2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.3含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課堂測(cè)練含解析新人教版必修2

1、含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1、往和的混合溶液中通入，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a.該實(shí)驗(yàn)表明有漂白性b.白色沉淀為c.該實(shí)驗(yàn)表明有氧化性d.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)2、有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )a.亞硫酸是so2與水反應(yīng)得到的化合物，其水溶液顯酸性b.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和so2c.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色d.亞硫酸對(duì)人體有害，所以用so2漂白過(guò)的物質(zhì)不能用3、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a.若甲是c，則乙可能是b.若甲是fe，則乙可能是c.若甲是naoh溶液，則乙可能是d.若甲是，則乙可能是

2、4、將碘水滴入na2s溶液中，溶液變渾濁；將溴水滴入ki溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?，通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可得到的正確結(jié)論是( )a.離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎r-i-s2-b.離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎r-i-s2-c.元素對(duì)應(yīng)原子的得電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎rii-br-5、含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( )a.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品h2so4b.該工藝流程目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的so2c.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有fe和sd.圖中涉及的反應(yīng)之一為fe2(so4)3+ so2 +2h

3、2o=2feso4+2h2so46、下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )a.sh2sb.sso3c.h2so4so2d.na2so3so27、已知 2h2s+so2=3s+2h2o s+2h2so4(濃)=3so2+2h2o 3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o則下列說(shuō)法正確的是( )a. 說(shuō)明so2能與酸反應(yīng),故so2具有堿性氧化物的通性b. 若改用稀硫酸,則放出h2c. 和 說(shuō)明硫具有兩性元素的性質(zhì)d.上述反應(yīng)說(shuō)明硫既有氧化性又有還原性8、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是( )a.so2通入少量naclo溶液中:so2+clo-+h2o=+cl-+2h+b.足量的so2通入na2co

4、3溶液中:+so2=co2+c.鐵與硫混合加熱:2fe+3sfe2s3d.濃硫酸與fes混合:fes+h2so4(濃)=feso4+h2s9、硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入na2s生成氣體丁,把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,則它們分別是( )a.so3、h2so4、h2so3、h2s、sb.so2、h2so3、h2so4、so2、so3c.so3、h2so4、h2so3、so2、na2s2o3d.so2、h2so3、h2so4、h2s、s10、下列說(shuō)法正確的是( )a.硫酸工業(yè)中涉及的3步反應(yīng)都

5、為氧化還原反應(yīng)b.硫黃在常溫下可與汞反應(yīng)而氧氣不能，說(shuō)明硫的氧化性強(qiáng)于氧c.如用naoh溶液來(lái)吸收尾氣中的so2，只能生成一種鹽d.如以fes2為原料，每生成2mol 硫酸，理論上需消15/4mol o211、如圖表示某固態(tài)單質(zhì)a及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔颾在常溫常壓下為氣體，b和c的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物d是重要的工業(yè)原料。1.寫出a在加熱條件下與h2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2.寫出e與a的氫化物反應(yīng)生成a的化學(xué)方程式：_。3.寫出一個(gè)由d生成b的化學(xué)方程式：_。12、物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。下面所示是硫及其部分化合

6、物的“價(jià)類二維圖”，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:（1）圖中a、b、c、d四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是 （用化學(xué)式表示）（2）足量b通入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是 ；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明b具有還原性 .（3）c在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，理論上其可被還原為 （填標(biāo)號(hào)）a.b.sc.d.e.（4）將a與混合，可生成淡黃色固體該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .（5）d的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .反應(yīng)中d顯示酸性和 . 答案以及解析1答案及解析：答案：a解析：二氧化硫被氧化，無(wú)法驗(yàn)證其漂白性，a錯(cuò)誤。三價(jià)鐵離子將二氧化硫氧化，所以會(huì)生成白色沉

7、淀硫酸鋇，b正確、c正確。原溶液由于三價(jià)鐵離子的水解顯酸性，后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成h+，溶液酸性增強(qiáng)，d正確。 2答案及解析：答案：d解析：由題意可知，亞硫酸是so2與水反應(yīng)得到的化合物，其水溶液顯酸性；亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和so2；亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；亞硫酸對(duì)人體有害，但某些用so2漂白過(guò)的物質(zhì)在日常生活中是可以使用的。 3答案及解析：答案：b解析：若甲是c，乙是，則丙是co，丁是，a正確。若甲是fe，乙是，則丙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應(yīng)，b錯(cuò)誤。若甲是naoh溶液，乙是，則丙是亞硫酸鈉，丁是亞硫酸氫鈉，c正確。若甲是，乙是，則丙是s，丁是二氧化硫，d正確。 4答案

8、及解析：答案：d解析：碘水滴入na2s溶液中，溶液變渾濁，說(shuō)明s2-的還原性強(qiáng)于i-；將溴水滴入ki溶液中，溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚?，說(shuō)明i-的還原性強(qiáng)于br-，從而可得離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閟2-i-br-,元素對(duì)應(yīng)原子的得電子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閎ris。 5答案及解析：答案：c解析：根據(jù)工藝流程圖可知，該過(guò)程中fe2（so4）3溶液吸收so2生成feso4和h2so4反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2（so4）3+ so2+2h2o=2feso4+ 2h2so4，該工藝不僅吸收了二氧化碗，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，a、d正確；根據(jù)a中分析可知該工藝流程目的是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的so2，b正確；該過(guò)程中化

9、合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，c錯(cuò)誤。 6答案及解析：答案：b解析： 7答案及解析：答案：d解析：反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),so2表現(xiàn)氧化性,a錯(cuò);s能與濃硫酸反應(yīng),但不能與稀硫酸反應(yīng),b錯(cuò);單質(zhì)硫既可以發(fā)生氧化反應(yīng)使化合價(jià)升高,也可以發(fā)生還原反應(yīng)使化合價(jià)降低,即硫處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,c錯(cuò)。 8答案及解析：答案：a解析：a.so2通入少量naclo溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為：so2+clo+h2o+cl+2h+,故a正確;b.足量的so2通入na2co3溶液中,反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉,正確的離子方程式為：+h2o+2so2co2+2,故b錯(cuò)誤;c.鐵與硫混合

10、加熱生成fes,正確的化學(xué)方程式為：fe+sfes,故c錯(cuò)誤;d.濃硫酸與fes混合,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的化學(xué)方程式為：2fes+10h2so4(濃)fe2(so4)3+10h2o+9so2,故d錯(cuò)誤;故選a. 9答案及解析：答案：d解析：題目中所述的變化過(guò)程可表示為:由題意推出:甲是so2,乙是h2so3,丙是h2so4,丁是h2s,戊是s。 10答案及解析：答案：d解析：硫酸工業(yè)中涉及的3步反應(yīng)中只有前2步為氧化還原反應(yīng)，a錯(cuò)誤；碗與汞在常溫下能反應(yīng)，這是硫的特殊反應(yīng)，不能作為比較硫與氧的氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)，b錯(cuò)誤；naoh溶液吸收尾氣中的so2可生成兩種鹽na2so3和nahso3

11、，c錯(cuò)誤；fes22so22so32h2so4，d正確。 11答案及解析：答案：1.h2 +sh2s2.h2so3+2h2s=3s+3h2o3.c+2h2so4（濃）co2 +2so2 +2h2o解析：常見(jiàn)的固體單質(zhì)除了金屬之外還有b、c、si、p、s、i2，而能與空氣中氧氣反應(yīng)生成氣體化合物的只有c，s。由a在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，可知a是單質(zhì)硫；從b、c的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，確定b是so2，c是so3，d是h2so4，e為h2so3。 12答案及解析：答案：（1）（2）溶液變紅色 （合理即可）（3）ab（4）1:2（5） 強(qiáng)氧化性（或氧化性）解析：（1）a是，b是，c是，d是,的水溶

12、液俗稱氫硫酸，是二元弱酸；溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生，顯酸性可以導(dǎo)電，但本身不能電離產(chǎn)生離子，屬于非電解質(zhì)；是鹽，屬于電解質(zhì)；是酸，屬于電解質(zhì)，故上述四種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。（2）b是，易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色（3）c是，s元素化合價(jià)為4價(jià)，由于4價(jià)處于s元素的最低-2價(jià)和最高6價(jià)之間，所以它既有氧化性，也有還原性。當(dāng)它作氧化劑時(shí)，獲得電子，自身被還原，價(jià)態(tài)低于4價(jià)，理論上其可被還原為最低的-2價(jià)，也可能被還原為0價(jià)的單質(zhì)狀態(tài)。中s為-2價(jià)，有可能被還原產(chǎn)生，a正確；s單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，有可能被還原產(chǎn)生，b正確；中s價(jià)態(tài)沒(méi)有變化，不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，c錯(cuò)誤；中s價(jià)態(tài)為6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，不符合題意，d錯(cuò)誤；中s價(jià)態(tài)為6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，不符合題意，e錯(cuò)誤。（4）x為，將與混合，可生成淡黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中中的硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)閟單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，作還