第3章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點？什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點？ 在在相同條件下相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，既能向正反應(yīng)方向進行，同時同時，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。叫做可逆反應(yīng)。思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究思考：化學(xué)反應(yīng)速率研究反應(yīng)的快慢，研究一個化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？一個化學(xué)反應(yīng)還需要討論哪些內(nèi)容？可逆反應(yīng)的特點：可逆反應(yīng)的特點：同一條件、同時反應(yīng)、方向?qū)α⑼粭l件、同時反應(yīng)、方向?qū)α⒉豢赡芡耆D(zhuǎn)化不可能完全轉(zhuǎn)化還需要研究化學(xué)反應(yīng)還需要研究化學(xué)反應(yīng)進行的程度進行的程度化學(xué)平衡化學(xué)平衡過程分析：過程

2、分析：開始時，開始時，v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶然后，然后， v溶解溶解 ，v結(jié)晶結(jié)晶 最大最大0逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大最后，最后， v溶解溶解 v結(jié)晶結(jié)晶 建立溶解平衡，建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再減少了。不再減少了。討論：在一定條件下，達到溶解平衡后，討論：在一定條件下，達到溶解平衡后，蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？蔗糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否停止？溶解和結(jié)晶過程是否停止？晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會發(fā)生改變，但晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會發(fā)生改

3、變，但溶解和結(jié)晶過程并未停止，溶解和結(jié)晶過程并未停止， v溶解溶解v結(jié)晶結(jié)晶，蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少。蔗糖溶解多少則結(jié)晶多少。“度度”（限度）的產(chǎn)生（限度）的產(chǎn)生 消耗量等于生成消耗量等于生成量，量上不再變化量，量上不再變化一、一、化學(xué)平衡的建立過程化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)在反應(yīng)co+h2o co2+h2中，將中，將0.01 mol co和和0.01 mol h2o (g)通入通入1l密閉容器中，反應(yīng)一段密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)濃度不變。時間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時：、反應(yīng)剛開始時： 反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率 ，生成物濃生成物濃度為度為，逆反應(yīng)速率為，

4、逆反應(yīng)速率為。最大最大最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸逐漸減小減小逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)，正反應(yīng)速率速率 ，生成物濃度生成物濃度，逆反應(yīng)，逆反應(yīng)速率速率反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：2、化學(xué)平衡的性質(zhì)：化學(xué)平衡的性質(zhì)：溫度、壓強、濃度等不變溫度、壓強、濃度等不變可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)，不可逆反應(yīng)一般不會出現(xiàn)平衡狀態(tài)條件不變是條件不變是基礎(chǔ)基礎(chǔ)研究對象：研究對象：可逆反應(yīng)是可逆反應(yīng)是前提前提本質(zhì)：本質(zhì)： v正正 v逆逆即即同一物質(zhì)同一物質(zhì)消耗速率與生成速率相等消耗速率與生成速率相等速率相等是速率相等是實質(zhì)實質(zhì)現(xiàn)象

5、：現(xiàn)象：反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變反應(yīng)混合物組成成分的濃度保持不變濃度不變是濃度不變是標(biāo)志標(biāo)志注意：注意： 平衡時，反應(yīng)混合物平衡時，反應(yīng)混合物各組成成分各組成成分的的物質(zhì)物質(zhì)的量濃度、百分含量恒定，的量濃度、百分含量恒定，但不相等但不相等。同時，。同時，平衡狀態(tài)下，反應(yīng)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)體系的壓強恒定體系的壓強恒定、 反應(yīng)反應(yīng)混合氣體的混合氣體的相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量恒定恒定3 3、化學(xué)平衡的、化學(xué)平衡的特征特征：逆、動、等、逆、動、等、定、變、同定、變、同逆：逆：研究的對象是可逆反應(yīng)。研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達到平衡狀，但正反化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，雖然達到

6、平衡狀，但正反應(yīng)和逆反應(yīng)應(yīng)和逆反應(yīng)并未停止，是一個并未停止，是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡。等：等：達到化學(xué)平衡時，達到化學(xué)平衡時，v正正 v逆逆0定：定：反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定。變：變：化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就化學(xué)平衡建立在一定條件下，條件改變時，平衡就會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平會被破壞，變?yōu)椴黄胶?，并在新條件下建立新的平衡。衡。同：同：在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆在一定條件下，可逆反應(yīng)不論是從正反應(yīng)還是逆反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時開始，只要起始濃反應(yīng)開始，還是正逆反應(yīng)同時開始，只要起始濃度相當(dāng)，均可以建立相

7、同的化學(xué)平衡。即平衡的度相當(dāng)，均可以建立相同的化學(xué)平衡。即平衡的建立與途徑無關(guān)。建立與途徑無關(guān)。4、達到化學(xué)平衡的、達到化學(xué)平衡的標(biāo)志標(biāo)志：v正正=v逆逆和反應(yīng)混合物各組分和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變濃度保持不變是判斷平衡的是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志。兩大主要標(biāo)志。直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：速率關(guān)系：速率關(guān)系： v正正 v逆逆應(yīng)用：應(yīng)用：判斷平衡時，要注意用判斷平衡時，要注意用“同同”、“等等”、“逆逆”的原則的原則同：同：同一種物質(zhì)的同一種物質(zhì)的v正正和和v逆逆才能比較才能比較等：等：轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等轉(zhuǎn)化后的反應(yīng)速率必須相等逆：逆：反應(yīng)方向必須對立反應(yīng)方向必須對立含量關(guān)系：含量關(guān)系：反應(yīng)混

8、合物各組分的濃度、質(zhì)量分反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之?dāng)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變比保持不變以反應(yīng)以反應(yīng)ma(g)+nb (g) pc(g)為例，達到為例，達到平衡的標(biāo)志為：平衡的標(biāo)志為： a的消耗速率與的消耗速率與a的生成速率的生成速率a的消耗速率與的消耗速率與c的的速率之比等于速率之比等于b的生成速率與的生成速率與c的的速率之比等于速率之比等于a的生成速率與的生成速率與b的的速率之比等于速率之比等于相等相等消耗消耗m ：p生成生成n ：p消耗消耗m ：n異邊同向，同邊異向，比例計量異邊同向，同邊異向，比例計量例例1、一定條件

9、下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)a2(g)+b2(g) 2ab(g)達到平衡的標(biāo)志是達到平衡的標(biāo)志是a、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol a2同時生成同時生成n molab b、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成2n mol ab 同時生成同時生成n mol b2 c、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol a2 同時生成同時生成n mol b2 d、單位時間內(nèi)生成、單位時間內(nèi)生成n mol a2 同時消耗同時消耗n mol b2 例例2、一定條件下，反應(yīng)、一定條件下，反應(yīng)n2+3h2 2nh3達到平衡達到平衡的標(biāo)志是的標(biāo)志是 a、一個、一個nn鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個hh鍵形

10、成鍵形成 b、一個、一個nn鍵斷裂的同時，有三個鍵斷裂的同時，有三個hh鍵斷裂鍵斷裂 c、一個、一個nn鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個nh鍵斷裂鍵斷裂 d、一個、一個nn鍵斷裂的同時，有六個鍵斷裂的同時，有六個nh鍵形成鍵形成 在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)在判斷化學(xué)平衡時，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：以反應(yīng)以反應(yīng)ma(g)+nb(g) pc(g)為例為例混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量

11、不隨時間改變而時間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應(yīng)的反應(yīng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間改變而間改變而，（適用于，（適用于）改變改變m+np 的反應(yīng)的反應(yīng)各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變隨時間改變、特殊標(biāo)志：、特殊標(biāo)志：對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達到平衡反應(yīng)達到平衡對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達到平衡反應(yīng)達到平衡 氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣氣體的總

12、壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時物質(zhì)的量之比混合物平衡時物質(zhì)的量之比在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是：例例3、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向al密閉容器中加入密閉容器中加入1molx氣體和氣體和2moly氣體發(fā)生如下反應(yīng)：氣體發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)+2y(g) 2z(g），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：），此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：a、容器內(nèi)壓強不隨時間變化、容器內(nèi)壓強不隨時間變化 b、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 c、容

13、器內(nèi)、容器內(nèi)x、y、z的濃度之比為的濃度之比為1:2:2d、單位時間消耗、單位時間消耗0.1molx的同時生成的同時生成0.2molz課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 【】【】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)達到平衡的標(biāo)志是（達到平衡的標(biāo)志是（ ）a.c的生成速率與的生成速率與c分解的速率相等分解的速率相等 b.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mola,同時生同時生3n molbc.a、b、c的濃度不再變化的濃度不再變化 d.a、b、c的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2ac【2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): p(g)+q(g) r(g

14、)+s(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 b.p和和s的生成速率相等的生成速率相等c.反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者共存四者共存 a.d.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 b 【3】在一定溫度下的恒容容器中】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時不再發(fā)生變化時,表明表明a(s)+3b(g) 2c(g)+d(g)已已達平衡狀態(tài)的是達平衡狀態(tài)的是 ( )a.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 b.混合氣體的密度混合氣體的密度c.b的物質(zhì)的量濃度的物

15、質(zhì)的量濃度 d.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量bc【4】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)下列敘述不是可逆反應(yīng)a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(s)達到平衡的標(biāo)志的是達到平衡的標(biāo)志的是 c的生成的生成 速率與速率與c的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成a mola,同時生成同時生成3a molb a、b、c的濃度不再變化的濃度不再變化a、b、c的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 a、b、c、d的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 a. b. c.

16、d. ( a )影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學(xué)平衡？一定條件下一定條件下的化學(xué)平衡的化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定條件改變條件改變反應(yīng)速率改變，反應(yīng)速率改變，且變化量不同且變化量不同非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)平衡被破壞平衡被破壞 v正正 v逆逆，反，反應(yīng)混合物中應(yīng)混合物中各組分的含各組分的含量不斷變化量不斷變化一定時間后一定時間后新條件下的新條件下的新化學(xué)平衡新化學(xué)平衡v正正 v逆逆，反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學(xué)

17、平衡的移動化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡的移動總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對象是總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對象是，化，化學(xué)平衡是有條件限制的學(xué)平衡是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時才能保持平衡，當(dāng)外界條件時才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會被被，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使影響不同，致使v正正 v逆逆，然后在新條件下，然后在新條件下建立建立 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)動態(tài)動態(tài)條件一定條件一定破壞破壞發(fā)生變化發(fā)生變化新的平衡新的平

18、衡1、化學(xué)平衡移動的定義：、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞壞、新化學(xué)平衡建立的過程新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡叫做化學(xué)平衡的移動的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊平衡未被破壞，平衡不移動移動方向移動方向速率變化速率變化減小反應(yīng)物減

19、小反應(yīng)物濃度濃度減小生成物減小生成物濃度濃度增大生成物增大生成物濃度濃度增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度平衡移動平衡移動原因原因濃度變濃度變化對反化對反應(yīng)速率應(yīng)速率的影響的影響v正正首先增大首先增大v逆逆隨后增大隨后增大且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v逆逆首先增大首先增大v正正隨后增大隨后增大且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 v逆逆首先減小首先減小 v正正隨后減小隨后減小且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v正正首先減小首先減小v逆逆隨后減小隨后減小且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向1、濃度對化學(xué)平衡的影響、濃度對化學(xué)平衡的影響二、影響化學(xué)平衡的條件二、影響化學(xué)平衡的條件結(jié)論：

20、結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移反應(yīng)方向移動。動。正正逆逆n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)反應(yīng)中，壓強變化反應(yīng)中，壓強變化和和nh3含量的關(guān)系含量的關(guān)系結(jié)論：結(jié)論：壓強增大，壓強增大， nh3增大，平衡向增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。正反應(yīng)方向移動。增大壓強，平衡向氣體體積縮小方向移動。增大壓強，平衡向氣體體積縮小方向移動。減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。減小壓強，平衡

21、向氣體體積增大方向移動。2、壓強對化學(xué)平衡的影響、壓強對化學(xué)平衡的影響思考：思考：對于等體積的氣體反應(yīng)，壓強改變對于等體積的氣體反應(yīng)，壓強改變將怎樣影響化學(xué)平衡？將怎樣影響化學(xué)平衡？結(jié)論：結(jié)論：由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)由于壓強變化同時、同步、等倍數(shù)影響正、逆反應(yīng)速率，影響正、逆反應(yīng)速率，v正正= v逆逆，化學(xué)平，化學(xué)平衡不移動，但反應(yīng)速率改變。衡不移動，但反應(yīng)速率改變。例、在反應(yīng)例、在反應(yīng)i2(g)+h2 (g) 2hi (g)中增大壓強中增大壓強vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆3、溫度對化學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響討論：討論：溫度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？溫度的變化對化

22、學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正正和和 v逆逆怎樣變化？怎樣變化？結(jié)論：結(jié)論：溫度升高溫度升高， v正正和和 v逆逆同時同時增大增大；溫溫度降低度降低，v正正和和 v逆逆同時減小同時減小。問題：溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的問題：溫度的變化如何改變不同反應(yīng)的v正正和和 v逆逆的倍數(shù)的倍數(shù)？2no2 n2o4 h0實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加實驗現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深，深，平衡向，平衡向 方方向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，向移動；溫度降低，混合氣體顏色變淺，平衡向，平衡向 方向方向移動移動no2濃度增大濃度增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)no2濃度減小濃度減小正反應(yīng)正反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：升高溫度化學(xué)平衡

23、向升高溫度化學(xué)平衡向移動，移動，吸熱反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向降低溫度化學(xué)平衡向降低溫度化學(xué)平衡向移動，移動，放熱反應(yīng)方放熱反應(yīng)方向向4、化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學(xué)平衡就向度、溫度、壓強等），化學(xué)平衡就向減弱減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。此原理只適用于此原理只適用于已達平衡已達平衡的體系的體系平衡移動方向與條件改變方向相反。平衡移動方向與條件改變方向相反。ps：移動的結(jié)果移動的結(jié)果只能是減弱外界條件的該只能是減弱外界條件的該變量，但不能抵消。變量，但不能抵消。

24、5、催化劑對化學(xué)平衡的影響、催化劑對化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結(jié)：小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論：結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達到平衡的時間。達到平衡的時間。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2第二節(jié) 化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)的推導(dǎo)平衡常數(shù)的推導(dǎo)48.3848.3848.6148.6148.4848.48根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時根據(jù)表中的數(shù)據(jù)計算出平衡時 的值，并的值，并

25、分析其中規(guī)律。分析其中規(guī)律。22( )( )2( )ighghi g2()chicc22（h ）（i ）2()chicc22（h ）（i ）48.7148.71結(jié)論結(jié)論： 在在一定溫度下一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又不論反應(yīng)應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，又不論反應(yīng)物起始濃度的大小，物起始濃度的大小，最后都能達到化學(xué)平最后都能達到化學(xué)平衡，衡，這時這時生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物的濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)（k k）1 1、定義、定義 一定溫度下一定溫度下，對于已達

26、平衡的反應(yīng)體系中，生成物，對于已達平衡的反應(yīng)體系中，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值比值是一個常數(shù)是個是一個常數(shù)是個常數(shù)，這個常數(shù)常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。2 2、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式及其單位、平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式及其單位mgnbgpcg +qdga對于一般的可逆反應(yīng) （ ）（ ）（ ）（ ）pqmnc c（c） c（d）（a）c（b）nmol（/l）k=k=k k的單位：的單位：npq -m n（） （ + ）1、如果反應(yīng)中有固體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學(xué)平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。3asasgc co2（ ）c o（ ）+co （ ）二、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則二、書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則gggl222co （ ）+h （ ）co（ ）+h o（ ）22()/() ()kc coc co c h2()kc co2、同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反應(yīng)式來表示，每個化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平