2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第26講弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)案

1、第26講弱電解質(zhì)的電離平衡目標(biāo)要求1.從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。2.認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，了解電離平衡常數(shù)的含義。3.能運(yùn)用化學(xué)用語正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能通過實(shí)驗(yàn)證明水溶液中存在的離子平衡，能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。2弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(

2、2)電離平衡的建立與特征開始時(shí)，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。平衡的建立過程中，v(電離)v(結(jié)合)。當(dāng)v(電離)v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。3外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)。理解應(yīng)用以0.1 moll1 ch3cooh溶液為例，填寫外界條件對ch3coohch3coohh0的影響。改變條件平衡移動(dòng)方向n(h)c

3、(h)導(dǎo)電能力ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入hcl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加naoh(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加ch3coona(s)向左減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大4.溶液中離子濃度變化的宏觀判斷方法(1)有顏色的離子：通過溶液顏色的變化來判斷，可用比色計(jì)測量離子濃度。(2)h或oh濃度：可用酸堿指示劑或ph計(jì)測量h或oh濃度的變化。(3)溶液的導(dǎo)電性：常用溶液的電導(dǎo)率，定量描述溶液的導(dǎo)電性。電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)成正比。理解應(yīng)用分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導(dǎo)率和ph隨加水體積

4、變化的曲線。答案(1)強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)稀溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)nh3h2o電離出的ohnh時(shí)，表明nh3h2o電離處于平衡狀態(tài)()(3)室溫下，由0.1 moll1一元堿boh的ph10，可知溶液中存在boh=boh()(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()(5)25 時(shí)，0.1 moll1 ch3cooh加水稀釋，各離子濃度均減小()(6)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離度一定增大()(7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)()(1)電離平衡向右移動(dòng)，電離程度不一定增大。(2)電離平衡向右移動(dòng)，電解質(zhì)的

5、分子濃度不一定減小，電解質(zhì)的離子濃度也可能減小。(3)溶液的導(dǎo)電能力(電導(dǎo)率)與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，它決定于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小。題組一外因?qū)﹄婋x平衡的影響(不定項(xiàng)選擇題)1(2019武漢調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：nh3h2onhoh，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使oh增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()nh4cl固體硫酸naoh固體水加熱加入少量mgso4固體a b c d答案c解析若在氨水中加入nh4cl固體，nh增大，平衡向左移動(dòng)，oh減小，不合題意；硫酸中的h與oh反應(yīng)，使oh減小，平衡向右移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入naoh固體后，oh增大，平衡向左移動(dòng)，符合題意；若在氨水中

6、加入水，稀釋溶液，平衡向右移動(dòng)，且oh減小，不合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡向右移動(dòng)，oh增大，不合題意；加入少量mgso4固體發(fā)生反應(yīng)mg22oh=mg(oh)2，溶液中oh減小，不合題意。2已知人體體液中存在如下平衡：co2h2oh2co3hhco，以維持體液ph的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是()a當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液ph的相對穩(wěn)定b當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液ph的相對穩(wěn)定c若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的ph減小d進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如果co2進(jìn)入血液，會使體液的ph減小答案c解析若靜脈滴注大量生理鹽水，則血液被稀釋，平衡雖然正向移

7、動(dòng)，但根據(jù)勒夏特列原理，h減小，體液的ph增大。3h2s水溶液中存在電離平衡h2shhs和hshs2。若向h2s溶液中 ()a加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大b通入過量so2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液ph減小d加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，平衡右移，氫離子濃度增大答案cd解析加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量so2氣體發(fā)生反應(yīng)2h2sso2=3s2h2o，當(dāng)so2過量時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比h2s強(qiáng)，ph減小，b項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)cl2h2s=2hcls，平衡向左移動(dòng)，溶液ph減小，c項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，

8、發(fā)生反應(yīng)h2scu2=cus2h，h濃度增大，d項(xiàng)正確。題組二弱電解質(zhì)電離與溶液導(dǎo)電圖像分析4一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()aa、b、c三點(diǎn)溶液的ph：cabba、b、c三點(diǎn)ch3cooh的電離程度：cabc用濕潤的ph試紙測量a處溶液的ph，測量結(jié)果偏小da、b、c三點(diǎn)溶液用1 moll1naoh溶液中和，消耗naoh溶液體積：cab答案c解析a項(xiàng)，由導(dǎo)電能力知h：bac，故ph：cab；b項(xiàng)，加水體積越大，越利于ch3cooh電離，故電離程度：cba；c項(xiàng)，用濕潤的ph試紙測量a處溶液的ph，相當(dāng)于稀釋a點(diǎn)溶液，h增大，ph偏

9、小；d項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)n(ch3cooh)相同，用naoh溶液中和時(shí)消耗n(naoh)相同，故消耗v(naoh)：abc。5(2020宿州模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是koh溶液分別滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲線的是()答案d解析hcl為強(qiáng)電解質(zhì)，ch3cooh為弱電解質(zhì)，滴加nh3h2o，先與hcl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的nh4cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)hcl被中和完后，繼續(xù)與ch3co

10、oh弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成ch3coonh4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。hcl與ch3cooh均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)nh3h2o，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨勢?表達(dá)式(1)一元弱酸ha的電離常數(shù)：根據(jù)haha，可表示為ka。(2)一元弱堿boh的電離常數(shù)：根據(jù)bohboh，可表示為kb。2特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，k值增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)電離程度的相對強(qiáng)弱，k越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是k1k2k3，故其酸性取決于第一步電離。深度思考(1)同一溫度下，h2co3的電離平衡常

11、數(shù)ka14.4107 moll1，ka24.71011 moll1，有人認(rèn)為ka1、ka2差別很大的主要原因是第一步電離產(chǎn)生的h對第二步的電離起抑制作用造成的。你認(rèn)為這種觀點(diǎn)對嗎？試從影響平衡常數(shù)因素的角度闡明你的觀點(diǎn)。答案這種觀點(diǎn)不正確，電離常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液中的h濃度無關(guān)。其差別大的主要原因是從hco負(fù)電荷上解離一個(gè)正電荷(h)比從中性分子(h2co3)中解離一個(gè)正電荷(h)克服微粒之間的作用要大，即內(nèi)因影響電離常數(shù)。(2)從定性、定量的角度解釋弱電解質(zhì)溶液加水稀釋，平衡移動(dòng)方向。應(yīng)用平衡移動(dòng)原理解釋0.2 moll1的醋酸加水稀釋平衡移動(dòng)方向。答案稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，溶液總濃度減小，

12、根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)。應(yīng)用q與k的關(guān)系定量分析，0.2 moll1的醋酸加水稀釋平衡移動(dòng)方向，h減小的原因。答案稀釋時(shí)，假設(shè)溶液的體積擴(kuò)大一倍，則qk，此時(shí)qk，故電離平衡正向移動(dòng)。移動(dòng)的結(jié)果使ch3cooh減小，由于平衡常數(shù)不變，故h和ch3coo都必然減小。3電離平衡常數(shù)的三大應(yīng)用(1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，酸性(或堿性)越弱。(3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。理解應(yīng)用部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸hcoohh

13、2sh2co3hclo電離平衡常數(shù)(25 )/ moll1k1.77104k11.3107 k27.11015k14.4107 k24.71011k3.0108按要求回答下列問題：(1)hcooh、h2s、h2co3、hclo的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(2)同濃度的hcoo、hs、s2、hco、co、clo結(jié)合h的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(3)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是_(填序號)。次氯酸與nahco3溶液的反應(yīng)：hclohco=cloh2oco2少量co2通入naclo溶液中：co2h2o2clo=co2hclo少量co2通入naclo溶液中：co2h2oc

14、lo=hcohclo硫化氫通入naclo溶液中：h2sclo=hshclo碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2hcoohco=2hcooco2h2o答案(1)hcoohh2co3h2shclo(2)s2coclohshcohcoo(3)4電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分比。(2)表示方法100%也可表示為100%(3)影響因素相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度()越小。相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度()越大。(1)h2co3的電離常數(shù)表達(dá)式：ka()(2)弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大()(3)電

15、離常數(shù)大的酸溶液中的h一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的h大()(4)某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()(5)相同溫度下，向1 moll1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其電離度變小()題組一應(yīng)用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱(不定項(xiàng)選擇題)1(2019大連質(zhì)檢)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104 moll1、4.6104 moll1、4.91010 moll1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25 )，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：nacnhno2=hcnnano2nacnhf=hcnnafnano2hf=hno2naf。由此可判斷下列敘述中不正確的是()ak(hf)7.2104 moll1bk(hno2)4.

16、91010 moll1c根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)閔fhno2hcndk(hcn)k(hno2)k(hf)答案b解析相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸而小于氫氟酸，所以亞硝酸的電離平衡常數(shù)為4.6104 moll1，故b錯(cuò)誤。2已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式hxhyh2co3電離平衡常數(shù)/ moll17.81093.71015k14.4107 k24.71011下列推斷正確的是()ahx、hy兩種弱酸的酸性：hxhyb相同條件下溶液的堿性：nayna2co3naxnahco3c向na2co3溶液中加

17、入足量hy，反應(yīng)的離子方程式：hyco=hcoydhx和hy酸性相同，都比h2co3弱答案ab解析根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：h2co3hxhcohy，故a正確，c、d錯(cuò)誤；酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強(qiáng)，故相同條件下溶液的堿性：nayna2co3naxnahco3，故b正確。題組二判斷微粒濃度比值的大小3(2018濟(jì)南二模)25 時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()a加水稀釋0.1 moll1氨水，溶液中hoh和均保持不變b向ch3coona溶液中加入少量ch3coona，溶液中的值增大c等體積、等物質(zhì)的量濃度的na2co3和nahco3溶液混合：d將濃度為0.1 moll1 hf溶液加

18、水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)ka(hf)保持不變，始終增大答案b解析a項(xiàng)中，0.1 moll1氨水稀釋過程中h增大，oh減小，因而比值變大，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，向ch3coona溶液中加入少量ch3coona，溶液中，加入ch3coona，溶液堿性增強(qiáng)，則h降低，所以的值增大，正確；c項(xiàng)，等體積、等物質(zhì)的量濃度的na2co3和nahco3溶液混合，根據(jù)電離常數(shù)有ka1、ka2，同一溶液中h相等，則hka1ka2，而ka1ka2，則，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，0.1 moll1的hf加水稀釋，f趨近于0，而h趨于不變(107 moll1)，故比值變小，錯(cuò)誤。4常溫下，將0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀釋

19、，請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。(1)_。(2)_。(3)_。(4)_。(5)_。答案(1)變小(2)變大(3)變小(4)不變(5)不變解析(1)將該式變?yōu)?，或稀釋時(shí)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(ch3cooh)減小，n(h)增大，因而其比值變小。(2)將該式變?yōu)?，或稀釋時(shí)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，n(ch3cooh)減小，n(ch3coo)增大，因而其比值變大。(3)假設(shè)無限稀釋，ch3coo趨近于0，極稀溶液要考慮水的電離，h趨近于107moll1，因而比值變小。(4)此式為ka。(5)將該式變?yōu)椤Ｈ芤褐心承╇x子濃度比值的變化判斷方法對弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)過程中

20、某些離子濃度比值的變化常用三種方法分析：一種方法是將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需分析微粒數(shù)目的變化即可。第二種方法是“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些離子的濃度比值關(guān)系，去乘以或除以某種離子的濃度，將會轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)與某種離子濃度乘積或相除的關(guān)系。第三種方法是“假設(shè)法”，如上述問題(3)，假設(shè)無限稀釋，ch3coo趨近于0，h趨于不變，故比值變小。1一元強(qiáng)酸(hcl)與一元弱酸(ch3cooh)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸hph中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生h2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大

21、小(2)相同ph、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸hc(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生h2的量開始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強(qiáng)酸(hcl)與一元弱酸(ch3cooh)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的ph大加水稀釋到相同的ph，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同ph的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的ph大加水稀釋到相同的ph，醋酸加入的水多理解應(yīng)用1在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，h由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，

22、中和naoh的能力由大到小的順序是_。(3)若三者h(yuǎn)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者h(yuǎn)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者h(yuǎn)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的h2(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長短關(guān)系是_。(6)將h相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，h由大到小的順序是_。(7)將h相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的naoh稀溶液反應(yīng)至ph7，則消耗naoh溶液的體積大小關(guān)系為_。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)

23、abcabc(6)cab(7)cab解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：hcl、h2so4都是強(qiáng)酸，但h2so4是二元酸；ch3cooh是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在ch3coohch3cooh的電離平衡。2為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 moll1醋酸溶液、0.1 moll1鹽酸、ph3的鹽酸、ph3的醋酸、ch3coona晶體、nacl晶體、ch3coonh4晶體、蒸餾水、鋅粒、ph試紙、酚酞、naoh溶液等。(1)甲取出10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液，用ph試紙測出其pha，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_

24、。(2)乙分別取ph3的醋酸和鹽酸各1 ml，分別用蒸餾水稀釋到100 ml，然后用ph試紙分別測定兩溶液的ph，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取ph3的鹽酸和醋酸各10 ml，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出h2的平均速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請說明理由：_。(4)丁用ch3coona晶體、nacl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的ph5，醋酸的ph5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，h變化小，產(chǎn)生h2的平均速率醋酸比鹽酸

25、快(4)將ch3coona晶體、nacl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，ch3coona溶液變淺紅色，nacl溶液不變色判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離。(1)測定一定濃度的ha溶液的ph。(2)與同濃度鹽酸比較導(dǎo)電性。(3)與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)。(1)從一定ph的ha溶液稀釋前后ph的變化判斷。(2)從升高溫度后ph的變化判斷。(3)從等體積、等ph的ha溶液、鹽酸分別與過量的鋅反應(yīng)生成h2的量判斷。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷ch3cooh為弱酸可用下面兩

26、個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在ph試紙上，測其ph?，F(xiàn)象ph7。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。1相同體積、相同ph的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(v)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()答案c解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會繼續(xù)電離出h，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。2.(2020合肥模擬)已知常溫時(shí)hclo的ka3.0108，hf的ka3.5104，現(xiàn)將ph和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾

27、水稀釋，ph隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是()a曲線為次氯酸稀釋時(shí)ph變化曲線b取a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的naoh溶液，消耗氫氟酸的體積較小cb點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小d從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變(hr代表hclo或hf)答案d解析a項(xiàng)，酸性越強(qiáng)，加水稀釋時(shí)溶液ph變化越大，hf酸性強(qiáng)于hclo，加水稀釋時(shí)ph變化大，所以曲線代表hf稀釋時(shí)ph變化曲線，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，ph相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的naoh溶液體積更多，hclo酸性弱于hf，所以中和相同體積、相同濃度的naoh溶液，消耗hclo的體積較小，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，酸越弱，電離

28、出h趨勢越小，對水的電離抑制程度越低，所以b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，溶液中，平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變，所以從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變，正確。3.(2020洛陽聯(lián)考)兩種一元堿moh和roh的溶液分別加水稀釋，溶液ph的變化如圖所示，下列敘述不正確的是()amoh是一種弱堿b在x點(diǎn)，mrc稀釋前，roh10mohd稀釋前moh溶液和roh溶液中由水電離出的oh前者是后者的10倍答案bc解析a項(xiàng)，由圖像可知稀釋相同倍數(shù)，moh的ph變化慢，故moh為弱堿；b項(xiàng)，在x點(diǎn)，ohmhrh，x點(diǎn)時(shí)moh和roh溶液中h均為1011 moll1，oh均為103 mo

29、ll1，故mr；c項(xiàng)，moh為弱堿，若roh為強(qiáng)堿，則稀釋前roh10moh；d項(xiàng)，稀釋前moh溶液中由水電離出的oh1012 moll1；roh溶液中由水電離出的oh1013 moll1，故前者是后者的10倍。4.常溫下，ph均為2、體積均為v0的ha、hb、hc溶液，分別加水稀釋至體積為v，溶液ph隨lg 的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()a常溫下：ka(hb)ka(hc)bhc的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn)c當(dāng)lg 4時(shí)，三種溶液同時(shí)升高溫度，減小d當(dāng)lg 5時(shí)，ha溶液的ph為7答案d解析a項(xiàng)，由圖可知，ha稀釋10倍ph增大1，則ha為強(qiáng)酸，hb、hc稀釋10倍，ph增大值小于1，則hb、

30、hc為弱酸，hb、hc稀釋同等倍數(shù)，ph的改變值：hbhc，酸性：hbhc，常溫下，ka(hb)ka(hc)，正確；b項(xiàng)，對于hc，b點(diǎn)稀釋的倍數(shù)大于a點(diǎn)，加水稀釋促進(jìn)弱酸的電離，hc的電離度：a點(diǎn)b點(diǎn)，正確；c項(xiàng)，ha為強(qiáng)酸，對ha溶液升高溫度，a不變，對hc溶液升高溫度促進(jìn)hc電離，c增大，減小，正確；d項(xiàng)，ha溶液為酸溶液，無論如何稀釋ph7，錯(cuò)誤。525 時(shí)，用濃度為0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml濃度均為0.100 0 moll1的三種酸hx、hy、hz，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()a在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：hzhykhy

31、dph7時(shí)，三種溶液中zyx答案bd解析由圖像知酸性：hzhyhx，hz為強(qiáng)酸，相同條件下三種酸溶液導(dǎo)電能力：hzhyhx，a、c錯(cuò)誤；從滴定曲線知ka(hy) moll1105 moll1，b正確；中和至ph7時(shí)，hx、hy、hz消耗的naoh的物質(zhì)的量依次增多，則zyx，d正確。1正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)常溫時(shí)，0.1 moll1氨水的ph11.1：nh3h2onhoh()(2018北京，8b)(2)lih2po4溶液中含p元素的粒子有h2po、hpo和po()(2018天津，6b改編)(3)常溫下，ph2的h3po4溶液，加水稀釋使電離度增大，溶液ph減小()(2019

32、全國卷，11c)(4)常溫下，ph2的h3po4加入nah2po4固體，溶液酸性增強(qiáng)()(2019全國卷，11d)(5)向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量水，溶液中減小()(2016全國卷，13a)(6)常溫下，0.1 moll1 ch3coona溶液的ph大于7能證明乙酸是弱酸()(2016上海，6b改編)(7)室溫下，稀釋0.1 moll1 ch3cooh溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)()(2016江蘇，7d)2(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，ka1.8105 moll1)和一氯乙酸(乙，ka1.4103 moll1)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()答案b解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度ch3coohch2clcooh，可以排除a、c；當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除d選項(xiàng)，故b項(xiàng)正確。3(2019天津，5)某溫度下，hno2和ch3cooh的電離常數(shù)分別為5.0104 moll1和1.7105 moll1。將ph和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其ph隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()a曲線代表hno2溶液b溶液中水的電離程度