鈉、鎂及其化合物教案

1、新夢想教育個性化輔導授課案教師： 王佑輝 學生： 時間：_2014_年_ _月 日 段 第_ 次課內(nèi)容（課題）鈉、鎂及其化合物教學過程【考綱三維】1、了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性質(zhì)。2、了解鈉的重要的化合物Na2O 、Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3 等的性質(zhì)和用途。3、了解鎂的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。一、金屬鈉的性質(zhì)與應用【鈉的物理性質(zhì)】鈉是一種銀白色金屬，有金屬光澤，質(zhì)軟（可用小刀切），密度為0.97（比水?。?，熔點為97.8，是熱和電的良導體?！锯c的化學性質(zhì)】1、鈉與非金屬反應（1）常溫下，鈉在空氣中被氧氣氧化成生成白色的固體氧化鈉，這也是剛切開的鈉表面變暗的原因。4Na

2、+ O2 = 2Na2O （白色固體）（2）在加熱條件下，鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉。2Na + O2 Na2O2 （淡黃色固體）（3）鈉與氯氣反應，鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙。2Na + Cl2 = 2NaCl 2、鈉與水反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H2現(xiàn) 象解 釋?。航饘兮c浮在水面上鈉的密度比水小熔：熔成閃亮的小球反應放熱、鈉的熔點低游：向各個方向游動反應生成氣體推動小球迅速移動響：發(fā)出“咝咝”的響聲反應劇烈，有氣體產(chǎn)生紅：滴入酚酞試液溶液變紅產(chǎn)物呈堿性推薦精選3、鈉與酸反應2Na + 2HCl = 2NaCl + H22Na + H2SO4

3、 = Na2SO4 + H24、鈉與鹽反應（1）與熔融的鹽反應鈉可以從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的熔融氯化物中置換出金屬單質(zhì)。4Na + TiCl4 700 800 4NaCl + Ti（2）與鹽溶液反應2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2【氧化鈉與過氧化鈉的比較】Na2ONa2O2色、態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態(tài)-2-1生成條件常溫加熱穩(wěn)定性2Na2O + O2 2Na2O2不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應Na2O + H2O = 2NaOH Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2與酸性氧化物反應N

4、a2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 與酸反應Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2+ 2H2O 特性強氧化性、漂白性【鈉的保存】由于鈉易于水或空氣中的氧氣反應，所以不能敞口放置在空氣中。又因為鈉不與煤油反應，且鈉密度大于煤油的密度，所以鈉通常保存在煤油中。【鈉的用途】1、鈉可以用于制取一些鈉的化合物，如Na2O2 等。2、鈉鉀合金為液態(tài)合金，可用于快中子反應堆做熱交換劑。3、充有鈉蒸汽的高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明。4、鈉做還原劑，還可

5、以用于冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等金屬。推薦精選【鈉的存在和制備】1、存在：由于鈉是非?；顫姷慕饘?，故在自然界中以化合態(tài)形式存在。如NaCl 、Na2CO3 、NaNO3 等。2、制備：工業(yè)上采用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉。2NaCl 通電 2Na + Cl21下列有關鈉的敘述中，錯誤的是（ ）A鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學性質(zhì)非常活潑，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體 D鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2金屬鈉才期暴露在空氣中，它最后會變成（ ）ANa2O BNa2O2 CNaOH DNa2CO33少量鈉應保存在（ ）A密閉容器中 B水中 C煤油中 D汽油中4金

6、屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是（ ）A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳5鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：（ ）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A B全部 C D6金屬鈉與下列溶液反應時既有沉淀又有氣體生成的是（ ）AKOH BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO47將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（ ）AO2和H2 B只有H2 C只有NH3 DH2和NH3 8已知NaH和H2O反應生成H2和NaOH，反應中1molNaH（ ）A失去1mol電子 B得到1mol電子 C失去2mol電子 D沒有電子得失9將等

7、質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均為100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反應。則生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（ ）A123 B321 C111 D無法計算10某物質(zhì)灼燒時，焰色反應呈黃色，則該物質(zhì)一定是（ ）A含鈉元素 B鈉的化合物 C是金屬鈉 D含有鈉離子11將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A等于4.6% B等于8 C大于8 D小于812已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間。下列反應可以實現(xiàn)的是（ ）A鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀 B鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉 D在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅13一

8、定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來溫度。下列敘述中，合理的是（ ）ANaOH溶液濃度增大，并放出H2 B溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有H2放出C總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出 D總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出14鈉與水水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關的是（ ）A鈉的熔點低 B鈉的密度小 C有強還原性 D鈉的硬度小推薦精選二、碳酸鈉的性質(zhì)與應用【碳酸鈉】1、物理性質(zhì)碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水。2、化學性質(zhì)（1）與酸反應 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O （2）與某些鹽或堿反應 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO

9、3+ 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （3）與CO2 反應 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 3、碳酸鈉的用途碳酸鈉是重要的化工原料，在玻璃、造紙、紡織、制藥、精煉石油等方面有著重要的用途。在日常生活中，熱的純堿溶液可以除去物品表面的油污，所以碳酸鈉可以用作洗滌劑?！咎妓釟溻c】1、物理性質(zhì)碳酸氫鈉俗名小蘇打，是一種白色、能溶于水的晶體。2、化學性質(zhì)（1）與酸反應 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O （2）與堿反應 石灰水過量時：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3+ NaOH + H2O

10、石灰水少量時：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3+ Na2CO3 + 2H2O （3）受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O （3）用途碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵的主要成分；在醫(yī)療中可用來治療胃酸過多?！咎妓徕c與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化與性質(zhì)比較】推薦精選1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化堿（1）NaHCO3 （固體） Na2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O （2）NaHCO3 （溶液） Na2CO3 （溶液）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）Na2CO3 （飽和溶液） 通入CO2 NaHCO3 Na2CO3

11、+ CO2 + H2O = 2NaHCO32、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末細小的白色晶體溶解性易溶易溶同溫度下溶解度：Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2不穩(wěn)定溶液的酸堿性堿性堿性相同溫度、相同濃度下，Na2CO3 溶液的pH 比NaHCO3 溶液的大與酸反應Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+ H2O與同濃度的酸溶液反應的速率：NaHCO3Na2CO3 與堿反應不與NaOH 反應NaHCO3 + NaOH

12、= Na2CO3 + H2O 與BaCl2 溶液反應Ba2+ + CO32- = BaCO3不反應轉(zhuǎn)化加OH-或加熱 加碳酸Na2CO3 NaHCO3 3、Na2CO3 和NaHCO3 混合物的提純（1）Na2CO3 固體粉末中混有NaHCO3 ，采用加熱法。2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（2）Na2CO3 溶液中混有NaHCO3 ，滴加適量的NaOH 溶液。NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O （3）NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 ，通入過量的CO2 氣體。Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3【侯氏制堿法】將二氧化碳通入氨的氯

13、化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl推薦精選1、向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是（ ）A、溶液仍為紫色 B、最后溶液變藍色 C、最后溶液褪色 D、有氣泡產(chǎn)生2、下列實驗中，沒有氧氣產(chǎn)生的是（ ）A、強熱氯酸鉀 B、光照新制的氯水 C、強熱碳酸氫鈉 D、過氧化鈉中通入CO23、下列物質(zhì)中沒有漂白性的是（ ）A、活性炭 B、過氧化鈉 C、氯水 D、二氧化硫4、下列科學家中，為我國化學工業(yè)作出重大貢獻的是（ ）A、鄧稼先 B、李四光 C、華羅庚 D、侯德榜5、下列關于蘇打、小蘇打

14、性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、蘇打比小蘇打易溶于水 B、與鹽酸反應，蘇打比小蘇打劇烈C、蘇打比小蘇打的熱穩(wěn)定性差 D、都是白色晶體，單憑肉眼不易區(qū)別6、關于NaHCO3的敘述中錯誤的是（ ）A、是一種細小晶體，溶于水 B、屬于酸式鹽 C、不能與NaOH反應 D、受熱易分解7、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ）A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Na2SO4 D、Na8、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO29、欲除去小蘇打溶液中含有的蘇打雜質(zhì)，加入的物質(zhì)最宜選用（

15、 ）A、二氧化碳 B、鹽酸 C、碳酸氫鈣 D、氫氧化鈣10、下列物質(zhì)不能和CO2反應的有（ ）A、過氧化鈉 B、碳酸鈉 C、氯化鈣 D、碳酸氫鈉11、有關純堿晶體(Na2CO310H2O)的敘述中，錯誤的是（ ）A、晶體放置在空氣中質(zhì)量會減輕 B、加熱晶體制NaHCO3 C、可作干燥劑 D、溶于水顯堿性12、下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是（ ）A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中13、含1mol NaOH的溶液吸收了0.8mol的CO2，所得溶液中CO32 和HCO3

16、物質(zhì)的量之比是（ ）A、13 B、21 C、23 D、3214、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應的鹽酸的質(zhì)量比為（ ）A、11.5 B、11 C、12 D、21推薦精選三、離子反應【強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)】1、在水溶液或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。2、在水溶液或熔融狀態(tài)下不能完全電離（難電離）的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿、水?！倦x子反應】1、定義：有離子參加的化學反應成為離子反應。2、離子反應發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)金屬單質(zhì)：

17、Cu、 Al 、Fe 等非金屬單質(zhì)：S、 Si 、C 等氧化物：Al2O3 、SiO2 等酸：H2SiO3 堿：Cu(OH)2 、Mg(OH)2 、Al(OH)3 、Fe(OH)3 等鹽：AgCl 、BaSO4 、CuS 、CaCO3 等常見的微溶物：Ca(OH)2 、Ag2SO4 、CaSO4 、MgCO3 等（2）生成難電離的物質(zhì)弱酸：H2CO3 、HClO 、HF 、CH3COOH 等弱堿： NH3H2O （3）生成揮發(fā)性的物質(zhì)氣體：CO2 、H2S 、SO2 等（4）發(fā)生氧化還原反應具有氧化性的離子（如：Fe3+ 、NO3(H+) 、ClO- 、MnO4- 等）與具有還原性的離子（如：

18、S2- 、I- 、Fe2+ 、SO32- 等）【離子方程式】1、定義：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子稱為離子方程式。2、書寫步驟：第一步：“寫”寫出化學方程式。第二步：“拆”把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用其化學式表示。第三步：“刪”刪去方程式兩邊形式相同的離子。第四步：“查”整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3、意義：一是表示電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)；二是表示同一類型的離子反應。推薦精選4、書寫時應注意的問題（1）下列物質(zhì)要用分子式表示：氣體、難溶物、單質(zhì)、氧化物、水、弱酸、弱堿。（2）對于微溶物的處理A、在生成物中有

19、微溶物，微溶物用化學式表示，并標“”。B、在反應物中有微溶物，若溶液是澄清的則要寫成離子形式，若溶液是渾濁的則要成分子式。（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。（4）固體與固體間的反應不寫離子方程式，濃H2SO4 與固體（Cu等 ）的反應不寫離子方程式。（5）注意反應是否符合客觀事實?！倦x子在溶液中能否大量共存】離子在溶液中能否大量共存的關鍵就是看離子間是否符合離子反應發(fā)生的條件，若反應，則不能大量共存。1、看離子間能否發(fā)生復分解反應。HCO3- 不能與H+ 和OH- 共存。2、看離子間能否發(fā)生氧化還原反應。3、注意隱含條件：（1）在“無色溶液”中不能存在有色離子：如Fe3

20、+ （棕黃色）、Fe2+ （淺綠色）、MnO4- （紫紅色）、Cu2+ （濃溶液：綠色，稀溶液：藍色）等。（2）強酸性溶液中要考慮H+ 的大量存在（NO3- 在酸性條件下具有強氧化性），強堿性溶液中要考慮 OH- 的大量存在。1、下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是（ ）A、NaOH B、CH3COOH C、H2SO4 D、CO2 2、下列反應屬于離子反應的是（ ）A、H2和O2反應生成水 B、鋅片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共熱制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液3、能用離子方程式HOHH2O表示的反應是（ ）A、稀醋酸和稀氨水反應 B、稀硫酸和燒堿溶液反應C、稀鹽酸和

21、氫氧化銅反應 D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應4、某溶液加酚酞呈粉紅色，下列離子不能大量存在在此溶液中的是（ ）A、K B、Na C、Ba2 D、Al35、下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+、Ca2+、NO3、CO32 BK+、Na+、Br、NO3 CAg+、Na+、Cl、K+ DNH4+、K+、NO3、SO42 6、在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A、H、K、Fe2、NO3 B、OH、Cl、Na、NH4C、Cu2、NO3、OH、Cl D、Mg2、K、Cl、NO37、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）A、K+、Na+、SO42、SO32 B、NH4+、

22、Mg2+、SO42-、ClC、Na+、K+、HCO3、Cl D、K+、Na+、OH、NO3推薦精選8、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）A、H、Fe2+、NO3、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH9、在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（ ） A、Mg2+、Na+、Cl、CO32 B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、NH4+、SO42 D、Na+、Ca2+、Cl、HCO310、在無色透明呈強堿性的溶液中能大量共存的離子組是（ ）A、Na、AlO2、NO3、I B

23、、K、CO32 、SO42 、MnO4 C、Na、Cl、CO32、SO42 D、K、HCO3、CO32 、NO311、在酸性溶液中，若含有大量的Mg2、Fe2，則溶液中可以大量存在的陰離子是（ ）A、Cl B、NO3 C、SO42 D、OH12、下列離子方程式正確的是（ ）A、氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClO B、氫氧化銅加入鹽酸：OHHH2OC、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3 +2H+2Na+ +H2O + CO2D、二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO24H+2Cl Mn2Cl22H2O13、下列離子方程式正確的是（ ）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OHHH2O B、氧化銅與稀鹽酸反應：

24、O2+ 2HH2OC、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +AgCu2 + AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO214、下列各組中兩溶液間的反應均可用同一離子方程式表示的是（ ）A、KOH與CH3COONH4，Ba(OH)2與NH4Cl B、HCl與Na2CO3，H2SO4與Na2CO3C、BaCl2與Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4 D、Cu(OH)2和鹽酸，Cu(OH)2和醋酸15、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB、鐵和稀鹽酸反應：Fe2HH2 Fe2C、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液

25、：Al33OHAl(OH)3D、鈉投入水中：NaH2ONaOHH2 16、離子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是（ ）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、四、鎂的提取及應用【從海水中提取鎂的相關化學反應原理】推薦精選（1）石灰乳的制備CaCO3 高溫 CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（2）沉淀Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl2 （3）酸化Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （4）蒸發(fā)、結(jié)晶、脫水MgCl26H2O MgCl

26、2 + 6H2O （5）電解熔融的氯化鎂MgCl2 通電 Mg + Cl2【鎂的性質(zhì)】1、物理性質(zhì)鎂是銀白色固態(tài)金屬，密度、硬度較小，熔沸點較低，導熱性、導電性、延展性都較好。2、化學性質(zhì)（1）與活潑的非金屬反應 Mg + Cl2 點燃 MgCl2 2Mg + O2 點燃 2MgO 3Mg + N2 點燃 Mg3N2 （2）與酸反應 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2鎂條與稀硫酸迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡，且放出熱量，試管溫度升高。（3）與水反應Mg + 2H2O（沸水） Mg(OH)2 + H2鎂在常溫下與水只能緩慢反應，跟熱水反應較快。（4）與CO2 反應2Mg + CO2 點燃 2MgO + C 將燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶中先加入少量的沙子或水），燃著的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，集氣瓶內(nèi)壁附有黑色物質(zhì)。【鎂的用途】金屬鎂可以用來制各種合金、信號彈、焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。推薦精選1、鎂著火時，可用