鹽類(lèi)的水解1bjy1

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第三節(jié)第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解na2co3 俗稱(chēng)純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，俗稱(chēng)純堿、面堿、洗滌堿、口堿等，明明是鹽，為什么叫堿呢？明明是鹽，為什么叫堿呢？閱讀：閱讀：p53科學(xué)探究科學(xué)探究（根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)像探討原因，完成下表）（根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)像探討原因，完成下表）一一. 實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性鹽溶液鹽溶液溶液的溶液的酸堿性酸堿性生成該鹽的酸和堿生成該鹽的酸和堿鹽的類(lèi)型鹽的類(lèi)型酸酸堿堿ch3coonana2co3nahco3naclna2so4nh4cl(nh4)2so4堿性堿性ch3coohnaoh堿性堿性堿性堿

2、性中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性h2co3 naohh2co3 naohhcl naohh2so4 naohhcl nh3 h2oh2so4 nh3 h2o強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽nhnh4 4cl = clcl = cl- - + nh + nh4 4+ +nhnh3 3h h2 2o oh h2 2o h o h + + + oh + oh - -1.強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽二二. 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因p54思考與交流（學(xué)生填表、討論）思考與交流（學(xué)生填表、討論）nh4+ +h2o nh3h2o + h+顯酸性顯酸性chch

3、3 3coona = chcoona = ch3 3coocoo- - + na + na+ +chch3 3coohcoohh h2 2o h o h + + + + oh oh - - 2.強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽ch3coo-h2o ch3cooh + oh-顯堿性顯堿性3.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽nacl = clnacl = cl- - + na + na+ +h h2 2o h o h + + + oh + oh - -4. 鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解規(guī)律：規(guī)律：(3) 有弱才水解，有弱才水解，(2)實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。酸堿中和反應(yīng)

4、的逆反應(yīng)：酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)： (1)定義定義 ： 鹽電離出來(lái)的鹽電離出來(lái)的 或者或者 與水電與水電 離出來(lái)的離出來(lái)的 或者或者 結(jié)合生成結(jié)合生成 的反應(yīng)。的反應(yīng)。弱酸陰離子弱酸陰離子弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子h+oh-弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 無(wú)弱不水解無(wú)弱不水解,誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性， 同強(qiáng)顯中性。同強(qiáng)顯中性。越弱越水解，越弱越水解，三三. 本節(jié)小結(jié)本節(jié)小結(jié)1.定義定義 規(guī)律規(guī)律2.3.實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)鹽類(lèi)的水鹽類(lèi)的水解解鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)：練習(xí)：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式：naf、 nahco3、 na2co3、nh4cl、cucl

5、2 naf+h2o hf+naoh離子方程式：離子方程式：f-+ h2o hf+oh-na2co3 +h2o nahco3 +naoh (主主)nahco3 + h2o h2co3 +naoh (次次)nh4cl + h2o nh3.h2o+hclcucl2+ h2o cu(oh)2+hcl 思考思考: ch: ch3 3coonhcoonh4 4、nahsonahso3 3、nahnah2 2popo4 4、nahsnahs、nahconahco3 3、nana2 2hpohpo4 4等溶液的酸堿性如何等溶液的酸堿性如何判斷判斷? ?弱酸弱堿鹽的弱酸弱堿鹽的雙水解雙水解比單水解復(fù)雜，溶比單水

6、解復(fù)雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子弱酸根離子和和弱堿陽(yáng)離子弱堿陽(yáng)離子水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定水解程度的相對(duì)強(qiáng)弱來(lái)決定堿性堿性酸性酸性+雙水解分為一般雙水解和雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解完全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強(qiáng)，而完通常比單水解要強(qiáng)，而完全雙水解進(jìn)行得非常充分。全雙水解進(jìn)行得非常充分。水解程度水解程度(h):co32-hco3- ch3coo- nh4+如如: 泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了al2(so4)3和和nahco3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)相混合發(fā)生雙水解反應(yīng) al3+ +3hco3-=al(oh)3+3co2

7、其他主要有其他主要有: : alal3+3+與與coco3 32-2-、hcohco3 3- -、hshs- -、s s2-2-、aloalo2 2- -fe3+與與co32-、hco3-等等 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律 1、鹽類(lèi)水解（單水解、一般雙水解）一般是比較微、鹽類(lèi)水解（單水解、一般雙水解）一般是比較微弱的，通常用弱的，通常用“ ”表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生。表示，同時(shí)無(wú)沉淀和氣體產(chǎn)生。 2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步、多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（與電離類(lèi)似），水解程度比第二步水解程度大得多（與電離類(lèi)似

8、），（相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對(duì)應(yīng)酸式鹽的水解程度（相同物質(zhì)的量濃度的正鹽比對(duì)應(yīng)酸式鹽的水解程度大得多，故大得多，故na2co3溶液堿性比溶液堿性比nahco3強(qiáng)。）強(qiáng)。） 3、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成、多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜，通常寫(xiě)成一步完成。（與多元弱堿的電離類(lèi)似）一步完成。（與多元弱堿的電離類(lèi)似） 4、對(duì)于發(fā)生、對(duì)于發(fā)生“完全雙水解完全雙水解”的鹽類(lèi)，因水解徹底，的鹽類(lèi)，因水解徹底，故用故用“=”，同時(shí)有沉淀，同時(shí)有沉淀 和氣體和氣體 產(chǎn)生。產(chǎn)生。 5、多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行。、多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離同步進(jìn)行。多元弱酸的酸式氫根

9、離子，多元弱酸的酸式氫根離子，水解和電離程度的比較水解和電離程度的比較h2po4-、hso3-電離強(qiáng)于水解，顯酸性；電離強(qiáng)于水解，顯酸性；hco3-、 hpo42-、hs-水解強(qiáng)于電離，顯堿性；水解強(qiáng)于電離，顯堿性；（注：此時(shí)溶液陽(yáng)離子為強(qiáng)堿陽(yáng)離子）（注：此時(shí)溶液陽(yáng)離子為強(qiáng)堿陽(yáng)離子） 在定量計(jì)算時(shí)，常只考慮第一步在定量計(jì)算時(shí)，常只考慮第一步水解，而后面的忽略不計(jì)；水解，而后面的忽略不計(jì)； 在定性分析時(shí)，則必須考慮每一在定性分析時(shí)，則必須考慮每一步水解。步水解。以下為常見(jiàn)完全雙水解以下為常見(jiàn)完全雙水解al3+與與alo2-、hco3-、co32-、s2-、hs-、clo-fe3+與與alo2-、

10、hco3-、co32-nh4+與與sio32-三、影響鹽類(lèi)水解的因素三、影響鹽類(lèi)水解的因素 思考思考: :鹽類(lèi)的水解反應(yīng)鹽類(lèi)的水解反應(yīng)有什么特征有什么特征? ? 屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)反應(yīng). .水解程度一般比較微弱水解程度一般比較微弱. .鹽類(lèi)的水解一般是吸熱反應(yīng)。鹽類(lèi)的水解一般是吸熱反應(yīng)。 內(nèi)因： 組成鹽的組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，（或陽(yáng)離子酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，（或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱）水解程度就越大對(duì)應(yīng)的堿越弱）水解程度就越大 外因外因： 越弱越水解越弱越水解 溫度：升高溫度能促進(jìn)鹽的水解溫度：升高溫度能促進(jìn)鹽的水解 濃度：稀釋溶液時(shí)可以促進(jìn)鹽的水解濃度：稀釋

11、溶液時(shí)可以促進(jìn)鹽的水解 外加試劑的影響：外加試劑的影響：加入加入h+可抑制陽(yáng)離子的水解，促進(jìn)陰離子的水解；可抑制陽(yáng)離子的水解，促進(jìn)陰離子的水解；加入加入oh能抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽(yáng)離子的水解能抑制陰離子的水解，促進(jìn)陽(yáng)離子的水解三、鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用三、鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用 ( (一一) ) 判斷或比較鹽溶液的酸堿性判斷或比較鹽溶液的酸堿性練習(xí): 判斷下列溶液的堿性強(qiáng)弱順序相同物質(zhì)的量濃度的ch3coona 、na2co3、nahco3、c6h5ona、naalo2溶液2 用一價(jià)離子組成的四種鹽：ac、bd、ad、bc 均為1mo/l的溶液，在室溫下前兩種溶液的ph=7，第三種溶液的ph7，最后

12、一種溶液phboh aohboh aohhd hchdhchdhcab cbac dacbb3用物質(zhì)的量是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo)大于c(na)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是 （ ）ac(h)c(oh) bc(ch3coo)c(ch3cooh)0.2 moll1c c( c h3c o o h ) c( c h3c o o) dc(ch3coo)c(oh)0.1moll1a b( (三三) )判斷溶液中離子能否大量共存。判斷溶液中離子能否大量共存。練習(xí) 下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )a.nh4+ 、 hco3- 、

13、 cl- 、 k+ b. al3+ 、 alo2- 、 hco3- 、 na+c fe2+ 、 nh4+ 、 so4- 、 s2- d fe3+ 、 scn- 、 na+ 、 cl-a(四）配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。(五)選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備al2s3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干alcl3、mgcl2、fecl3等溶液時(shí)，得不到alcl3、mgcl2、fecl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入hcl氣體，以抑制fecl3的水解，才能得到其固體。(六)化肥的

14、合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分k2co3）水解呈堿性。(七)制備 fe(oh)3膠體，a(oh)3膠體和用 fecl3、alcl3等凈水時(shí)，是利用fe3+、al3+水解成fe(oh)3、a(oh)3膠體，能吸附水中懸浮的小微粒而沉定，起到凈水作用。(八)某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如na2co3、na2sio3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；nh4不能存放在玻璃瓶中，因?yàn)閚h4水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生hf，腐蝕玻璃。(九)溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。例例：為了除去氯化鎂酸性溶液中的fe3

15、+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ） a氧化鎂 b氫氧化鈉 c碳酸鈉 d 碳酸鎂a d(十)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識(shí)。(1)泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了al2(so4)3和nahco3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了co2，al3+3hco3 =a(oh)3+3co2。日常生活中用熱堿液洗滌油污物品比冷堿液效果好，是由于加熱促進(jìn)了na2co3 水解等. 1.關(guān)于鹽的水溶液酸堿性的判斷中，正確的關(guān)于鹽的水溶液酸堿性的判斷中，正確的 是（是（ ） a.肯定是中性肯定是中性 b.肯定是酸性肯定是酸性 c.肯定是堿性肯定是堿性 d.可能是中性可能是中性

16、2.下列說(shuō)法不正確的是（下列說(shuō)法不正確的是（ ）a鹽類(lèi)水解過(guò)程破壞了水的電離平衡鹽類(lèi)水解過(guò)程破壞了水的電離平衡b鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)c. 酸式鹽的溶液一定顯酸性酸式鹽的溶液一定顯酸性d只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別 相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性四四. 課堂練習(xí)課堂練習(xí)dcdb3.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中， ph最小的是（最小的是（ ） a.nh4cl b.nh4no3 c.hcl d.nh3h2oc6. 能使水的電離平衡正向移動(dòng)，且水溶液能使水的電離平衡正向移動(dòng)，且水溶液 顯堿性的粒子是（顯堿性的粒子是（ ） ah+ b.oh- c.al3+ d.hco3- bd9.下列鹽的水溶液中下列鹽的水溶液中