水的電離和溶液的酸堿性ppt課件

1、皴頁0鋰尋第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,J影響水的電離平衡的因素trc0102025405090100KX10i40.1340.2920.6811.012.925.4738.055.01結(jié)論溫度越高，心越大。Kw在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。水的電離是一個(gè)吸熱過程。升高溫度，促進(jìn)水的電離。H2O U+ +OH25C時(shí)，在10 mL蒸餡水中c(H+)和c(OH)各是多少?向其中加入10 mL0.2 mol/L鹽酸，c(H+)和c(OH)如何變化？對水的電離平衡有何影響?時(shí))c(OH)c(H+)和 c(OH )大小比較酸堿性平衡移動(dòng)蒸餡水10-710-7c(H+) = c(OH)

2、中性加酸后10410-13c(H+) c(OH )酸性加酸后Kw= 1X1014不變”影響水的電離平衡的因素H2O H+ +OH25C時(shí)，向10 mL蒸餡水中加入10 mL0.2 mol/L氫氧化鈉,c(H+)和GOW)如何變化？對水的電離平衡有何影響?時(shí))c(OH)c(H+)和 c(OH )大小比較酸堿性平衡移動(dòng)蒸餡水10-710-7c(H+) = c(OH)中性加堿后J 10-13io-1tc(H+) c(OH )堿性加堿后= 1X1014不變影響水的電離平衡的因素1、2、3、溫度升高溫度促進(jìn)水的電離，氐增大抑制水的電離，氐保持不變c(H+)水=c(OH )水 1X1O 7 mol/L鹽（

3、第三節(jié)詳細(xì)介紹）(1)常溫下，濃度為1X10-5 mol/L的鹽酸溶液中, 由水電離產(chǎn)生的屮)是多少？解蠱Kw= c(H+) c(OH)c(H+)水=cfOH)1X11QT 訕久1X1( 昭 ML（2）常溫下，濃度為1X105mol/L的NaOH溶液中, 由水電離產(chǎn)生的GOH）是多少？Kw = c(H+) c(OH )解c（oh）水=妙+）水=曲）1X心1X1 輪 ML學(xué)與問T、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+) =1X10-9 mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可媳51性2、25C、濃度均為O.lmoVL的下列溶液中c(H+)由大到小的排列順序：氨水NaOH 鹽酸 醋酸

4、，X.【09北京】 在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1X 10_13mol-L_1 的溶液中,酸性條件不能共存離子組足 K +、Cl-、NO3-. S2- KJ Fe2+. I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-. SO42 Na +、C/2+、Cl、HCO3 - K + . Ba2 +、Cl、NO3-破性條件不能共存能共存酸、破性條件都不能共存能共存A. BC.D.X.y CH+)哲CCOH.)血誦藩愿w芳PH3卅猥2)AH+)哲 C(OH)(2) C(H+)蓉 ROH.)驥曲 93議謫藩( c(OH )V 7中性c(H+) = c(OH)=7堿性c(H+) v c(OH ) 7唆 pH=7的

5、溶液一定是中性溶液嗎？(以100C為例)答：不一定，只有在常溫下才顯中性。100C時(shí)顯破性.打c(H+)與pH、溶液酸堿性的關(guān)系：常廈下C(H+) IO1 10 2 10 3 10 4 10-510 6 10-7 10 8 10-9 10 10 10山 10 12 10-13 10-14J_I_I_I_I_I_1_I_I_I_I_I_I_L pH 123456 I 891011121314c(OH)增大c(H+)增大，pH減小酸性增強(qiáng)c(OH)減xJ、c(H+)減小，pH增大打pH的測定:了解3.1 4.45.0 8.02 10.0酸色破色粗略測定：（1）酸破指示劑只能判斷溶液的酸破性甲基橙石

6、蕊酚駄注意：不能用水潤濕 耍放在玻璃片（或賽面皿）上 不是將試紙伸到 溶液 中 廣疾pH試妖只能詼 出弦數(shù)plltf(2) pH試紙用法：用玻璃棒膽 溶液，點(diǎn)在pH試紙 中央，半分鐘后與 比色卡比色精確測理：pH計(jì)（酸度計(jì)）X.X.(2009年離考廣東卷)下列可用于測定溶液pH且精確度最離的是(b(A)酸堿指示劑但)p H計(jì)X.X.(C)精密pH試紙(D)廣疾p H試紙X.X.X.三、pH的應(yīng)用仁工業(yè)生產(chǎn)2. 科學(xué)實(shí)驗(yàn)3、人類的生活和健康環(huán)境保護(hù)思考與交流強(qiáng)酸：C（酸）電離A C（H+）亠f pH強(qiáng)堿：c（堿）電離 c（OH ）C C（H+） g- pH_Z_!?_ pQH 14ph pH4、

7、計(jì)算0.1 mol/L的HCI溶液的pH值 2、試計(jì)算常溫下的0.005 mol/L H2SO4溶液；0.005 mol/L Ba(OH)2溶液的 pH值2、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：_ig .Jc(H+)混合一 PH強(qiáng)酸 I:c(HJi強(qiáng)酸II： cn一 c (H+)n練習(xí)：pH=2的鹽酸溶液和0.0 0005 mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計(jì)算混合溶液的PH值解：: c (H+) I = 0.01 mol/Lc (FT) ii = 0.00005 x 2 = 0.0001 mol/Lc (HJ混合=0.01 xV+0.0001 xV2V= 0.Q05mol / LpH = -Ig 0.005 =

8、 2+lg2 = 2.3兩種強(qiáng)酸等體積混合，混合液pH = pH小+ Ig2=pH 小 + 0.33、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合:Kw一 lg一 C (屮)混合pH強(qiáng)堿I ： C 電靂 c (OH) I 強(qiáng)堿 II： Cn * C(OH)n例、25 C時(shí)，10mL 0. 1mol/L NaOH和 10mL 0. 05 mol/LBa (OH) 2混合，計(jì)算混合溶液的pH值無：VcfOH-)! =0.1 c (OH )n = 0.05x2 = 0.1c(OH_)混合二0.1x10 + 0.1x1020=O.lznoZ / Lc(屮)混合=10140.1= 103mol/L pH = 13兩種強(qiáng)堿等體積混合，

9、混合液pH = pH大一 Ig2=PH 大一計(jì)算：、pH=13和pH=11的強(qiáng)堿（2）、pH曰和pH=3的 強(qiáng)酸等體積混合的混合液的pH值解：（1）、卩日混=卩11 大一 0.3 = 43-0.3 = 12.7（2）、pH混=pH小 + 0.3 = 1 + 0.3 = 1.34、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合:、強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，混合溶液pH = 7、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合酸過量，先求過量的酸的濃度，再求pHpH=- lg c(H+)舍心、_ c(IT)x%c(OH )x* cti 臉=,例：求30mLpH=3的鹽酸溶液與20mLpH=11的氫氧化鈉溶液反應(yīng) 后溶液的pH解：V c(H+) = W3mol

10、/L c(OH-) = W3mol/Lc(HJ 金=10“ x 3010% 2030+20= 2x10 mol/LpH=-|g2x W4 =4-|g23、強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合堿過量，先求過量的堿的濃度，再求pHc(OBT)xWc(H+)xW由 c(OH )余c(H+)pH5、例J取ImL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到lOOmL,溶液的102解:c(H+) =門葉)VH2SO4(aq)10-3mol/Lx10-3 L 101L=105mol/LpH變?yōu)槎嗌?5、5、103pH = - lgc(H+) = - lg10 5 = 5若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍,5、貝U溶液的pH變?yōu)槎嗌?pH

11、 = 6若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH 7變?yōu)槎嗌?pH接近于7pH/強(qiáng)堿的稀釋例：取pH=ll的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后,c(H+)=-爲(wèi)- x 10-9 mol/L稀釋后溶液的pH = 9103若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍,變?yōu)槎嗌?？pH) pH接近于7；弱酸、弱堿的稀釋弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=3 pH=2的醋酸稀釋10倍后pH 11結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。゜-n；加水稀釋訕倍，則pH=a+n ； 加水稀釋1011倍，則pHyS-第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第二課時(shí)漢濱高中曲中線和錐形瓶滴定管夾酸堿中和滴定常用的儀器U

12、J1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用 于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。a腹式滴定管玻璃活塞橡膠管玻璃球橡膠管 玻璃球a腹式滴定管2、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法刻度處、0刻度在上方精密度：0.01ml,所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積二滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)25ml酸式滴定管滴定管量筒25ml刻、度處25ml酸式滴定管滴定管的構(gòu)造上端標(biāo)有:溫度、容積、0刻度；25 C25mL50mL r下端全部盛滿溶液時(shí),體積多于所標(biāo)容積O滴定管的最小刻度為咚巴匕允許估計(jì) 至，因此讀

13、數(shù)的精確度為MlmL。酸堿中和滴定讀數(shù)偏大讀數(shù)偏小f定義用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定。-已知濃度的溶液一標(biāo)準(zhǔn)液-未知濃度的溶液一待測液二、原理酸HmR和堿M(OH)n反應(yīng)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的H+的物質(zhì)的量等于堿提供的0H-的物質(zhì)的量，即:中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H+ + OH = H2On （H+） =n （OH-）nHmR+mM（OH）n=MmRn+mnH2OC（酸卜V（酸）:C（硝l）V（確或奢c（酸）V（酸）m=C（堿）V（堿）n酸堿中和反應(yīng)有關(guān)量的關(guān)系和計(jì)具。例題有未知濃度的氫氧化鈉溶液 0. 23L,需加入0. 11mol/L的鹽酸溶

14、液0.29L,氫氧化鈉溶液的揚(yáng)質(zhì)命量 濃度是多少？已知V堿二0. 23L , V酸=0. 29L, c酸=0. 11mol/L求：C堿二？ 準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 準(zhǔn)確判斷中和滴定的終點(diǎn)滴定過程的pH變化用 0.1000mol/L 的NaOH溶液，滴定20 .00ml O.lOOOmol/L的HC1 溶液，求隨Vn(oh 的增大，pH=?NaOH（mL）0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98PH1.001.221.481.843.123.603.90%30VnrOhGl）20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.

15、00PH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.441414溶液的PH2002mL19-98mL12.52.281520253035404514加入NaOH溶液的體積V(mL)“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便三，儀器酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶（用來盛裝待測 溶液）等。注意：酸式滴定管不能用來盛裝堿溶液（粘結(jié)活塞）；堿式滴定管不能盛裝酸溶液（腐蝕膠管）選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊）,指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要盡量一致。強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解,溶液顯中性，可選擇酚駄或甲基橙作指示劑。酚氐酸

16、滴定堿顏色由紅剛好褪色 堿滴定酸一顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定確I贛色由黃色到橙色確I滴定酸（色由 橙色到 黃色酸性中間色堿性甲基橙紅色3.1黃色紅色5. 08. 0藍(lán)色無色8.2粉紅色10. 0紅色五、滴定操作方法左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做運(yùn)動(dòng)）；眼睛注視錐形瓶改變即為滴定終點(diǎn)。內(nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色且半分鐘不滴加速度先快后慢，后面可半 滴，直至指示劑顏色突變六、滴定操作步驟(1)檢漏-洗滌 T潤洗-裝液調(diào)液-讀數(shù)(2)移液(放液)-滴加指示劑滴定終點(diǎn) 讀數(shù)-重復(fù)2-3次T計(jì)算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算c(NaOH)=c(HCl)V(HQ)V(NaOH)左手邑不、1fl(3 )、結(jié)果計(jì)算:用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算(見P49V()七、中和滴定誤差分析:1. 中和滴定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因:、參加反應(yīng)的酸或堿溶液的體積測量不準(zhǔn)確、中和反應(yīng)終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確2、中和滴定誤差分析方法：因變量分析法 中和滴定的計(jì)算結(jié)果為：Q（待）=A；XQ（標(biāo)）V（待）XV（標(biāo)）結(jié)論：C（待）與V（標(biāo)）成正比；V（標(biāo)）偏大，結(jié) 果偏大;V（標(biāo)）偏小，結(jié)果偏小;分析基本思路：分析錯(cuò)誤操作對V（標(biāo)）讀數(shù) 的影響3、會引起誤差的主要操作及產(chǎn)生的誤差:可能情