高考化學(xué)備考 專題10 氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念 含解析

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中顯示了如圖物質(zhì)還原性的是（）a84 消毒液漂白織物 b高錳酸鉀對(duì)皮膚消毒c酒精作燃料 d醋酸除水垢【答案】c考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的氧化性和還原性的判斷的相關(guān)知識(shí)。2宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈 的洗冤集錄中有銀針驗(yàn)毒的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是下列說(shuō)法正確的是（ ）ax的化學(xué)式為agsb銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子c反應(yīng)中ag和h2s均是還原劑d每生成1molx，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole【答案】d【解析】試題分析：a、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒，x化學(xué)式為ag2s，故錯(cuò)誤；b、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，

2、氧氣中氧化合價(jià)降低，得到電子，故錯(cuò)誤；c、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，ag的化合價(jià)升高，是還原劑，h2s中化合價(jià)沒(méi)變化，不是還原劑，故錯(cuò)誤；d、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成2molx，轉(zhuǎn)移4mole，因此生成1molx，轉(zhuǎn)移2mole，故正確。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（ ）a二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作h2o2分解的氧化劑bk2feo4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒c濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸dso2具有漂白性，能使紫色kmno4溶液褪色【答案】c考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用。4某溶液中含有nh4、so32、sio32、br、co32、na，向

3、該溶液中通入過(guò)量的cl2，則下列判斷正確的是反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有nh4、na 有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。a僅 b僅 c僅 d僅【答案】a【解析】試題分析：某溶液中含有nh4、so32、sio32、br、co32、na，向該溶液中通入過(guò)量的cl2，so32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；sio32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；co32-和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有nh4、na，正確；有膠狀物質(zhì)硅酸生成，正確；有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，正確；氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，

4、溶液顏色發(fā)生變化，由無(wú)色變化為橙紅色，正確；共發(fā)生了氯氣氧化so32、br2個(gè)氧化還原反應(yīng)，氯氣和水發(fā)生的氧化反應(yīng)，共3個(gè)氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選a?？键c(diǎn)：考查氯水成分和離子反應(yīng)的判斷，主要考查氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用5已知i、fe2+、so2、cl和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)閏l fe2+ h2o2iso2 。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 a2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+b2fe3+2i=2fe2+i2ci2+so2+2h2o=h2so4+2hidh2o2+h2so4=so2+o2+2h2o【答案】d【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律及應(yīng)用【

5、名師點(diǎn)晴】掌握氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律是解答的關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)一般有4個(gè)規(guī)律需要掌握，即（1）守恒規(guī)律：化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)相等，電子得失總數(shù)相等。（2）強(qiáng)弱規(guī)律：具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（4）先后規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時(shí)和

6、幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。6下列敘述正確的是( )a cl22br=2clbr2、zn+cu2+=zn2+cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)b2na2o2+2h2o=4naoh+o2、cl2h2o=hclhclo均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)ccl2在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性dbaso3與h2o2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【答案】d【解析】試題分析：a、氯氣被還原，鋅被氧化，a錯(cuò)誤；b、兩個(gè)反應(yīng)中水均既不是還原劑，也不是以及，b錯(cuò)誤；c、氯氣在反應(yīng)中可以被氧化，作還原劑，c錯(cuò)誤；d、雙氧水能把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，屬于氧

7、化還原反應(yīng)，d正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷7已知還原性cl br fe2+br2fe3+ i2，則下列說(shuō)法正確的是a在含有br-、fe2+、i的溶液中欲只氧化i而不氧化br、fe2+，可用febr3作試劑b向fei2溶液中通入少量cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+ cl2=2fe3+ 2c1c向febr2溶液中通入足量cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+ +2br+2cl2=2fe3+ br2+4cld向fecl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應(yīng)：2fe2+ i2=2fe3+ 2i，【答案】a考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用。8下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是a用“

8、84消毒液”進(jìn)行消毒 b用濃硫酸干燥二氧化硫氣體c用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體 d用小蘇打治療胃酸過(guò)多【答案】a【解析】試題分析：a用“84消毒液”進(jìn)行消毒是利用了消毒液中的次氯酸的氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；b用濃硫酸干燥二氧化硫氣體是利用了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；c用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體是利用了活性炭的吸附性，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；d用小蘇打治療胃酸過(guò)多發(fā)生的是中和反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；故選a?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。9向含有febr2、fei2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂?，再向溶液中滴加kscn溶液，溶液

9、變 為血紅色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（ ）a通入氯氣后的溶液中一定不存在ib通入氯氣之后原溶液中的fe2全部被氧化c原溶液中的br可能被氧化d若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色【答案】b考點(diǎn)：考查還原性強(qiáng)弱比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。10在下列反應(yīng)中，氨氣(或氨水)只作為還原劑參加反應(yīng)的是aagoh2nh3h2oag(nh3)2oh2h2ob2nh33cuon23cu3h2ocnh3nahnanh2h2d8nh33cl26nh4cln2【答案】b【解析】試題分析：aagoh2nh3h2oag(nh3)2oh2h2o

10、反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；b2nh33cuon23cu3h2o反應(yīng)中n元素的化合價(jià)升高，氨氣是還原劑，正確；cnh3nahnanh2h2反應(yīng)中n元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，錯(cuò)誤；d8nh33cl26nh4cln2反應(yīng)中n元素的化合價(jià)部分變化，部分不變，錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)中還原劑的判斷的相關(guān)知識(shí)。11新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(mfe2ox 3x4，m表示mn、co、zn或ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中so2、no2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖。有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的下列敘述正確的是amfe2o4表現(xiàn)了還原性bmfe2ox表現(xiàn)了還原性c

11、so2和no2表現(xiàn)了還原性dso2和no2發(fā)生了分解反應(yīng)【答案】b【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查。注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，在反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：失高氧，低得還：失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑。12隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。 為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( )a生石灰

12、b還原鐵粉 c亞硫酸鈉 d維生素c【答案】a【解析】試題分析：a生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，而不屬于抗氧化物質(zhì)，故a選；b還原鐵粉具有還原性，在反應(yīng)中fe元素的化合價(jià)升高，屬于抗氧化物質(zhì)，故b不選；c亞硫酸鈉具有還原性，在反應(yīng)中s元素的化合價(jià)升高，屬于抗氧化物質(zhì)，故c不選；d維生素c具有還原性，在反應(yīng)中某元素的化合價(jià)升高，屬于抗氧化物質(zhì)，故d不選；故選a?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。13下列說(shuō)法正確的是（ ）ahclo中氯元素化合價(jià)比hclo4中氯元素化合價(jià)低，所以hclo4的氧化性強(qiáng)b已知fe+cu2+=fe2+cu2fe3+cu=2fe2+cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篺e3+cu2fe2+c已知還原性：bcd，反應(yīng)2c+d2=2d+c2和反應(yīng)2c+b2=2b+c2都能發(fā)生d具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】b【解析】試題分析：a、雖然hclo中cl的化合價(jià)比hclo4中cl的化合價(jià)低，但hclo的氧化性比hclo4強(qiáng)，故錯(cuò)誤；b、根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，cu2fe2，fe3cu2，因此有fe3cu2fe2，故正確；c、還原性強(qiáng)制取還原性弱的，反之不成立，因此2cb2=2bc2，不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；d、兩者反應(yīng)需