高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題一 物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反響及實(shí)驗(yàn)根本操作、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液膠體J濁液廣化合物混合物廣有機(jī)化合物物質(zhì)無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反響的類型置換反響復(fù)分解反響1、 四種根本反響類型：化合反響分解反響2、四種根本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系：置換反響一定是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響，化合反響、分解反響可能是氧化 復(fù)原反響3、氧化復(fù)原反響本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移得失或者偏移 概念：升化合價(jià)降化合價(jià)-表示方法：?jiǎn)尉€橋2e-訂-失得電子-1 02 KBr + Cl 2=Br2+2KCl電子-還0 -1特征：化合價(jià)的改變判斷氧化復(fù)原反響的依據(jù)一- 還復(fù)原劑

2、氧復(fù)原劑-氧氧化反響 氧化反響 雙線橋2 KBr + Cl失去2e-I12 = Br 2+2KCl得到2e-單位：摩爾NA表示。約為6.02x10 23微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系:摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:阿伏加德羅定律：同溫同壓下，物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)mn= Mn=標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為 Vm相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)B的物質(zhì)的量。符號(hào) Cb單位：mol/l物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式:宀 nBCB=V三、物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目

3、微粒的集合體符號(hào)：阿伏加德羅常數(shù)：中所含有的碳原子數(shù)。用 公式N公式：n=NA步驟：.計(jì)算m=c x v x M.稱量.溶解.轉(zhuǎn)移洗滌2-3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液1、分散質(zhì)大小nm10 -72、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象光亮的通路)用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物4、 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖 酒精SO2 CO2 NHa等廠 強(qiáng)酸 HCI H 2SO HNOa5、 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)= 強(qiáng)堿NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH2-大多數(shù)的鹽-弱酸弱電解質(zhì)：在水溶液中能局

4、部電離的電解質(zhì)- 弱堿I水五、物質(zhì)的別離與提純1、 過(guò)濾法：適用于別離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物女口：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、 蒸餾法：適用于別離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的別離主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4、分液：別離互不相容的兩種液體5、 萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水CCI4 分層 上層無(wú)色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子的檢驗(yàn)焰色反響鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃CI-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO/檢驗(yàn)：加BaNO32產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+檢驗(yàn):參加NaOH加熱產(chǎn)生氣

5、體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：參加KSCN溶液岀現(xiàn)紅色 Fe3+3SCN-=Fe SCN 3Al3+檢驗(yàn)：參加NaOH先岀現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)L質(zhì)子Z原子核占 中子N二A-Z核外電子Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11H 21H 31H八、離子反響1、發(fā)生的條件：1生成難溶物2生成揮發(fā)性的物質(zhì)3 生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：.寫.改易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式.刪.查電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例：CI2與水反響 H2O+Cl2=2

6、H+CI-+CIO-碳酸鈣溶于鹽酸 CO2-+2H+=COf +H2O鐵與氯化鐵反響 Fe+Fe3*=2Fe硫酸與氫氧化鋇反響 H*+OH=H2O專題二氯、鈉1. 物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性1能跟金屬如 Na、Fe、等：2Na + CI2 2Na Cl2Fe+3Cl2 2FeCL32 和非金屬如H2反響：f + CI 2：2HCI燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。3 和水的反響：CI2 + HO=HCI+HCI0次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性氯水易見光分解 方程式2HCIO=2HCI+Of，保

7、存的新制氯水含、,久置氯水主要成分為 。4 與堿的反響：2NaOH+C2=NaCI+NaCIO+HO用于尾氣處理及制漂白液漂白粉制取原理的反響方程式是 。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是。3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反響原理：MnO2 + 4HCI濃亠 MnCI2 + CI2f +2HO;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收 HCI氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4. 溴、碘的提取 2KI + C1 2 =2KCI + I 2 2KI + Br 2 = 2KBr+l 2 3 2KB

8、r + CI 2 =2KCI+Br 2 二、鈉1. 鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反響現(xiàn)象及解釋：?。赫f(shuō)明鈉的密度比水的密度小 熔：說(shuō)明鈉的熔點(diǎn) 低；該反響為放熱反響游:說(shuō)明有氣體 _產(chǎn)生響：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；說(shuō)明生成的溶液週性?；瘜W(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H 2 t， 離子方程式為 2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2f。與氧氣反響：4Na+O2=2Na2O2Na+O Na2O24 .鈉的用途制取納的重要化合物作為中子反響堆的熱交換劑冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉

9、的比擬名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO 査 Na2CO3 +H 2O+CO 2 t與鹽酸反響Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2 t比Na2CO3劇烈NaHCO 3+HCI=NaCI+H 2O+CO 2 t與NaOH反響NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H 2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體NaHCO3充分 加熱NazCOs溶液NaHCO 3 NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后岀現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三鋁、鐵、硅

10、一、鋁及其化合物 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是AI2O31. 鋁的性質(zhì)(1 )物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性(2) 化學(xué)性質(zhì)：鋁是比擬活潑的金屬，具有較強(qiáng)的復(fù)原性 與氧氣反響常溫下與空氣中的氧氣反響生成鞏固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4AI+3O2=2AI2O3與非氧化性酸反響2AI+6HCI=2AICI3+3H2 f 2AI+3H2SO4=AI2(SO4 3+3H2 ?常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反響2AI + 2 NaOH + 2H 2O=2NaAIQ+3H4(唯一的一個(gè))鋁熱反響2AI+ Fe 2O3二2 Fe

11、 + AI 2O3焊接鐵軌，制難熔金屬2 . ALQ (兩性氧化物)與硫酸反響 AI2O3+3H 2SO4=AI 2 ( SO4) 3+3H 2O 與氫氧化鈉反響 AI2O3+2NaOH=2NaAIO 2+H 2O 離子方程式 AI2O3+2OH -=2AIO 2-+H2O3. AI (OH ) 3 (兩性氫氧化物)與酸反響 AI ( OH ) 3+3HCI=3AICI 3+3H 2O與氫氧化鈉反響 AI ( OH ) 3+NaOH=NaAIO 2+2H O離子反響：AI (OH ) 3+OH =AIO 2-+2H 2O受熱分解 2AI ( OH ) 3二 AI2O3+3H2OAl ( OH

12、) 3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反響化學(xué)方程：AICI 3+ 3NH 3 HO= Al (OH ) 3J +3 NH 4CI離子方程： AI3+ 3NH3 - H2O= Al ( OH ) 3； +3 NH4 +4 .明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAI(SO4)2 - 12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳I3+3H2O=AI(OH)3+3H+，因此明磯常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)室制取用氨水I (OH ) 3NaOH f具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉 。AICI 35 轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)l 2O3 電解 AINaAIO 2二、鐵及其化合物1 .鐵的物理性質(zhì)有金屬光

13、澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性，能被磁鐵吸引2鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反響3Fe+2O 2丁 Fe3O4與非金屬反響2Fe+3Cl22FeCl3Fe+S- FeS與水反響 3Fe+4H 20(g)二FeO4+4H 2? 與酸反響 Fe+H 2SO4= FeSO 4+ H 2? 與鹽反響 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu3 .氧化鐵：與酸反響Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H 2O4. Fe3+的檢驗(yàn)：與KSCN反響岀現(xiàn)血紅色溶液3+2+5. Fe和Fe之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+Fe3+ Fe 2+氧化劑復(fù)原劑2FeCI2+CI 2=2FeCI 32FeCI3 +Fe=3

14、FeCI 2Cu+2FeCI 3=CuCI 2+2FeCI26 氫氧化鐵：制備 ：FeCb +3NaOH=Fe(OH) 3 J +3NaCI與酸反響：Fe ( OH ) 3+3HCI=3 Fe CI 3+3H 2O受熱分解：2Fe ( OH ) 3丄Fe2O3+3H2O7 氫氧化鐵：制備 ：FeCb + 2 NaOH=Fe(OH) 2 J + 2 NaCI與酸反響：Fe ( OH ) 2 + 2 HCI= 2 Fe CI2+3H 2O在空氣中氧化：4 Fe (OH ) 2 + O2+ 2 H2O = 4 Fe(OH)38鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反響而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸

15、電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化復(fù)原反響1.外表覆蓋保護(hù)層9 鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系H%，F(xiàn)eCI2 tiCI2 FeCb金屬防腐的方法y2改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)丈電化學(xué)保護(hù)法FeFe三、硅及其化合物1 SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫耐腐蝕 不與水酸(除HF)反響SiO2+4HF=SiF 4? +2H 2O玻璃瓶不能裝 HF酸 與堿性氧化物反響 SiO2+CaO=CaSiO 3 與堿反響SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以 SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2 硅的物理性質(zhì)：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2

16、C=2CO ? +Si(粗硅)Si+2Cl2=SiCI4 2SiC4+2H 2=Si+4HCI專題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)(1) 與水反響 SO2+H 2O=H 2SO3可逆反響H2SO3的不穩(wěn)定性 2H2SO3 +O2=2H 2SO4(2) 復(fù)原性2SO2+O2 血旦 2SO3(暫時(shí)性漂(3) 漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定白) 氯水 永久性漂白原理：HCIO具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH 5.6 正常性雨水 PH值大約為6，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源

17、：(主要)化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。(次要)含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題： 酸雨：S02 溫室效應(yīng)：C02光化學(xué)煙霧：NO 2臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾： 塑料垃圾 假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO與NO與血紅蛋白結(jié)合 有毒 電池:重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：1硫磺與氧氣反響生成2SO2與氧氣反響生成3SO3轉(zhuǎn)化為硫酸2、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作枯燥劑,脫水性：蔗糖的炭化3濃硫酸的強(qiáng)氧化性SO2 S+O 2=SO 2旦二 2SO32SO4SO3 2SO

18、2+O 2so3+h 2o=h不能枯燥堿性氣體濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗NH3與銅反響：2H2SO4 濃+Cu_CuSO4+SO2f +2H 2O被復(fù)原的硫酸占反響硫酸的 1/2O2SO02_soNaOSO1、n2三、電子式:O2BaC2BaSO4N2含有三鍵所以比擬穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)唯一顯堿性的氣體1氨溶于水時(shí)，大局部氨分子和水形成一水合氨,與水反響NH 3 HbO不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH 3+H 2ONH 3 O= NH 4+OH -NHa H2ONH at +H 2O與碳反響：C+2H 2SO4 濃SO2 t + CO 2 t +2H 2O常溫下，濃硫酸使

19、鐵鋁鈍化氨水中有 分子：NH 3 H2O NH3 - fO 離子：NH4+ OH- 少量H + 氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH 3+HNO 3=NH 4 NO 3 白煙2氨可以與酸硫酸，硝酸，鹽酸反響生成鹽NH 3+HCI=NH 4CI 白煙NH 3+H +=NH 4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水1受熱易分解 NH 4CINH3t +HCI t NH4HCONH31 +HO+COf2銨鹽與堿反響放出氨氣用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH 4+的檢驗(yàn)NH 4CI+NaOHNaCI+NH 31 +H2O NH+檢驗(yàn)：參加 NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NO4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制取：1氨在催

20、化劑的作用下與氧氣發(fā)生反響，生成4 NO+6 H 2O4NH 3 + 5O 2(2) NO與氧氣反響生成 NO 22N0+0 2= 2N0 2(3) 用水吸收 NO 2生成硝酸 3NO2 + H 20 = 2HN0 3+N0性質(zhì)：Cu + 4HN03(濃)=CU3(濃)= CO(NO 3)2+2NO 2 f +2H 20 3Cu + 8HN0 3(稀)=Cu ( N03 ) 2+2NO f +4H 2O 2? +2N0 2f +2H 2OC+4HN0專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1 元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同

21、一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2 核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納 8個(gè)電子(氦原子是個(gè))；次外層最多只能容納18個(gè)電子；倒數(shù)第三層最多只能容納個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3 118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)岀現(xiàn)1遞增8的變化(2) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周

22、期元素，從左到右，原子半徑減小，如:Na Mg Al Si P S Cl; C N 0 F(3) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù) ；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=(4) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSi PS Cl金屬性：Na Mg AlNaOH Mg(OH) 2Al(0H) 3。強(qiáng)，反之也如此。HClO 4是最強(qiáng)酸；H3PO4 H 2SO4VHCQ 4；SiH4

23、PH 3H 2S S P Si，。 金屬性：(5) 元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越強(qiáng)，反之也如此Na Mg Al，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為 元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越 非金屬性：Si P S生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2 吸熱反響：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反響 生成物的總能量 反響物的總能量 斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量 常見的放熱反響：燃燒、酸堿中和反響、金屬與酸的反響、氧化鈣與水常見的放熱反響：通常需要高溫或者加熱的反響 C+C02-、氫氧化鈣與氯化銨晶體反響 燃燒放岀的熱量的大小等

24、于斷裂開反響物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵 放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化復(fù)原反響較活潑的金屬發(fā)生氧化反響，電子從較活潑的金屬負(fù)極流向 體正極電極反響鋅-銅原電池負(fù)極：Zn-2e=Zn 2+正極： 2H + 2e=H 2 t總反響：Zn + 2H += = Zn 2+H 2 t較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)、化石燃料專題七有機(jī)化合化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷1結(jié)構(gòu)：分子式： CH 結(jié)構(gòu)式:電子式正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反響1

25、 、氧化性CH4+2C2點(diǎn)燃CC+2HL0;A H0CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2 、取代反響取代反響：有機(jī)化合物分子的某種原子或原子團(tuán)被另一種原子原子團(tuán)所取代的反響CH4+CI2光照CH3CI+HCICH3CI + CI 2光照CH 2CI2+ HCICH2CI2+CI2光照CHCI3+ HCICHCI3+CI2光照CCI4+ HCI3主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應(yīng)用三、乙烯個(gè)原子在同一平面上1、乙烯分子式：C2H4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH=CH 結(jié)構(gòu)式2、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)1氧化性 可燃性現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高 可使酸性

26、高錳酸鉀溶液褪色2 加成反響有機(jī)物分子中雙鍵或叁鍵兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反響現(xiàn)象：溴水褪色催化劑CH=CH+fO催化劑 CHCHOH3加聚反響聚合反響：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反響叫 加聚反響乙烯聚乙烯4、用途：1、石油化工根底原料2 、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的開展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一5.5 C沸點(diǎn)80.1 C，易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)四、苯1結(jié)構(gòu)2 物理性質(zhì)無(wú)色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn)溶劑3 化學(xué)性質(zhì)氧化性a .燃燒點(diǎn)燃2GH5+15O212CQ+6H2OB.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反響硝化反響用途：根底化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHOH 官能團(tuán)-OH2、化學(xué)性質(zhì)1氧化性可燃性點(diǎn)燃CHCHOH+3O催化氧化2CQ+3HLO2CH3CHOH+O催化劑2 CHaCHO+2lrO 斷 1、3 鍵2 與鈉反響2CH3CHOH+2Na2CHCH0Na +H f3、用途：燃料、溶劑、原料，75% 體積分?jǐn)?shù)的酒精是消毒劑