精品高考化學(xué)備考專題04 物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用 含解析

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是()a水和酒精b水和植物油c水和醋酸d水和蔗糖【答案】b 【解析】a水和酒精混溶，不能用分液漏斗分離，故a錯(cuò)誤；b植物油不溶于水看，可用分液漏斗分離，故b正確；c水和醋酸混溶，不能用分液漏斗分離，故c錯(cuò)誤；d水和蔗糖混溶，不能用分液漏斗分離，故d錯(cuò)誤；故選b。2下列物質(zhì)與水混合后靜置，不會(huì)出現(xiàn)分層的是()a汽油b苯c四氯化碳d乙醇【答案】 d3取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀x和濾液y下列敘述正確的是()a上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水

2、化物中，al(oh)3酸性最強(qiáng)b向沉淀x中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解c溶液y中的陽(yáng)離子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+d溶液y中加入過(guò)量氨水，所得沉淀為fe(oh)3和mg(oh)2【答案】 c【解析】amgo、al2o3、fe2o3對(duì)應(yīng)的氫氧化物均為堿，sio2對(duì)應(yīng)的氫氧化物為酸，故a錯(cuò)誤；bsio2不與hcl反應(yīng)，sio2也不與hno3反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c發(fā)生mgo+2hclmgcl2+h2o，al2o3+6hcl2alcl3+3h2o，fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o，溶液y中陽(yáng)離子有mg2+、al3+、fe3+、h+，故c正確；d溶液y中陽(yáng)離子有mg2+、al3+、fe

3、3+、h+，加入nh3h2o時(shí)，生成mg(oh)2、al(oh)3、fe(oh)3沉淀，故d錯(cuò)誤；故選c。4現(xiàn)欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖字母代表所加物質(zhì)，數(shù)字代表操作方法下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a甲是乙酸乙酯b、操作都是蒸餾ca試劑是飽和na2co3溶液d制備乙酸乙酯時(shí)加試劑的順序是：乙醇、濃硫酸、乙酸【答案】 b5部分氧化的fecu合金樣品(氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共5.76g，如如圖所示流程處理，下列說(shuō)法中，正確的是()a濾液a中陽(yáng)離子為fe2+、h+b樣品中金屬fe的質(zhì)量為2.14gc樣品中cuo的質(zhì)量為4.0gdv=44.8【答案】 a 【解析】a

4、由于氧化性fe3+cu2+h+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液a中不含銅離子，且硫酸足量，濾液a中陽(yáng)離子為fe2+、h+，故a正確；b濾液a中含有亞鐵離子和氫離子，加入足量氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾，最后灼燒得到的固體為氧化鐵，3.2g氧化鐵的物質(zhì)的量=0.02mol，含有鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol2=0.04mol，樣品中所有鐵元素都生成了氧化鐵，所以樣品中fe元素的質(zhì)量為：56g/mol0.04mol=2.24g，故樣品中金屬fe的質(zhì)量小于2.24g，但不能確定就是2.14g，故b錯(cuò)誤；c由于硫酸過(guò)量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為0.05mol，若全部為氧

5、化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，故c錯(cuò)誤；d最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量h2so4和feso4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的h+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol0.04mol=0.04mol h+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積=0.02mol22.4l/mol=0.448l=448ml，故d錯(cuò)誤，故選a。6

6、硫酸亞錫(snso4)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)snso4的實(shí)驗(yàn)室制備設(shè)計(jì)路線如圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()asncl2酸化是為了防止溶解時(shí)發(fā)生水解b反應(yīng)i中發(fā)生的離子反應(yīng)為：co32+2h+co2+h2oc漂洗時(shí)，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過(guò)濾23次d操作1為過(guò)濾，操作2為鹽析【答案】a 7(2015秋陜西校級(jí)月考)工業(yè)上利用naoh溶液來(lái)吸收、分離并利用co2，其基本過(guò)程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)：下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是()a生產(chǎn)過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有cao和naohb該方法涉及了化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)類型c該方法通過(guò)化學(xué)變化，分離、提純并

7、利用co2，可以減少碳的排放d“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】 d8某地污水含有zn2+、hg2+、fe3+和cu2+四種陽(yáng)離子，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下：下列判斷正確的是()a三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈銅b甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復(fù)分解三種反應(yīng)類型c乙方案中加過(guò)量鐵粉只能還原其中的二種陽(yáng)離子d丙方案不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染【答案】 b【解析】甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵，不利用制備純cu；乙中濾渣含fe、cu，不利于制備純銅，丙中加鐵粉后的濾渣含fe、cu，再加鹽酸除去fe，得到的濾渣只有cu；a由上述分析可知，只有丙可制備純cu，故

8、a錯(cuò)誤；b甲方案中的反應(yīng)涉及為置換、為分解、為復(fù)分解三種反應(yīng)類型，故b正確；c乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將fe3+、hg2+和cu2+全部還原，故c錯(cuò)誤；d由上述分析可知，丙方案回收銅較好，但有鹽酸廢液，發(fā)生環(huán)境污染，故d錯(cuò)誤；故選b。9從某含有fecl2、fecl3、cucl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖：則下列說(shuō)法正確的是()a試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸b試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為：2fe2+cl22cl+2fe3+c操作i、操作、操作所用儀器相同d直接蒸干w溶液得到的氯化鐵固體不含有結(jié)晶水【答案】 b10下列實(shí)驗(yàn)操作有錯(cuò)誤的是()a用ccl4萃取溴水中的溴分液時(shí)，分液漏斗下層

9、液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出c用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)na+時(shí)，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色d蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干【答案】 c【解析】a為防止液體重新污染，分液時(shí)分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故a正確；b為充分冷凝，使水充滿冷凝管，應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出，故b正確；c玻璃中含有na元素，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)用鉑絲或鐵絲，故c錯(cuò)誤；d蒸發(fā)不能直接蒸干，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體分解，應(yīng)當(dāng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故d正確；故選c。11工業(yè)上用含fe2o3雜質(zhì)的鋁土礦為原

10、料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()a反應(yīng)中試劑x是氫氧化鈉溶液b試劑y是hcl，它與al(oh)4反應(yīng)生成氫氧化鋁c圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)d將x與y試劑進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同結(jié)果【答案】 a12下列說(shuō)法正確的是()a裝置a可用于實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水，從處通入冷卻水b裝置b可用于分離苯和水，且油層由分液漏斗的上口倒出c裝置c可用于除去固體bacl2中的mgso4d裝置d可用于蒸發(fā)結(jié)晶獲得feso47h2o晶體【答案】 b【解析】a蒸餾時(shí)，為使冷水充滿冷凝管，水應(yīng)從下端進(jìn)，上端出，故a錯(cuò)誤；b苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，由于苯的密度比水小，油層在上層，可由分液漏斗

11、的上口倒出，故b正確；cbacl2和mgso4都溶于水，不能用過(guò)濾的方法分離，可用結(jié)晶法分離，故c錯(cuò)誤；dfeso4在蒸發(fā)皿中加熱時(shí)易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，難以得到feso47h2o晶體，故d錯(cuò)誤；故選b。13為了除去kc1固體中少量mgso4和cacl2雜質(zhì)某同學(xué)進(jìn)行了下列七項(xiàng)操作，正確的操作順序是()加水溶解 加熱蒸發(fā)得到晶體 加入過(guò)量bacl2溶液 加入過(guò)量鹽酸 加入過(guò)量k2co3過(guò)濾 加入過(guò)量kohabcd【答案】 c【解析】除去kc1固體中少量mgso4和cacl2雜質(zhì)，操作順序?yàn)榧铀芙狻⒓尤脒^(guò)量koh、加入過(guò)量bacl2溶液、加入過(guò)量k2co3、過(guò)濾、加入過(guò)量鹽酸、加熱蒸發(fā)得

12、到晶體，即為或，故選c。14空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工藝流程如圖所示，其中不正確的是()a步驟是為了富集溴b步驟說(shuō)明溴具有揮發(fā)性c步驟的離子方程式為br2+so2+h2o2h+2br+so32d步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離【答案】 c15下列混合物能用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作分離的是()a水和酒精的混合物b氯化鈉固體和硝酸鉀固體的混合物c氯化鉀固體和氯化銀固體的混合物d硫酸鋇固體和碳酸鋇固體的混合物【答案】 c16除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所用試劑和方法錯(cuò)誤的是()acu (cuo)，加鹽酸，過(guò)濾bnacl (i2)固體，加熱

13、升華ckno3 (k2so4)，加bacl2溶液，過(guò)濾dmgo (al2o3)，加燒堿溶液，過(guò)濾【答案】 c【解析】acuo可與鹽酸反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，可用于除雜，故a正確；b碘易升華，可用于除雜，故b正確；c生成kcl，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用硝酸鋇除雜，故c錯(cuò)誤；d氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用于除雜，故d正確；故選c。17某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去alcl3溶液中含有的mg2+、k+雜質(zhì)離子并盡可能減少alcl3的損失下列說(shuō)法正確的是()anaoh溶液可以用氨水來(lái)代替b溶液a中含有al3+、k+、cl、na+、ohc溶液b中只含有nacld向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的ph【答案】 d【

14、解析】a用氨水，則mg2+、al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替naoh，故a錯(cuò)誤；bal3+與過(guò)量naoh反應(yīng)，溶液a中含alo2、k+、cl、na+、oh，故b錯(cuò)誤；ck+、cl、na+在整個(gè)過(guò)程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含kcl、nacl，故c錯(cuò)誤；d因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的ph，故d正確；故選d。18某工廠排出的廢液中含有ba2+、ag+、cu2+，用na2co3溶液，naoh溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是()abcd【答案】 b19下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是()a分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線c用淘洗的方法從沙里淘金d用蒸發(fā)方法使nacl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干【答案】 d【解析】a分液時(shí)應(yīng)防止液體重新混合而污染，則應(yīng)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故a正確；b蒸餾時(shí)，測(cè)量的是餾分的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線，故b正確；c金和沙子的密度不同，可用淘洗法分離，故c正確；d蒸發(fā)時(shí)，不能直接將溶液蒸干，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干，故d錯(cuò)誤；故選d。20下列分離混合物的操作中，必須加熱的