最新高考化學(xué)作業(yè)本：第3章第3課時(shí)鐵及其化合物含答案

1、最新高考化學(xué)精品資料課時(shí)3 鐵及其化合物(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 ()。鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第b族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是fe(no3)3不能通過化合反應(yīng)制得fecl2和fe(oh)3a b c d解析當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng)；鐵位于元素周期表的第族，而不是第b族；鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為fe3，但若鐵過量，則fe3被

2、fe還原為fe2，所以，fe與hno3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過量而生成fe(no3)2；fecl2、fe(oh)3可分別通過化合反應(yīng)fe2fecl3=3fecl2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3制得。故選項(xiàng)b正確。答案b2(2013福建師大附中期末)下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是 ()。amgcl2 bfecl2 calcl3 dcucl2解析mgcl2、alcl3既能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)制得，又能由金屬單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到。單質(zhì)鐵與鹽酸反應(yīng)生成fecl2，單質(zhì)鐵在cl2中燃燒則生成fecl3，銅在cl2中燃燒生成cucl2，銅與

3、鹽酸不反應(yīng)。答案d3(2013紹興模擬)向某晶體的溶液中加入含fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是 ()。afe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)b該晶體中一定含有scncfe2與scn不能形成紅色化合物dfe2被溴氧化成fe3解析某晶體的溶液中沒有與fe2發(fā)生反應(yīng)顯紅色的離子，當(dāng)加入溴水后，fe2一定被氧化成fe3，此時(shí)溶液出現(xiàn)紅色，說明原晶體是含有scn的鹽，很明顯判斷出b、c、d均正確，在br2與fe2反應(yīng)中，fe3是氧化產(chǎn)物，br2是氧化劑，所以br2的氧化性應(yīng)比fe3氧化性強(qiáng)。答案a4下列各圖示中能較長時(shí)間看到fe(oh)2白色沉淀的是 ()。a

4、 bc d解析因?yàn)閒e(oh)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的fe(oh)3，即發(fā)生4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。因此要較長時(shí)間看到fe(oh)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的fe(oh)2處在氫氣的保護(hù)中；的原理為鐵作陽極產(chǎn)生fe2，與電解水產(chǎn)生的oh結(jié)合生成fe(oh)2，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于空氣中的氧氣，能迅速將fe(oh)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀。答案b5(2013北京西城區(qū)期末考試)用黃色的fecl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是 ()。

5、選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a加入fecl3固體溶液變成紅褐色fecl3的水解程度變大b加入等體積水溶液顏色變淺c(fe3)變小c加入足量fe粉溶液顏色變成淺綠色2fe3fe=3fe2d將fecl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)h0解析向黃色的fecl3溶液中加入fecl3固體，溶液濃度增大，溶液黃色變深，但fecl3的水解程度變小，a錯(cuò)誤。往黃色的fecl3溶液中加入等體積水，溶液被稀釋，c(fe3)變小，溶液顏色變淺，b正確；在黃色的fecl3溶液中加入足量fe粉，發(fā)生反應(yīng)2fe3fe=3fe2，溶液顏色變成淺綠色，c正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將fecl3溶液微熱可加速fecl3的水解，溶液變成

6、紅褐色，d正確。答案a6(2013曲靖模擬)部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為fe2o3、cuo)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是 ()。a濾液a中的陽離子為fe3、fe2、hb樣品中fe元素的質(zhì)量為2.24 gc樣品中cuo的質(zhì)量為4.0 gdv896解析根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與fe3不共存，則a項(xiàng)錯(cuò)誤；最后的3.2 g固體為fe2o3，其中fe元素的質(zhì)量為2.24 g，b正確；樣品中cu元素和o元素共5.76 g2.24 g3.52 g，則c項(xiàng)錯(cuò)誤；因2.24 g fe元素已部分氧化，且fe還與fe3、cu2發(fā)生反應(yīng)，故生成的氫氣的體積應(yīng)小于896 ml，d錯(cuò)誤

7、。答案b7向一定量的cu、fe2o3的混合物中加入300 ml 1 moll1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含fe3。若用過量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為 ()。a6.4 g b4.8 g c2.4 g d1.6 g解析向混合物中加入鹽酸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：fe2o36hcl=2fecl33h2o、2fecl3cu=cucl22fecl2，由題意可知：cu與fe2o3的物質(zhì)的量相等，設(shè)二者的物質(zhì)的量均為x，則有6x0.3 l1 moll10.3 mol，x0.05 mol；若用過量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量即為氧原子的質(zhì)量：0.05

8、mol316 gmol12.4 g。答案c二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(14分)有關(guān)feso4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。已知：x由兩種化合物組成，將x通入品紅溶液，溶液褪色；通入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。y是紅棕色的化合物。(1)氣體x的成分是(填化學(xué)式)_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于(填序號)_。a分解反應(yīng) b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng) d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_。(4)若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體y，產(chǎn)生的氣體x恰好被0.4 l 1 moll1 naoh溶液完全吸收，則反應(yīng)中生成feso4的離子方程式是_ _。解析由知，氣體x為so2和

9、so3的混合物；由知，y為fe2o3。所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2feso4(s)fe2o3so2so3。(1)氣體x的成分為so2和so3；(2)反應(yīng)的類型為分解反應(yīng)，同時(shí)又屬于氧化還原反應(yīng)；(3)溶液2中的金屬陽離子為fe3，所以其檢驗(yàn)的方法為取少量溶液2于試管中，滴加幾滴kscn溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有fe3；(4)由題意知經(jīng)反應(yīng)共得到0.1 mol的fe2o3、0.1 mol的so2和0.1 mol的so3，故知反應(yīng)中生成feso4的離子方程式是2fe3so32h2o=2fe2so422h。答案(1)so2、so3(2)ae(3)取少量溶液2于試管中，滴加幾滴kscn溶液，溶液變

10、紅，則證明原溶液中含有fe3(4)2fe3so32h2o=2fe2so422h9(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物x(fe3c)。x在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體y，將y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_；y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_。(2)某溶液中有mg2、fe2、al3、cu2等離子，向其中加入過量的naoh溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_。amg2 bfe2 cal3 dcu2(3)氧化鐵是重要的

11、工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作的名稱是_；操作的名稱是_；操作的方法為_。請寫出生成feco3沉淀的離子方程式：_。解析(1)鐵的氧化物中具有磁性的是fe3o4，fe3o4溶于過量的鹽酸后溶液中存在的陽離子是fe2、fe3、h；fe3o4溶于過量的濃硝酸后fe元素會被氧化為fe3，所以反應(yīng)后的溶液中含有的鹽是fe(no3)3。(2)向該溶液中加入過量的naoh溶液后：mg2mg(oh)2、fe2fe(oh)3、al3alo2、cu2cu(oh)2；過濾后濾渣中含有mg(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2；高溫灼燒后mg(oh)2mgo、fe(oh)3fe2o3、c

12、u(oh)2cuo；將mgo、fe2o3、cuo投入過量鹽酸后生成mg2、fe3、cu2，故應(yīng)選擇b、c。(3)從流程圖中知道經(jīng)操作得到濾渣，故該操作是過濾；操作是在得到feco3沉淀后進(jìn)行的，故該操作是洗滌；洗滌具體操作方法為：在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)23次；從流程圖中分析加入稍過量的nh4hco3溶液，有feco3沉淀，還應(yīng)有co2生成，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為：fe22hco3=feco3co2h2o。答案(1)fe2、fe3、hfe(no3)3(2)bc(3)過濾洗滌在漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)23次fe22hco3=fe

13、co3co2h2o10(14分)已知ai均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中a、d為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：(1)b和f分別是_(填化學(xué)式)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a與b在高溫下反應(yīng)：_。h在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)閕：_。(3)e溶液中所有離子濃度由大到小的順序是_。(4)用離子反應(yīng)方程式表示g溶液呈酸性的原因_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(已知常溫下，h的溶度積常數(shù)ksp8.01016)。解析本題以無機(jī)框圖為載體，考查無機(jī)物的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理，意在考查考生的綜合分析能力。(1)根據(jù)框中轉(zhuǎn)化關(guān)系及題干信息，可以確定i為氫氧化鐵。

14、a、d為金屬單質(zhì)，根據(jù)a和b的反應(yīng)條件就可以聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，推測a、d為鋁和鐵，即a為鋁，b為氧化鐵，c為氧化鋁，d為鐵，e為偏鋁酸鈉，g為氯化亞鐵，f為氫氧化鋁，h為氫氧化亞鐵，i為氫氧化鐵。(3)偏鋁酸鈉水解使溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(na)c(alo2)c(oh)c(h)；(4)fecl2溶液中，fe2發(fā)生水解：fe22h2ofe(oh)22h，平衡常數(shù)k1.251013。答案(1)fe2o3、al(oh)3(2)fe2o32al2feal2o34fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(3)c(na)c(alo2)c(oh)c(h)(4)fe22h2ofe(oh)22h1.25101311(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：探究一設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。(1)硬質(zhì)玻璃管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)反應(yīng)前a中投放碎瓷片的目的是_。(3)裝置e中的現(xiàn)象是_。探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管b中黑色固體的成分。(4)待硬質(zhì)玻璃管b冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于_后，將所得溶液分成兩份。(5)一份滴加幾滴kscn溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管b中固體物質(zhì)的成分為_(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推