2021高考化學一輪復習第八章第8課時四大常數(shù)的相互關系及應用教案魯科版

1、第8課時四大常數(shù)的相互關系及應用課型標簽:題型課提能課考點四大常數(shù)的相互關系及應用1.四大平衡常數(shù)的比較常數(shù)符號適用體系影響因素表達式水的離子積kw任何水溶液只與溫度有關,升高溫度,kw增大kw=oh-h+電離常數(shù)ka或kb弱酸或弱堿溶液只與溫度有關,升高溫度,ka或kb增大(1)對于一元弱酸ha:hah+a-,電離常數(shù)ka=(2)對于一元弱堿boh:bohb+oh-,電離常數(shù)kb=鹽的水解常數(shù)kh鹽溶液只與溫度有關,升高溫度,kh增大m+h2omoh+h+,水解常數(shù)kh=溶度積常數(shù)ksp難溶電解質(zhì)溶液升溫,大多數(shù)ksp增大mman的飽和溶液:ksp=mn+mam-n2.四大平衡常數(shù)間的關系(

2、1)ka、kw、kh的關系式一元弱酸或弱堿離子的kh=或。二元弱酸根離子的kh1=,kh2=。(2)ksp、kw、kh的關系氯化鐵溶液中存在fe3+3h2ofe(oh)3+3h+kh=,故ksp=。(3)m(oh)n懸濁液中ksp、kw、ph間關系m(oh)n(s)mn+(aq)+noh-(aq)ksp=mn+oh-n=oh-n=()n+1。3.四大平衡常數(shù)的應用(1)判斷平衡移動方向q與k的關系兩者表達式相同,若qk,平衡逆向移動。q與ksp的關系當qksp時,溶液過飽和,有沉淀析出,直至溶液飽和,達到新的平衡;當q=ksp時,溶液飽和,沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);當qksp時,溶液未飽和,無沉

3、淀析出,若加入過量難溶電解質(zhì),難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和。(2)溶液中離子濃度比值大小的判斷如將醋酸溶液加水稀釋,在稀釋過程中,c(h+)減小,由于電離平衡常數(shù)為,此值不變,故的值增大。(3)利用ksp計算沉淀轉(zhuǎn)化時的平衡常數(shù)agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+cl-(aq)反應的平衡常數(shù)k=。(4)利用四大平衡常數(shù)進行有關的計算題型一ka(或kb)、kw、kh的關系及應用典例1 (1)(2016全國卷節(jié)選)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為(已知:n2h4+h+的k=8.7107;kw=1.010-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。(

4、2)(2019山東臨沂模擬節(jié)選)25 時,h2so3hs+h+的電離常數(shù)ka=110-2 moll-1,則該溫度下nahso3水解反應的平衡常數(shù)kh=,若向nahso3溶液中加入少量的i2,則溶液中將(填“增大”“減小”或“不變”)。解析:(1)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為n2h4+h2o+oh-,再根據(jù)已知:n2h4+h+的k=8.7107及kw=1.010-14,故聯(lián)氨第一步電離的平衡常數(shù)為=kkw=8.71071.010-14=8.710-7;聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為n2h6(hso4)2。解析:(

5、2)ka=,kh=110-12 moll-1。hs+h2oh2so3+oh-,當加入少量i2時,發(fā)生反應:i2+hs+h2o2i-+3h+。根據(jù)kh=可知,由于c(oh-)減小,而kh不變,所以增大。答案:(1)8.710-7n2h6(hso4)2(2)110-12 moll-1增大對點精練1 (1)在25 下,將a moll-1的氨水與0.01 moll-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c()=c(cl-),則溶液顯(填“酸”“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb=。(2)已知:0.10 moll-1的na2co3溶液的ph為11.6,h2co3的電離平衡常數(shù)k

6、a1遠遠大于ka2,則ka2約為。解析:(1)根據(jù)c()+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)和c()=c(cl-)推知c(h+)=c(oh-),溶液呈中性。nh3h2o+oh- kb= moll-1= moll-1。(2)解法一:因為h2co3的電離平衡常數(shù)ka1遠遠大于ka2,na2co3的水溶液中以的第一步水解為主,第二步忽略不計, +h2ohc+oh-,c(hc)c(oh-),0.1 moll-1的na2co3溶液中ph=11.6,c(h+)=10-11.6 moll-1,c(oh-)=10-2.4 moll-1,c()=0.1 moll-1-10-2.4 moll-10.1 mol

7、l-1,則ka2= moll-1=1.010-10.2 moll-1。解法二:kh1=moll-1=10-3.8 moll-1ka2kh1=kw,ka2=moll-1=10-10.2 moll-1。答案:(1)中 moll-1(2)1.010-10.2 moll-1題型二ka、kh、kw、ksp的關系及應用典例2 將cucl先水解再加熱分解可得到納米cu2o。cucl水解的反應為cucl(s)+h2o(l)cuoh(s)+cl-(aq)+h+(aq),該反應的平衡常數(shù)k與此溫度下kw、ksp(cuoh)、ksp(cucl)的關系為k=。解析:cucl水解的反應為cucl(s)+h2o(l)cu

8、oh(s)+cl-(aq)+h+(aq),該反應的平衡常數(shù)k=h+cl-=。答案:對點精練2 (1)常溫下,測得caso3懸濁液的ph=9,已知ka1(h2so3)=1.310-2 moll-1,ka2(h2so3)=6.310-8 moll-1,忽略第二步水解,則caso3的第一步水解常數(shù)kh約為,ksp(caso3)約為。(2)反應h2s(aq)+(aq)cus(s)+2h+(aq)的平衡常數(shù)為。已知ksp(cus)=1.2510-36 mol2l-2,h2s的ka1=110-7 moll-1,ka2=110-13 moll-1解析:(1)kh=moll-11.610-7 moll-1;+h2ohs+oh-kh= moll-1=1.610-7 moll-1,所以c()=6.25 moll-1,所以ksp=4.010-7 mol2l-2。(2)h2s(aq)+(aq)cus(s)+2h+(a