2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)測(cè)試：金屬與金屬材料【含答案】

1、外裝訂線(xiàn)內(nèi)裝訂線(xiàn)學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_金屬與金屬材料專(zhuān)題 1、 知識(shí)梳理1 金屬材料（1）特性：有 光澤，良好的 性、 性和 性。（2）合金：金屬與 （或 ）熔合形成。 性質(zhì)：硬度 其組成成分，熔點(diǎn) 其組成成分， 性更好。 注意：合金至少含有 金屬（不是兩種）。 生鐵和鋼是 的合金，性能差異是因 不同。2 鐵的冶煉（1）主要原料：鐵礦石赤鐵礦(主要成分 )，磁鐵礦(主要成分 )、大理石(造渣劑)、空氣和焦炭（焦炭作用： 和 ）等。（2）主要原理：生成CO： 、 。煉鐵：Fe2O3 CO 高溫 ； Fe3O4 CO 高溫 。（3）主要設(shè)備： 。3 金屬資源（1） 生銹實(shí)質(zhì)：鐵與 和 發(fā)

2、生復(fù)雜的緩慢氧化，鐵銹主要成分為 ，結(jié)構(gòu) 。（2） 防銹原理：與 隔絕或與 隔絕或隔絕 和 或改變金屬的 。（3） 防銹措施：涂 、涂油、電鍍、保持表面 、制成 等。4 金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬+氧氣 Fe O2= （火星四射，生成 固體）； Al O2 = （表面光澤 ， 保護(hù)膜）； Cu O2 = （銅表面 或紅色固體 ）； “真金不怕火煉”：金在 。（2） 金屬（氫前）+酸（稀鹽酸、稀硫酸） Mg HCl= ； Mg H2SO4= ； Fe HCl= ； Fe H2SO4= ； Al HCl= ； Al H2SO4= 。（3）金屬+鹽溶液 Fe+ CuSO4= （鐵表面覆蓋 色固體，溶液

3、由 色逐漸變 色）； Cu+ AgNO3= （銅表面覆蓋 色固體，溶液由 色逐漸變 色）； Al CuSO4= （鋁表面覆蓋 色固體，溶液由 色逐漸變 色）。5 金屬活動(dòng)性（1）金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na （ ）（ ）（ ）（ ）Sn Pb （H）（ ）（ ）（ ）Pt Au（2）應(yīng)用：金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性就 。位于氫前面的金屬可以與稀 、稀 反應(yīng)，且位置越靠前，反應(yīng)越 。位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊?里置換出來(lái)。注意：涉及金屬的有關(guān)反應(yīng)不涉及 三種金屬，酸不涉及 和 ，涉鐵的置換反應(yīng)不涉及 的化合物。2、 考點(diǎn)透視考點(diǎn)1 金屬材料、金屬冶煉和金屬資源的保護(hù)例1 下

4、列有關(guān)金屬及合金說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A黃銅的硬度比純銅大B生鐵和鋼都是鐵合金，但生鐵含碳量比鋼高C鋁比鐵更抗腐蝕，是因?yàn)殇X沒(méi)有鐵活潑D回收廢舊金屬能有效保護(hù)金屬資源例2 金屬材料和制品在我們的社會(huì)生活中一直起著非常重要的作用。（1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，鐵生銹的條件是 。在實(shí)驗(yàn)室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學(xué)方程式為 。（2）近年來(lái)，我國(guó)高鐵建設(shè)促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)、社會(huì)的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有 的優(yōu)越性能（要求只答一條）。例3 某博物館展出各類(lèi)青銅禮器。銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)生成一種綠色物質(zhì)。綠色物質(zhì)的主要成分是堿式碳酸銅化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3。仔細(xì)

5、閱讀上面文字，完成下面問(wèn)題：（1）青銅是金屬材料中的 ，其主要成分是 （填符號(hào)）。（2）銅器表面綠色物質(zhì)的俗稱(chēng)為 。（3）根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式，你認(rèn)識(shí)銅生銹是銅與 、 和氧氣共同作用的結(jié)果?？键c(diǎn)2 金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性例4 下列關(guān)于鐵、鋁、鋅、銅四種金屬及其合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A鋁制品比鐵制品更耐腐蝕B用稀硫酸鑒別真假黃金（銅、鋅合金）C用鐵桶盛放波爾多液D鋁鍋臟了不用鋼絲球沾稀鹽酸擦洗例5 化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+2HCl=RCl2+H2），將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何

6、變化。下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）AR+MgSO4=RSO4+MgBR+CuSO4=RSO4+CuCR+H2SO4=RSO4+H2DA1+RSO4=AlSO4+R考點(diǎn)3 金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的圖像O t1 t2 時(shí)間 H2質(zhì)量/gFeZn例6 一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）At1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大 Bt1時(shí)，產(chǎn)生H2的速率鋅比鐵大Ct2時(shí)，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同Dt2時(shí)，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同氫氣質(zhì)量/ gO 稀硫酸的質(zhì)量/ gXYZ例7 相同質(zhì)量的X、Y、Z三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀H2

7、SO4充分反應(yīng)（都得到+2價(jià)的鹽），生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系見(jiàn)右圖。分析圖像所得的結(jié)論中，不正確的是（ ）A三種金屬的活動(dòng)性順序：XYZB三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：XYYZD三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：XYZ三、課堂訓(xùn)練1下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）A青銅B生鐵C水銀D不銹鋼2下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法中正確的是（ ）A地殼中含量最高的金屬元素是鐵B鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是純凈的鐵C多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好D銀的導(dǎo)電性最好，大多數(shù)電線(xiàn)都是用銀作材料3下列化合物不能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（ ）AFeCl3BZnCl2CMgCl2DAlCl34“愚人金

8、”實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金”與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，不合理的是（ ）A比較硬度，硬度大的是“愚人金”B灼燒，表面變色的是“愚人金”C浸沒(méi)在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”D浸沒(méi)在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質(zhì)的“愚人金”5為探究鈦、鎂和銅金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，選取的下列各組試劑中正確的是（ ）（提示：鈦的活動(dòng)性在鎂和氫之間）A鎂、鈦、硫酸銅溶液B鎂、銅、氯化鈦溶液C鈦、銅、硫酸鎂溶液D銅、硫酸鎂溶液、氯化鈦溶液6金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛。（1）下列金屬制品中，利用金屬的導(dǎo)熱性的是 （填字母序號(hào)）。A鐵鍋B銅導(dǎo)線(xiàn)C黃金首飾（2）我國(guó)濕法冶金

9、早在西漢時(shí)期就已開(kāi)始，“曾青得鐵則化為銅”便是佐證，即將鐵浸入硫酸銅溶液得到銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）長(zhǎng)時(shí)間放置，鐵、銅制品銹蝕嚴(yán)重，黃金飾品依然金光燦燦，從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因 。7C919作為中國(guó)首款按照國(guó)際適航標(biāo)準(zhǔn)，并具備自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的民用飛機(jī)，是中國(guó)商飛在國(guó)際航空領(lǐng)域的鼎力之作。（1）飛機(jī)材料往往使用大量的硬鋁而不使用純鋁，硬鋁屬于 （填“純凈物”或“混合物”），硬鋁與純鋁相比，其熔點(diǎn)更 ，硬度更 。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）鐵是飛機(jī)中常用的材料。在日常生活中，鐵容易與 （填化學(xué)式）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

10、而生銹，鐵銹不除會(huì)加速鐵生銹，因鐵銹的結(jié)構(gòu) 。鐵銹還可以“回爐”重新冶煉成鐵，寫(xiě)出工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式為 。（3）若要驗(yàn)證飛機(jī)材料中的鐵、鋁、銅金屬的活動(dòng)性順序，只需一種試劑直接與上述三種金屬反應(yīng)就能達(dá)到目的，應(yīng)選擇的鹽是 （填化學(xué)式）。8在探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，華雪同學(xué)把兩根繞成螺旋狀的潔凈銅絲分別浸入硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出。（1）銅絲浸入硫酸鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 。（2）銅絲浸入硝酸銀溶液中，可觀察到銅絲上有 色物質(zhì)生成，溶液逐漸變成 色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）銅絲浸入硝酸銀溶液中，離子數(shù)目減少的是 （寫(xiě)離子符號(hào)，下同），離子數(shù)目增加的是 。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所

11、觀察到的現(xiàn)象，華雪同學(xué) （填“能”或者“不能”）證明鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序AlCuAg9工業(yè)上冶煉1732 t含鐵97%的生鐵，需要含雜質(zhì)10%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？（Fe56，O16，結(jié)果保留一位小數(shù)。）10在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，有氣體生成，則濾渣中一定含有（ ）ACu和FeBFe和ZnCZn和CuDCu、Fe和Zn11將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。氫氣質(zhì)量/gO 時(shí)間/ sA B（2

12、）對(duì)于該圖像的理解，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線(xiàn)反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等12金屬與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1） 鋁箔呈銀白色，無(wú)銹跡，但是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為 。（2）某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：回答下列問(wèn)題：A、B物質(zhì)的名稱(chēng)：A為 ，B為 ；上述流程中操作a的名稱(chēng)為 ，所用到的玻璃儀器有燒杯、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。流程中操作B為蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾。 A與廢液主要成分反應(yīng)的化學(xué)

13、方程式為 。 答案一、知識(shí)梳理1（1）金屬 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 （2）金屬 非金屬 大于 低于 抗腐蝕 一種 鐵、碳 含碳量2（1）Fe2O3 Fe3O4 提供熱量 產(chǎn)生CO（2）CO2 高溫 CO2 CCO2 高溫 2CO Fe2O33CO 高溫 2Fe3CO2 Fe3O44CO 高溫 3Fe4CO2（3）高爐3（1） 氧氣 水 Fe2O3 疏松多孔（2） 氧氣 水 氧氣 水 內(nèi)部結(jié)構(gòu)（3） 油漆 干燥 合金4（1） 金屬氧化物3Fe2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 黑色 4Al+3O2=2Al2O3 變暗 致密 2Cu+O2 2CuO 變黑 變黑 高溫下也不與氧氣反應(yīng)（2） 鹽+氫氣Mg+2HCl=

14、MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 FeH2SO4=FeSO4H22Al6HCl=2AlCl33H2 2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2（3） 新金屬+新鹽FeCuSO4=FeSO4Cu 紅 藍(lán) 淺綠Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 銀白 無(wú) 藍(lán)2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3 紅 藍(lán) 無(wú)5（1）Mg Al Zn Fe Cu Hg Ag（2）越強(qiáng) 鹽酸 硫酸 劇烈 鹽溶液 K、Ca、Na 濃H2SO4 硝酸 +3價(jià)鐵二、考點(diǎn)透視例1 C 例2 （1）鐵與氧氣和水接觸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）抗腐蝕性更好或硬度更大等 例3 （1）合金 Cu、Sn （2）銅綠 （3）水 二氧化碳 例4 C 例5 B 例6 C 例7 A 3、 課堂訓(xùn)練1 C 2C 3A 4D 5B 6（1）A （2）FeCuSO4=FeSO4Cu （3）金在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定