（推薦）初三化學(xué)-第六單元《常用的金屬和鹽》知識點

1、第六單元 常用的金屬和鹽 第一節(jié) 奇光異彩的金屬1、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）高熔點、沸點，有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬3、金屬分類4、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換

2、反應(yīng)（是基本反應(yīng)類型的一種）。 A+BCB+AC Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 5、氧化還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。有氧參加的反應(yīng)中：得氧還、失氧氧（反應(yīng)后等到氧的物質(zhì)是還原劑，反應(yīng)后失去氧的物質(zhì)是氧化劑）無氧參加的反應(yīng)中：l 所含元素化合價升高的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，自身是還原劑。l 所含元素化合價降低的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，自身是氧化劑。 + + 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物6、常見金屬的性質(zhì)（1）、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)：鐵：純凈的鐵具有銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，密度

3、是7.86g/cm3，熔點1535，沸點2750，是電和熱的導(dǎo)體。A：在氧氣中燃燒 1 / 33Fe + 2O2 Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 B：鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生緩慢氧化，生銹（鐵銹主要成分Fe2O3XH2O）：條件是水 ，氧氣（空氣） 2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象：放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體 3Mg + N2 Mg3N2 現(xiàn)象：放出熱量，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體 2Mg + CO2 2MgO + C現(xiàn)象：發(fā)出耀眼白光，生成白色(是氧化鎂)和黑色(為碳單質(zhì))固體 銅 銅在空氣中加熱 2Cu + O2 2CuO 現(xiàn)象：紅色固體逐漸變?yōu)榧t

4、色（2）常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 第二節(jié) 鹽和化肥定義：金屬或銨根和酸根組成的化合物。一、常見的鹽1、 氯化鈉（NaCl）白色粉末，俗稱食鹽，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大2、 碳酸鈉（Na2CO3）白色粉末狀固體，俗稱純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打，易溶于水。碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO310H2O（石堿、天然堿、石堿）。3、 碳酸氫鈉（NaHCO3）白色晶體，俗稱小蘇打，易溶于水，用作制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療胃酸過多2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；N

5、aHCO3+HClNaCl+H2O+CO2風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）二、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。 1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 2、 實驗儀器及玻璃棒在其中的作用：實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1、 鹽（可溶）+金屬1金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 2、 鹽+酸新鹽+新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 3、 鹽+堿新鹽+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 4、 鹽+鹽兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3四、鑒別集錦： H1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO3鹽 OH1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe、Cu鹽 Cl用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO4 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO3用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體 Fe用OH能生成紅褐色沉淀 Cu用OH