陜西科技大學材料學院無機合成課件1112無機合成水解法沉淀法

1、無機合成與制備化學主講：曹麗云主講：曹麗云2007.11 陜科大陜科大第十一章水解反應第十一章水解反應1水解反應的理論基礎與影響因素水解反應的理論基礎與影響因素水解反應：水解反應：是指鹽的組分離子跟水離解的是指鹽的組分離子跟水離解的h和和oh結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應；我們可以根據(jù)多結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應；我們可以根據(jù)多重平衡規(guī)則計算水解反應的程度。重平衡規(guī)則計算水解反應的程度。 在無機合成中主要是利用金屬陽離子的水解反應在無機合成中主要是利用金屬陽離子的水解反應來制備來制備氧化物陶瓷微粒及納米材料氧化物陶瓷微粒及納米材料。其反應的通式。其反應的通式如下如下 影響水解反應的因素主要有以下幾個影響水解反

2、應的因素主要有以下幾個方面：方面： (1)金屬離子本身金屬離子本身 (2)溶液的溫度溶液的溫度(3)溶液的酸度溶液的酸度(4)溶液的濃度溶液的濃度2利用無機鹽的直接水解制備氧化物微粒利用無機鹽的直接水解制備氧化物微粒 高價金屬離子及離子極化作用較強的鹽類，高價金屬離子及離子極化作用較強的鹽類，用水稀釋時會生成氧化物、氫氧化物、或含氧用水稀釋時會生成氧化物、氫氧化物、或含氧酸酸)或堿式鹽沉淀，適當控制溶液的或堿式鹽沉淀，適當控制溶液的ph值，并值，并加熱反應物可制得超細高純的氧化物微粒，如加熱反應物可制得超細高純的氧化物微粒，如3利用鹽類的強制水解制備無機材料利用鹽類的強制水解制備無機材料 鹽類

3、的強制水解：鹽類的強制水解：一般是指在酸性條件下，一般是指在酸性條件下，高溫水解金屬鹽。高溫水解金屬鹽。無堿存在的陽離子的水熱強制水解比常溫更無堿存在的陽離子的水熱強制水解比常溫更為顯著，而且，水解反應會導致鹽溶液中直接生為顯著，而且，水解反應會導致鹽溶液中直接生成氧化物粉體，而且純度更高，如成氧化物粉體，而且純度更高，如控制強制水解反應的要點：控制強制水解反應的要點：是是低的陽離子濃低的陽離子濃度，度，以避免爆發(fā)成核，這樣有可能獲得均勻的溶以避免爆發(fā)成核，這樣有可能獲得均勻的溶膠狀多晶材料，顆粒尺寸可達膠狀多晶材料，顆粒尺寸可達20m以下。以下。若要若要提高金屬離子的濃度提高金屬離子的濃度，

4、以增大產(chǎn)物量，以增大產(chǎn)物量，可通過加入可通過加入配位劑配位劑降低金屬離子濃度的方法實現(xiàn)，降低金屬離子濃度的方法實現(xiàn)，隨著水解反應的進行，配合物逐步釋放出金屬離隨著水解反應的進行，配合物逐步釋放出金屬離子，可使產(chǎn)物量增加。子，可使產(chǎn)物量增加。添加其它無機鹽、有機溶劑或不同的配位劑添加其它無機鹽、有機溶劑或不同的配位劑可獲得不同晶體外形的材料，以滿足各方面的應可獲得不同晶體外形的材料，以滿足各方面的應用要求。用要求。用幾種水解法制備用幾種水解法制備的結(jié)果如的結(jié)果如表表 36所示。所示。表表36 強制水解法制備強制水解法制備4利用金屬醇鹽的水解制備氧化物納米材料利用金屬醇鹽的水解制備氧化物納米材料

5、(1)金屬醇鹽金屬醇鹽 金屬醇鹽是具有金屬醇鹽是具有mo鍵的有機金屬化合物鍵的有機金屬化合物的一種，它的通式為的一種，它的通式為m(or)n，其中，其中 m是金屬，是金屬，r是是烷基或丙烯基。烷基或丙烯基。它的合成受金屬的電負性影響較大。堿金屬、堿它的合成受金屬的電負性影響較大。堿金屬、堿土金屬和土金屬和 稀土元素類金屬，可以與有機醇直接發(fā)生化學反應稀土元素類金屬，可以與有機醇直接發(fā)生化學反應生成醇鹽和氫氣。其反應方程式如下生成醇鹽和氫氣。其反應方程式如下 可是、可是、e、al等金屬為了進行反應卻需要等金屬為了進行反應卻需要等作催化劑。等作催化劑。在合成由金屬與有機醇不能直接反應得到在合成由金

6、屬與有機醇不能直接反應得到的金屬醇鹽時，可利用的金屬醇鹽時，可利用金屬鹵化物尤其是氯化金屬鹵化物尤其是氯化物來代替金屬物來代替金屬。氯化物與醇的反應是。氯化物與醇的反應是反應，反應，在反應中氯離子與醇鹽負離子置換的容易程度，在反應中氯離子與醇鹽負離子置換的容易程度，受接受親核攻擊的氯化物金屬離子的電負性影受接受親核攻擊的氯化物金屬離子的電負性影響很大。響很大。例如例如、t、r、的順序，這些、的順序，這些元素的電負性減小，隨之這些氯化物與乙醇的元素的電負性減小，隨之這些氯化物與乙醇的反應性也減小，故不產(chǎn)生氯離子與醇鹽負離子反應性也減小，故不產(chǎn)生氯離子與醇鹽負離子間的完全置換，為了使反應完全，吡啶

7、，三烷間的完全置換，為了使反應完全，吡啶，三烷基胺和鈉醇鹽之類的堿的存在是必不可少的，基胺和鈉醇鹽之類的堿的存在是必不可少的，如如 (2)金屬醇鹽的水解金屬醇鹽的水解 金屬醇鹽容易進行水解，產(chǎn)生構(gòu)成醇鹽金屬醇鹽容易進行水解，產(chǎn)生構(gòu)成醇鹽的金屬元素的氧化物、氫氧化物或水合物的的金屬元素的氧化物、氫氧化物或水合物的沉淀。產(chǎn)物經(jīng)過濾、干燥、煅燒可制得納米沉淀。產(chǎn)物經(jīng)過濾、干燥、煅燒可制得納米粉末。粉末。由于與金屬醇鹽反應的對象都是水，其由于與金屬醇鹽反應的對象都是水，其它離子作為雜質(zhì)被導入的可能性很小，可以它離子作為雜質(zhì)被導入的可能性很小，可以制得高純度的納米粉體，表制得高純度的納米粉體，表37列出

8、了金屬列出了金屬醇鹽經(jīng)水解生成的沉淀產(chǎn)物的形態(tài)。醇鹽經(jīng)水解生成的沉淀產(chǎn)物的形態(tài)。 很多的金屬醇鹽只有很多的金屬醇鹽只有一種一種水解生成物。有水解生成物。有些金屬醇鹽卻由于水解溫度或空氣介質(zhì)的不些金屬醇鹽卻由于水解溫度或空氣介質(zhì)的不同而使沉淀的同而使沉淀的種類有差異種類有差異。 例如例如pb的醇鹽如果在室溫下進行水解，其的醇鹽如果在室溫下進行水解，其產(chǎn)物是。產(chǎn)物是。另外另外，e()醇鹽由于存在醇鹽由于存在微量氧而能被簡單地氧化為微量氧而能被簡單地氧化為()醇鹽，醇鹽，()醇鹽通過水解產(chǎn)生醇鹽通過水解產(chǎn)生e(oh)3沉淀，沉淀，經(jīng)煅燒成為；另一方面，經(jīng)煅燒成為；另一方面，()醇鹽水解生成醇鹽水解生

9、成e(oh)2，對這種沉淀進行氧，對這種沉淀進行氧化，則變成化，則變成f3。醇鹽水解反應比較復雜，醇鹽水解反應比較復雜，水含量、水含量、ph值值和溫度等都對反應產(chǎn)物有影響。在低的和溫度等都對反應產(chǎn)物有影響。在低的ph值值下，水解產(chǎn)生凝膠，煅燒后得氧化物，而在下，水解產(chǎn)生凝膠，煅燒后得氧化物，而在高的高的ph值條件下，可從溶液中直接水解成核，值條件下，可從溶液中直接水解成核，得到氧化物粉體。得到氧化物粉體。 表表37依靠金屬醇鹽水解得到的沉淀形態(tài)依靠金屬醇鹽水解得到的沉淀形態(tài)注注 a：無定形；：無定形；c：結(jié)晶形；可溶性：結(jié)晶形；可溶性 含有幾種金屬元素的陶瓷微粉的合成含有幾種金屬元素的陶瓷微粉

10、的合成，可以利用可以利用兩種金屬醇鹽溶液混合后共水解；兩種金屬醇鹽溶液混合后共水解；也可利用也可利用可溶于可溶于醇的其它有機金屬鹽，如乙酸鹽、檸檬酸鹽等或無醇的其它有機金屬鹽，如乙酸鹽、檸檬酸鹽等或無機鹽，如機鹽，如tic、fec3等與等與另一種金屬的醇鹽溶液混合共水解后得到混合氧化另一種金屬的醇鹽溶液混合共水解后得到混合氧化物，煅燒后制得復合氧化物，如表物，煅燒后制得復合氧化物，如表38所示。所示。用這種方法制得的復合氧化物化學計量比可精用這種方法制得的復合氧化物化學計量比可精確控制。強度高，燒成溫度低，顆粒均勻，可達納確控制。強度高，燒成溫度低，顆粒均勻，可達納米級，是現(xiàn)代高性能陶瓷粉體合

11、成的先進技術(shù)之一。米級，是現(xiàn)代高性能陶瓷粉體合成的先進技術(shù)之一。 表表3 .8 從金屬醇鹽合成的復合氧化物從金屬醇鹽合成的復合氧化物第十二章第十二章 沉淀反應沉淀反應 沉淀反應的理論基礎沉淀反應的理論基礎是難溶電解質(zhì)的多相離是難溶電解質(zhì)的多相離子平衡。子平衡。 沉淀反應包括沉淀反應包括沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化，可沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化，可根據(jù)溶度積規(guī)則來判斷新沉淀的生成和溶解，根據(jù)溶度積規(guī)則來判斷新沉淀的生成和溶解，也可根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)來判斷沉淀也可根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)來判斷沉淀是否可以轉(zhuǎn)化。是否可以轉(zhuǎn)化。 與水解反應不同的是：與水解反應不同的是：沉淀反應不但可用來沉淀反應不但可

12、用來制備氧化物，還可用來制備硫化物、碳酸鹽、制備氧化物，還可用來制備硫化物、碳酸鹽、草酸鹽、磷酸鹽等陶瓷粉體或前驅(qū)物。草酸鹽、磷酸鹽等陶瓷粉體或前驅(qū)物。 也可以也可以通過沉淀制備復合氧化物和混合氧化通過沉淀制備復合氧化物和混合氧化物，還可通過均相沉淀、乳液沉淀制得均勻的物，還可通過均相沉淀、乳液沉淀制得均勻的納米顆粒。納米顆粒。 1沉淀的生成沉淀的生成 沉淀的生成：沉淀的生成：一般要經(jīng)過一般要經(jīng)過晶核形成晶核形成和和晶核晶核長大長大兩個過程。兩個過程。聚集速度：聚集速度：將沉淀劑加入到試液中，當形將沉淀劑加入到試液中，當形成沉淀的離子濃度的乘積超過該條件下沉淀成沉淀的離子濃度的乘積超過該條件下

13、沉淀的溶度積時，離子通過相互碰撞聚集成微小的溶度積時，離子通過相互碰撞聚集成微小的晶核，晶核就逐漸長大形成沉淀微粒。的晶核，晶核就逐漸長大形成沉淀微粒。 這種由離于形成晶核，再進一步聚集成沉這種由離于形成晶核，再進一步聚集成沉淀微粒的速度稱為淀微粒的速度稱為聚集速度聚集速度。定向速度：定向速度：在聚集的同時，構(gòu)晶粒子在在聚集的同時，構(gòu)晶粒子在一定晶格中定向排列的速度稱為定向速度。一定晶格中定向排列的速度稱為定向速度。如果如果聚集速度大，而定向速度小，即離子很聚集速度大，而定向速度小，即離子很快地聚集生成沉淀微粒，來不及進行晶格排列，快地聚集生成沉淀微粒，來不及進行晶格排列，則得到非晶形沉淀。則

14、得到非晶形沉淀。反之反之，如果定向速度大，而聚集速度小，即，如果定向速度大，而聚集速度小，即離子較緩慢地聚離子較緩慢地聚 集成沉淀。有足夠時間進行晶格排列，則得到晶集成沉淀。有足夠時間進行晶格排列，則得到晶形沉淀。形沉淀。 聚集速度與溶液的相對過飽和度成正比聚集速度與溶液的相對過飽和度成正比，可，可用如下經(jīng)驗公式表示：用如下經(jīng)驗公式表示：式中式中 形成沉淀的初始速度即聚集速度；形成沉淀的初始速度即聚集速度； q-加入沉淀劑瞬間，生成沉淀物質(zhì)的濃度；加入沉淀劑瞬間，生成沉淀物質(zhì)的濃度； s-沉淀物質(zhì)的溶解度；沉淀物質(zhì)的溶解度； qs-沉淀物質(zhì)的過飽和度；沉淀物質(zhì)的過飽和度； (qs)s-相對過飽

15、和度；相對過飽和度； k-比例常數(shù)，它與沉淀的性質(zhì)、溫度、溶液中比例常數(shù)，它與沉淀的性質(zhì)、溫度、溶液中存在的其它物質(zhì)等因素有關(guān)。存在的其它物質(zhì)等因素有關(guān)。 定向速度主要決定于：沉淀物質(zhì)的本性。定向速度主要決定于：沉淀物質(zhì)的本性。一般極性強的鹽類一般極性強的鹽類，如，如bas4，ca24等，等，具有較大的定向速度，易形成晶形沉淀。具有較大的定向速度，易形成晶形沉淀。而而氫氧化物氫氧化物只有較小的定向速度，一般形成非只有較小的定向速度，一般形成非晶形沉淀。特別是高價金屬離子的氫氧化物，如晶形沉淀。特別是高價金屬離子的氫氧化物，如fe(oh)3，al(oh)3等，結(jié)合的等，結(jié)合的oh越多，定向排越多

16、，定向排列越困難，越容易形成非晶形或膠狀沉淀。列越困難，越容易形成非晶形或膠狀沉淀。 因此，溶解度較大、溶液較稀、相對過飽和度因此，溶解度較大、溶液較稀、相對過飽和度較小，反應溫度較高，沉淀后經(jīng)過陳化的沉淀物一較小，反應溫度較高，沉淀后經(jīng)過陳化的沉淀物一般為晶形；般為晶形； 而溶解度較小、溶液較濃、相對過飽和度較大，而溶解度較小、溶液較濃、相對過飽和度較大，反應溫度較低，直接沉反應溫度較低，直接沉 淀的沉淀物為非晶形。淀的沉淀物為非晶形。 晶形沉淀晶形沉淀的顆粒較大，純度較高，便于過濾和的顆粒較大，純度較高，便于過濾和洗滌，而非晶形沉淀顆粒細小，吸附雜質(zhì)多，吸附洗滌，而非晶形沉淀顆粒細小，吸附

17、雜質(zhì)多，吸附物難以過濾和洗滌，可通過稀電解質(zhì)溶液洗滌和陳物難以過濾和洗滌，可通過稀電解質(zhì)溶液洗滌和陳化的方法來分離沉淀物和雜質(zhì)。化的方法來分離沉淀物和雜質(zhì)。 (1)利用沉淀反應制取金屬氫氧化物利用沉淀反應制取金屬氫氧化物(或水合物或水合物) 向金屬鹽溶液中加入向金屬鹽溶液中加入naoh，n3h2增增大溶液的大溶液的ph值，金屬離子會以氫氧化物或水合值，金屬離子會以氫氧化物或水合物的形式形成沉淀。在一些高價金屬離子，如物的形式形成沉淀。在一些高價金屬離子，如e3、a、等的溶液中加入、等的溶液中加入na2c3或或na2s等強堿弱酸鹽，也會生成氫等強堿弱酸鹽，也會生成氫氧化物沉淀。氧化物沉淀。(2)

18、利用沉淀反應制取金屬硫化物利用沉淀反應制取金屬硫化物 除了除了k2、等硫化物易溶于、等硫化物易溶于水外，絕大多數(shù)金屬硫化物都難溶于水。水外，絕大多數(shù)金屬硫化物都難溶于水。金屬硫化物廣泛應用于顏料、熒光材料、敏感金屬硫化物廣泛應用于顏料、熒光材料、敏感材料、發(fā)光材料、太陽能電池材料及催化劑等領(lǐng)域，材料、發(fā)光材料、太陽能電池材料及催化劑等領(lǐng)域，后幾種應用領(lǐng)域都要求金屬硫化物有較高的純度，后幾種應用領(lǐng)域都要求金屬硫化物有較高的純度，因此，通常硫化物皆由溶液沉淀法制備。因此，通常硫化物皆由溶液沉淀法制備。 形成硫化物沉淀的沉淀劑通常使用、形成硫化物沉淀的沉淀劑通常使用、（）、（）2，也可使用硫代乙酰胺

19、代用，也可使用硫代乙酰胺代用品加熱水解生成來進行沉淀。品加熱水解生成來進行沉淀。 由于是二元弱酸，溶液的酸度將影響溶液由于是二元弱酸，溶液的酸度將影響溶液中的硫離子濃度，進而影響到沉淀的生成與溶解。中的硫離子濃度，進而影響到沉淀的生成與溶解。2沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化：沉淀的轉(zhuǎn)化：借助某一試劑的作用，把一借助某一試劑的作用，把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，叫做沉淀的種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。轉(zhuǎn)化。利用沉淀轉(zhuǎn)化也可制備某些利用沉淀轉(zhuǎn)化也可制備某些無機化合物無機化合物。 沉淀轉(zhuǎn)化程度的大小主要取決于：沉淀轉(zhuǎn)化程度的大小主要取決于：兩種兩種沉淀溶度積的相對大小及沉淀劑的濃

20、度。沉淀溶度積的相對大小及沉淀劑的濃度。 一般來說，一般來說，溶解度較大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶溶解度較大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度較小的沉淀，濃的沉淀劑溶液有利于沉淀解度較小的沉淀，濃的沉淀劑溶液有利于沉淀的轉(zhuǎn)化。的轉(zhuǎn)化。如如bas4向向baco3的轉(zhuǎn)化；的轉(zhuǎn)化；而而cas4向向cac3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化； 金屬的硫化物一般具有較小的溶度積，金屬的硫化物一般具有較小的溶度積，它的制備可通過向金屬氧化物、氫氧化物、它的制備可通過向金屬氧化物、氫氧化物、草酸鹽、碳酸鹽加入草酸鹽、碳酸鹽加入na2s來制備。來制備。a、cux中從中從f，鹽類溶解，鹽類溶解度逐漸減小，也可用鹵素離子的置換反應度逐漸減小，也可用鹵素離

21、子的置換反應制得其它鹵化物，如制得其它鹵化物，如3共沉淀共沉淀共沉淀：共沉淀：在混合離子溶液中加入某種沉淀劑或在混合離子溶液中加入某種沉淀劑或混合沉淀劑使多種離子同時沉淀的過程，叫共沉淀?；旌铣恋韯┦苟喾N離子同時沉淀的過程，叫共沉淀。共沉淀的目標：共沉淀的目標：是通過形成中間沉淀物制備多是通過形成中間沉淀物制備多組分陶瓷氧化物。組分陶瓷氧化物。這些這些中間沉淀中間沉淀通常是水合氧化物，也可以是草通常是水合氧化物，也可以是草酸鹽、碳酸鹽或者是它們之間的混合物。酸鹽、碳酸鹽或者是它們之間的混合物。由于被沉淀的離子在溶液中可由于被沉淀的離子在溶液中可精確計量精確計量，只要，只要能保證這些離子共沉淀完

22、全，即能得到組成均勻的能保證這些離子共沉淀完全，即能得到組成均勻的多組分混合物，從而保證煅燒產(chǎn)物的化學均勻性，多組分混合物，從而保證煅燒產(chǎn)物的化學均勻性，并可以降低其燒成溫度。并可以降低其燒成溫度。沉淀劑的選取：沉淀劑的選?。簩τ谏倭侩x子摻雜的多組分材料的合成對于少量離子摻雜的多組分材料的合成，在共沉淀過程中必須按少量離子完全沉淀在共沉淀過程中必須按少量離子完全沉淀的條件來進行控制。的條件來進行控制。對于單一沉淀溶解度差異較大的物質(zhì)，對于單一沉淀溶解度差異較大的物質(zhì)，如如mg(oh)2和和ai(0h)3的共沉淀，如果只的共沉淀，如果只用用naoh的話，的話，mg(oh)2沉淀完全后沉淀完全后(

23、ph104)，ai(oh)3已形成已形成ai(oh)4而溶解，不能得到按計量配比的混合材料，而溶解，不能得到按計量配比的混合材料，這時，如果用稀這時，如果用稀na2c3溶液去做沉淀劑，溶液去做沉淀劑，控制控制ph7.8，則按計量生成，則按計量生成mgc3和和al(oh)3混合沉淀，煅燒后得混合沉淀，煅燒后得mgo混合物?；旌衔铩Ｔ偃缭偃?價稀土離子在價稀土離子在sno2中的摻雜中的摻雜，兩者，兩者沉淀完全的沉淀完全的ph值相差較大值相差較大sn(oh)4h1，(oh)3ph9.5)。操作時，用操作時，用 naoh或或nh3.h2做沉淀劑做沉淀劑時，事實上是分步沉淀，若用草酸銨做沉淀劑時，事實上

24、是分步沉淀，若用草酸銨做沉淀劑時，控制溶液時，控制溶液 ph7，即可共沉淀生成，即可共沉淀生成l2(c24)3和和n() 4均勻混合物。均勻混合物。 在工業(yè)上共沉淀應用的一個典型例子在工業(yè)上共沉淀應用的一個典型例子是是ba的合成。在控制的合成。在控制ph、溫度和反應物濃、溫度和反應物濃度的條件下，向度的條件下，向ba和和tioc2混合溶液混合溶液加入草酸，就得到了鋇鈦復合草酸鹽沉淀。加入草酸，就得到了鋇鈦復合草酸鹽沉淀。在共沉淀過程中也可以引入稀土元素在共沉淀過程中也可以引入稀土元素或其它元素形成摻雜共沉淀。或其它元素形成摻雜共沉淀。將沉淀過濾、將沉淀過濾、洗滌、干燥后煅燒可得洗滌、干燥后煅燒

25、可得batio3或摻雜或摻雜bati3粉體。粉體。4均勻沉淀法制備元機材料均勻沉淀法制備元機材料 均勻沉淀法：均勻沉淀法：是指沉淀離子之間并不直接發(fā)是指沉淀離子之間并不直接發(fā)生反應，而是通過溶液中發(fā)生的化學反應，緩生反應，而是通過溶液中發(fā)生的化學反應，緩慢而均勻地在溶液中產(chǎn)生沉淀劑，從而使沉淀慢而均勻地在溶液中產(chǎn)生沉淀劑，從而使沉淀在整個溶液中均勻緩慢地析出的沉淀方法。在整個溶液中均勻緩慢地析出的沉淀方法。優(yōu)點：優(yōu)點：由于該過程的成核條件一致，因此由于該過程的成核條件一致，因此可獲得顆粒均勻，結(jié)晶較好，純凈且容易過濾可獲得顆粒均勻，結(jié)晶較好，純凈且容易過濾的沉淀。的沉淀。 在無機合成中，應用較多的是在無機合成中，應用較多的是尿素及硫代乙酰胺尿素及硫代乙酰胺的的均勻沉淀法。均勻沉淀法。尿素的水解反應如下尿素的水解反應如下若若控制溶液為酸性控制溶液為酸性，升高溫度后，由于尿素，升高溫度后，由于尿素水解和生成水解和生成2，可代替，可代替h2做均勻沉淀做均勻沉淀劑，生成碳酸鹽。劑，生成碳酸鹽。若若控制溶液為堿性控制溶液為堿性，隨著溫度的升高，尿素，隨著溫度的升高，尿素逐漸水解生成和逐漸水解生成和n3，并使溶液的，并使溶液的ph值進一步增大，可代替值進一步增大，可