2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)綜合檢測卷含解析新人教版必修2

1、綜合檢測卷(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求)1.三聚氰胺的制備反應(yīng)為6co(nh2)2(尿素)c3n6h6+6nh3+3co2。三聚氰胺和甲醛在一定條件下制備三聚氰胺甲醛樹脂。下列說法中不正確的是()。a.三聚氰胺與鹽酸和硫酸等都能形成三聚氰胺鹽b.三聚氰胺含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于尿素和甘氨酸c.三聚氰胺分子中所有的氮原子化學(xué)環(huán)境均相同d.三聚氰胺甲醛樹脂是一種高分子材料答案:c解析:三聚氰胺能與酸反應(yīng)成鹽,類似于nh3與h+反應(yīng),a正確。尿素為co(nh2)2,甘氨酸結(jié)構(gòu)簡式為h2nch2cooh,三聚

2、氰胺的分子式為c3n6h6,含氮量最高。三聚氰胺中氮原子處于兩種化學(xué)環(huán)境,c不正確。2.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()。a.co2屬于大氣污染物b.酸雨是ph小于7的雨水c.co2、no2或so2都會導(dǎo)致酸雨的形成d.大氣中co2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇答案:d解析:a項,co2能導(dǎo)致溫室效應(yīng),但不屬于大氣污染物;b項,酸雨是ph小于5.6的雨水;c項,no2和so2能導(dǎo)致酸雨的形成,而co2不能;d項,大氣中co2含量增加會加劇溫室效應(yīng)。3.今有五種有機(jī)物:ch2oh(choh)4cho,ch3(ch2)3oh,ch2chch2oh,ch2chcooch3,ch2chcoo

3、h。其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng),又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是()。a.b.c.d.答案:a解析:能發(fā)生加成反應(yīng)的是,能發(fā)生加聚反應(yīng)的是,可發(fā)生酯化反應(yīng),五種有機(jī)物都可發(fā)生氧化反應(yīng),能同時發(fā)生上述四種反應(yīng)的只有。4.caco3與稀鹽酸反應(yīng)生成co2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()。a.反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大b.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度比濃度對反應(yīng)速率的影響大c.4 min后,反應(yīng)速率減小的主要原因是c(h+)減小d.反應(yīng)在24 min內(nèi)生成co2的平均反應(yīng)速率為v(co2)=0.1 moll-1min-1答案:d解析:caco3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨

4、著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度逐漸升高,鹽酸濃度逐漸降低,結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小,以此解答該題。a項,由圖像可知,02min時間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,24min時間內(nèi),生成二氧化碳0.2mol,46min時間內(nèi),生成二氧化碳0.1mol,則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小,然后逐漸增大,最后減小,反應(yīng)在24min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大,a正確;b項,由圖像可知,反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小,然后逐漸增大,因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溫度升高,開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大,b正確;c項,隨反應(yīng)的進(jìn)行氫離子濃度降低,氫離子濃度變化使反應(yīng)速率減小,由圖像可知,02min反應(yīng)剛開始

5、,溫度較低,此時反應(yīng)速率由氫離子濃度決定,24min反應(yīng)速率最大,24min溫度對反應(yīng)速率起主要作用,4min后反應(yīng)速率又減小,氫離子濃度起主要作用,c正確;d項,由圖像可知,24min時間內(nèi),生成二氧化碳0.2mol,體積未知,不能計算co2的平均反應(yīng)速率,d錯誤。5.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng):n2(g)+3h2(g)2nh3(g),在673 k、30 mpa下,n(nh3)和n(h2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()。a.點a的正反應(yīng)速率比點b的小b.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡c.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(n2)不一樣d.點e處反

6、應(yīng)達(dá)到平衡答案:d解析:a項,濃度越大,反應(yīng)速率越大,由圖可知,a點氫氣濃度大,則點a的正反應(yīng)速率比點b的大,故a錯誤;b項,點c處正、逆反應(yīng)速率不相等,反應(yīng)到t1時達(dá)到平衡,則點c處沒有達(dá)到平衡,故b錯誤;c項,點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處,均為平衡狀態(tài),則n(n2)一樣,故c錯誤;d項,點e處n(nh3)保持不變,反應(yīng)達(dá)到平衡,故d正確。6.將過量的金屬鋅投入含0.200 mol h2so4的熱濃硫酸中,下列判斷正確的是()。因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)產(chǎn)生的so2為0.100 mol產(chǎn)生的so2少于0.100 mol除so2外還會有h2產(chǎn)生a.b.c.d.答案:c解析:鋅遇濃硫酸不會“

7、鈍化”,故不正確;開始發(fā)生反應(yīng):zn+2h2so4(濃)znso4+so2+2h2o,隨著反應(yīng)進(jìn)行,h2so4濃度變稀,又發(fā)生反應(yīng):zn+h2so4znso4+h2,因生成so2的反應(yīng)中消耗h2so4的物質(zhì)的量不到0.200mol,故生成的so2少于0.100mol,因此本題正確。7.近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是()。a.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)b.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)c.1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)最多可以產(chǎn)生

8、1.5 mol h2d.1 mol蘋果酸與nahco3溶液反應(yīng)最多消耗3 mol nahco3答案:d解析:a項,蘋果酸含oh、cooh,可發(fā)生酯化反應(yīng),a項正確;b項,蘋果酸分子中與oh相連的c上有h,可發(fā)生催化氧化反應(yīng),b項正確;c項,oh、cooh均與na反應(yīng)生成氫氣,1mol蘋果酸能與3molna反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣,c項正確;d項,蘋果酸分子中含2個cooh,為二元酸,則1mol蘋果酸與nahco3溶液反應(yīng)最多消耗2molnahco3,d項錯誤。8.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是()。a.通入澄清石灰水b.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙c.用品紅溶液d.根據(jù)有無毒性答案:c解析:s

9、o2和co2都是酸性氧化物,通入澄清石灰水時生成的caso3和caco3都難溶于水,溶液均變渾濁;溶于水時兩種水溶液均呈酸性,均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色;毒性不能作為區(qū)別氣體的方法;so2能使品紅溶液褪色,而co2不能。9.co2氣體中含有少量的so2,欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的co2,則下列敘述正確的是()。a.先讓混合氣體通過盛有naoh溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶b.先讓混合氣體通過盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶c.先讓混合氣體通過盛有na2co3溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶d.先讓混合氣體通過盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶,再通過盛有

10、濃硫酸的洗氣瓶答案:d解析:由題給裝置圖可知,氣流方向應(yīng)為從右向左,因此a、b項錯誤;c項,na2co3溶液既與so2反應(yīng),又與co2反應(yīng),錯誤;d項,nahco3與so2發(fā)生反應(yīng)2nahco3+so2na2so3+2co2+h2o,將so2除去,再通過濃硫酸得到干燥純凈的co2,正確。10.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。a.常溫下,將5.6 g鐵片投入足量濃硝酸中生成6.72 l no2氣體b.1 mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為4nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 l的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5nad.常溫常壓下,28 g由c2h4和c3h6組成的混合物中,h原子

11、的數(shù)目為4na答案:d解析:a項,常溫下,鐵片遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,只有表面部分參與反應(yīng),無法計算no2氣體的體積,a項錯誤;b項,1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為na,苯環(huán)不含碳碳雙鍵,b項錯誤;c項,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,c項錯誤;d項,由c2h4和c3h6組成的混合氣體的平均分子式是ch2,所以28g的該混合氣體中c的物質(zhì)的量是28g14gmol-1=2mol,所以h原子的數(shù)目為4na,d項正確。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.如圖所示是一種

12、酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是()。a.電流由o2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極b.o2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)c.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為ch3ch2oh+3h2o-12e-2co2+12h+d.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量答案:bc解析:氧氣得到電子,在正極反應(yīng),所以通入氧氣的一極為正極。呼出氣中的乙醇失去電子被氧化生成醋酸,在負(fù)極反應(yīng)。a項,氧氣的一極為正極,是電流流出的一極,電流由o2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極,故正確;b項,o2得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),故錯誤;c項,從圖分析,乙醇失去

13、電子生成醋酸,故ch3ch2oh+3h2o-12e-2co2+12h+是錯誤的;d項,酒精的多少決定著電流的大小,故微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量,故正確。12.al-ag2o電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時總反應(yīng)式為2al+3ag2o+2naoh2naalo2+6ag+h2o,則下列說法錯誤的是()。a.工作時正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小b.當(dāng)電極上生成1.08 g ag時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 molc.al電極的反應(yīng)式為al-3e-+4oh-alo2-+2h2od.工作時電解液中的na+移向ag2o/ag電極答案:b解析:

14、a項,原電池工作時,正極發(fā)生還原反應(yīng),該反應(yīng)中氧化銀被還原為銀,正極的質(zhì)量減小了,故a正確;b項,ag2o中ag的化合價為+1價,還原產(chǎn)物單質(zhì)銀為0價,當(dāng)電極上析出1.08gag即0.01mol時,電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol,故b錯誤;c項,原電池工作時al被氧化,應(yīng)為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為al+4oh-3e-alo2-+2h2o,故c正確;d項,鋁為負(fù)極,ag2o/ag為電池的正極,原電池工作時陽離子向正極移動,即na+向ag2o/ag極移動,故d正確。13.海洋約占地球表面積的71%,其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是()。試劑1可以選用naoh溶液從苦鹵中提取br2的反

15、應(yīng)的離子方程式為2br-+cl22cl-+br2工業(yè)上,電解熔融mgo冶煉金屬鎂可減小能耗制鋁:工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁制鈉:電解飽和nacl溶液來制備鈉煉鐵:用co在高溫下還原鐵礦石中的鐵a.b.c.d.答案:d解析:石灰乳與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,試劑1需要廉價且原料來源廣泛的物質(zhì),故錯誤;氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì),然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴,反應(yīng)的離子方程式為2br-+cl22cl-+br2,故正確;氧化鎂熔點很高,氯化鎂熔點比氧化鎂低,電解氧化鎂冶煉鎂增加成本,所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故錯誤;氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,工業(yè)用電解氧化鋁方法冶

16、煉,故錯誤;電解飽和nacl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法冶煉,故錯誤;可用熱還原的方法冶煉鐵,一般用co做還原劑,故正確;故選d。14.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體。舊法合成的反應(yīng)是:(ch3)2co+hcn(ch3)2c(oh)cn(ch3)2c(oh)cn+ch3oh+h2so4ch2c(ch3)cooch3+nh4hso4新法合成的反應(yīng)是:+co+ch3ohch2c(ch3)cooch3下列說法不正確的是()。a.反應(yīng)中ch3oh是ch2ohch2oh(乙二醇)的同系物b.反應(yīng)符合綠色化學(xué)思想c.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團(tuán)d.反應(yīng)是加成反應(yīng)答案:a解析

17、:a項,ch3oh和ch2ohch2oh的結(jié)構(gòu)不相似,官能團(tuán)的數(shù)目不同,不屬于同系物,故a錯誤;b項,反應(yīng)只生成了一種產(chǎn)物,原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)思想,故b正確;c項,甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團(tuán),故c正確;d項,反應(yīng)中碳氧雙鍵反應(yīng)后變成碳氧單鍵,滿足加成反應(yīng)的概念,故d正確。15.將8 ml no2和o2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應(yīng)后,剩余氣體為1 ml,則原混合氣體中no2和o2的體積比可能為(氣體體積在相同條件下測定)()。a.75b.73c.71d.17答案:bc解析:(1)若剩余氣體為no,則由3no2+h2o2hno3+no得出no2

18、和o2與水反應(yīng)后剩余no23ml,設(shè)原混合氣體中o2的體積為x,則有:4no2+o2+2h2o4hno3418ml-3ml-xx8ml-3ml-xx=41,求得x=1mlv(no2)v(o2)=(8-1)ml1ml=71。(2)若剩余氣體為o2,設(shè)原混合氣體中no2的體積為y,則有:4no2+o2+2h2o4hno341y8ml-1ml-yy8ml-1ml-y=41,求得y=5.6ml。v(no2)v(o2)=5.6ml(8-5.6)ml=73。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(16分)黃銅礦(cufes2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物,冶煉銅的反應(yīng)為8

19、cufes2+21o28cu+4feo+2fe2o3+16so2。(1)若cufes2中fe的化合價為+2價,則反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。(2)用稀硫酸浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘渣,取少量所得溶液,檢驗該溶液中存在fe3+的方法是(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量so2,下列處理方案中合理的是(填字母)。a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制na2so3d.用濃硫酸吸收(4)驗證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)所得氣體中含有so2的方法是。(5)實驗室制備、收集干燥的so2,所需裝置如下。其中裝置a產(chǎn)生so2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。請按氣流方向連接各儀器接口,順序為af,

20、裝置e中naoh溶液的作用是,裝置e中反應(yīng)的離子方程式為。答案:(1)so2(2)取少量該溶液,滴加kscn溶液,溶液變紅(3)bc(4)將氣體通入品紅溶液中,如果品紅溶液褪色,加熱后又變紅,則證明有so2(5)cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2odecb吸收多余的so2,防止污染空氣so2+2oh-so32-+h2o解析:(1)在反應(yīng)8cufes2+21o28cu+4feo+2fe2o3+16so2中,cu元素的化合價由+2價降低為0價、o元素的化合價由0價降低為-2價,s元素化合價由-2價升高為+4價,故so2為氧化產(chǎn)物。(3)二氧化硫為環(huán)境污染物,不能高空排放,不與濃硫酸

21、反應(yīng),可用于制備硫酸或亞硫酸鹽,只有b、c符合。(5)裝置a產(chǎn)生so2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o。根據(jù)裝置a為反應(yīng)裝置,c為干燥裝置,b為收集裝置,d為防止倒吸裝置,e為尾氣處理裝置,則按氣流方向連接各儀器接口,順序為adecbf;裝置e中naoh溶液的作用是吸收多余的so2,防止污染空氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為so2+2oh-so32-+h2o。17.(8分)一定溫度下,某恒容密閉容器中含有no2、n2o4兩種氣體,反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示:(1)表示no2濃度變化的曲線是,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:。(2)從

22、反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,用n2o4表示的反應(yīng)速率v(n2o4)=,a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)中,曲線x代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為:v(a)v(b)。答案:(1)x2no2n2o4(2)0.4 moll-1min-1解析:(1)根據(jù)圖像,達(dá)到平衡,x的濃度降低了8moll-1,y的濃度增大了4moll-1,因此表示no2濃度變化的曲線是x,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2no2n2o4。(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,用n2o4表示的反應(yīng)速率v(n2o4)=ct=4moll-110min=0.4moll-1min-1;a、b兩點對應(yīng)狀態(tài)中,根據(jù)2no2n2o4,v(no2)=2v(n2o4),則v(a)

23、v(b)。18.(12分)實驗室可用冰醋酸(ch3cooh)和異戊醇()合成乙酸異戊酯,其實驗裝置如圖所示,操作過程如下:向圓底燒瓶中加入幾粒碎瓷片,先后注入15 ml(0.14 mol)異戊醇和20 ml(0.35 mol)冰醋酸,最后小心加入5 ml濃硫酸,振蕩使其不再分層。在燒瓶上安裝冷凝管,連好上、下水,然后加熱裝置1 h冷卻至室溫。把燒瓶內(nèi)混合液倒入盛有飽和na2co3溶液的錐形瓶中,振蕩后靜置。把中水層分離出后,再用蒸餾水洗滌有機(jī)層幾次,并將洗滌后水層分離出。將分離的有機(jī)層轉(zhuǎn)移到另一錐形瓶中,加入無水mgso4或mg(no3)2處理。最后將處理后的有機(jī)層經(jīng)135143 蒸餾,即得乙

24、酸異戊酯產(chǎn)品。請回答以下問題:(1)寫出乙酸和異戊醇合成乙酸異戊酯的化學(xué)方程式:,其中濃硫酸的作用是,燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是。(2)冷凝管的作用是,冷凝管的a口是冷卻水的(填“進(jìn)口”或“出口”)。(3)乙酸和異戊醇物質(zhì)的量之比0.350.14大于11,其原因是。(4)中飽和碳酸鈉溶液的作用是;中無水mgso4或mg(no3)2的作用是。(5)步驟的操作應(yīng)用(填儀器名稱),洗滌分離出水層后,應(yīng)怎樣把有機(jī)層轉(zhuǎn)移至錐形瓶里?。答案:(1)ch3cooh+h2o催化劑和脫水劑防止液體暴沸(2)冷凝回流出口(3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大廉價的乙酸的量,可以提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率(4)洗滌乙酸異戊酯中的h2so4

25、和過量的ch3cooh吸收乙酸異戊酯中殘留的水(5)分液漏斗應(yīng)將有機(jī)層從分液漏斗的上口處倒出解析:(1)酯化反應(yīng)的實質(zhì)是羧酸脫羥基、醇脫氫結(jié)合成水的取代反應(yīng),其中濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑和脫水劑的作用,為了防止在加熱過程中液體暴沸,預(yù)先在燒瓶中加入碎瓷片。(2)酯化反應(yīng)的進(jìn)行是需要加熱的,但其反應(yīng)物冰醋酸和異戊醇及其生成物乙酸異戊酯都屬于低沸點物質(zhì),故在反應(yīng)過程中極易形成蒸氣逸出,為了使反應(yīng)物充分利用,常用冷凝管使蒸氣冷凝回流。使用冷凝管時要注意水流方向,即水流方向應(yīng)與被冷卻氣體的流向相反,即圖中的a口應(yīng)是出水方向。(3)從乙酸與異戊醇反應(yīng)的化學(xué)方程式:ch3cooh+h2o可以看出,乙酸與異戊

26、醇是按物質(zhì)的量之比11消耗的,但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),為了提高成本較高的異戊醇的轉(zhuǎn)化率,常使廉價的乙酸過量。(4)反應(yīng)完畢后,燒瓶中的混合液中含有h2so4、乙酸、異戊醇、乙酸異戊酯、水等物質(zhì),倒入飽和na2co3溶液中后,混合液中的h2so4和過量的乙酸將與na2co3反應(yīng)而最后位于水層,有機(jī)層主要是乙酸異戊酯和異戊醇,另有少量的水,蒸餾可使乙酸異戊酯和異戊醇分離,蒸餾時加入mgso4或mg(no3)2可吸收有機(jī)層中的水分。(5)中所得分層后的混合物,用分液漏斗進(jìn)行分離,使用分液漏斗分液時要注意:下層液體從分液漏斗的下端流出,上層液體應(yīng)從分液漏斗的上口處倒出。19.(14分)從海水中可以提取

27、很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:資料顯示:.ph=2時,nano2溶液只能將i-氧化為i2,同時生成no;.i2+5cl2+6h2o2hio3+10hcl;.5so32-+2io3-+2h+i2+5so42-+h2o;.i2在堿性溶液中反應(yīng)生成i-和io3-。(1)反應(yīng)的離子方程式。(2)方案甲中,根據(jù)i2的特性,分離操作x的名稱是。(3)已知:反應(yīng)中每吸收3 mol i2轉(zhuǎn)移5 mol電子,其離子方程式是。(4)cl2、酸性kmno4溶液等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的i-卻選擇了價格較高的nano2,原因是。

28、(5)方案乙中,已知經(jīng)反應(yīng)過濾后,濾液中仍存在少量的i2、i-、io3-。請分別檢驗濾液中的i-、io3-,將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀硫酸、淀粉溶液、fe2(so4)3溶液、na2so3溶液。a.濾液用ccl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。b.。答案:(1)2no2-+2i-+4h+i2+2no+2h2o(2)升華(或加熱)、冷凝結(jié)晶(無冷凝結(jié)晶不扣分)(3)3i2+3co32-5i-+io3-+3co2(或3i2+6co32-+3h2o5i-+io3-+6hco3-)(4)氯氣、酸性高錳酸鉀溶液等會繼續(xù)氧化i2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì),合理即可)(5)從水層取少量溶液放入試管中,加入幾滴淀粉溶液,滴加fe2(so4)3溶液,振蕩,溶液變藍(lán),說明濾液中含有i-;另從水層中取少量溶液放入試管中,加入幾滴淀粉溶液,加硫酸酸化,滴加na2so3溶液,振蕩,溶液變藍(lán),說明濾液中含有io3-解析:反應(yīng)是碘離子被亞硝酸鈉氧化生成單質(zhì)碘,然后利用活性炭吸附單質(zhì)碘。方案甲中利用碘易升華分離。方案乙中利用濃碳酸鈉溶液吸收單質(zhì)碘,轉(zhuǎn)化為碘酸根離子和碘離子,在酸性溶液中兩者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,據(jù)此解答。(