2020年海南新高考化學全真模擬卷（二）（解析版）[共13頁]

1、2020年海南新高考全真模擬卷（二）化 學（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Br-80 第卷（選擇題 共40分）一、選擇題：本題共8小題,每小題2分,共16分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1做好垃圾分類,推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（ ）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識【參考答案】C【解析】A. 牛奶盒是包裝紙,屬于可回收物,故A正確；B. 眼藥水是過期藥品,屬于有害垃圾,故B正確；C. 干電池屬于有害垃圾,故C錯誤；D. 西瓜皮是廚

2、余垃圾,屬于濕垃圾,故D正確；參考答案選C。2某有機物含C、H、O、N四種元素,其3D模型如圖所示。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是A常溫常壓下呈氣態(tài) B分子式為C3H7O2NC與甘氨酸互為同分異構(gòu)體 D分子中所有C、N原子均處于同一平面【參考答案】B【解析】分析該物質(zhì)的3D模型,結(jié)合C、H、O、N四種元素的成鍵規(guī)律,可知其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(NH2)COOH,A通過結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)為丙氨酸,常溫常壓下丙氨酸呈固態(tài),A項錯誤；B由圖可知分子式為：C3H7O2N,B項正確；C甘氨酸分子式為：C2H5NO2,與該有機物分子式不同,兩者不互為同分異構(gòu)體,C項錯誤；D與NH2直接相連的碳原子為sp

3、3雜化,與該碳原子直接相連的4個原子組成四面體,故不可能所有C、N原子共面,D項錯誤；參考答案選B。3新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成,直徑大約在60140nm,怕酒精,怕高溫。下列說法正確的是A病毒由碳、氫、氧三種元素組成 B新冠病毒擴散到空氣中不可能形成膠體C醫(yī)用酒精能用于消毒是因為它有強氧化性 D高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性【參考答案】D【解析】【分析】A. 病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成,蛋白質(zhì)含有元素C、H、O、N,RNA含有元素C、H、O、N、P,故A錯誤；B. 新冠病毒直徑大約在60140nm,膠體分散質(zhì)直徑在1100nm,故新冠病毒擴散到空氣中有可能形成膠體,故B錯誤；C. 醫(yī)用酒精能用

4、于消毒是因為它能使蛋白質(zhì)變性,故C錯誤；D. 高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故D正確；故參考答案選：D。4設(shè) NA 為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）A18 g H2O 含有 10NA 個質(zhì)子B1 mol 苯含有 3NA 個碳碳雙鍵C標準狀況下,22.4 L 氨水含有 NA 個 NH3 分子D常溫下,112 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 3NA 個 SO2 分子【參考答案】A【解析】A、18g水的物質(zhì)的量為n=1mol,而一個水分子中含10個質(zhì)子,故1mol水中含10NA個質(zhì)子,故A正確；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中無碳碳雙鍵,故B錯誤；C、標況下,氨水為液體,故不能根據(jù)氣體

5、摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤；D、112g鐵的物質(zhì)的量n=2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng),則生成3mol二氧化硫,而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,鐵不能反應(yīng)完全,則生成的二氧化硫分子小于3NA個,故D錯誤。故選：A。5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）ANH4HCO3受熱易分解,可用作化肥 BNaHCO3溶液顯堿性,可用于制胃酸中和劑CSO2具有氧化性,可用于紙漿漂白 DAl2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁【參考答案】B【解析】A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素,可用作化肥,與NH4HCO3受熱易分解無關(guān),故A不符合題意； B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng),并且NaHCO3溶液

6、無腐蝕性,常用作制胃酸中和劑,故B符合題意；C、SO2具有漂白性,可用于紙漿漂白,與SO2具有氧化性無關(guān),故C不符合題意； D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離,可用于電解冶煉鋁,與Al2O3具有兩性無關(guān),故D不符合題意； 故選：B。6最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B在該過程中,CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程【參考答案】C【解析】A.根據(jù)能量-反應(yīng)過程的圖像知,狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量,故該過程是放熱反

7、應(yīng),A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂,故B錯誤；C.由圖III可知,生成物是CO2,具有極性共價鍵,故C正確；D.狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O反應(yīng)的過程,故D錯誤。故選C。7中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值,被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（）AIn的金屬性大于Al BIn最外層有3個電子CIn的中子數(shù)為66 DIn原子的相對原子質(zhì)量為115【參考答案】D【解析】A、同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強； B、銦與鋁(13Al)同主族,則In的最外層電子數(shù)

8、為3； C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),據(jù)此計算判斷； D、的質(zhì)量數(shù)為115。In的相對原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和,故D符合題意；故選：D。8下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）實驗操作A濃鹽酸與MnO2共熱制備純凈Cl2將氣體產(chǎn)物依次通過濃硫酸、飽和食鹽水B除去甲烷中的乙烯將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液C配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在適量的熱水中D分離用CCl4萃取碘水中的I2后的混合物先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層【參考答案】D【解析】A. 得到純凈的氯氣中含有HCl和H2O(g),先除去HCl,后干燥,即通過的順序是飽和食鹽水、濃硫酸,故A錯誤；B. 乙

9、烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2,產(chǎn)生新的雜質(zhì),應(yīng)通過溴水,故B錯誤；C. FeCl3為強酸弱堿鹽,Fe3發(fā)生水解,配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中,然后再加水稀釋,故C錯誤；D. CCl4的密度大于水,碘單質(zhì)易溶于CCl4,下層是碘的四氯化碳溶液,上層為水層,進行分液時,先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層,故D正確；參考答案：D。二、選擇題：本題共6小題,每小題4分,共24分,每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確參考答案只包括一個選項,多選得0分；若正確參考答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個就得0分。9現(xiàn)代工藝冶金過程

10、中會產(chǎn)生導致水污染的CN-,在堿性條件下,雙氧水可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無毒氣體。關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng),下列說法不正確的是A氰化物有毒,CN- 易與人體內(nèi)的Fe2+、Fe3+ 絡(luò)合 B處理1molCN-,消耗2.5molH2O2C反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移10mol電子生成22.4L無毒氣體 D用雙氧水處理后的廢水可直接排放【參考答案】CD【解析】A人體內(nèi)含有Fe3+、Fe2+,易與CN- 絡(luò)合形成絡(luò)合物,A選項正確；BCN-在堿性條件下被H2O2氧化,生成CO32-和N2,反應(yīng)方程式為：2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2+6H2O,根據(jù)方程式可知,處理1molCN-,消耗2.5molH2O2,B

11、選項正確；C未注明標準狀況,不能夠準確得出氣體體積,C選項錯誤；D用雙氧水處理后的廢水有較強的堿性,需用酸中和后方可排放,D選項錯誤；參考答案選CD。10某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是AZn為電池的負極 B正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H+6e-=Fe2O3+5H2OC該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變 D電池工作時OH-向負極遷移【參考答案】AD【解析】A根據(jù)化合價升降判斷,Zn化合價只能上升,故為負極材料,K2FeO4為正極材料,正確；BKOH溶液為電解質(zhì)溶液,則正極電極方程式為2FeO42+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH,

12、錯誤；C該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小,錯誤；D電池工作時陰離子OH向負極遷移,正確；故選AD。11向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。A反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài) B反應(yīng)物濃度：點小于點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D時,SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段【參考答案】B【解析】A、化學平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變,未達平衡,錯誤；B、a到b時正反應(yīng)速率增加,反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小,錯誤；C、從a到c正反應(yīng)速率增大,之后正反應(yīng)速率減小,說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度

13、減小對正反應(yīng)速率的影響,說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行,正反應(yīng)速率增大,t1t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段,正確；參考答案選D。12關(guān)于化合物2苯基丙烯（）,下列說法正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯【參考答案】B【解析】A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵,能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵,一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯,故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能在同一

14、平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類,分子中不含羥基、羧基等親水基團,難溶于水,易溶于有機溶劑,則2-苯基丙烯難溶于水,易溶于有機溶劑甲苯,故D錯誤。故選B。13室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化）,實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/（molL1）反應(yīng)后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是A實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B實驗反應(yīng)后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)=mol/LC實驗反應(yīng)后的溶液中：c(A)c(HA)=0.1molL1D實驗反應(yīng)后

15、的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)【參考答案】BC【解析】A、兩者是等體積等濃度混合,應(yīng)是恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)是KA,反應(yīng)后溶液顯堿性,說明HA是弱酸,A發(fā)生水解,AH2OHAOH,離子濃度大小順序是c(K)c(A)c(OH)c(H),故A說法正確；B、根據(jù)電荷守恒,有c(K)c(H)=c(OH)c(A),則有c(OH)=c(K)c(H)c(A)=Kw/109molL1,故B說法錯誤；C、因為HA是弱酸,反應(yīng)后溶液顯中性,溶質(zhì)為HA和KA,因此HA的濃度應(yīng)大于0.2mol,根據(jù)物料守恒,c(A)c(HA)0.2/2molL1=0.1molL1,故C錯；D、根據(jù)電中性,c(K)c(

16、H)=c(OH)c(A),溶液顯中性,即c(H)=c(OH),c(K)=c(A),離子濃度大小順序是c(K)=c(A) c(H)=c(OH),故D說法正確；參考答案選BC。14在硼酸B(OH)3分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是Asp,范德華力Bsp2,范德華力Csp2,氫鍵Dsp3,氫鍵【參考答案】C【解析】在硼酸B(OH)3分子中,B原子與3個羥基相連,其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似,同為sp2雜化,同層分子間的主要作用力為氫鍵,層與層之間的作用力是范德華

17、力,C正確,選C。第卷（非選擇題 共60分）三、非選擇題：包括第15題第19題5個大題,共60分。15（10分）氮及氮的化合物有著重要的用途。（1）氮元素在周期表中的位置是_； NH3的電子式是_。（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定,請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑_ （用化學方程式表示）。（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意如下圖:下列說法正確的是_（選填字母）。a 圖表示N2、H2分子中均是單鍵b 圖圖需要吸收能量c 該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成（4）水

18、合肼（N2H4H2O）為無色透明的油狀發(fā)煙液體,是一種重要的精細化工原料,通常在催化劑存在下,用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備,該反應(yīng)的化學方程式是_?！緟⒖即鸢浮浚?）第2周期VA族（2分） （2分） （2）N2 + O2 2NO （2分） （3）bc （2分） （4） NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl （2分） 【解析】（1）氮元素原子序數(shù)為7,位于第二周期VA族,NH3的電子式是；（2）游離態(tài)的氮為氮氣,空氣中含有氮氣和氧氣,在雷雨時發(fā)生N2O22NO；（3）a.H2的結(jié)構(gòu)式為HH,是單鍵,N2是兩個N原子以叁鍵形式結(jié)合,故a錯誤；b.根據(jù)圖示,化學鍵發(fā)生斷裂,需要吸收能量,故b正確

19、；c化學反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故c正確；故參考答案選bc；（4）水合肼中N顯2價,NH3中N顯3價,N的化合價升高,NH3為還原劑,NaClO為氧化劑,因此有NaClONH3N2H4H2ONaCl,根據(jù)化合價升降法進行配平,得出NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。16（10分）（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是 。AKMnO4 BH2O2 CCl2水 DHNO3然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的

20、目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。ANaOH BNH3H2O CCuO DCu(OH)2（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,已知Ksp(AmBn)=c(An+)m.c(Bm-)n,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.010-20,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5molL-1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為 ,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為 ,通過計算確定上述方案

21、 （填“可行”或“不可行”）。(提示：lg2=0.3）【參考答案】（1）B（2分） CD（2分） （2）4（2分） 3.3（2分） 可行（2分） 【解析】【分析】（1）除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì),四個選項中,只有雙氧水氧化后生成水,雙氧水受熱見光易分解,沒有多余雜質(zhì),故選B；調(diào)整溶液的pH時,加入的物質(zhì)不能引進新的雜質(zhì)粒子,氫氧化鈉中含有鈉離子,氨水反應(yīng)后生成銨根離子,所以氫氧化鈉和氨水能引進新的雜質(zhì)離子,CuO粉末、Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)后生成銅離子和水而不引進新的雜質(zhì)離子,故選CD。故參考答案為：B；CD；（2）Cu（OH

22、）2的溶度積Ksp=3.010-20,溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,c（Cu2）=3.0molL-1；依據(jù)溶度積常數(shù)c（Cu2）c2（OH）=3.010-20 ；c2（OH）=310-203.0=10-20；得到c（OH）=10-10molL1,依據(jù)水溶液中的離子積c（H）c（OH）=10-14；c（H）=10-4molL1,溶液pH=4,則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為4；殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時就認為沉淀完全,Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.010-38,c（Fe3）c3（OH）=8.010-38；c3（OH）= =8.010-33；c（O

23、H）=210-11molL1；水溶液中的離子積c（H）c（OH）=10-14；c（H）=510-4molL1,則pH=3.3；通過計算可知pH=4能達到除去Fe3而不損失Cu2的目的,則方案可行。故參考答案為：4；3.3；可行。17（12分）1,2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆劑的添加劑,還可用作有機合成和蒸熏消毒用的溶劑。實驗室用乙醇、濃硫酸制備乙烯并合成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)原理為：CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br,反應(yīng)裝置如圖(加熱裝置省略)。實驗步驟：如圖組裝好儀器,在冰水冷卻下,將 24 mL 濃硫酸緩慢加入到 12 mL 乙醇中,混合均勻后取 6 mL 加入到三頸燒瓶

24、中,剩余部分倒入恒壓滴液漏斗中。取一支 20 mL 的吸濾管,量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸濾管中,再加入 35 mL 水,將吸濾管放入 4 的燒杯中。加熱裝置 1 前,先切斷裝置 3 與 4 的連接處,待溫度上升到約 120 時,大部分空氣已被排出,然后連接 3 與 4,待溫度上升到約 170 時有乙烯產(chǎn)生,開始緩慢滴加乙醇-硫酸混合液,并維持溫度在 170200 左右,當溴的顏色全部褪去,反應(yīng)即告結(jié)束。反應(yīng)完成后,先取下吸濾管,再停止加熱。將產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,依次以等體積的水、1%氫氧化鈉水溶液各洗一次,再用水洗兩次至中性。加入適量無水氯化鈣干燥粗產(chǎn)品,過濾、蒸餾,收集

25、 129132的餾分,產(chǎn)量 5.7g?；卮鹣铝袉栴}： （1）裝置 1 為乙烯發(fā)生器,反應(yīng)中濃硫酸的作用是_。（2）裝置 2 為安全瓶,若系統(tǒng)發(fā)生堵塞,2 中的現(xiàn)象為_。（3）制備乙烯時,常伴有乙醇被氧化的副反應(yīng),生成二氧化碳、二氧化硫等氣體、則裝置 3 洗氣瓶中的試劑為_,若去掉裝置3,則裝置 4 中可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學方程式為_。（4）若 1 中滴速過快,可能產(chǎn)生的影響為乙烯來不及與溴反應(yīng)而跑掉,同時也會帶走一部分溴進入裝置 5(5% 氫氧化鈉溶液),降低產(chǎn)率。裝置4吸濾管中加水的目的是_。已知該條件下溴與NaOH 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有NaBrO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式_。 （5）計算本實

26、驗的產(chǎn)率：_ (保留一位小數(shù))。【參考答案】（1） 催化劑、脫水劑（2分） （2） 長導管中液面上升形成水柱（2分） （3） NaOH溶液（1分） SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （2分） （4） 防止液溴揮發(fā) （1分） 3Br2+6OH-=5Br-+BrO-+3H2O（2分） （5） 30.3% （2分） 【解析】【分析】本實驗?zāi)康氖呛铣?,2-二溴乙烷,裝置1中利用濃硫酸和乙醇在170反應(yīng)制取乙烯,加熱裝置 1 前,先切斷裝置 3 與 4 的連接處,加熱排盡裝置內(nèi)的空氣；裝置2為安全瓶,防止裝置內(nèi)壓強過高；裝置3為除雜裝置,除去可能產(chǎn)生的二氧化碳和二氧化硫等,可選用氫氧化鈉

27、溶液；裝置4中吸濾管中乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二溴乙烷,溴易揮發(fā),吸濾管中加水可以減小溴的揮發(fā)；裝置5進行尾氣處理。（1）乙醇在濃硫酸/加熱的條件下生成乙烯,該過程中濃硫酸既是催化劑又是脫水劑；（2）若系統(tǒng)發(fā)生堵塞,則裝置2中液面上方壓強增大,會將錐形瓶中液體壓導管中,長導管中液面上升形成水柱；（3）二氧化硫和二氧化碳都可以被氫氧化鈉溶液吸收；溴單質(zhì)具有較強氧化性,二氧化硫具有還原性,因此溴可以將二氧化硫氧化,結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）液溴容易揮發(fā),加少量水可以減少溴的揮發(fā)；該條件下溴與NaOH 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有NaBrO

28、3,則根據(jù)元素價態(tài)變化規(guī)律可知還原產(chǎn)物為Br-,即該反應(yīng)中Br2既是氧化劑又是還原劑,結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為3Br2+6OH-=5Br-+BrO-+3H2O；（5）溴單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)實驗現(xiàn)象可知溴完全反應(yīng),則根據(jù)方程式CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br可知理論生成的CH2BrCH2Br物質(zhì)的量為0.1mol,所以產(chǎn)率為=30.3%。18（14分）乙酸是有機合成的重要原料,由它合成蘇合香醇(香料)和扁桃酸(醫(yī)藥中間體)的途徑如圖：已知：RCH2COOH （1）A 的結(jié)構(gòu)簡式為_,B 中官能團的名稱是_。反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）反應(yīng)的化學方程式為_。

29、（3）芳香族化合物 M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個碳原子的含氧衍生物,M 的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）聚丙烯酸()在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識并結(jié)合本題相關(guān)信息,設(shè)計由丙酸(CH3CH2COOH)為原料合成聚丙烯酸的路線_。(合成路線常用的表示方式為：甲乙目標產(chǎn)物)【參考答案】（1） （2分） 氯原子、羧基（2分） 加成反應(yīng) （2分） （2）2HOCH2COOH+O22OHCCOOH+2H2O （2分） （3） （2分） （4）CH3CH2COOHCH3CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH （4分） 【解析】乙酸與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成,

30、與苯在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)A,A與氫氣催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成蘇合香醇,根據(jù)A物質(zhì)前后反應(yīng)類型和物質(zhì)結(jié)構(gòu)變化,A的結(jié)構(gòu)簡式為：；乙酸與Cl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B(ClCH2COOH),B在一定條件下轉(zhuǎn)化為HOCH2COOH,HOCH2COOH發(fā)生催化氧化生成C,C為OHCCOOH,C與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成,據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析A 的結(jié)構(gòu)簡式為,B 的結(jié)構(gòu)式為ClCH2COOH,其中官能團的名稱是氯原子、羧基；反應(yīng)C與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（2）反應(yīng)是HOCH2COOH發(fā)生催化氧化生成C,C為OHCCOOH,的化學方程式為2HOCH2COOH+O22OHCCOOH+2H2O；（3） 芳香族化合物 M(C10H10O4),則分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),該有機物能水解生成兩種只含一個碳原子的含氧衍生物,說明分子結(jié)構(gòu)中含有兩個酯基,水解生成的兩種只含一個碳原子的含氧衍生物應(yīng)該為甲酸(HCOOH)和甲醇(CH3OH),根據(jù)扁桃酸()的結(jié)構(gòu)簡式,M 的結(jié)構(gòu)簡式為；（4） CH3CH2COOH在P作催化劑條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CHClCOOH,CH3CHClCOOH在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCOONa,加足量的酸進行酸化轉(zhuǎn)化為CH2=CHCOOH,CH2=CHCOOH在催化劑作用下