山東省新高考質(zhì)量測評聯(lián)盟2020高三聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案

1、山東省新高考質(zhì)量測評聯(lián)盟2020屆高三聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案山東省新高考質(zhì)量測評聯(lián)盟200屆高三5月聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:h 1 li c12 n 14 16 na23 s32 i 355 k 39 e 6 o59一、選擇題:本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.中國科研提供抗疫“硬核力量”，在對新冠病毒的認(rèn)識與防控中,化學(xué)知識起到了重要作用。下列說法不正確的是a.新冠病毒dna分子內(nèi)存在氫鍵,氫鍵具有一定的方向性和飽和性b.聚丙烯是生產(chǎn)醫(yī)用口罩熔噴布的主要原料,其單體分子中碳原子均以p雜化為了防止蛋白質(zhì)變性，病毒疫苗一般需要冷藏存放d在選用

2、酒精消毒時，75的酒精溶液比95的殺菌效果好2.下列說法正確的是a苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯b.油酸和硬脂酸可用酸性kmno4溶液鑒別.順-2-戊烯和反-2-戊烯加氫產(chǎn)物不相同d.的名稱為: 2-氯-3-甲基3-戊烯.實驗室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置)，用此裝置和相關(guān)試劑不能制取的氣體是a. nh3 so2 c o d.cl24.第四周期元素中基態(tài)原子n電子層上有一個單電子的元素種數(shù)為a. b .5 d. 65. vc是鋰離子電池的一種添加劑，以環(huán)氧乙烷為原料制備的一種合成路線如下：下列說法錯誤的是a反應(yīng)的原子利用率為00%b. cec 中含有

3、一個手性碳原子c. eo、c的一氯代物種數(shù)相同dciec、c分子中所有原子均處于同一平面6短周期主族元素x、y、z、原子序數(shù)依次增大,x原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，z是短周期元素中原子半徑最大的,. imol-w最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液h1。下列說法正確的是a.電負(fù)性大小順序： xzw.由于氫鍵的作用導(dǎo)致氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性x wc. zy的水溶液使藍(lán)色石蕊試紙顯紅色d. z分別與其它三種元素組成的二元化合物均含有離子鍵7.下列對實驗事實的解釋錯誤的是選項實驗事實解釋a實驗室用粗鋅與稀鹽酸反應(yīng)制h比純鋅快粗鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池b濃硝酸保存在棕色試劑瓶中4no 2h2o + 4no

4、2+o2c向0 ml0.2moll-1 znso,溶液中加入12l0.4moll-1 na溶液，產(chǎn)生白色沉淀,再滴加cuso。溶液,沉淀變黑ksp(cs)012.常溫下，k(baso4）=1x1010,sp( b) =1x10-9。 向20ml.1 ol-1 acl2溶液中滴入0.1 mol1的na2溶液，溶液中pb2pba2+ =-lgc（ba2+)與a2s0溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是a.圖像中，n=1, =5.若起始時c(acl2) =0. moll-, m不變,b點向d點移動c.若用同濃度的na2co3溶液替代a2so4溶液,可使b點向c點移動d. v。時，向溶液中滴加na

5、2o溶液,產(chǎn)生co3沉淀的條件是3.將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點，在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如圖所示。下列說法正確的是a.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為fe3+ e- =fe+b陽極反應(yīng)為： c1- 2e- = l2c若消耗5.l氧氣,則電路中轉(zhuǎn)移1m電子d3+在反應(yīng)中起催化劑作用14.硼烯具有優(yōu)異的電學(xué)、力學(xué)、熱學(xué)等屬性,將成為繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”?？茖W(xué)家已成功合成多種結(jié)構(gòu)的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是.“皺褶”式硼烯中每個硼原子共用3對電子.“皺褶”式硼烯中

6、硼原子達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c.硼烯有望代替石墨烯作電極材料d.氧化硼的水化物是一種弱酸,與過量oh-反應(yīng)可生成b（o)4-或bo15. 室溫下，用0. oll1的naoh溶液分別滴定l、濃度均為0. oll1的hci溶液和hcoh溶液,溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數(shù)1c(h+ ）水 隨加入aoh溶液體積的變化如右圖所示(忽略溶液體積變化),下列說法正確的是a該溫度下hcooh的電離常數(shù)為ka= x 10-5b. 、c兩點對應(yīng)溶液同時升高相同溫度,增大c.在c點溶液中有: c(hc00-） +c( hcoh)=0. moll1d在、b、c、四點中對應(yīng)的溶液呈中性的為a、d三、非選擇題:本題共小題

7、,共60分。16. ( 分) co2的資源化利用能有效減少co2排放，又能緩解能源危機(jī)。實現(xiàn)co2資源化再利用的研究工作正在不斷進(jìn)行中。(1)c2和2,合成h3o，用非金屬催化劑實現(xiàn)2電催化還原制備甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示:上述合成甲醇的反應(yīng)速率較慢，要使反應(yīng)速率加快,主要降低下列變化中 (填字母）的能量變化。(2） co2和合成甲酸(hcooh）其反應(yīng)為:h2(g)+co2（g）hcooh(g)一定溫度下,恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測得v正(2) 隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。t時，改變的條件是充入mol o2,同時 下列關(guān)于t、t3時刻的說法,正確的是 a平衡常數(shù):1k3b混合氣的平均分

8、子量:c.混合氣中hcooh的體積分?jǐn)?shù): v1= 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中p為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1 x0a)，ph2、pc2和phcooh為各組分的平衡分壓,如pco =p.xc02, p為平衡總壓,c2為平衡系統(tǒng)中o2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下,向上述容器充入等物質(zhì)的量的h2和c2進(jìn)行反應(yīng)，測得coh的平衡產(chǎn)率為w,則k= (用含w字母表示)（3)02輔助的alco2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用co,電池反應(yīng)產(chǎn)物a2（0)3;是重要的化工原料。電池正極區(qū)發(fā)生的反應(yīng): o +e =2- ,o2的作用是 () h4超干重整c2得到的co經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(h2c24)。常溫下,向某濃度

9、的草酸溶液中加入一定濃度的ko溶液，所得溶液的h=3,則 (已知常溫下204的ka1=6x102，ka2=60-5)1.（1分)誤服鉈鹽會導(dǎo)致人體急性中毒，普魯士藍(lán) kfe（cn)6可用作鉈鹽的解毒劑。(1)fe3+的價電子軌道表示式為_ 與同周期的主族元素中，第一電離能比n大的元素有 種。() 普魯士藍(lán)與硫酸作用可形成hcn, hc的中心原子的雜化軌道類型為 分子的立體構(gòu)型是 , 分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 （）普魯士藍(lán)中的化學(xué)鍵不含有 (填字母)。.離子鍵b.共價鍵c配位鍵d.金屬鍵(4)已知fy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 ，鐵原子的配位數(shù)是 。 （5)如圖為ks的晶胞,該晶胞與af2晶

10、胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是pg. cm一3，試計算+與的最短距離為 nm (阿伏加德羅常數(shù)用表示)。. (14分）高鐵酸鉀(k2feo) 是一種紫黑色固體，只能在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在,在中性或酸性中易分解,工業(yè)中通常是先制得高鐵酸鈉再轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀。i.制備nacio溶液(1）裝置的連接順序為a d。(2)裝置d的作用： (3) 裝置反應(yīng)過程中要嚴(yán)格控制溫度,溫度過高易生成naclo3, 寫出生成nalo3的離子方程式 ii.制備feo4 (1）濕法制備k2f4:將e(no3)3;溶液滴加到裝置b的混合溶液中，其反應(yīng)的離子方程式是 繼續(xù)向反應(yīng)后的溶液中加入ko,會析出紫黑色固體,上述轉(zhuǎn)化能發(fā)生的原

11、因是（用簡要的文字說明)（2)電解法制備keo4 （如圖）:該裝置中離子交換膜為 離子交換膜(填“陰”或“陽),陽極電極反應(yīng)式為 k2feo4性質(zhì)的探究取電解后的溶液滴加稀鹽酸，收集到黃綠色氣體。針對以上現(xiàn)象，甲乙兩位同學(xué)提出了以下猜想：甲:氣體只含有cl。乙：氣體除c2外還含有 ,請設(shè)計實驗證明乙同學(xué)的猜測 1.(分)219年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。licoo2 是鋰離子電池最早使用的電極材料,利用原鈷礦（主要成分為co2)制備ico的工藝流程如下:資料:在含一定量ci-的溶液中,c2+以ccl4形式存在:co2+4c1- col42-(1)若“試劑”是稀

12、hs04和2o2，則h2o2的作用是 （2）若“試劑”是鹽酸，寫出離子反應(yīng)方程式 （3)途徑中加入nal固體的目的 (用平衡移動原理解釋)。(4)“沉鈷”過程中,為了提高co(oh)2o3的產(chǎn)量, 溫度不宜過高的原因是 (5)已知m是鈷的某種氧化物,3.6 co(h）co,煅燒成物質(zhì)m時轉(zhuǎn)移電子0.mol,則m的化學(xué)式為 ;寫出“燒結(jié)”的化學(xué)方程式 (6)取mg樣品溶于稀硫酸,加人過量ki溶液，再用cmol-1nso3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（淀粉溶液做指示劑),達(dá)到滴定終點時,消耗na2s2o3溶液vml，則產(chǎn)品中鉆元素的百分含量為 (有關(guān)反應(yīng): lioo2 +4h+ i+co3+ +22,o+ +2i- =co2+ +i2，i2 2s232- =so62- +2i- )20. (12分)有機(jī)物m是-種重要的醫(yī)藥活性中間體,其合成路線如下:已知（在空氣中極易被氧氣氧化）請回答以下問題:(1）