2022學年九年級化學復習考點測試：金屬與金屬材料【含答案】

1、外裝訂線內裝訂線學校:_姓名：_班級：_考號：_金屬與金屬材料專題 1、 知識梳理1 金屬材料（1）特性：有 光澤，良好的 性、 性和 性。（2）合金：金屬與 （或 ）熔合形成。 性質：硬度 其組成成分，熔點 其組成成分， 性更好。 注意：合金至少含有 金屬（不是兩種）。 生鐵和鋼是 的合金，性能差異是因 不同。2 鐵的冶煉（1）主要原料：鐵礦石赤鐵礦(主要成分 )，磁鐵礦(主要成分 )、大理石(造渣劑)、空氣和焦炭（焦炭作用： 和 ）等。（2）主要原理：生成CO： 、 。煉鐵：Fe2O3 CO 高溫 ； Fe3O4 CO 高溫 。（3）主要設備： 。3 金屬資源（1） 生銹實質：鐵與 和 發(fā)

2、生復雜的緩慢氧化，鐵銹主要成分為 ，結構 。（2） 防銹原理：與 隔絕或與 隔絕或隔絕 和 或改變金屬的 。（3） 防銹措施：涂 、涂油、電鍍、保持表面 、制成 等。4 金屬的化學性質（1）金屬+氧氣 Fe O2= （火星四射，生成 固體）； Al O2 = （表面光澤 ， 保護膜）； Cu O2 = （銅表面 或紅色固體 ）； “真金不怕火煉”：金在 。（2） 金屬（氫前）+酸（稀鹽酸、稀硫酸） Mg HCl= ； Mg H2SO4= ； Fe HCl= ； Fe H2SO4= ； Al HCl= ； Al H2SO4= 。（3）金屬+鹽溶液 Fe+ CuSO4= （鐵表面覆蓋 色固體，溶液

3、由 色逐漸變 色）； Cu+ AgNO3= （銅表面覆蓋 色固體，溶液由 色逐漸變 色）； Al CuSO4= （鋁表面覆蓋 色固體，溶液由 色逐漸變 色）。5 金屬活動性（1）金屬活動性順序： K Ca Na （ ）（ ）（ ）（ ）Sn Pb （H）（ ）（ ）（ ）Pt Au（2）應用：金屬的位置越靠前，金屬的活動性就 。位于氫前面的金屬可以與稀 、稀 反應，且位置越靠前，反應越 。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 里置換出來。注意：涉及金屬的有關反應不涉及 三種金屬，酸不涉及 和 ，涉鐵的置換反應不涉及 的化合物。2、 考點透視考點1 金屬材料、金屬冶煉和金屬資源的保護例1 下

4、列有關金屬及合金說法錯誤的是（ ）A黃銅的硬度比純銅大B生鐵和鋼都是鐵合金，但生鐵含碳量比鋼高C鋁比鐵更抗腐蝕，是因為鋁沒有鐵活潑D回收廢舊金屬能有效保護金屬資源例2 金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。（1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質的出土文物往往銹蝕嚴重，鐵生銹的條件是 。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學方程式為 。（2）近年來，我國高鐵建設促進了經濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有 的優(yōu)越性能（要求只答一條）。例3 某博物館展出各類青銅禮器。銅器長期暴露在空氣中會生成一種綠色物質。綠色物質的主要成分是堿式碳酸銅化學式：Cu2(OH)2CO3。仔細

5、閱讀上面文字，完成下面問題：（1）青銅是金屬材料中的 ，其主要成分是 （填符號）。（2）銅器表面綠色物質的俗稱為 。（3）根據(jù)堿式碳酸銅的化學式，你認識銅生銹是銅與 、 和氧氣共同作用的結果?？键c2 金屬的化學性質和金屬的活動性例4 下列關于鐵、鋁、鋅、銅四種金屬及其合金的說法錯誤的是（ ）A鋁制品比鐵制品更耐腐蝕B用稀硫酸鑒別真假黃金（銅、鋅合金）C用鐵桶盛放波爾多液D鋁鍋臟了不用鋼絲球沾稀鹽酸擦洗例5 化學趣味小組在學習了金屬的化學性質后，對金屬R的活動性進行研究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產生（該反應的化學方程式為R+2HCl=RCl2+H2），將R放入ZnSO4溶液中無任何

6、變化。下列化學方程式書寫正確的是（ ）AR+MgSO4=RSO4+MgBR+CuSO4=RSO4+CuCR+H2SO4=RSO4+H2DA1+RSO4=AlSO4+R考點3 金屬與酸、鹽溶液反應的圖像O t1 t2 時間 H2質量/gFeZn例6 一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）At1時，產生氫氣的質量鋅比鐵大 Bt1時，產生H2的速率鋅比鐵大Ct2時，參加反應鋅的質量與鐵相同Dt2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同氫氣質量/ gO 稀硫酸的質量/ gXYZ例7 相同質量的X、Y、Z三種金屬，分別與足量的、質量相同、質量分數(shù)相同的稀H2

7、SO4充分反應（都得到+2價的鹽），生成氫氣與消耗稀H2SO4的質量關系見右圖。分析圖像所得的結論中，不正確的是（ ）A三種金屬的活動性順序：XYZB三種金屬的相對原子質量：XYYZD三種金屬與稀H2SO4反應后溶液的質量：XYZ三、課堂訓練1下列物質不屬于合金的是（ ）A青銅B生鐵C水銀D不銹鋼2下列有關金屬材料的說法中正確的是（ ）A地殼中含量最高的金屬元素是鐵B鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵C多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D銀的導電性最好，大多數(shù)電線都是用銀作材料3下列化合物不能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是（ ）AFeCl3BZnCl2CMgCl2DAlCl34“愚人金

8、”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，不合理的是（ ）A比較硬度，硬度大的是“愚人金”B灼燒，表面變色的是“愚人金”C浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產生的是“愚人金”D浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的“愚人金”5為探究鈦、鎂和銅金屬活動性的強弱，選取的下列各組試劑中正確的是（ ）（提示：鈦的活動性在鎂和氫之間）A鎂、鈦、硫酸銅溶液B鎂、銅、氯化鈦溶液C鈦、銅、硫酸鎂溶液D銅、硫酸鎂溶液、氯化鈦溶液6金屬在日常生活中應用廣泛。（1）下列金屬制品中，利用金屬的導熱性的是 （填字母序號）。A鐵鍋B銅導線C黃金首飾（2）我國濕法冶金

9、早在西漢時期就已開始，“曾青得鐵則化為銅”便是佐證，即將鐵浸入硫酸銅溶液得到銅，該反應的化學方程式為 。（3）長時間放置，鐵、銅制品銹蝕嚴重，黃金飾品依然金光燦燦，從物質性質的角度解釋其原因 。7C919作為中國首款按照國際適航標準，并具備自主知識產權的民用飛機，是中國商飛在國際航空領域的鼎力之作。（1）飛機材料往往使用大量的硬鋁而不使用純鋁，硬鋁屬于 （填“純凈物”或“混合物”），硬鋁與純鋁相比，其熔點更 ，硬度更 。鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。此反應的化學方程式是 。（2）鐵是飛機中常用的材料。在日常生活中，鐵容易與 （填化學式）發(fā)生化學反應

10、而生銹，鐵銹不除會加速鐵生銹，因鐵銹的結構 。鐵銹還可以“回爐”重新冶煉成鐵，寫出工業(yè)煉鐵的化學方程式為 。（3）若要驗證飛機材料中的鐵、鋁、銅金屬的活動性順序，只需一種試劑直接與上述三種金屬反應就能達到目的，應選擇的鹽是 （填化學式）。8在探究金屬活動性順序時，華雪同學把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過一會兒取出。（1）銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有 色物質生成，溶液逐漸變成 色，反應的化學方程式為 。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是 （寫離子符號，下同），離子數(shù)目增加的是 。（4）根據(jù)上述實驗所

11、觀察到的現(xiàn)象，華雪同學 （填“能”或者“不能”）證明鋁、銅、銀的金屬活動性順序AlCuAg9工業(yè)上冶煉1732 t含鐵97%的生鐵，需要含雜質10%的磁鐵礦石的質量是多少？（Fe56，O16，結果保留一位小數(shù)。）10在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾渣中加稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定含有（ ）ACu和FeBFe和ZnCZn和CuDCu、Fe和Zn11將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量隨反應時間的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式 。氫氣質量/gO 時間/ sA B（2

12、）對于該圖像的理解，下列說法正確的是 （填序號）。A表示鋅和稀硫酸的反應曲線反應結束后兩種金屬一定都有剩余反應結束后稀硫酸都沒有剩余反應結束后消耗兩種金屬的質量相等反應結束后所得溶液質量相等12金屬與人類的生產、生活息息相關。（1） 鋁箔呈銀白色，無銹跡，但是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學方程式為 。（2）某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：回答下列問題：A、B物質的名稱：A為 ，B為 ；上述流程中操作a的名稱為 ，所用到的玻璃儀器有燒杯、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。流程中操作B為蒸發(fā)濃縮、 、過濾。 A與廢液主要成分反應的化學

13、方程式為 。 答案一、知識梳理1（1）金屬 導電 導熱 延展 （2）金屬 非金屬 大于 低于 抗腐蝕 一種 鐵、碳 含碳量2（1）Fe2O3 Fe3O4 提供熱量 產生CO（2）CO2 高溫 CO2 CCO2 高溫 2CO Fe2O33CO 高溫 2Fe3CO2 Fe3O44CO 高溫 3Fe4CO2（3）高爐3（1） 氧氣 水 Fe2O3 疏松多孔（2） 氧氣 水 氧氣 水 內部結構（3） 油漆 干燥 合金4（1） 金屬氧化物3Fe2O2 點燃 Fe3O4 黑色 4Al+3O2=2Al2O3 變暗 致密 2Cu+O2 2CuO 變黑 變黑 高溫下也不與氧氣反應（2） 鹽+氫氣Mg+2HCl=

14、MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 FeH2SO4=FeSO4H22Al6HCl=2AlCl33H2 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2（3） 新金屬+新鹽FeCuSO4=FeSO4Cu 紅 藍 淺綠Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 銀白 無 藍2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3 紅 藍 無5（1）Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag（2）越強 鹽酸 硫酸 劇烈 鹽溶液 K、Ca、Na 濃H2SO4 硝酸 +3價鐵二、考點透視例1 C 例2 （1）鐵與氧氣和水接觸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）抗腐蝕性更好或硬度更大等 例3 （1）合金 Cu、Sn （2）銅綠 （3）水 二氧化碳 例4 C 例5 B 例6 C 例7 A 3、 課堂訓練1 C 2C 3A 4D 5B 6（1）A （2）FeCuSO4=FeSO4Cu （3）金在常溫下化學性質穩(wěn)定