精品高考化學(xué)備考 專題36 水的電離及影響因素 含解析

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名： 班級(jí)： 得分： 125時(shí)，水中存在平衡：h2oh+oh h0，下列敘述正確的是a加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(oh)降低，kw不變b加入少量固體cuso4，c (h+)增大，kw不變c加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動(dòng)，c(h+)降低，kw不變d加熱到90，kw增大，溶液仍呈中性，ph不變【答案】b考點(diǎn)：考查水的電離平衡移動(dòng)影響因素2、下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）a雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)b在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離c在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中 c(oh-)增大d純水的ph隨溫度的升高而減

2、小【答案】b【解析】試題分析：雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，氯化鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)，故a正確；在純水中加入少量硫酸銨，銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，故b錯(cuò)誤；在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，盡管抑制醋酸根離子的水解，但溶液中c(oh-)仍增大，故c正確；溫度越高，越大，c（）越大，越小，故d正確?？键c(diǎn)：本題考查水溶液。3水的電離過程為h2oh+oh-，在不同溫度下其離子積為kw（25）=1.010-14，kw（35）=2.110-14則下列敘述正確的是（ ）ac（h+）隨溫度的升高而降低 b35時(shí)，c（h+）c（oh-）c溶液：ph（35）ph（25） d35時(shí)已電離的水的濃度約為210-7mol/

3、l【答案】d【考點(diǎn)定位】考查水的電離平衡【名師點(diǎn)晴】通過對(duì)水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，指出電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。4水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（ ）a110-14 b55.6107 c107 d55.6【答案】b【解析】試題分析：1l水在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：1000g18g/mol55.6mol，1l水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10-7mol，平均每n個(gè)水分子中

4、只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n mol水分子中會(huì)有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：55.6/107n/1，解得n=55.6107，答案選b?？键c(diǎn)：考查水的電離及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 525時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）aph=1的溶液中：na+、k+、mno4-、co32-bc(h+)=110-13mol/l的溶液中：mg2+、cu2+、so42-、no3-c0.1mol/lnh4hco3溶液中：k+、na+、no3-、cl-d0.1mol/lfecl3溶液中：fe2+、nh4+、scn-、so42-【答案】c考點(diǎn)：考查離子共存正誤判斷6. 25 時(shí)有三瓶溶液：ph3

5、的鹽酸、ph3的醋酸溶液和ph11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是()a中和等體積的ph11的氫氧化鈉溶液，所需ph3的醋酸溶液的體積大于ph3的鹽酸的體積b往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全c將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到ph7的溶液，該溶液中c(na)大于c(ch3coo)d25 時(shí)ph3的鹽酸、ph3的醋酸溶液中水電離出的c(h)均為1011 moll1【答案】d【解析】試題分析：ph3的鹽酸、ph3的醋酸溶液和ph11的氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，所以鹽酸濃度與氫氧化鈉濃度相等，但都小于醋酸的濃度。a、因?yàn)榇姿岬臐舛却笥邴}酸的濃度，所

6、以中和等體積的ph11的氫氧化鈉溶液，所需ph3的醋酸溶液的體積小于ph3的鹽酸的體積，a錯(cuò)誤；b、往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，開始反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，不斷電離補(bǔ)充氫離子，使醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸反應(yīng)速率大于鹽酸，所以醋酸中的鋅粒先反應(yīng)完全，b錯(cuò)誤；c、將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到ph7的溶液，c（oh）= c(h)，根據(jù)電荷守恒定律可知，該溶液中c(na)等于c(ch3coo)，c錯(cuò)誤；d、25時(shí)ph3的鹽酸、ph3的醋酸溶液中，氫離子濃度相同，則溶液中的氫氧根離子濃度也相同，都是1011 moll1，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子濃

7、度相等，所以水電離出的c(h)均為1011 moll1，d正確，答案選d?？键c(diǎn)：考查溶液的濃度與氫離子濃度的關(guān)系及應(yīng)用7某溶液中在25時(shí)由水電離出的氫離子濃度為11012mol/l，下列說法正確的是（ ）ahco3離子在該溶液中一定不能大量共存b該溶液的ph一定是12c向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣d若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿【答案】a【解析】試題分析：根據(jù)水電離出的c（h+）=11012 mol/l，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿或鹽的溶液；a根據(jù)離子之間結(jié)合生成水、氣體、沉淀，等，則離子不能大量共存；b水電離出的c（h+）=11012 mol/l，溶液也可為強(qiáng)酸溶液

8、；c該溶液的溶質(zhì)可能為強(qiáng)氧化性酸；d該溶液的溶質(zhì)可能為鹽溶液；解：a水電離出的c（h+）=11012 mol/l，該溶液可能為酸或堿的溶液，當(dāng)溶液為堿性時(shí)：hco3+ohco32+h2o，當(dāng)溶液為酸性時(shí)：h+hco3=h2o+co2，所以在該溶液中一定不能大量共存，故a正確；b當(dāng)該溶液為ph=2的鹽酸溶液，水電離出的c（h+）也為11012 mol/l，故b錯(cuò)誤；c可能是ph=2的hno3這樣的強(qiáng)氧化性酸，加入鋁片后，一定不能生成氫氣，故c錯(cuò)誤；d可能是ph=2的nahso4這樣的鹽溶液，故d錯(cuò)誤；故選a8水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是a4 時(shí)，純水的ph7b溫度升高，純水中的c（h+

9、）增大，c（oh）減小c水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子d向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小【答案】c考點(diǎn)：考查了水的電離過程和影響因素的相關(guān)知識(shí)。9已知ch3cooh與nh3h2o的電解質(zhì)強(qiáng)弱程度相當(dāng)。室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(h)1.010-7moll-1，則加入的物質(zhì)可能是anacl bnahso4 cch3coona dch3coonh4【答案】c【解析】試題分析：向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(h)1.010-7moll-1，這說明醋酸的電離受到抑制，則a、氯化鈉不能改變醋酸的電離平衡，a錯(cuò)誤；b、硫酸氫

10、鈉電離出氫離子，溶液的酸性增強(qiáng)，b錯(cuò)誤；c、加入醋酸鈉后醋酸根濃度增大，抑制醋酸的電離，c正確；d、ch3cooh與nh3h2o的電解質(zhì)強(qiáng)弱程度相當(dāng)，則醋酸銨溶液顯中性，d錯(cuò)誤，答案選c?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響1025時(shí)在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：加入物質(zhì)hcl(aq)fecl3naohch3coonac2h5oh溶液的ph341011未測(cè)定水的電離程度12345加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是a31542 b42531c24513 d13524【答案】b考點(diǎn)：考查水電離的影響因素11298 k時(shí)，在20.0 ml 0.10 mol氨

11、水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的nh3h2o發(fā)生電離，下列有關(guān)敘述正確的是a該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑bm點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mlcm點(diǎn)處的溶液中c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)dn點(diǎn)處的溶液中ph12【答案】d【解析】試題分析：a、鹽酸滴定氨水，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為氯化銨溶液，水解呈酸性，故該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，錯(cuò)誤；b、m點(diǎn)ph7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨水解溶液顯酸性，因此m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 ml，錯(cuò)誤；c、m點(diǎn)處的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(

12、nh4)c(cl)c(h)c(oh)，錯(cuò)誤；d、根據(jù)題給信息知n點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.1mol/l 1.32% = 1.32 103mol/l，c(oh)= 1.32103mol/l，c(h)7.61012mol/l，因此phb水電離出的c(h)：c和等體積混合后的溶液：c(h)c(oh)c(nh3h2o)d和等體積混合后的溶液：c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h)【答案】b濃度相等時(shí)電離產(chǎn)生的離子濃度hcl大于氨水，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，對(duì)水的電離平衡的抑制作用越強(qiáng)，水電離出的c(h+)就越小，所以水電離出的c(h+)：，b錯(cuò)誤；c和等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

13、nh4cl，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得混合后的溶液：c（h+）c(oh-)+c (nh3h2o)，c正確；d和等體積混合后的溶液是nh3h2o、nh4cl等物質(zhì)的量的混合溶液，則根據(jù)物料守恒可得：c（nh4+）c(cl-)；由于nh3h2o的電離作用大于nh4+的水解作用，所以溶液中c(oh-)c(h+)；等濃度的強(qiáng)電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以c(cl-)c(oh-)，所以溶液中離子濃度關(guān)系是c（nh4+）c(cl-)c(oh-)c(h+)，d正確。答案選b?？键c(diǎn)：考查強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)溶液的電離及離子濃度大小比較的知識(shí)。14等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：ch3cooh （nh4）2co3 nahso4 nahco3 ba（oh）2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是a b c d【答案】d【解析】試題分析：設(shè)五種溶液的物質(zhì)的量濃度均為c，ch3cooh為弱酸，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫離子濃度小于c；（nh4）2co3中銨根離子和碳酸根離子都能夠水解，促進(jìn)了水的電離，五種物質(zhì)中碳酸銨溶液中水的電離程度最大；