第二章：溶液

1、 Solution第一節(jié)：第一節(jié)： 分散體系分散體系第二節(jié)：第二節(jié)： 溶液及其濃度的表示方法溶液及其濃度的表示方法第三節(jié)：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性第三節(jié)：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性第四節(jié)：電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài)第四節(jié)：電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài) 一、一、 二二、三三、 四、四、1 1、熟悉溶液的組成和基本特征。、熟悉溶液的組成和基本特征。2 2、掌握溶液濃度的表示方法以及各種濃度之間的換算。、掌握溶液濃度的表示方法以及各種濃度之間的換算。3 3、理解非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。、理解非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。4 4、初步掌握溶液依數(shù)性在實(shí)際工作中的應(yīng)用。、初步掌握溶液依數(shù)性在實(shí)際工作中的應(yīng)用。5 5、熟悉滲透

2、壓在生物醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用；、熟悉滲透壓在生物醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用； 本章教學(xué)要求本章教學(xué)要求第一節(jié)：第一節(jié)： 分散體系分散體系分散體系分散體系 溶液溶液膠體膠體 粗分散體系粗分散體系 r10-910-9r10-7 定義定義: : 把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中就構(gòu)成分散體系。其中，把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中就構(gòu)成分散體系。其中，被分被分散的物質(zhì)稱為分散相。散的物質(zhì)稱為分散相。n溶液：由兩種或多種組分所組成的物理、化學(xué)性質(zhì)均勻、穩(wěn)定的分散體系。溶液：由兩種或多種組分所組成的物理、化學(xué)性質(zhì)均勻、穩(wěn)定的分散體系。 （真溶液真溶液）一、概述一、概述液態(tài)溶液液態(tài)溶液( (如糖水、食鹽水如糖水、食鹽水)

3、)、固態(tài)溶液、固態(tài)溶液( (如合金如合金) )、氣態(tài)溶液、氣態(tài)溶液( (如空氣如空氣) ) 溶液可以分為：溶液可以分為：如：如： H2SO4溶于水溶于水 放熱放熱NH4NO3溶于水溶于水 吸熱吸熱50mlC2H5OH50mlH2O 100ml50mlHAc50mlH2O 100ml白色的無水白色的無水CuSO4溶于水溶于水 藍(lán)色藍(lán)色溶液形成過程總伴隨著能量變化、體積變化或顏色變化：溶液形成過程總伴隨著能量變化、體積變化或顏色變化：二、溶液的分類二、溶液的分類特殊的物理、特殊的物理、化學(xué)過程化學(xué)過程為什么溶解過程往往伴隨著能量變化、體積改變呢？為什么溶解過程往往伴隨著能量變化、體積改變呢？從微觀

4、層面看，溶解其實(shí)包括兩個過程：從微觀層面看，溶解其實(shí)包括兩個過程：（1）溶質(zhì)在溶劑中的分散）溶質(zhì)在溶劑中的分散（2）溶質(zhì)的）溶質(zhì)的“溶劑化溶劑化”過程過程吸熱、體積增大吸熱、體積增大放熱、體積減少放熱、體積減少 整個溶解過程到底是放熱還是吸熱、體積如何改變整個溶解過程到底是放熱還是吸熱、體積如何改變?nèi)Q于上述兩微觀過程總體效應(yīng)。取決于上述兩微觀過程總體效應(yīng)。三、組成三、組成溶液溶液溶質(zhì)：溶解前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變。溶質(zhì)：溶解前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生改變。溶劑：溶解前后物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變。溶劑：溶解前后物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變。溶質(zhì)：溶質(zhì)：第二節(jié)：第二節(jié)： 溶液及其濃度的表示方法溶液及其濃度的表示方法一、質(zhì)量摩

5、爾濃度一、質(zhì)量摩爾濃度:SI單位：單位：molkg-1 1特別要注意的是特別要注意的是: :指每指每1kg1kg溶劑中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶劑中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量. .二、物質(zhì)的量濃度：二、物質(zhì)的量濃度：nBc cB B VnBb bB B mASI單位：單位：molL-1 1三、摩三、摩 爾爾 分分 數(shù)數(shù)1ixSI 單單 位：位：1四、質(zhì)四、質(zhì) 量量 濃濃 度度mBB B V Vni ix xi i n總總SI單位：單位：kg L-1 1藥典中常采用這種濃度的表示方法藥典中常采用這種濃度的表示方法第二節(jié)：第二節(jié)： 溶液及其濃度的表示方法溶液及其濃度的表示方法例題例題2-1:2-1:將將2.50gN

6、aCl溶于溶于497.5g水中配制成溶液水中配制成溶液,此溶液的密度為此溶液的密度為1.002g/ml ,求求NaCl溶液的質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。溶液的質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。13086.0105 .49704274.0kgmolmnbABB質(zhì)量摩爾濃度：molmolggngNaClB04274.05 .5850.250.21的物質(zhì)量：解：LmlmlggdmVBA499. 0499/002. 1)5 .49750. 2(108565. 0499. 004274. 0LmolVnCBB0015. 004274. 0185 .49704274. 0BABBnnnx

7、第三節(jié)：難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性第三節(jié)：難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 溶液的某些性質(zhì)只與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，如蒸氣壓的下降、沸點(diǎn)的升高、凝溶液的某些性質(zhì)只與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，如蒸氣壓的下降、沸點(diǎn)的升高、凝固點(diǎn)下降和滲透壓，這類性質(zhì)僅由其中所含溶質(zhì)分子的數(shù)目來決定，而與溶質(zhì)固點(diǎn)下降和滲透壓，這類性質(zhì)僅由其中所含溶質(zhì)分子的數(shù)目來決定，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，稱為依數(shù)性。的本性無關(guān)，稱為依數(shù)性。溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目就可以確定溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目就可以確定微粒間沒有作用力微粒間沒有作用力糖水糖水一、蒸氣壓降低（一、蒸氣壓降低（p）飽和蒸氣壓：飽和蒸氣壓：在密閉容器中，恒溫在密閉容器中，恒溫條件下，某物質(zhì)

8、的液體和其氣體處條件下，某物質(zhì)的液體和其氣體處于平衡時(shí)，該氣體的壓力。于平衡時(shí)，該氣體的壓力。H2O(l)H2O(g)蒸蒸 發(fā)發(fā)凝凝 聚聚氣氣 液平衡液平衡第三節(jié)：難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性第三節(jié)：難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 純?nèi)軇┑募內(nèi)軇┑恼魵鈮号c物質(zhì)的本質(zhì)和溫度有關(guān)。不同的物質(zhì)有不同的蒸氣壓，同蒸氣壓與物質(zhì)的本質(zhì)和溫度有關(guān)。不同的物質(zhì)有不同的蒸氣壓，同一物質(zhì)的飽和蒸氣壓隨溫度升高而增大一物質(zhì)的飽和蒸氣壓隨溫度升高而增大. .一、蒸氣壓降低（一、蒸氣壓降低（p） 當(dāng)把不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶入純?nèi)軇┬纬上∪芤汉?，稀溶液的蒸氣壓與當(dāng)把不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶入純?nèi)軇┬纬上∪芤汉?，稀溶液的蒸氣壓與純

9、溶劑相比較，將發(fā)生怎樣的變化呢？純?nèi)軇┫啾容^，將發(fā)生怎樣的變化呢？H2O(l)溶質(zhì)分子占據(jù)了部分液面，使單位時(shí)間內(nèi)從液面逸出的溶劑分子數(shù)減少了。溶質(zhì)分子占據(jù)了部分液面，使單位時(shí)間內(nèi)從液面逸出的溶劑分子數(shù)減少了。模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘

10、罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩模模 擬實(shí)擬實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)糖水糖水純水純水鐘罩鐘罩證明：證明：糖水純水pp證明：證明：糖水純水pp相相 關(guān)關(guān) 圖圖 示示一、蒸氣壓降低（一、蒸氣壓降低（p）仔細(xì)觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們將得到什么啟示呢？仔細(xì)觀察下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們將得到什么啟示呢？ 在相同的溫度下，當(dāng)把不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶入溶劑形成溶液后，稀在相同的溫度下，當(dāng)把不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶入溶劑形成溶液后，稀 溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑牡?，這一現(xiàn)象稱為溶液的溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑牡?，這一現(xiàn)象稱為溶液的蒸氣壓下降。蒸氣壓下降。純?nèi)軇┘內(nèi)軇┤苋?液液一、蒸氣壓降低

11、（一、蒸氣壓降低（p）H2O(l)H2O(l) 1887年法國的物理學(xué)家拉烏爾（年法國的物理學(xué)家拉烏爾（ Raoult F.M）根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出一條規(guī)律：根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)出一條規(guī)律： p溶液溶液 p x劑劑 或或 p溶液溶液 p x溶質(zhì)溶質(zhì)在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降值與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。一、蒸氣壓降低（一、蒸氣壓降低（p）AABMmnnnxABBBBAKbpbMpxp1000*B則對于稀溶液對于稀溶液 n A n B又又1000BBAmnb1000BBAbMx 一、蒸氣壓降低（一、蒸氣壓降

12、低（p）二、沸點(diǎn)升高二、沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)：液體的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)的溫度沸點(diǎn)：液體的蒸氣壓等于外界壓力時(shí)的溫度, ,稱為該液體的沸點(diǎn)。稱為該液體的沸點(diǎn)。H2O(l)將破未破之時(shí)將破未破之時(shí) 沸點(diǎn)示意圖沸點(diǎn)示意圖液體的蒸氣壓外界壓力液體的蒸氣壓外界壓力TTbTbTfTfpopBB純?nèi)軇┘內(nèi)軇┤芤喝芤汗腆w純?nèi)軇┕腆w純?nèi)軇〤AA 圖圖2-22-2 溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低 由于溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱?，所以要使溶液的蒸氣壓由于溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱停砸谷芤旱恼魵鈮簆 pp p外外101.325kPa101.325kPa，必須升高溶液的溫度，高于純?nèi)軇┑姆?/p>

13、點(diǎn)。，必須升高溶液的溫度，高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。 溶液的沸點(diǎn)隨著溶液濃度的增溶液的沸點(diǎn)隨著溶液濃度的增加而提高，在沸騰過程中，隨溶劑加而提高，在沸騰過程中，隨溶劑的不斷蒸發(fā)，溶液濃度將逐漸增大，的不斷蒸發(fā)，溶液濃度將逐漸增大，其蒸氣壓不斷下降，沸點(diǎn)會越來越其蒸氣壓不斷下降，沸點(diǎn)會越來越高，直至形成飽和溶液，達(dá)到恒沸高，直至形成飽和溶液，達(dá)到恒沸狀態(tài)。狀態(tài)。 需要指出的是：需要指出的是：某一指定濃度的溶液的沸點(diǎn)，是指此溶液剛開始沸騰時(shí)的溫度。某一指定濃度的溶液的沸點(diǎn)，是指此溶液剛開始沸騰時(shí)的溫度。TbBB溶液溶液純?nèi)軇┘內(nèi)軇〢A時(shí)間時(shí)間恒沸狀態(tài)恒沸狀態(tài)TbT三、凝固點(diǎn)降低三、凝固點(diǎn)降低 凝固點(diǎn)：凝固

14、點(diǎn)：在在101.3KPa下，液體和它的固相平衡共存時(shí)的溫度，稱為該下，液體和它的固相平衡共存時(shí)的溫度，稱為該液體的凝固點(diǎn)液體的凝固點(diǎn)。冰冰 凝固點(diǎn)示意圖凝固點(diǎn)示意圖H2O(l)冰水共存冰水共存液體與固相共存時(shí)液體與固相共存時(shí)P液液P固固TTbTbTfTfpopBB純?nèi)軇┘內(nèi)軇┤芤喝芤汗腆w純?nèi)軇┕腆w純?nèi)軇〤AA 圖圖2-2 2-2 溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低 由于溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱停砸谷芤旱恼魵庥捎谌芤旱恼魵鈮罕燃內(nèi)軇┑恼魵鈮旱?，所以要使溶液的蒸氣壓壓PP固固，必須降低溶液的溫度，低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。必須降低溶液的溫度，低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。當(dāng)把不揮發(fā)的

15、非電解質(zhì)溶入溶劑形成稀溶液后，稀溶液的沸點(diǎn)將升高當(dāng)把不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶入溶劑形成稀溶液后，稀溶液的沸點(diǎn)將升高、凝固點(diǎn)將降低，、凝固點(diǎn)將降低，本質(zhì)原因是：蒸氣壓下降了！本質(zhì)原因是：蒸氣壓下降了！近似公式：近似公式： BffbKT近似公式：近似公式： BbbbKT 稀溶液的沸點(diǎn)的升高值、凝固點(diǎn)的下降值均與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成稀溶液的沸點(diǎn)的升高值、凝固點(diǎn)的下降值均與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。表一表一 幾種常用溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)與凝固點(diǎn)降低常數(shù)幾種常用溶劑的沸點(diǎn)升高常數(shù)與凝固點(diǎn)降低常數(shù) 汽車水箱中加甘油或乙二醇汽車水箱中加甘油或乙二醇 t tf f 冰鹽水

16、冷凍劑冰鹽水冷凍劑（30g NaCl+1000 g水）水） tf =22冬天除去道路上的積雪冬天除去道路上的積雪, ,你有什么好辦法你有什么好辦法? ? 依數(shù)性的應(yīng)用一依數(shù)性的應(yīng)用一四、溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓四、溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓滲透現(xiàn)象：用半透膜使兩種不同濃度的溶液（或一種為溶劑）隔開，滲透現(xiàn)象：用半透膜使兩種不同濃度的溶液（或一種為溶劑）隔開，將發(fā)生純?nèi)軇┑膬暨w移現(xiàn)象。將發(fā)生純?nèi)軇┑膬暨w移現(xiàn)象。半透膜半透膜H2O(l)濃溶液濃溶液產(chǎn)生滲透壓的條件產(chǎn)生滲透壓的條件: :1 1、半透膜、半透膜2 2、具有濃度差、具有濃度差四、溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓四、溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓滲透現(xiàn)象：用半透

17、膜使兩種不同濃度的溶液（或一種為溶劑）隔開，滲透現(xiàn)象：用半透膜使兩種不同濃度的溶液（或一種為溶劑）隔開，將發(fā)生純?nèi)軇┑膬暨w移現(xiàn)象。將發(fā)生純?nèi)軇┑膬暨w移現(xiàn)象。產(chǎn)生滲透壓的條件產(chǎn)生滲透壓的條件: :1 1、半透膜、半透膜2 2、具有濃度差、具有濃度差半透膜半透膜（a a）半透膜半透膜（b）半透膜半透膜（c）凈遷移凈遷移滲透壓：為阻止溶劑的凈遷移所需在溶液上方施加的最小靜壓力。滲透壓：為阻止溶劑的凈遷移所需在溶液上方施加的最小靜壓力。四、溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓四、溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓四、溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓四、溶液的滲透現(xiàn)象與滲透壓1866年，荷蘭化學(xué)家范特霍夫年，荷蘭化學(xué)家范特霍夫(vant

18、Hoff)指出：指出： nRTV cRT滲透壓：為阻止溶劑的凈遷移，所需在溶液上方施加的最小靜壓力。滲透壓：為阻止溶劑的凈遷移，所需在溶液上方施加的最小靜壓力。半透膜半透膜H2O(l)濃溶液濃溶液1、測得人體血液的凝固點(diǎn)降低值、測得人體血液的凝固點(diǎn)降低值Tf = 0.56K，求在體溫，求在體溫37時(shí)血液的滲透壓。時(shí)血液的滲透壓。 KKmolLkPamolKKRTKfTf310314. 886. 156. 0111kPa2108 . 7 解：解： 根據(jù)根據(jù) T f = Kf bB 得得 bB =T f / Kf = bBRT =課課 堂堂 習(xí)習(xí) 題題高滲溶液高滲溶液 低滲溶液低滲溶液 等滲溶液等

19、滲溶液 紅細(xì)胞在不同濃度紅細(xì)胞在不同濃度NaCl溶液中的形態(tài)示意圖溶液中的形態(tài)示意圖 等滲、高滲和低滲是以血漿的滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)確定的。正常人血漿的滲透濃等滲、高滲和低滲是以血漿的滲透壓為標(biāo)準(zhǔn)確定的。正常人血漿的滲透濃度為度為303.7mmolL1。臨床上規(guī)定滲透濃度在。臨床上規(guī)定滲透濃度在280320 mmolL1的溶液為生理的溶液為生理等滲溶液。等滲溶液。 臨床醫(yī)學(xué)上的實(shí)際應(yīng)用臨床醫(yī)學(xué)上的實(shí)際應(yīng)用FM型冰點(diǎn)滲透壓計(jì)型冰點(diǎn)滲透壓計(jì) FM型冰點(diǎn)滲透壓計(jì)，用于測定溶液和各種體液滲透壓的儀器。在醫(yī)學(xué)型冰點(diǎn)滲透壓計(jì)，用于測定溶液和各種體液滲透壓的儀器。在醫(yī)學(xué)臨床上，測定血清、尿液、胃液、唾液、透析液等溶

20、液的滲透壓，對于研究臨床上，測定血清、尿液、胃液、唾液、透析液等溶液的滲透壓，對于研究水鹽代謝平衡，評價(jià)腎功能紊亂，監(jiān)護(hù)糖尿病，都有著重要意義，為疾病的水鹽代謝平衡，評價(jià)腎功能紊亂，監(jiān)護(hù)糖尿病，都有著重要意義，為疾病的診斷提供科學(xué)的參數(shù)。診斷提供科學(xué)的參數(shù)。 FM型冰點(diǎn)滲透壓計(jì)型冰點(diǎn)滲透壓計(jì)反反 滲滲 透透 技技 術(shù)術(shù)P淡水淡水鹽鹽水水(a)正常滲透系統(tǒng)正常滲透系統(tǒng)反滲透系統(tǒng)反滲透系統(tǒng) 反滲透現(xiàn)象的應(yīng)用：海水淡化，污水處理（濃縮）反滲透現(xiàn)象的應(yīng)用：海水淡化，污水處理（濃縮）P淡水淡水鹽水鹽水P(b)質(zhì)質(zhì)xPP bBKTbb bBKTff cRT 稱取一定量未知分子量物質(zhì)配成溶液，測量其稱取一定

21、量未知分子量物質(zhì)配成溶液，測量其 P 或或 Tb或或 Tf或或 均均可測出分子量。可測出分子量。 依數(shù)性的應(yīng)用二依數(shù)性的應(yīng)用二 依數(shù)性的應(yīng)用二依數(shù)性的應(yīng)用二根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定的溶液沸點(diǎn)升高數(shù)值根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定的溶液沸點(diǎn)升高數(shù)值, ,就可算出溶質(zhì)就可算出溶質(zhì)B的摩的摩爾質(zhì)量爾質(zhì)量: :bBKTbb BAbBbMmKmTBABABBABBMmmmMmmnb/而：ABbbBmmTKM 提示：由于提示：由于 P、 Tb、 Tf一般數(shù)值較小，測量分子量大的物質(zhì)較為困難，一般數(shù)值較小，測量分子量大的物質(zhì)較為困難，此時(shí)可用此時(shí)可用 方法。方法。 2、將、將1.00 g牛血紅蛋白溶于適量純水中，配制成牛血紅蛋白溶于適量

22、純水中，配制成100 ml溶液在溶液在293K時(shí)測時(shí)測得該溶液的滲透壓為得該溶液的滲透壓為0.366 kPa，求牛血紅蛋白的相對分子質(zhì)量。，求牛血紅蛋白的相對分子質(zhì)量。 即：即：14111066. 6100. 0366. 0293314. 800. 1molgLkPaKmolLkPagMB課課 堂堂 習(xí)習(xí) 題題VRTmMRTMmnRTVBBBB1、 把一塊冰放在把一塊冰放在273K的水中，另一塊冰放在的水中，另一塊冰放在273K 的鹽水中，各有什么現(xiàn)象？的鹽水中，各有什么現(xiàn)象？ 冰冰- -水共存水共存 冰融化，溫度下降。冰融化，溫度下降。 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2、用半透膜將溶液隔開，如下式所示：、

23、用半透膜將溶液隔開，如下式所示： 左左 | | 右右C（Na2SO4）=0.15 molL1 C（KCl）=0.20 molL1其滲透方向?yàn)椋浩錆B透方向?yàn)椋?。課課 堂堂 小小 結(jié)結(jié) 難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的某些性質(zhì)取決于其中所含難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的某些性質(zhì)取決于其中所含溶質(zhì)粒子的濃度而與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無關(guān)，這些性質(zhì)包括溶質(zhì)粒子的濃度而與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無關(guān)，這些性質(zhì)包括蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低以及滲透壓，我們把蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低以及滲透壓，我們把這些性質(zhì)稱為稀溶液的依數(shù)性。這些性質(zhì)稱為稀溶液的依數(shù)性。 稀溶液的依數(shù)性的相關(guān)知識廣泛應(yīng)用于日常生活、工稀溶液的依數(shù)性的相關(guān)

24、知識廣泛應(yīng)用于日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、臨床醫(yī)學(xué)中。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、臨床醫(yī)學(xué)中。第四節(jié)：電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài)第四節(jié)：電解質(zhì)在水中的存在狀態(tài)一、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性一、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性例如：例如：0.10molkg-1的的NaCl溶液，按溶液，按 計(jì)算應(yīng)等于計(jì)算應(yīng)等于 0.186K ，但實(shí)，但實(shí)驗(yàn)值卻為驗(yàn)值卻為0.348K 。 mKTff 實(shí)驗(yàn)測得的電解質(zhì)溶液的依數(shù)性比理論值大，這是為什么呢？實(shí)驗(yàn)測得的電解質(zhì)溶液的依數(shù)性比理論值大，這是為什么呢？質(zhì)質(zhì)xiPP bBiKTbb bBiKTff icRT i 的數(shù)值可以通過實(shí)驗(yàn)測定：的數(shù)值可以通過實(shí)驗(yàn)測定：理論值實(shí)驗(yàn)值i1887年年S.Arrhenius

25、提出電離理論認(rèn)為，在水溶液中：提出電離理論認(rèn)為，在水溶液中：HAc + H2O Ac- （aq） + H3O+ （aq） 部部 分分 電電 離離 NaCl + H2O Cl- （aq） + Na+ （aq） 完完 全全 電電 離離 電離平衡電離平衡電解質(zhì)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 部分電離部分電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 完全電離完全電離%100原有分子總數(shù)已電離的分子數(shù)電離度電離度:影響因素影響因素 外因外因 a. a. 溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì) b.b.溫度溫度 c. c. 濃度濃度內(nèi)因內(nèi)因 電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響電離度影響電離度a a的因素的因素提示：今后提及電離度時(shí)，必須同時(shí)指出溶液的濃度。提示

26、：今后提及電離度時(shí)，必須同時(shí)指出溶液的濃度。二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液 根據(jù)現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，從理論上來說，電離度根據(jù)現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，從理論上來說，電離度應(yīng)該是應(yīng)該是100%，但實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果卻表明小于，但實(shí)驗(yàn)測得的結(jié)果卻表明小于100%。是什么原因造成強(qiáng)電解質(zhì)溶液不完全電離的現(xiàn)象呢？是什么原因造成強(qiáng)電解質(zhì)溶液不完全電離的現(xiàn)象呢？1、離子氛：中心離子周圍的異號離子群、離子氛：中心離子周圍的異號離子群二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液離離 子子 氛氛二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液2、活度、活度 與活度系數(shù)與活度系數(shù) =fc 在電解質(zhì)溶液中，實(shí)際上可發(fā)揮作用的離子濃度稱為有效濃度在電解質(zhì)溶液中，實(shí)際上可發(fā)揮作用的離子濃度稱為有效濃度-活度。活度。提示：一般提示：一般 f1，當(dāng)，當(dāng) c 0 時(shí)（溶液極稀）時(shí)（溶液極?。?f13、離子強(qiáng)度、離子強(qiáng)度 I二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液二、強(qiáng)電解質(zhì)溶液i2ii222211zb21)zbzb(21I 離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，離子與它的離子氛之間的離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，離子與它的離子氛之間的 作用就越強(qiáng)。用作用就越強(qiáng)。用離子強(qiáng)度離子強(qiáng)度概念來衡量溶液中離子氛之間相