高中化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)研討會交流材料考試說明解讀及備考

1、考試說明解讀及備考考試說明解讀及備考化學(xué)基本概念化學(xué)基本概念化學(xué)基本理論化學(xué)基本理論了解復(fù)述復(fù)述再現(xiàn)再現(xiàn)辨認(rèn)辨認(rèn)解釋解釋理解判斷判斷說明說明類推類推綜合應(yīng)用分析分析計(jì)算計(jì)算認(rèn)識認(rèn)識掌握掌握運(yùn)用運(yùn)用三層次三層次知識知識能力能力接受、吸收、整合化學(xué)信息接受、吸收、整合化學(xué)信息 分析問題和解決分析問題和解決( (解答解答) )化學(xué)問題化學(xué)問題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力 情境情境1 1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 粒子粒子變化變化分類分類2 2、化學(xué)用語及常用計(jì)量、化學(xué)用語及常用計(jì)量符號符號式子式子計(jì)算計(jì)算化合價(jià)化合價(jià)3 3、溶液、溶液概念概念計(jì)算計(jì)算4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素

2、周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律元素元素原子原子表表律律鍵鍵物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊模塊電子排布電子排布電離能電離能電負(fù)性電負(fù)性共價(jià)鍵共價(jià)鍵晶體晶體氫鍵氫鍵5 5、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)與能量 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱電化學(xué)電化學(xué)6 6、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡反應(yīng)速率反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡7 7、電解質(zhì)溶液、電解質(zhì)溶液電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡離子反應(yīng)離子反應(yīng)8 8以上各部分知識的綜合應(yīng)用以上各部分知識的綜合應(yīng)用 元素元素化合物化合物化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)計(jì)算化學(xué)計(jì)算基本理論基本理論基本概念基本概念基本概念和理論是基石基本

3、概念和理論是基石命題的特點(diǎn)與變化趨勢命題的特點(diǎn)與變化趨勢 1 1、基本概念和基本理論知識既是中學(xué)化學(xué)的主干知識，、基本概念和基本理論知識既是中學(xué)化學(xué)的主干知識，更是高考試題命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識。近四年的高考中化更是高考試題命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識。近四年的高考中化學(xué)基本概念和基本理論知識在高考化學(xué)命題中所占的比例學(xué)基本概念和基本理論知識在高考化學(xué)命題中所占的比例均保持在均保持在50%50%以上。以上。 2 2、高考理綜化學(xué)試題第卷、高考理綜化學(xué)試題第卷卷共有卷共有7 7道題，一般有道題，一般有5 5道題道題考查基本概念和基本理論知識，第考查基本概念和基本理論知識，第iiii卷雖然只有卷雖然只有4

4、4道大題，道大題，其中第其中第2525大題是屬于單獨(dú)考查基本概念、基本理論知識的大題是屬于單獨(dú)考查基本概念、基本理論知識的試題，在其他試題，在其他3 3個(gè)題中，對基本概念和基礎(chǔ)理論知識的考查個(gè)題中，對基本概念和基礎(chǔ)理論知識的考查也有涉及。也有涉及。3.3.不再考慮知識覆蓋面，強(qiáng)化能力考查，對重點(diǎn)和難點(diǎn)不再考慮知識覆蓋面，強(qiáng)化能力考查，對重點(diǎn)和難點(diǎn)知識多次進(jìn)行重復(fù)考查。知識多次進(jìn)行重復(fù)考查。4.4.對基本概念的考查體現(xiàn)對基本概念的考查體現(xiàn)“定性問題定量化定性問題定量化”的特點(diǎn)，的特點(diǎn)，涉及化學(xué)計(jì)算內(nèi)容試題逐步增加。涉及化學(xué)計(jì)算內(nèi)容試題逐步增加。高考中的經(jīng)典題型高考中的經(jīng)典題型小綜合題小綜合題離子

5、共存題離子共存題速率平衡題速率平衡題電化學(xué)題電化學(xué)題電解質(zhì)題電解質(zhì)題大綜合題大綜合題元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)小綜合題小綜合題題型示例題型示例2 2（20092009年題）年題）a.a.石墨烯與石墨互為同位素石墨烯與石墨互為同位素b.0.12gb.0.12g石墨烯中含有石墨烯中含有6.026.0210102222個(gè)碳原子個(gè)碳原子c.c.石墨烯是一種有機(jī)物石墨烯是一種有機(jī)物d.d.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合欣賞欣賞圖片圖片同位素同位素計(jì)算計(jì)算分類分類化學(xué)鍵化學(xué)鍵20102010年題年題亞氨基鋰亞氨基鋰(li(li2 2nh)nh)是一種儲氫容量高、

6、安全性好的是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，基儲氫原理可表示為：固體儲氫材料，基儲氫原理可表示為：lili2 2nh + hnh + h2 2 = linh = linh2 2 + lih+ lih，下列有關(guān)說法正確的，下列有關(guān)說法正確的是是( )( )a.lia.li2 2nhnh中中n n的化合價(jià)是的化合價(jià)是1 1b.b.該反應(yīng)中該反應(yīng)中h h2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑c.lic.li+ +和和h h- -離子半徑相等離子半徑相等 d.d.此儲氫與鋼瓶儲氫原理相同此儲氫與鋼瓶儲氫原理相同欣賞欣賞背景背景化合價(jià)化合價(jià)氧化劑氧化劑還原劑還原劑半徑半徑反應(yīng)反應(yīng)2011

7、2011年題年題科學(xué)家最近研制出可望成為高效科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的火箭推進(jìn)劑的n(non(no2 2) )3 3( (如圖所示如圖所示) )。已知該分子已知該分子n nn nn n鍵角都是鍵角都是108.1108.1，下列有關(guān)的說法正確的是下列有關(guān)的說法正確的是( )( )a a分子中分子中n n、o o間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 b b分子中四個(gè)氮原子共平面分子中四個(gè)氮原子共平面c c該物質(zhì)既有氧化性又有還原性該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 d d15.2g15.2g該物質(zhì)含有該物質(zhì)含有6.026.0210102222個(gè)原子個(gè)原子欣賞欣賞圖片圖片化學(xué)鍵化學(xué)

8、鍵結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)氧化性氧化性還原性還原性計(jì)算計(jì)算20122012年第七題年第七題 儲氫 釋氫 欣賞欣賞背景背景能量能量化學(xué)鍵化學(xué)鍵氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)計(jì)算計(jì)算備考備考本類題側(cè)重于根據(jù)已學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識，如物本類題側(cè)重于根據(jù)已學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識，如物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵、同質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵、同位素、物質(zhì)的量、位素、物質(zhì)的量、n na a等知識，將其應(yīng)用于一個(gè)陌生等知識，將其應(yīng)用于一個(gè)陌生情境中，對學(xué)生基礎(chǔ)知識要求比較全面。情境中，對學(xué)生基礎(chǔ)知識要求比較全面?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵23氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)

9、分解反應(yīng)備考備考分類分類氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)化合價(jià)備考備考標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體na離子共存題離子共存題20092009年題年題欣賞欣賞題型示例題型示例15 15 （20102010年題）年題）欣賞欣賞條件條件20112011年題年題欣賞欣賞20122012年第八題年第八題欣賞欣賞備考備考1、常見金屬元素、常見金屬元素(如如na、al、fe、cu等等)2、常見非金屬元素、常見非金屬元素(如如h、c、n、o、si、s、cl等等)離子反應(yīng)離子反應(yīng)nana2o2na+naohnahco3na2co3aiai 2o3ai (oh)3ai 3+aio 2 -fefe 2o3fe 3o4f

10、e (oh)3fe 3+fe 2+cucuocu (oh)2cu 2+mg 2+ca 2+ba 2+ag +mg (oh)2 ca co3baco3h2h+hclhno3h2so4ccoco2hco3-co32-nh3nh3h2ono2no3-o2h2oh2o2oh-sisio2sio32-sso2so3hs-s2-hso3-so32-so42-cl2hclocl-clo-br2br-i-mno4-cr2o72-ch2=ch2ch3ch2ohch3choch3coohc6h5ohc6h5o-分子分子1.1.限制溶液為無色限制溶液為無色 排除具有顏色的排除具有顏色的fefe3+3+（黃色）、（黃

11、色）、fefe2+2+（淺綠色）、（淺綠色）、cucu2+2+（藍(lán)色）、（藍(lán)色）、 mnomno4 4- - （紫色）等離子的選項(xiàng)（紫色）等離子的選項(xiàng) 2.2.限制溶液酸堿性限制溶液酸堿性 （1 1）ph=1ph=1（或（或ph=14ph=14）; ; （2 2）phph試紙變紅（或變藍(lán)）；試紙變紅（或變藍(lán)）； （3 3）石蕊（甲基橙或酚酞）溶液變紅；）石蕊（甲基橙或酚酞）溶液變紅； （4 4）與）與alal反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生h h2 2； （5 5）常溫下由）常溫下由h h2 2o o電離出來的電離出來的c (hc (h+ +)=1)=1 10 10-12 -12 mol/lmol/l。備考備

12、考離子共存的限制（或隱形）條件離子共存的限制（或隱形）條件nono3 3 3.3.限制反應(yīng)類型限制反應(yīng)類型 如如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。 4.4.限制溶液中已存在某種離子限制溶液中已存在某種離子 如含如含fefe3+3+的溶液或含的溶液或含c (hcoc (hco3 3- - )=0.1 mol/l )=0.1 mol/l的溶液。的溶液。 5.5.限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體（如（如 coco2 2、soso2 2、nhnh3 3）或某種有顏色或某種有顏色（如白色、藍(lán)色）（如白色、藍(lán)色）的沉淀。的沉淀。

13、6.6.限制溶液加特殊物質(zhì)限制溶液加特殊物質(zhì)（如（如nana2 2o o2 2、naclo naclo 、clcl2 2 、soso2 2、nhnh3 3 、nono2 2）而共存的離子。）而共存的離子。備考備考離子共存的限制（或隱形）條件離子共存的限制（或隱形）條件分子分子氧化還原氧化還原題型示例題型示例9改寫改寫量量全全氧化性氧化性離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式書寫書寫滲透式滲透式備考備考離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式 五查：五查：一查化學(xué)符號書寫；一查化學(xué)符號書寫； 二查二查“ “ = ”“ ”“”“”= ”“ ”“”“”是否恰當(dāng)；是否恰當(dāng)； 三查兩個(gè)守恒：三查兩個(gè)守恒：原子守恒和電荷守恒；

14、原子守恒和電荷守恒； 四查電子得失是否相等；四查電子得失是否相等； 五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。 五看：五看：一看反應(yīng)環(huán)境是否在溶液中；一看反應(yīng)環(huán)境是否在溶液中； 二看物質(zhì)的溶解性；二看物質(zhì)的溶解性； 三看三看反應(yīng)物的用量多少反應(yīng)物的用量多少 ；如：如：“過量過量”、“少少量量”、“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”、“適量適量”、“任意量任意量”以及滴以及滴加順序加順序等都可能對反應(yīng)產(chǎn)生影響。等都可能對反應(yīng)產(chǎn)生影響。 四看物質(zhì)的氧化性、還原性順序；四看物質(zhì)的氧化性、還原性順序； 五看反應(yīng)的可能性五看反應(yīng)的可能性（是否為多種離子參加多種（是否為多種離子參加多種 不同的反應(yīng)）。不同的

15、反應(yīng)）。 速率平衡題速率平衡題20092009年題年題 欣賞欣賞濃度濃度轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)平衡常數(shù)平衡常數(shù)20102010年題年題欣賞欣賞轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率速率速率濃度、催化劑濃度、催化劑平衡常數(shù)平衡常數(shù)20112011年題年題欣賞欣賞溫度、濃度溫度、濃度速率速率轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)平衡常數(shù)ph20122012年第九題年第九題欣賞欣賞壓強(qiáng)、濃度壓強(qiáng)、濃度速率速率溫度、催化劑溫度、催化劑平衡常數(shù)平衡常數(shù)備考備考 備考備考脈絡(luò)脈絡(luò)ab 注意注意因素因素平衡常數(shù)平衡常數(shù)備考備考圖像題圖像題“先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大”接受、吸收、整合化學(xué)信息接受、吸收、整合化學(xué)信息 分析問題和解決分析

16、問題和解決( (解答解答) )化學(xué)問題化學(xué)問題 電化學(xué)題電化學(xué)題20092009年題年題欣賞欣賞計(jì)算計(jì)算判斷電極判斷電極電極反應(yīng)電極反應(yīng)電解池電解池20102010年題年題a a電子通過外電路從電子通過外電路從b b極流向極流向a a極極b bb b極上的電極反應(yīng)式為：極上的電極反應(yīng)式為： o o2 2 + 2h + 2h2 2o + 4eo + 4e= 4oh= 4ohc c每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移0.1mol0.1mol電子，消耗電子，消耗1.12l1.12l的的h h2 2d dh h+ +由由a a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b b極極欣賞欣賞計(jì)算計(jì)算電極反應(yīng)電極反應(yīng)電極判斷電

17、極判斷原電池原電池離子遷移離子遷移20112011年題年題欣賞欣賞離子遷移離子遷移計(jì)算計(jì)算電極反應(yīng)電極反應(yīng)原電池原電池產(chǎn)物判斷產(chǎn)物判斷20122012年第十一題年第十一題欣賞欣賞判斷電極判斷電極原電池原電池電極反應(yīng)電極反應(yīng)電解池電解池綜合綜合備考備考w.w.w.k.s.5.u.c.#om兩池的基本概念，如能量轉(zhuǎn)換關(guān)系；兩池的基本概念，如能量轉(zhuǎn)換關(guān)系；兩極的判斷；兩極的判斷；兩極的兩極的簡單電極反應(yīng)的書寫或正誤判斷；簡單電極反應(yīng)的書寫或正誤判斷；兩極發(fā)生的反應(yīng)類型；兩極發(fā)生的反應(yīng)類型；電子的移動方向以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算；電子的移動方向以及電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算；電解池中放電順序；電解池中放電順

18、序；電解池中陽極材料的選擇；電解池中陽極材料的選擇；兩極發(fā)生的現(xiàn)象；兩極發(fā)生的現(xiàn)象；電解質(zhì)中電解質(zhì)中離子的移動離子的移動方向；方向；電解質(zhì)溶液的變化，如電解質(zhì)溶液的變化，如phph的變化、離子濃度的變化的變化、離子濃度的變化等；等；電解質(zhì)的復(fù)原問題電解質(zhì)的復(fù)原問題兩池的應(yīng)用。兩池的應(yīng)用。備考備考?xì)溲跞剂想姵貧溲跞剂想姵仉娊獬仉婂兂?、精煉池、離子交換膜法電解池電鍍池、精煉池、離子交換膜法制燒堿的原理制燒堿的原理備考備考備考備考電解質(zhì)溶液題電解質(zhì)溶液題20092009年題年題欣賞欣賞離子濃度大小離子濃度大小守恒守恒20102010年題年題 欣賞欣賞離子濃度大小離子濃度大小鹽類水解鹽類水解20112

19、011年題年題欣賞欣賞守恒守恒水的電離水的電離電離平衡電離平衡20122012年第十二題年第十二題欣賞欣賞離子濃度大小離子濃度大小守恒守恒蓋斯定律蓋斯定律電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液備考備考蓋斯定律蓋斯定律電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡備考備考phc(h+)h2oc(h+)aq分析分析沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的可溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)可溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)kspksp大的轉(zhuǎn)化為大的轉(zhuǎn)化為kspksp小的小的向著某離子濃度減小的方向向著某離子濃度減小的方向了解了解相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較:

20、: 酸酸備考備考關(guān)注關(guān)注強(qiáng)酸和弱酸強(qiáng)酸和弱酸相同相同phph值、相同體積的鹽酸與醋酸的比較值、相同體積的鹽酸與醋酸的比較: : 關(guān)注關(guān)注強(qiáng)堿和弱堿強(qiáng)堿和弱堿遷移遷移等等phph的的hclhcl和和chch3 3coohcooh溶液，等溶液，等phph的的naohnaoh溶液和溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)的氨水，加水稀釋相同倍數(shù)的phph變化如下圖：變化如下圖：a.aa.a是氨水是氨水 b.bb.b是是naohnaoh溶液溶液 c.cc.c是是hclhcl溶液溶液 d.dd.d是是ch3coohch3cooh圖示圖示題型示例題型示例7考點(diǎn)：粒子濃度大小比較，中和滴定考點(diǎn)：粒子濃度大小比較，中和滴

21、定動態(tài)動態(tài)關(guān)注關(guān)注酸堿混合后溶液酸堿混合后溶液phph值的判斷值的判斷 等體積等體積ch3cooh與與naoh溶液混合比較溶液混合比較1.等體積、等濃度、等元的酸、堿混合，等體積、等濃度、等元的酸、堿混合， 誰強(qiáng)顯誰性；誰強(qiáng)顯誰性；2.等體積、且酸電離出等體積、且酸電離出c(h+)與堿電離出與堿電離出c(oh-)的相等混合，的相等混合， 誰弱顯誰性；誰弱顯誰性；強(qiáng)酸和弱酸強(qiáng)酸和弱酸強(qiáng)堿和弱堿強(qiáng)堿和弱堿常見物質(zhì)的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守常見物質(zhì)的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、溶液中離子濃度的比較恒、溶液中離子濃度的比較備考備考ch3cooanh4clna2co3nahco3na2so3nahs

22、o3nafnacnkhc2o4大綜合題大綜合題元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)20092009年第年第2525題題 欣賞欣賞nalcu氫化物氫化物電子排布式電子排布式電離能電離能位置位置化學(xué)方程式化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式22332x(s)+o (g)x o (s)211675.7kj molh 21(s)+o(g)=feo (s)2f e1272.0kj molh 20102010年第年第2525題題欣賞欣賞csclcu物理性質(zhì)物理性質(zhì)酸性酸性核素核素電負(fù)性電負(fù)性熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式位置位置電子排布式電子排布式能級能級20112011年第年第2525題題欣賞欣賞onasi

23、cl熔點(diǎn)熔點(diǎn)原子半徑原子半徑電負(fù)性電負(fù)性熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式位置位置核素核素氫化物氫化物化學(xué)方程式化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移20122012年第年第2525題題 欣賞欣賞c原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)onafe核素核素氫化物氫化物電負(fù)性電負(fù)性位置位置電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移氫譜氫譜離子反應(yīng)離子反應(yīng)conafeonasiclcsclcunalcu20092010201120121、常見金屬元素、常見金屬元素(如如na、al、fe、cu等等)2、常見非金屬元素、常見非金屬元素(如如h、c、n、o、si、s、cl等等)備考備考（1）元素周期表中的位置）元素周期表中的位置 金屬、非金屬金屬、非金屬 nsnafe原子結(jié)

24、構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 關(guān)注關(guān)注離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu) 核素核素 z za ax x（2）電子排布式表示常見元素）電子排布式表示常見元素(136號號)原子原子核外電子排布。核外電子排布。 scufe能級能級 關(guān)注關(guān)注備考備考軌道軌道 最外層電子排布最外層電子排布 某層電子排布某層電子排布 離子離子 p2、p4（3）電離能）電離能 同一周期、同一主族中元素同一周期、同一主族中元素 第一電離能變化規(guī)律。第一電離能變化規(guī)律。 關(guān)注關(guān)注備考備考alcl關(guān)注關(guān)注備考備考（4）電負(fù)性）電負(fù)性 同一周期、同一主族中元素同一周期、同一主族中元素 電負(fù)性變化規(guī)律。電負(fù)性變化規(guī)律。 元素素的電負(fù)性逐漸減小元素素的電負(fù)性逐漸減小同一

25、周期元素電負(fù)性逐漸增大同一周期元素電負(fù)性逐漸增大備考備考（5）共價(jià)鍵）共價(jià)鍵 (鍵和鍵和鍵鍵) 極性鍵和非極性健極性鍵和非極性健 關(guān)注關(guān)注（3）鍵長越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵長越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。（1）同種非金屬元素同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵非極性鍵。（2）不同種非金屬元素不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。極性鍵。有機(jī)有機(jī)備考備考（）原子半徑的比較（）原子半徑的比較關(guān)注關(guān)注離子半徑比較離子半徑比較 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸

26、增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)備考備考（7）元素性質(zhì)遞變規(guī)律）元素性質(zhì)遞變規(guī)律酸、堿性比較酸、堿性比較設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬性和非金屬性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較金屬性和非金屬性元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)備考備考比較比較備考備考（8）氫鍵）氫鍵物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)影響關(guān)注關(guān)注范德華力大小范德華力大小結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)相似的分子，的分子，相對分子質(zhì)量越大相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，范德華力越大，熔、沸熔、沸越高越高 。分子間作用力大小分子間作用力大小: c i4 ccl4 cf4

27、 ch4 熔、沸熔、沸越高越高 -150-125-100-75-50-2502550751002345ch4sih4geh4snh4nh3ph3ash3sbh3hfhclhbrhih2oh2sh2seh2te沸點(diǎn)沸點(diǎn)/周期周期一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)關(guān)注關(guān)注氫鍵對物理性質(zhì)的影響氫鍵對物理性質(zhì)的影響nh3備考備考（8）氫鍵）氫鍵物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)影響關(guān)注關(guān)注氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間, ,是一種較弱的作用力。是一種較弱的作用力。（1 1）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高）分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高（2 2）分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低）分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低（

28、3 3）物質(zhì)的溶解性）物質(zhì)的溶解性（4 4）醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高）醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高（5 5）低級醇易溶于水）低級醇易溶于水有機(jī)物有機(jī)物備考備考（9）晶體類型的判斷）晶體類型的判斷nasi關(guān)注關(guān)注判斷判斷備考備考（10）熱化學(xué)方程式）熱化學(xué)方程式蓋斯定律蓋斯定律 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)標(biāo)電子轉(zhuǎn)移標(biāo)電子轉(zhuǎn)移（20112011北京高考北京高考1010）2525、101kpa 101kpa 下：下：2na(s)2na(s)1/2o1/2o2 2(g)=na(g)=na2 2o(s) o(s) h h1 1= =414kj/mol414kj/mol2na(s)2na(s)o o

29、2 2(g)=na(g)=na2 2o o2 2(s) (s) h h2 2= =511kj/mol511kj/mol下列說法正確的是下列說法正確的是a.a.和和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等b.b.和和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c.c.常溫下常溫下nana與足量與足量o o2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成nana2 2o o，隨溫度升高生，隨溫度升高生成成nana2 2o o的速率逐漸加快的速率逐漸加快d.25d.25、101kpa 101kpa 下，下，nana2 2o o2 2（s s）+2 na+2 na（s s）=2na=2n

30、a2 2o o（s s）h=h=317kj/mol317kj/mol題型示例題型示例備考備考（11）某些物質(zhì)特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象及用途）某些物質(zhì)特征反應(yīng)、特殊現(xiàn)象及用途關(guān)注關(guān)注焰色反應(yīng)呈黃色的是鈉元素，呈紫色的是鉀元素。焰色反應(yīng)呈黃色的是鈉元素，呈紫色的是鉀元素。特性特性特點(diǎn)特點(diǎn)體現(xiàn)基礎(chǔ)性體現(xiàn)基礎(chǔ)性突出主干知識突出主干知識重視實(shí)驗(yàn)知識重視實(shí)驗(yàn)知識提升綜合知識提升綜合知識實(shí)現(xiàn)應(yīng)用性實(shí)現(xiàn)應(yīng)用性凸現(xiàn)探究性凸現(xiàn)探究性注重注重能力能力備考備考一、研綱一、研綱 深入細(xì)致地研究深入細(xì)致地研究考試大綱考試大綱和和 考試說明考試說明方向性方向性無論是考查范圍、考查內(nèi)容、能力要求，還是試卷無論是考查范圍、考查內(nèi)容、

31、能力要求，還是試卷結(jié)構(gòu)、命題方式等結(jié)構(gòu)、命題方式等基本上保持穩(wěn)定?；旧媳３址€(wěn)定。 復(fù)習(xí)過程要對照復(fù)習(xí)過程要對照考試大綱考試大綱認(rèn)真查找盲點(diǎn)，包括認(rèn)真查找盲點(diǎn)，包括知識盲點(diǎn)、方法盲點(diǎn)和思維盲點(diǎn)。知識盲點(diǎn)、方法盲點(diǎn)和思維盲點(diǎn)。 備考備考注意注意關(guān)注關(guān)注 變化變化（1）刪除）刪除“了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用?！保? 2）增加）增加“了解氫鍵的存在對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響了解氫鍵的存在對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響”。 4 4（3 3）4040道題型示例，有關(guān)道題型示例，有關(guān)4040道題型示

32、例，調(diào)整了道題型示例，調(diào)整了1515道。道。 選擇題：例選擇題：例8 、例、例11、例、例21 、 例例25非選擇題：例非選擇題：例27 、 例例29原例原例38元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)體換成元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)體換成2011安徽省安徽省實(shí)驗(yàn)探究題。實(shí)驗(yàn)探究題。備考備考二、研本二、研本 回歸課本，重視回歸課本，重視化學(xué)基本概念和基本理論?；瘜W(xué)基本概念和基本理論。 1、 關(guān)注關(guān)注 基本基本基礎(chǔ)性基礎(chǔ)性復(fù)習(xí)努力解決復(fù)習(xí)努力解決“一聽就懂，一看就會，一做就錯(cuò)一聽就懂，一看就會，一做就錯(cuò)”的的普遍性問題，走出普遍性問題，走出“越基礎(chǔ)的東西越易出差錯(cuò)越基礎(chǔ)的東西越易出差錯(cuò)”的怪圈。的怪圈。 化化學(xué)學(xué)用用語語

33、化學(xué)式化學(xué)式分子式分子式結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)反應(yīng)式化學(xué)反應(yīng)式原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號、核素符號、離子符號元素符號、核素符號、離子符號 1、 關(guān)注關(guān)注 基本基本規(guī)范規(guī)范備考備考 2、 關(guān)注關(guān)注 熱點(diǎn)熱點(diǎn)1 1、化學(xué)與生活、化學(xué)用語、化學(xué)與生活、化學(xué)用語2 2、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅常數(shù) 3 3、離子反應(yīng)和離子共存、離子反應(yīng)和離子共存4 4、反應(yīng)熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱化學(xué)方程式5 5、氧化還原反應(yīng)和配平氧化還原反應(yīng)方程式、氧化還原反應(yīng)和配平氧化還原反應(yīng)方程式6 6、判斷微粒氧化性或還原性的強(qiáng)弱、判斷微粒氧化性或還原性的強(qiáng)弱7 7、溶液中離子濃度的大小比較

34、、溶液中離子濃度的大小比較8 8、物質(zhì)組成和分類（膠體知識、強(qiáng)弱電解質(zhì)）、物質(zhì)組成和分類（膠體知識、強(qiáng)弱電解質(zhì)）9 9、元素周期表和元素周期律（位置、元素周期表和元素周期律（位置結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性性質(zhì)的推斷與比較）質(zhì)的推斷與比較）備考備考 2、關(guān)注、關(guān)注 熱點(diǎn)熱點(diǎn)針對性針對性1010、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（電子排布式、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（電子排布式 、第、第一電離能一電離能 、電負(fù)性、電負(fù)性 ）1111、化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵、化學(xué)鍵、分子間作用力與氫鍵1212、鹽類水解基礎(chǔ)和離子濃度大小比較、鹽類水解基礎(chǔ)和離子濃度大小比較 1313、原電池和電解池、原電池和電解池1414、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

35、衡原理、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理1515、圖像題（化學(xué)速率的平衡）、圖像題（化學(xué)速率的平衡）1616、化學(xué)有關(guān)計(jì)算、化學(xué)有關(guān)計(jì)算備考備考三、研生三、研生 了解學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，因材施教了解學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)情況，因材施教實(shí)效性實(shí)效性 1、 關(guān)注關(guān)注 困難困難速率平衡題速率平衡題電化學(xué)題電化學(xué)題電解質(zhì)溶液題電解質(zhì)溶液題計(jì)算題計(jì)算題備考備考 2、關(guān)注、關(guān)注 收獲收獲調(diào)整調(diào)整反思反思備考備考 2、關(guān)注、關(guān)注 收獲收獲增信心增信心得失得失備考備考 2、 關(guān)注關(guān)注 收獲收獲成就感成就感交流交流備考備考 2、關(guān)注、關(guān)注 收獲收獲構(gòu)建構(gòu)建分析分析備考備考四、研法四、研法時(shí)效性時(shí)效性 研究教法和學(xué)法，采用歸納

36、、對比法，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。研究教法和學(xué)法，采用歸納、對比法，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。講、練、測、評相結(jié)合提升學(xué)生能力，根據(jù)學(xué)情適時(shí)調(diào)整復(fù)講、練、測、評相結(jié)合提升學(xué)生能力，根據(jù)學(xué)情適時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)方法。習(xí)方法。備考備考 1、 關(guān)注關(guān)注 情境情境接受、吸收、整合化學(xué)信息接受、吸收、整合化學(xué)信息 “陌生中考熟悉陌生中考熟悉”圖圖表表備考備考 1、關(guān)注、關(guān)注 情境情境分析問題和解決分析問題和解決( (解答解答) )化學(xué)問題化學(xué)問題 專題專題注意和工業(yè)生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系注意和工業(yè)生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系備考備考 1、 關(guān)注關(guān)注 情境情境專題專題負(fù)極（）是鋅片：負(fù)極（）是鋅片：反應(yīng)為反應(yīng)為: :znzn2e2e- -znz

37、n2+2+反應(yīng)式為反應(yīng)式為: :2h2h+ +2e+2e- -h h2 2總反應(yīng)總反應(yīng)正極（）是銅片：正極（）是銅片：zn+2hzn+2h+ +znzn2+2+h+h2 2氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)“陌生中考熟悉陌生中考熟悉”總反應(yīng)式相同：總反應(yīng)式相同：2h2h2 2+o+o2 22h2h2 2o o 電極反應(yīng)式有區(qū)別電極反應(yīng)式有區(qū)別 不同氫氧燃料電池對比歸納不同氫氧燃料電池對比歸納堿性燃料堿性燃料酸性燃料酸性燃料 固體固體氧化物燃料氧化物燃料備考備考 2、 關(guān)注關(guān)注 歸納歸納備考備考 3、關(guān)注、關(guān)注 經(jīng)典經(jīng)典研究、對比、小專題訓(xùn)練近幾年高考中的全國卷、江蘇、研究、對比、小專題訓(xùn)練近幾年高考中的全國卷、江蘇、上海、北京、福建、山東、廣東和寧夏等地的高考題。上海、北京、福建、山東、廣東和寧夏等地的高考題。國家級命題組組長、南京大學(xué)著名教授段康寧：國家級命題組組長、南京大學(xué)著名教授段康寧：“利于高考題訓(xùn)練，本身就是最好的模擬，利于高考題訓(xùn)練，本身就是最好的模擬，不必舍本求末。不必舍本求末?！痹鯓幼鲈鯓幼鰹槭裁匆@樣做為什么要這樣做為什么會想到這樣做為什么會想到這樣做氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)備考備考1、氧化還原反應(yīng)方程式配平、氧化還原反應(yīng)方程式配平2、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、