【新教材】高考化學(xué)【考點7】電解質(zhì)溶液含答案

1、新教材適用高考化學(xué)考點7 電解質(zhì)溶液一、選擇題1.(2012上海高考7)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()a.nahso4溶液b.kf溶液c.kal(so4)2i溶液 d.nai溶液來源:【解題指南】解答本題時應(yīng)該注意以下幾點:(1)酸或堿對水的電離起到抑制作用;(2)含“弱”的鹽對水的電力平衡起到促進作用。【解析】選d。氟離子和鋁離子均水解,促進水的電離;硫酸氫鈉溶液相當于一元強酸,對水的電離起到抑制作用。2.(2012上海高考10) 用滴定法則定na2co3(含nacl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù),下列操作會引起測定值偏高的是()a.試樣中加入酚酞作指示劑,用標準酸液進行滴定b.滴定管用

2、蒸餾水洗滌后,直接注入標準酸液進行滴定c.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,壹接加入待測溶液進行滴定d.滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00 ml進行滴定來源:【解題指南】解答本題按照以下流程【解析】選b。酚酞變色的ph值是8.2-10.0,用滴定碳酸鈉是,當碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉時溶液的顏色開始發(fā)生改變,此時v(酸)偏低,測定值偏低;滴定管洗滌后未用標準液潤洗,則標準液被稀釋,v(酸)偏高,測定值偏高;裝待測液的錐形瓶不潤洗,對測定結(jié)果無影響;d項直接將待測液稀釋,測得待測液的濃度偏低。3.(2012上海高考17) 將100 ml 1 mol/l的nahco3溶液等分為兩份,其中一份加入少許

3、冰醋酸,另外一份加入少許ba(oh)2固體,忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(co32-)的變化分別是()a.減小、減小b.減小、增大c.增大、增大d.增大、減小【解題指南】解答本題時首先寫出碳酸氫鈉溶液中存在的平衡,然后根據(jù)改變條件時對平衡的影響進行相應(yīng)的判斷?！窘馕觥窟xb。碳酸氫鈉溶液中存在兩個平衡:hco3-+h2oh2co3+oh- hco3- co32-+h+加入冰醋酸時會使平衡正向移動,平衡逆向移動,故碳酸根的濃度減小;加入少量氫氧化鋇固體時平衡正向移動,平衡逆向移動,故碳酸根的濃度增大。4.(2012上海高考18) 為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(h2)表示),向反應(yīng)混合液中加入

4、某些物質(zhì),下列判斷正確的是()a.加入nh4hso4固體,v(h2)不變b.加入少量水,v(h2)減小c.加入ch3coona固體,v(h2)減小d.滴加少量cuso4溶液,v(h2)減小【解題指南】解答本題時應(yīng)該注意以下幾點:(1)加入電解質(zhì)或水導(dǎo)致溶液中氫離子濃度發(fā)生改變,可以導(dǎo)致反應(yīng)速率改變;來源:(2)形成原電池可以加快反應(yīng)速度?！窘馕觥窟xb、c。anh4hso4相當于一元強酸,加入之后氫離子濃度增大,v(h2)增大。錯誤b加水稀釋溶液,氫離子濃度降低,v(h2)減小。正確c加入ch3coona固體,氫離子與醋酸根反應(yīng)生成醋酸,氫離子濃度降低,v(h2)減小。來源:正確d滴加少量cus

5、o4溶液,硫酸銅與鋅反應(yīng)生成銅,生成的銅與鋅、稀硫酸形成原電池,加快化學(xué)反應(yīng)速率。錯誤5.(2012上海高考21)常溫下a mol/lch3cooh稀溶液和b mol/lkoh稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯誤的是()a.若c(oh-)c(h+),a=b b.若c(k+)c(ch3coo-),abc.若c(oh-)=c(h+),ab d.c(k+)c(ch3coo-),ab。【解析】選d。當兩者恰好完全反應(yīng)時,a=b此時c(k+)c(ch3coo-),c(oh-)c(h+);當c(oh-)=c(h+)時溶液中的醋酸稍過量此時ab;兩者恰好完全反應(yīng)和koh過量都會導(dǎo)致c(k+)c(ch3coo-

6、)因此d項錯誤。6.(2012四川高考10)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()a.新制氯水中加入固體naoh:c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b.ph=8.3的nahco3溶液:c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)c.ph=11的氨水與ph=3的鹽酸等體積混合:c(cl-)=c(nh4+)c(oh-)=c(h+)d.0.2 moll-1 ch3cooh溶液與0.1 moll-1 naoh溶液等體積混合:2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下幾點:(1)電解質(zhì)溶液中有電荷守

7、恒、質(zhì)子守恒和物料守恒。(2)弱電解質(zhì)溶液中可能存在電離平衡和水解平衡。【解析】選d。a項列的是電荷守恒的式子,但是帶正電荷的物質(zhì)漏掉了氫離子;碳酸氫鈉溶液中存在下列平衡: hco3-co32-+h+, hco3-+h2oh2co3+oh-,由于溶液顯堿性,因此碳酸氫鈉溶液水解平衡大于電離平衡,故碳酸的濃度大于碳酸根的濃度;ph=11的氨水的氫氧根離子濃度和ph=3的鹽酸的氫離子濃度相等,由于氨水屬于弱堿,因此氨水的濃度遠遠大于鹽酸的濃度,兩者等體積混合時,氨水遠遠過量,溶液顯堿性;d項兩者混合后得到的是等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液,列出溶液中電荷守恒和物料守恒的式子,兩式子合并,將鈉離子約掉

8、可得選項d。7.(2012重慶高考10)下列敘述正確的是()a.鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨b.稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的ph減小c.飽和石灰水中加入少量cao,恢復(fù)至室溫后溶液的ph不變d.沸水中滴加適量飽和fecl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下三點:(1)強酸弱堿鹽溶液呈酸性,如果為中性,必須加入其他抑制水解的物質(zhì)。來源:(2)飽和溶液的ph不隨溶液的多少而改變。(3)形成膠體后,溶液中自由移動的離子濃度降低?！窘馕觥窟xc。a項可以用反證法,因為氯化銨溶液呈酸性,所以溶液不可能為中性,由此判斷a錯誤;b項,稀醋酸加水后氫離子濃度

9、變小,ph變大,因此b項與題意不符;c項飽和石灰水加入氧化鈣,冷卻后仍然是飽和溶液,所以ph不變;d項形成膠體后,溶液中自由移動的離子濃度降低,所以導(dǎo)電能力比飽和氯化鐵溶液降低。8.(2012重慶高考11)向10 ml 0.1 moll-1 nh4al(so4)2溶液中,滴加等濃度ba(oh)2溶液x ml,下列敘述正確的是()a.x=10時,溶液中有nh4+、al3+、so42-,且c(nh4+)c(al3+)b.x=10時,溶液中有nh4+、alo2-、so42-,且c(nh4+)c(so42-)c.x=30時,溶液中有ba2+、alo2-、oh-,且c(oh-)c(alo2-)d.x=3

10、0時,溶液中有ba2+、al3+、oh-,且c(oh-)=c(ba2+)【解題指南】解答本題時應(yīng)注意以下兩點:(1)氫氧根離子先和鋁離子反應(yīng)再和銨根離子反應(yīng)。(2)鋁離子和氫氧根離子可按13和14兩種情況反應(yīng)?！窘馕觥窟xa。當x=10時,二者物質(zhì)的量相等,氫氧根離子的量少,和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁后鋁離子有剩余,銨根離子不反應(yīng),所以銨根離子的濃度大于鋁離子的濃度,硫酸根離子的濃度大于鋇離子的濃度,硫酸根離子有剩余,由此判斷a正確,b錯誤。當x=30時,氫氧根離子和銨根離子、鋁離子反應(yīng)完成后仍有剩余,剩余的量和生成的偏鋁酸根離子一樣多,所以c錯誤,鋁離子沒有剩余,所以d錯誤。二、非選擇題9.(2

11、012大綱版全國卷29)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}:(1)起始濾液的ph7(填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是;(2)試劑的化學(xué)式為 ,中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;(3)試劑的化學(xué)式為,中加入試劑的目的是;(4)試劑的名稱是,中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g,溶解后定容在100 ml容量瓶中,每次取25.00 ml溶液,用0.100 0 moll-1的硝酸銀標準溶液滴定,三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.62 ml,該產(chǎn)品的純度為 (列式并計算結(jié)果)。【解題指南】(1)(4)小題需審清題意,選擇好試劑,明確滴加順序,準確用化學(xué)用語表達;(5)小題需按題干要求列式并準確計算。【解析】(1)起始濾液中含有碳酸鉀,碳酸根水解呈堿性,故溶液的ph大于7。(2)要除掉雜質(zhì)離子硫酸根離子和碳酸根離子,應(yīng)加入過量的鋇離子,又不能引入其他離子,因此選用bacl2溶液,與so42-和co32-均能反應(yīng)。(3)要除掉多余的鋇離子,所需試劑必須既能除去過量的ba2+,又不能引入其他雜質(zhì)且過量離子較易除去,因此選用k2co3。(4)要除掉多余的碳酸根離子