2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案新人教版

1、第二節(jié)離子反應(yīng)最新考綱：1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.學(xué)會(huì)離子共存的有關(guān)判斷。核心素養(yǎng)：1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能從不同層次認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)的異同點(diǎn)；能從微觀的角度認(rèn)識(shí)溶液中離子導(dǎo)電的規(guī)律。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識(shí)，能基于不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的差異，分析推理，理解溶液中電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和導(dǎo)電規(guī)律。知識(shí)點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較3.電解質(zhì)的電離(1)電離的理解電解質(zhì)在水

2、溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過程。離子化合物的電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下，共價(jià)化合物的電離條件：水溶液中。(2)電離方程式判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)1nacl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()提示：nacl在水中的電離是水分子的作用，與是否通電無關(guān)。2baso4的水溶液不易導(dǎo)電，但baso4是強(qiáng)電解質(zhì)()3強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)()提示：溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系。4hclo是弱酸，但naclo是強(qiáng)電解質(zhì)()5co2、nh3溶于水能導(dǎo)電，因此二者都是電解質(zhì)()提示：co2、nh3溶于水時(shí)生成

3、的h2co3、nh3h2o是電解質(zhì)，而co2、nh3本身不電離，二者為非電解質(zhì)。6硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)()提示：稀硫酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)。7h2so3在水溶液中電離：h2so32hso()提示：h2so3在水溶液中的電離分兩步：h2so3hhso、hsohso。8強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()提示：hcl是共價(jià)化合物，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。1判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物，然后對化合物進(jìn)行歸類，最后進(jìn)行判斷。不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。2只要在水溶液或熔融狀態(tài)一個(gè)條件下導(dǎo)電的化合物即為電解質(zhì)。如難溶物，如baso

4、4等，在水溶液中幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，是電解質(zhì)。3電解質(zhì)與非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如鹽酸、氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷只與物質(zhì)類別(純凈的化合物)有關(guān)，與存在狀態(tài)無關(guān)，如nacl固體，熔融的kno3，液態(tài)kcl等都為電解質(zhì)。1下列說法中，正確的是(d)a三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)b自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)cnahso4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出na、h、sodnh3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ娊馕觯喝趸虮旧聿荒茈婋x出離子，so3是非電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；離子數(shù)目多的溶

5、液中，離子濃度不一定大，離子所帶電荷數(shù)不一定多，其導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，b錯(cuò)誤；nahso4在熔融狀態(tài)下只能電離出na、hso，c錯(cuò)誤；nh3是非電解質(zhì)，但其溶于水后可形成電解質(zhì)nh3h2o，溶液能導(dǎo)電，d正確。2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是(c)abcd強(qiáng)電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質(zhì)c12h22o11(蔗糖)baso4c2h5ohh2o解析：a項(xiàng)中的fe既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)中的nh3為非電解質(zhì)，baso4為強(qiáng)電解質(zhì)，b錯(cuò)誤；d項(xiàng)中的h2o為弱電解質(zhì)，d錯(cuò)誤。3如圖所示，縱坐標(biāo)

6、表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是(a)aba(oh)2溶液中滴加稀h2so4bnaoh溶液中滴加稀鹽酸cch3cooh溶液中滴加koh溶液dcu(oh)2懸濁液中滴加hno3溶液解析：根據(jù)圖像可知，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱至0，然后再逐漸增強(qiáng)。a中生成硫酸鋇和水，溶液導(dǎo)電能力減弱至0，稀硫酸過量后，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，符合圖像；b中生成氯化鈉和水，溶液導(dǎo)電能力減弱，但不可能為0；c中生成醋酸鉀和水，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，不正確；d中生成硝酸銅和水，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。因此答案選a。4有下列物質(zhì)：燒堿固體鐵絲氯化氫氣體稀硫酸so2氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉膽礬。請用序

7、號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是；(2)屬于電解質(zhì)的是；(3)屬于非電解質(zhì)的是；(4)屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是。解析：燒堿固體、碳酸鈉粉末、膽礬屬于電解質(zhì)，但在該狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；鐵絲屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；氯化氫氣體屬于電解質(zhì)，但在該狀態(tài)或純液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；稀硫酸、氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；so2屬于非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；蔗糖晶體是有機(jī)化合物，屬于非電解質(zhì)；熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，在該狀況下存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。5寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)h2so4：h2so4=2hso

8、。(2)h2so3：h2so3hhso、hsohso。(3)hclo：hclohclo。(4)ca(oh)2：ca(oh)2=ca22oh。(5)mg(oh)2：mg(oh)2mg22oh。(6)ch3cooh：ch3coohhch3coo。(7)nahs：nahs=nahs、hshs2。(8)ca(hso4)2(溶于水)：ca(hso4)2=ca22h2so。(9)al2o3(熔融)：al2o3(熔融)=2al33o2。(10)kal(so4)2：kal(so4)2=kal32so。素養(yǎng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解的理解規(guī)律小結(jié)記準(zhǔn)常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)1電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離是導(dǎo)電的

9、前提。2存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。3電解質(zhì)的電離條件(1)離子化合物(如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等)既能在水溶液中又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電。(2)共價(jià)化合物(如hcl、純硫酸、純硝酸等)只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。如在水溶液中nahso4發(fā)生如下電離：nahso4=nahso；而其在熔融狀態(tài)下發(fā)生如下電離：nahso4=nahso。因此可以通過熔融是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。4電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及所帶電荷有關(guān)，一般離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。1(2020青島模擬)下列說法不正確的是(d

10、)將baso4放入水中不能導(dǎo)電，所以baso4是非電解質(zhì)氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)a bc d解析：硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以baso4是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成的一水合氨為弱電解質(zhì)，但氨水是混合物，故錯(cuò)誤；熔融態(tài)共價(jià)化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)

11、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故錯(cuò)誤。2現(xiàn)有12種物質(zhì)：al稀硝酸hno3液氨co2空氣naclcaco3nahco3乙醇al2o3石墨按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。3.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。(1)向h2so4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的ba(oh)2溶液(d)(2)向h2s溶液中通入cl2直至過量(b)(3)向agno3溶液通入少量hcl(c)(4)向氨水中通入hcl直至過量(b)(5)向naoh溶液中通入少量cl2(c)(6)向飽和石灰水中不斷通入co2(a)解析：(1)h與o

12、h中和生成極弱電解質(zhì)水，ba2與so結(jié)合成難溶baso4，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量濃度未發(fā)生改變。(6)開始階段co2與ca(oh)2反應(yīng)生成caco3沉淀，離子濃度降低至ca(oh)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入co2，co2和h2o、caco3反應(yīng)生成可溶性的ca(hco3)2，自由移動(dòng)的離子濃度又增加。素養(yǎng)提升變化觀念和平衡思想外加電解質(zhì)對原電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有自由移動(dòng)的離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

13、(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)類型：2離子方程式(1)定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟以caco3與鹽酸的反應(yīng)為例。(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3書寫離子方程式時(shí)特殊情況處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號(hào)澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：ohh=h2o微溶性生成物或反應(yīng)物呈懸濁液形式仍寫化學(xué)式用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：ca(oh)2cl2=ca2clcloh2o氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中的生成物寫成nh3h2o硫酸鋁溶液中加入氨水：al33nh3h2o=al(oh)3

14、3nh(續(xù)表)特殊情況處理方式舉例氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成nh3h2o濃naoh溶液中加入硫酸銨固體并加熱：ohnhnh3h2o未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)仍寫化學(xué)式形式銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)1有水生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)()提示：有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，與是否生成水無關(guān)。2離子反應(yīng)一定有離子參加()3hoh=h2o只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)()提示：nahso4與naoh反應(yīng)的離子方程式也是hoh=h2o。4向稀硝酸中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2o()提示：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將so氧

15、化為so。5將na投入到cuso4溶液中的離子反應(yīng)為2nacu2=2nacu()提示：na不與cuso4發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)。6氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應(yīng)為fe(oh)33h=fe33h2o()提示：發(fā)生氧化還原反應(yīng)2fe(oh)36h2i=2fe2i26h2o。7nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至溶液呈中性：ba2ohhso=baso4h2o()提示：nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至溶液呈中性的離子反應(yīng)為ba22oh2hso=baso42h2o。8cl2通入水中的離子反應(yīng)為cl2h2o=2hclclo()提示：cl2通入水中的反應(yīng)

16、為可逆反應(yīng)，離子方程式為cl2h2ohclhclo。1高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，沒有自由移動(dòng)的離子參加的離子反應(yīng)不能寫出離子方程式，如cu與濃硫酸的反應(yīng)，nh4cl固體與naoh固體的反應(yīng)。2易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。3濃鹽酸(約35%)、濃硝酸(約69%)中含有的水足以保證其電離，在離子方程式中寫離子符號(hào)，而在濃硫酸(約98%)存在的主要是硫酸分子，寫化學(xué)式。4在寫離子方程式時(shí)，hco、hs、hso等弱酸的酸式鹽不能拆開寫，而hso可以拆寫。一、

17、簡單反應(yīng)離子方程式的書寫1alcl3溶液中加入過量氨水a(chǎn)l33nh3h2o=al(oh)33nh。2向nahso3溶液中加入過量nahso4溶液hsoh=h2oso2。3小蘇打溶液與乙酸溶液混合hcoch3cooh=ch3cooh2oco2。4氧化鎂溶于稀硫酸mgo2h=h2omg2。5澄清石灰水中加入稀鹽酸ohh=h2o。6石灰乳與na2co3溶液反應(yīng)ca(oh)2co=caco32oh。7將濃硝酸滴到caco3固體上caco32h=ca2h2oco2。8na2so4溶液與agno3溶液混合so2ag=ag2so4。9nh4cl與naoh兩稀溶液混合nhoh=nh3h2o。10nh4cl溶液

18、呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)nhh2onh3h2oh。na2s溶液呈堿性，其原因是s2h2ohsoh，hsh2oh2soh。二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫11ba(oh)2溶液與(nh4)2so4溶液混合：ba22oh2nhso=baso42nh3h2o。12cuso4溶液與ba(oh)2溶液混合：cu2soba22oh=baso4cu(oh)2。13nh4hco3與過量naoh溶液混合：nhhco2oh=nh3h2ocoh2o。14fe(oh)3溶于hi溶液中：2fe(oh)36h2i=2fe26h2oi2。15febr2溶液中通入過量cl2：2fe24br3cl2=2fe32b

19、r26cl。16feo溶于稀hno3中：3feo10hno=3fe3no5h2o。三、氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫17fecl3與so2反應(yīng)的離子方程式：2fe3so22h2o=so2fe24h。18fe(no3)2溶液中滴入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：3fe2no4h=3fe3no2h2o。19so2與cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式：so2cl22h2o=so2cl4h。20fecl2溶液中通入cl2反應(yīng)的離子方程式：2fe2cl2=2fe32cl。21銅與稀硫酸、稀硝酸混合酸反應(yīng)的離子方程式：3cu8h2no=3cu22no4h2o。素養(yǎng)一與量有關(guān)的離子方程式書寫根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否

20、存在過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量，則發(fā)生第一步反應(yīng)，若過量，則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng)，寫離子方程式時(shí)則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物，按終態(tài)產(chǎn)物寫離子反應(yīng)方程式。如多元弱酸或酸酐(如co2或so2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若co2(或so2)少量，產(chǎn)物為正鹽；若co2(或so2)過量，產(chǎn)物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，先生成酸式鹽，酸式鹽再進(jìn)一步與酸反應(yīng)，生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。1(1)酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)。如co2通入澄清石灰水中：co2少量：co2ca22oh=caco3h2o。co2過量：co2oh=hco。(2)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如na2co3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：coh=hco。鹽酸過

21、量：co2h=h2oco2。(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液。如alcl3溶液與naoh溶液反應(yīng)：naoh溶液少量：al33oh=al(oh)3。naoh溶液過量：al34oh=alo2h2o。(4)多元弱酸的酸式鈣鹽(或鋇鹽)與強(qiáng)堿溶液。如ca(hco3)2與naoh溶液反應(yīng)：naoh少量：ca2hcooh=caco3h2o。naoh過量：ca22hco2oh=caco3co2h2o。(5)naalo2溶液與強(qiáng)酸溶液。如naalo2溶液與鹽酸反應(yīng)：鹽酸少量：alohh2o=al(oh)3。鹽酸過量：alo4h=al32h2o。(6)co2通入到naalo2溶液中：co2少量：2aloco23h2o=

22、2al(oh)3co。co2過量：aloco22h2o=al(oh)3hco。(7)fe與稀硝酸反應(yīng)：fe少量：feno4h=fe3no2h2o。fe過量：3fe2no8h=3fe22no4h2o。一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的離子能跟另一反應(yīng)物離子反應(yīng)，因用量不同而反應(yīng)順序不同。先后型離子方程式書寫規(guī)律(1)氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的競爭先后：一般先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如fe3o4與稀hno3。(2)氧化還原反應(yīng)的競爭先后：強(qiáng)的先反應(yīng)，如還原性：ife2brcl。(3)復(fù)分解反應(yīng)的競爭先后：中和反應(yīng)生成沉淀生成氣體沉淀溶解，如加入oh時(shí)，hal3nhal(oh)3。2nh4hso3溶液與naoh

23、溶液的反應(yīng)：naoh不足：hsooh=soh2o；naoh過量：nhhso2oh=nh3h2osoh2o。3nh4al(so4)2溶液與naoh溶液反應(yīng)：naoh不足：al33oh=al(oh)3。nnh4al(so4)2n(naoh)14：nhal34oh=al(oh)3nh3h2o。naoh足量：nhal35oh=nh3h2oalo2h2o。4向含有oh、co、alo的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為ohh=h2o；alohh2o=al(oh)3；coh=hco；hcoh=h2oco2、al(oh)33h=al33h2o。5febr2溶液中通入cl2(1)febr2溶液

24、中通入少量cl2：2fe2cl2=2fe32cl。(2)febr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：2fe22br2cl2=2fe3br24cl。(3)febr2溶液中通入足量cl2：2fe24br3cl2=2fe32br26cl。6fei2溶液中通入cl2(1)fei2溶液中通入少量cl2：2icl2=i22cl。fei2溶液中通入足量cl2：2fe24i3cl2=2fe32i26cl。7將fe(no3)3溶液與hi混合：hi不足：8h2no6i=4h2o3i22no；hi過量：fe312h3no10i=fe25i26h2o3no。配比型離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫，即先根據(jù)題給條件

25、判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液的離子方程式的書寫方法為：8ca(hco3)2溶液與naoh溶液反應(yīng)naoh不足：ca2hcooh=caco3h2o；naoh過量：ca22hco2oh=caco32h2oco。9nahco3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)nahco3不足：hcoohca2=caco3h2o；nahco3過量：ca22oh2hco=caco3co2h2o。10ba(oh)2溶液與nahso4溶液的反應(yīng)nba(oh)2n(nahso4)11ba2ohhso=baso4h2o，此時(shí)溶液呈

26、堿性；nba(oh)2n(nahso4)12ba22oh2hso=baso42h2o，此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加ba(oh)2溶液，離子方程式為soba2=baso4。11nh4al(so4)2與ba(oh)2溶液反應(yīng)。(1)nnh4al(so4)2nba(oh)211：3ba23so2al36oh=3baso42al(oh)3。(2)nnh4al(so4)2nba(oh)212：nhal32so2ba24oh=nh3h2oal(oh)32baso4。(3)nnh4al(so4)2nba(oh)213：nhal32so2ba25oh=nh3h2oalo2baso42h2o。12特例：當(dāng)酸

27、式鹽與強(qiáng)堿陽離子相同時(shí)，離子方程式的書寫形式與相對用量無關(guān)。(1)nahco3溶液與naoh溶液反應(yīng)：hcooh=coh2o。(2)ca(hco3)2溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)：ca2hcooh=caco3h2o。1(2020安徽合肥調(diào)研)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(d)a小蘇打溶液中加入過量石灰水：2hcoca22oh=caco3co2h2obnh4hco3溶于過量的naoh溶液中：hcooh=coh2oc稀硝酸中加入過量銅片：3cu8h2no=3cu22no24h2od硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2hsoba22oh=2h2obaso4解析：小蘇打溶液中加入過量石灰

28、水，ca2過量，反應(yīng)后的溶液中不會(huì)存在co，反應(yīng)的離子方程式為hcoca2oh=caco3h2o，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nh4hco3溶于過量的naoh溶液中，反應(yīng)的離子方程式為nhhco2oh=coh2onh3h2o，b項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸與銅反應(yīng)，no被還原為no，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為3cu8h2no=3cu22no4h2o，c項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，則n(h)n(oh)11，反應(yīng)的離子方程式為2hsoba22oh=2h2obaso4，d項(xiàng)正確。2(2020山東濟(jì)南模擬)關(guān)于下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(a)a向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2fe2cl2=2fe32clb向碳酸鈉溶

29、液中滴入少量硫酸：co2h=co2h2oc向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：so2h=so2h2od向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：nhoh=nh3h2o解析：fe2還原性強(qiáng)于br，通入的少量氯氣只與fe2反應(yīng)，a項(xiàng)正確；向碳酸鈉溶液中滴入少量硫酸，正確的離子方程式為coh=hco，b項(xiàng)錯(cuò)誤；so被hno3氧化成so，hno3被還原成no氣體，c項(xiàng)錯(cuò)誤；加入的naoh溶液足量時(shí)，nh和hco都與oh反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2020遼寧沈陽聯(lián)考)多反應(yīng)體系中，明確反應(yīng)順序是解決問題的基礎(chǔ)。下列微粒反應(yīng)的先后順序判斷正確的是(b)a在含等物質(zhì)的量的na2s、na2so3、ki的溶液中緩慢通入cl2

30、：s2、i、sob在含等物質(zhì)的量的fe3、cu2、h的溶液中加入zn：fe3、cu2、hc在含等物質(zhì)的量的ba(oh)2、koh的溶液中通入co2：koh、ba(oh)2、baco3、k2co3d在含等物質(zhì)的量的alo、oh、co的溶液中，逐滴加入鹽酸：alo、al(oh)3、oh、co解析：so的還原性強(qiáng)于i，cl2先與so反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化性：fe3cu2h，b項(xiàng)正確；co2先與ba(oh)2反應(yīng)生成baco3沉淀，再與koh反應(yīng)生成k2co3，繼續(xù)通入co2，co2先與溶液中的k2co3反應(yīng)，再與沉淀baco3反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸先與oh反應(yīng)，再依次與alo、co、氫氧化鋁反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)

31、誤。素養(yǎng)二離子方程式正誤判斷?？家族e(cuò)的典型反應(yīng)(1)fe與稀鹽酸、稀硫酸、fecl3溶液、cuso4溶液、s、i2反應(yīng)時(shí)均生成fe2，而不會(huì)生成fe3。(2)鐵與稀硝酸(過量)反應(yīng)生成fe3，過量fe與稀hno3反應(yīng)生成fe2。(3)漂白粉溶液中通入so2，產(chǎn)物是caso4而不是caso3。(4)fe2o3與hi反應(yīng)生成fei2、i2和水，而不是fei3和水。(5)na、k、f2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，均是先與水反應(yīng)，再考慮產(chǎn)物與鹽反應(yīng)。(6)co2(或so2)與堿性溶液反應(yīng)時(shí)，少量co2(或so2)反應(yīng)時(shí)生成正鹽co(或so)，足量co2(或so2)反應(yīng)時(shí)，生成酸式鹽hco(或hso)。1判斷正誤(

32、正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)fe和稀鹽酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2()(2)zn和濃硫酸反應(yīng)：zn2h=h2zn2()(3)nahco3的水解：hcoh2o=h2co3oh()(4)向naclo溶液中通入少量so2：2cloh2oso2=2hcloso()(5)alcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2o()離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。2判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)向cuso4溶液中

33、通入h2s氣體：cu2s2=cus()(2)氯氣溶于水：cl2h2o2hclclo()(3)nahco3溶液中加入稀鹽酸：co2h=co2h2o()(4)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al33oh=al(oh)3()(5)na2o2固體與水反應(yīng)：2o2h2o=4oho2()(6)mg(oh)2與醋酸的反應(yīng)：ohh=h2o()(7)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3fe24hno=3fe3no3h2o()(8)碳酸鋅溶于稀硝酸：co2h=h2oco2()非氧化還原離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，即方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等，因此解題時(shí)可首先檢查離子方程式兩邊電荷是否相等而進(jìn)行判斷；而氧化還原

34、離子方程式除符合質(zhì)量守恒和電荷守恒外，還必須符合得失電子守恒。3判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：znag=zn2ag()(2)向fecl2溶液中通入cl2：fe2cl2=fe32cl()(3)向水中加入一小塊鈉：na2h2o=na2ohh2()(4)向稀硝酸中加入銅片：cu2hno=cu2noh2o()(5)fe2與h2o2在酸性溶液中的反應(yīng)：2fe2h2o22h=2fe32h2o()(6)mno2和濃鹽酸混合加熱：mno24h2clmn22h2ocl2()(7)na2o2與h2o反應(yīng)制備o2：na2o2h2o=2na2oho2()(8)用過氧化氫從酸化的海帶

35、灰浸出液中提取碘：2ih2o22h=i22h2o()離子方程式正誤判斷中，關(guān)注多種離子參與反應(yīng)，如稀h2so4與ba(oh)2溶液反應(yīng)，其中h與oh反應(yīng)生成h2o，so與ba2反應(yīng)生成baso4。4判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)cuso4溶液和ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2so=baso4()(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：ba2so=baso4()(3)(nh4)2so4溶液與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2so=baso4()(4)nh4hco3溶液與足量naoh溶液反應(yīng)：nhoh=nh3h2o()離子方程式正誤判斷中，要關(guān)注反應(yīng)物“少量”“足量”“一定量”對產(chǎn)物的影響。如nh

36、4hco3與過量石灰水反應(yīng)時(shí)，既要考慮hco與oh、ca2的反應(yīng)，又要考慮nh與oh的反應(yīng)。5判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)向fei2溶液中通入少量cl2：2fe2cl2=2fe32cl()(2)向ca(clo)2溶液中通入少量co2：cloco2h2o=hclohco()(3)向naalo2溶液中通入少量co2：2aloco23h2o=2al(oh)3co()(4)向鹽酸中滴加少量naalo2溶液：haloh2o=al(oh)3()(5)少量so2和naoh溶液反應(yīng)：so2oh=hso()(6)向na2co3溶液中滴入少量鹽酸：co2h=h2oco2()(7)少量ca(oh)2

37、溶液和nahco3溶液反應(yīng)：ca2ohhco=caco3h2o()(8)nh4hso3溶液與naoh溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)：nhhso2oh=nh3h2oso()水解的離子方程式通常用“”，若兩種離子水解相互促進(jìn)，可以進(jìn)行到底，則要寫成“=”，如al33hco=al(oh)33co2，nh與oh的反應(yīng)，條件為濃溶液或加熱，生成的nh3要標(biāo)明氣體，若為稀溶液，則寫成nh3h2o。6判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)用飽和fecl3溶液制備膠體：fe33h2ofe(oh)33h()(2)nahco3溶液因水解呈堿性：hcoh2o=h2co3oh()(3)碳酸鉀溶于稀硝酸中：co2h=h2co

38、3()(4)向nh4cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：nhohnh3h2o()(5)alcl3水解：al33h2o=al(oh)33h()1(2019天津卷)下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(a)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式a向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解mg(oh)22nh=mg22nh3h2ob向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體fe33h2o=fe(oh)33hc二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3so22mno4h=3so2mn22h2od氧化亞鐵溶于稀硝酸feo2h=fe2h2o解析：氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，可以溶解氫氧化鎂，離子方程式書寫正確，a正確；沸水中滴

39、加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色的氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為fe33h2o=fe(oh)3(膠體)3h，b錯(cuò)誤；二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸根離子，mno被還原為mn2，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為5so22mno2h2o=5so2mn24h，c項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵溶于稀硝酸會(huì)被氧化為鐵離子，同時(shí)生成還原產(chǎn)物一氧化氮，離子方程式為3feono10h=3fe3no5h2o，d項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2019江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(a)a室溫下用稀naoh溶液吸收cl2：cl22oh=cloclh2ob用鋁粉和naoh溶液反應(yīng)制取少量h2：a

40、l2oh=aloh2c室溫下用稀hno3溶解銅：cu2no2h=cu22no2h2od向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸：na2sio32h=h2sio32na解析：用稀naoh溶液吸收cl2，反應(yīng)生成nacl、naclo和h2o，a正確；題給離子方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒，正確的離子方程式為2al2oh2h2o=2alo3h2，b錯(cuò)誤；cu與稀硝酸反應(yīng)生成no，離子方程式為3cu8h2no=3cu22no4h2o，c錯(cuò)誤；na2sio3可溶于水，應(yīng)拆寫成離子形式，正確的離子方程式為sio2h=h2sio3，d錯(cuò)誤。3(2020浙江模擬)能正確表示下列變化的離子方程式是(a)aki溶液久

41、置空氣中變黃色：4io22h2o=2i24ohb少量三氧化硫與氨水反應(yīng)：so3nh3h2o=nhhsocna與cuso4水溶液反應(yīng)：2nacu2=cu2nad(nh4)2so4和feso4混合溶液與足量naoh反應(yīng)：fe22oh=fe(oh)2解析：ki溶液久置空氣中變黃色是因?yàn)樯闪藛钨|(zhì)碘，相應(yīng)的離子反應(yīng)為：4io22h2o=2i24oh，a項(xiàng)正確；少量三氧化硫與氨水反應(yīng)生成的是硫酸銨，b項(xiàng)錯(cuò)誤；na與cuso4水溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成h2和naoh，然后naoh與cuso4反應(yīng)生成cu(oh)2沉淀，反應(yīng)過程中沒有單質(zhì)銅生成，c項(xiàng)錯(cuò)誤；(nh4)2so4和feso4混合溶液與足量na

42、oh反應(yīng)時(shí)，既有fe(oh)2沉淀生成，也有nh3產(chǎn)生，d項(xiàng)錯(cuò)誤。技巧規(guī)律證據(jù)推理與模型認(rèn)知離子方程式正誤判斷的模式模式1.審清題意“三注意”a.注意反應(yīng)環(huán)境；b注意操作順序；c注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系模式2.化學(xué)式拆寫“四原則”a.易溶強(qiáng)電解質(zhì)拆，弱電解質(zhì)、難溶物不拆；b微溶物清拆濁不拆；c單質(zhì)、氧化物不拆；d濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆模式3.反應(yīng)產(chǎn)物“三分析”a.量不同時(shí)的產(chǎn)物；b是否漏掉同步反應(yīng)；c變價(jià)元素的產(chǎn)物模式4.方程式遵循“三守恒”a.原子是否守恒；b電荷是否守恒；c電子轉(zhuǎn)移是否守恒素養(yǎng)三離子共存1一色：即溶液顏色若限制溶液為無色，則fe2、fe3、cu2、mno等有色離子均不能

43、存在。但若強(qiáng)調(diào)澄清溶液與溶液的顏色無關(guān)。2二性：即溶液的酸、堿性(1)強(qiáng)酸性溶液常見的表示溶液呈酸性的表述：ph1的溶液(常溫下)；使ph試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；c(oh)11014 moll1的溶液。在強(qiáng)酸性溶液中，oh、弱酸的酸式酸根離子(如hco、hso、hs、hc2o等)及弱酸根陰離子(如co、so、clo、alo、ch3coo等)均不能大量存在。(2)強(qiáng)堿性溶液常見的表示溶液呈堿性的表述：ph14的溶液(常溫下)；使ph試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞試液變紅的溶液；c(h)11014 moll1的溶液。在強(qiáng)堿性溶液中，h、弱酸的酸式酸根離子(如hco、

44、hs、hc2o等)及弱堿陽離子(如nh、fe3、al3等)均不能大量存在。(3)可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述：與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下，由水電離出的c(h)或c(oh)為1010 moll1；與nh4hco3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。弱酸的酸式酸根離子(如hco、hso、hs、hpo、h2po等)在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3三特殊：即三種需特別注意的情況(1)“noh”組合具有強(qiáng)氧化性。(2)nh與ch3coo、co、hco等離子均能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度較小，且氨氣極易溶于水，它們在溶液中能大量共存(加熱不能共存)。

45、(3)alo與hco水解均顯堿性，但在溶液中不能大量共存：alohcoh2o=al(oh)3co。4四反應(yīng)：指離子間通常發(fā)生的四種反應(yīng)類型(1)復(fù)分解反應(yīng)，如h與sio、oh與mg2、h與co、oh與nh等。(2)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如fe3、al3與co、hco、alo等。(3)氧化還原反應(yīng)，如mno、clo、no、cr2o(h)與so、fe2、s2、i、hs、hso等。(4)絡(luò)合反應(yīng)，如fe3與scn。1(2020福建漳州質(zhì)檢)常溫下，下列各組微粒在水溶液中 一定能大量共存的是(b)ah、na、so、ch3coobk、na、no、socal3、nh、br、hcodna、clo、cl、so解

46、析：h、ch3coo不能大量共存，會(huì)生成弱電解質(zhì)ch3cooh，a錯(cuò)誤；k、na、no、so之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，b正確；al3、hco發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，c錯(cuò)誤；clo、so可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，d錯(cuò)誤。2(2019江蘇卷)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(a)a0.1 moll1 naoh溶液：na、k、co、alob0.1 moll1 fecl2溶液：k、mg2、so、mnoc0.1 moll1 k2co3溶液：na、ba2、cl、ohd0.1 moll1 h2so4溶液：k、nh、no、hso解析：na、k、

47、co、alo之間都不反應(yīng)，且都不與oh反應(yīng)，可以大量共存，a正確；fe2可被mno氧化為fe3，cl也能被mno氧化，不能大量共存，b錯(cuò)誤；ba2與co易反應(yīng)生成baco3沉淀而不能大量共存，c錯(cuò)誤；hso能與h反應(yīng)而不能大量存在，且酸性條件下，no有強(qiáng)氧化性，能夠氧化hso，d錯(cuò)誤。3(2020江蘇揚(yáng)州一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(b)a0.1 moll1的氨水：cu2、na、so、nob0.1 moll1的cacl2溶液：na、k、cl、noc0.1 moll1的na2so3溶液：k、h、so、nod0.1 moll1的nahco3溶液：k、na、no、oh解析：氨

48、水顯堿性，與cu2發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀或銅氨絡(luò)合物，cu2不能大量存在，a項(xiàng)錯(cuò)誤；na、k、cl、no之間不反應(yīng)，且都不與cacl2溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，b項(xiàng)正確；no在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化具有還原性的so，不能大量共存，c項(xiàng)錯(cuò)誤；hco與oh反應(yīng)生成co與h2o而不共存，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2020安徽名校聯(lián)考)室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(a)ph0的溶液中：na、i、no、soph12的溶液中：co、na、no、s2、so水電離的c(h)1012 moll1溶液中：cl、co、no、nh、so加入mg能放出h2的溶液中：mg2、nh、cl、k、s

49、o使石蕊變紅的溶液中：fe2、mno、no、na、so中性溶液中：fe3、al3、no、cla b只有c d解析：室溫下，ph0的溶液為強(qiáng)酸性溶液，酸性條件下no能將i氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；室溫下，ph12的溶液為強(qiáng)堿性溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存；水電離的c(h)1012 moll1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，若溶液為酸性，不能大量存在co、so，若溶液為堿性，不能大量存在nh；加入mg能放出h2的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，一定能大量共存；使石蕊變紅的溶液顯酸性，酸性條件下mno和no能將fe2氧化成fe3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；中性溶液中，fe3

50、水解產(chǎn)生fe(oh)3，al3水解產(chǎn)生al(oh)3，不能大量存在。綜上分析，符合題意，a項(xiàng)正確。知識(shí)歸納熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色mno(紫)、cu2(藍(lán))、fe2(淺綠)、fe3(黃)氧化性clo、mno、no(h)、fe3、cr2o還原性s2(hs)、so(hso)、i、br、cl、fe2水解顯酸性nh、mg2、al3、cu2、fe2、fe3水解顯堿性alo、s2、so、co、sio、clo、ch3coo酸式酸根離子hco、hs、hso、hpo、h2po注意：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。素養(yǎng)四離子推斷1(2020四川成都模擬)溶液x中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0