水的電離和溶液的酸堿性PPT課件(上課用)4

1、i u旳一mil章上溶液中的離子平衡p節(jié)水的電離和溶液的酸堿性顧分析HCI在水中的電離過程，寫出電離方程式。HCI = H+ CPHCI是強電解質(zhì)在水溶液中完全電離分析CH3COOH在水中的電離過程，寫出電離方程式。CH3COOH h+ch3coo-在水溶液中 部分電離ch3cooh是弱電解質(zhì)_.打下列那幅電離示意圖可以表示水的電離過程。部分電離以分子形式存在如何用實驗探究水的電離過程?完全電離精確的純水導(dǎo)電實驗現(xiàn)象：指針擺動0不亮H2O+ H2O H3O+ +OH-H2O H+ +OH-結(jié)論：水是一極弱電解質(zhì)能發(fā)生_微弱電離、水的電離H2O-= H+OHAOK電離二附）POH）c(H2O)c

2、(H2O) K電離=c(H+) c(OH-)室溫下Kw= 1X10-141000 g18 g-mol1 譏 注：c(H2O)=咅1L上-心水的離子積III室溫下55.6mol巴0中 有1 X10_7mol戰(zhàn)0電離, 因此c（H2。）可視為常數(shù)。IIIO.r影響水的電離平衡的因素結(jié)論溫度越高，氐越大。 氐在一定溫度下是個常數(shù)。分析表格中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之。trc0102025405090100KJ10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0水的電離是一個吸熱過程。升高溫度，促進水的電離。影響水的電離平衡的因素H20 =- H+ +OH-25C時，在10

3、mL蒸餡水中c(H+)和c(OH)各是多少?加酸后氐=1X1014不變酸溶液中氐二屮)酸逬呼屏二(H+)水向其中加入10 mL0.2 mol/L鹽酸，c(H+)和c(OH )如何變化？對水的電離平衡有何影響?c(H+)c(OH)c(H+)和 c(OH )大小比較酸堿性平衡移動蒸館水10-7io-7c(H+) = c(OH)中性加酸后104I 10-13c(H+) c(OH )酸性O(shè)J影響水的電離平衡的因素H20 =- H+ +OH-25C時，在10 mL蒸餡水中c(H+)和c(OH)各是多少?向其中加入10 mL0.2 mol/L氫氧化鈉，c(H+)和c(OH) 如何變化？對水的電離平衡有何影

4、響？c(H+)c(OH)c(H+)和 c(OH )大小比較酸堿性平衡移動蒸館水10-710-7c(H+) = c(OH)中性加堿后；10-13io-11c(H+) c(OH )堿性孕莎Mohj堿加堿后氐=1X1014不變堿溶液中忑二aoH)水小結(jié)丄影響水的電離平衡的因素1、2、3、溫度升高溫度促進水的電離，氐增大抑制水的電離，氐保持不變c葉)水=c(OH )水 c(OH )V 7中性c(H+) = c(OH)=7堿性c(H+) v c(OH ) 7珂 pH=7的溶液一定是中性溶液嗎？答：不一定，只有在常溫TF才顯中性。C（H+）與pH、溶液酸堿性的關(guān)系:常溫下C(H+) io 1 10 2 1

5、0 3 io 4 10 5 10 6 10 7 10 8 10 9 101011 10 12 10 13 10 14pH 123456*891011121314C（H+）增大，pH減小1=1C（H+）減小，pH增大1=1破性增強c(OH)減小c(OH)增大J pH的測定：粗略測定：（1）酸堿指示劑（2） pH試紙甲基橙酚駄了解變色范圍（pH）3.1 4.45.0.0.2-10.0酸色破色用法：用玻璃棒籲 溶液，點在pH試紙 中央，半分鐘后與 比色卡比色注意：不能用水潤濕 耍放在玻璃片（或表面皿）上 不是將試紙伸 到 溶液 中 廣泛p H試紙只能諫出務(wù)數(shù)pH計（酸度計）pH#高考鏈接(2007年

6、髙考廣東卷)下列可用于測定溶液pH且精確度般高的是(b )(A)酸破指示劑(C)精密pH試紙(B)pH 計(D)廣憑pH試紙三、pH的應(yīng)用、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)2、科學(xué)實驗3、人類的生活和健康4. 環(huán)境保護舉例說明思考與交流pH的簡單計算/ pH值計算1單一溶液例1：甲溶液的pH = 3, 乙溶液中c(H+)之比為A. 100 B. 1/100乙溶液的pH = l，則甲溶液中c(H+)與(B)C. 3 D. 1/3pH相差a, c(H+)相差10a例2：下列溶液在常溫下酸性最強的是III(C)A. pH=4的溶液B. 1L溶液里溶有224mL(STP)HCl的溶液C. c(OH-)=1012mol/L

7、的溶液D. c(H+)=103mol/L 的溶液 例3： （l）0lmol/L鹽酸、硫酸、醋酸C（H+）、pH大小關(guān)系如何? 血.。（屮）醋酸 aH+）鹽酸v c（H+）硫酸pH（醋酸） pH（鹽酸） pH（硫酸）（2） pH=l的鹽酸、硫酸、醋酸中的C（H+）及酸的物質(zhì)的 量濃度關(guān)系如何？亠c（H九酸=c（H+）鹽酸=c（H+） 硫酸C（醋酸） C（鹽酸） C（硫酸）pH值計算2強酸的稀釋102例：取ImLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到1 OOmL,溶液的pH變?yōu)槎嗌?33解:c(H+) =門葉)VH2SO4(aq)Wmol/Lx 10心 L101 L=10-5 mol/L33pH = - l

8、gc(H+) = - lg10 5 = 5tpH103 若上述溶液加水稀釋到 體積為原來的1000倍,3貝!J溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍,變?yōu)槎嗌?？pH = 6 則溶液的pHpH接近于73,J pH值計算3強堿的稀釋例：取pH=ll的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后,溶液的pH變?yōu)槎嗌?原來的102解：稀釋前c(OH ) = 10 3 mol/L讐)=晉jc(H+)=a品一)i=l x 10-9 mol/L稀釋后溶液的pH = 9103若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍,貝U溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？pH淤 p

9、H接近于7in7pH值計算4弱酸、弱堿的稀釋弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=3 pH=2的醋酸稀釋10倍后pH 11結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。￢1.tpH11 NaOH10倍5稀釋相同倍數(shù)時pH：氨水NaOH稀釋到相同pH時 稀釋的倍數(shù)：氨水NaOH ,小結(jié)酸或碳的稀釋與pH的關(guān)系/強酸pH=a, 弱酸pH二a,打強堿pH=b, 弱堿pH=b,加水稀釋1011倍，則pH=a+n ； 加水稀釋訕倍，則pHva+n；加水稀釋1011倍，則pH=b-n； 加水稀釋10唯，則pHb-n；酸、堿溶液無限稀釋時，pH只能接近7,但酸不能大于7,堿不能小于7；對于濃度（或pH）相同的強酸和

10、弱酸，稀釋 相同倍數(shù)，強酸的pH變化幅度大。（強堿、弱堿相似） pH值計算5強酸、強堿的混合(1)酸過量:貝 Uc(H+)二c(H+) c(OH)匕V1+V2(2)破過量:則 c(OH)二c(OH )V2- c(H+)Vxc(H+)二 KJ c(OH)取80 mL NaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的 pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相 同，則它們的濃度是多少？解：(1)酸過量：則c(H+)二c(H+)* c(OH )V2” 一 0.12c(H+) - 0e08c(OH )10 二 0J2+0.08c(H+) = c(OH) = 0-05moL/L高考鏈接（20

11、04年全國）若1體積硫酸恰好與10體積pH=ll的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（B ）A. 10:1B. 5:1C. 1:1D. 1:10中和滴定1、定義：用己知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。2、原理：鹽酸與NaOH溶液的酸堿中和反應(yīng)的原理是什么?兩者的定量關(guān)系是什么？c （H+） V （酸）二 c （OH ） V （破）（一元強酸和一元強堿）1. lOmLO. 100mol/L HC1 溶液與 10mL0. lOOmol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？2. 20mL0. 100mol/L HC1 溶液與lOmLO. lOOmol/L

12、NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3. lOmLO. lOOmol/L HC1 溶液與lOmLO. 200mol/LNaOH溶液混合后，溶液的pH是多少？3. 數(shù)據(jù)處理:見課本P-49頁【例題】作業(yè)：歡迎提出寶貴翊謝謝！髙考鏈接（08全國II卷）實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下:甲基橙：3.14.4石蕊：508. 0酚駄：8. 210. 0用0. 1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述 正確的是（D）提示：CH3COONa顯破性A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚駄作指示劑B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑溶液呈堿性，可

13、選用甲基橙或酚駄作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚瞰作指示劑3、實驗的關(guān)鍵:（1）準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。（2）準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。4、實驗儀器及試劑：儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙、r:（pH計畫曲線用）o試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑。5. 指示劑的選擇:酸色 中間色堿色甲基橙 石蕊紅色3.1橙色紅色5.04.4黃色無色-8.2紫色粉紅色8.010.0 査Bl 滴定終點應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點，而常用指示劑沒有在PH等于7時變色的？7如果選用指示劑去判斷滴定終點誤差會不 “會很大？亠*向20.00mL 0.100mol/L HC1 中滴加 0.100mol/L NaOH 溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么 現(xiàn)象與規(guī)律，在實際的中和滴定中，我們需要注意 哪些方面？加入NaOH(ml)0.0010.0015.0018.00溶液PH值1.01.21.82.319.0019.9620.0020.0421.002.63.97.010.011.4問題1：滴定終點消耗堿多少？ PH等于多少?問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)