蘇教版高中化學(xué)必修一重點(diǎn)內(nèi)容Word版

1、第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)重點(diǎn)內(nèi)容一、 物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1基本概念 混合物：多種物質(zhì)且無固定化學(xué)式 純凈物：一種物質(zhì)且有固定化學(xué)式 單質(zhì)：一物一素 化合物：一物多素 氧化物：一物兩素且含氧注意：淀粉等高分子化合物屬于混合物 CuSO45H2O等結(jié)晶水合物屬于純凈物 鹽酸為HCl的水溶液屬于混合物 硫酸、硝酸、葡萄糖、酒精等屬于純凈物 混合物不屬于酸、堿和鹽，例如：碳酸鈉溶液為混合物不屬于鹽，鹽酸為混合物不屬于酸等2、酸、堿、鹽的概念 酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），,HNO3(硝酸） 堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 例如

2、：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀）NH3H2O（氨水） 鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物，叫鹽 例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅） ，NH4NO3（硝酸銨）3、酸性氧化物：與堿反應(yīng)能生成鹽和水的氧化物。例如：CO2、SO2等 堿性氧化物：與酸反應(yīng)能生成鹽和水的氧化物。例如：CaO、Na2O等注意：（1）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3、Na2O2等。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、

3、堿(如SiO2、CuO)。(4)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2。4、化學(xué)反應(yīng)類型及轉(zhuǎn)化化合反應(yīng)的特點(diǎn)：一邊多，化合價(jià)可能變化（有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)化合價(jià)變化）分解反應(yīng)的特點(diǎn)：多變一，化合價(jià)可能變化（有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)化合價(jià)變化）置換反應(yīng)的特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物，化合價(jià)一定變化復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變并且有水、沉淀、氣體生成，化合價(jià)一定不變氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：有元素化合價(jià)變化1 / 95、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型特點(diǎn)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)置換

4、反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)注意：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。例如：同種元素形成的單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，3O2=2O3二、 物質(zhì)的量1 定義：是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一，表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目的多少2 符號(hào)：n3 單位：摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol4 阿伏伽德羅常數(shù) 符號(hào)：NA 單位：mol-1 精確值：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù) 近似值：6.021023 mol-15 使用物質(zhì)的量和摩爾時(shí)的注意事項(xiàng)“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒

5、子（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些粒子的特定組合），不適用于宏觀物質(zhì)。使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明微粒的種類6 物質(zhì)的量中的三個(gè)不能等同于 物質(zhì)的量不能等同于物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量不能等同于摩爾 阿伏伽德羅常數(shù)不能等同于6.0210237 阿伏伽德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)所含的粒子數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）的關(guān)系：N=nNA8 解答物質(zhì)的量習(xí)題時(shí)的注意事項(xiàng) 1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA。（ ）注意某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，例如稀有氣體為單原子物質(zhì)，臭氧為三原子物質(zhì)，白磷為四原子物質(zhì)。 1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)分子。（ ） 1mol氯化鈉溶液中含NA個(gè)分子。（ ）解析：并不

6、是所有物質(zhì)都是有分子構(gòu)成的注意物質(zhì)的構(gòu)成：由原子構(gòu)成的（金屬和稀有氣體）由分子構(gòu)成的（非金屬氧化物，大多數(shù)有機(jī)物，多少氣態(tài)氫化物等）由離子構(gòu)成的（強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽等） 18g OH-中含有的核外電子數(shù)為2NA。（ ）看清所求粒子的種類（原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）原子或分子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)（電子數(shù)）=核電荷數(shù)中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)離子的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù) 分子中微粒的物質(zhì)的量之比=分子中微粒個(gè)數(shù)之比三、 摩爾質(zhì)量1 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量2 符號(hào)：M 單位：g/mol3 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)

7、分子質(zhì)量）關(guān)系：區(qū)別：兩者的意義、單位都不同。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）的單位是：“1”，常省略。聯(lián)系：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）注意：摩爾質(zhì)量不能等同于相對(duì)分子質(zhì)量或1mol物質(zhì)的質(zhì)量4 物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：m=nM5 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比或微粒的數(shù)目之比。四、 氣體摩爾體積1 影響氣體體積大小的因素：分子的數(shù)目、分子間距離（由溫度、壓強(qiáng)決定） 注意：同溫同壓時(shí)，分子間距離相等2 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積3 符號(hào)：Vm

8、單位：L/mol4 數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kpa）下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol5 使用氣體摩爾體積時(shí)的注意事項(xiàng) 研究對(duì)象：氣體（單一氣體或不發(fā)生反應(yīng)的混合氣體均可） 例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2的體積約為22.4L （ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2的體積約為22.4L （ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molO2、0.3mol N2和0.4molCO2的體積約為22.4L （ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積約為22.4L （ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積約為22.4L （ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCCl4的體積約為22

9、.4L （ ）解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，H2O、CCl4是液體狀況：指標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 、1.01105Pa ）例：常溫常壓下，1molO2的體積約為22.4L （ ）常溫常壓（25 、1.01105Pa）不能等價(jià)于標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，不同條件下，氣體的摩爾體積可能不同，因此在使用時(shí)要指明溫度和壓強(qiáng) 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能是22.4 L/mol6 氣體的體積（V）、物質(zhì)的量（n）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系V= nVm7 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 理想氣體狀態(tài)方程：PV=n RT P（壓強(qiáng)）V（體積）n（物質(zhì)的

10、量）R（常數(shù)）T（溫度）8阿伏加德羅推論：(1)同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比， 即V1V2n1n2.(2)同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，即12M1M2.(3)同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比， 即p1p2n1n2五 物質(zhì)的分散系1、基本概念分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì) 分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)2、分散系的分類 溶液（其中的溶質(zhì)粒子通常 100nm）思考：膠體區(qū)別于其它分散系的最本質(zhì)的特征：分散質(zhì)溶質(zhì)粒子的大小 3、常見的膠體煙、云、霧、淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、墨水、有

11、色玻璃、氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、硅酸膠體等。4、膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾效應(yīng)應(yīng)用：鑒別溶液和膠體，是物理方法產(chǎn)生原因：膠體粒子對(duì)光線散射形成的 電泳現(xiàn)象電泳現(xiàn)象表明形成膠體的膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。 膠體有較強(qiáng)的吸附能力如氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒而作凈水劑5、膠體的凈化：利用半透膜滲析可除去膠體中的雜質(zhì)。6、膠體的應(yīng)用：豆腐的制作原理、土壤的保肥作用、在江河入?？谛纬扇侵?、明礬的凈水原理、工業(yè)除塵、制有色玻璃等。7、各分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑+k.Com1 nm109 m107 m之間100 nm分散質(zhì)微粒單個(gè)小分子或離子多分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合

12、體特征外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、碘酒Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、豆?jié){、蛋白質(zhì)膠體泥水六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、基本概念電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物【電解質(zhì)辨析注意事項(xiàng)】 必須是化合物單質(zhì)（例如金屬），混合物（例溶液）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 必須是自身在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離的化合物SO2、NH3、CO2、SO3等自身不能電離出離子，而是溶于水形成的化合物能電離出離子，因此它們不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。（乙醇、蔗糖） 微溶性或難溶性鹽或堿（B

13、aSO4、MgCO3、Ca(OH)2），高溫下易分解，不能得到它們的熔融狀態(tài)，但是它們是離子化合物，溶于水的部分全部電離，因此它們是強(qiáng)電解質(zhì)。 離子型氧化物（Na2O、CaO、Na2O2）雖然溶于水后電離出來的自由離子不是自身的，但在熔化時(shí)可自身電離，因此它們是電解質(zhì)。 HCl晶體，H3PO4晶體等共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水可以自身電離，因此它們是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因金屬之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗凶杂梢苿?dòng)的電子。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，說明電解質(zhì)溶液里有自由移動(dòng)的帶電粒子。【電解質(zhì)能否導(dǎo)電的易錯(cuò)辨析】 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電A 如固體氯化鈉，氫氧化鋇不存在自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電。但熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電。B HCl、H2SO4等純凈物以分子形式存在，氣、液、固三態(tài)均不導(dǎo)電，溶于水后才能導(dǎo)電。 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)如金屬導(dǎo)體，非金屬導(dǎo)體、混合物等。 非電解質(zhì)不導(dǎo)電，如蔗糖。 不導(dǎo)電的化合物不一定是非電解質(zhì)，如固體醋酸，氣態(tài)氯化氫等。3、電解質(zhì)的電離：（1）概念：電解