九年級化學(xué)上冊第八單元金屬和金屬材料微專題9金屬與酸反應(yīng)的圖像作業(yè)課件新版新人教版

1、微專題9金屬與酸反應(yīng)的圖像提示：點擊 進入習(xí)題123cad【例】(1)a(或b)mgalfe(2)相等almgfe相等almgfealmgfe (3)相等almgfe (4)femgalfemgal【例】如圖為一定質(zhì)量的mg、al、fe與等濃度的稀硫酸反應(yīng)的曲線圖，請據(jù)圖分析：(1)由圖_(填字母序號)可判斷三種金屬的活動性順序為_。金屬活動性的判斷橫坐標為反應(yīng)時間時，曲線越陡，金屬活動性越強；橫坐標為酸或金屬質(zhì)量時，無法判斷金屬活動性強弱【方法指導(dǎo)】a(或b)mgalfe(2)圖a中最終產(chǎn)生h2的質(zhì)量關(guān)系是_；圖b中最終產(chǎn)生h2的質(zhì)量關(guān)系是_；圖c中，當酸的質(zhì)量小于或等于m時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

2、關(guān)系是_，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是_；圖d中金屬的質(zhì)量為m時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是_。相等almgfe相等almgfealmgfe曲線拐點等高，產(chǎn)生h2的質(zhì)量相等；曲線拐點越高，產(chǎn)生h2的質(zhì)量越大。酸不足時，產(chǎn)生h2的質(zhì)量相等；酸足量時，消耗等質(zhì)量的金屬，價量比越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越大。金屬活動性的判斷【方法指導(dǎo)】一定質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬質(zhì)量 （簡稱“價量比”）化合價金屬的相對原子質(zhì)量(3)圖a消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系是_，圖b消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系是_。消耗酸的質(zhì)量產(chǎn)生h2的質(zhì)量相等，消耗酸的質(zhì)量相等；產(chǎn)生h2的質(zhì)量越大，消耗酸的質(zhì)量越大。【方法指導(dǎo)】相等almgfe(4)圖

3、a中最終消耗金屬的質(zhì)量關(guān)系是_，圖d中產(chǎn)生h2的質(zhì)量相等時消耗三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是_。消耗金屬的質(zhì)量酸不足時，產(chǎn)生等量氫氣，價量比越小，消耗金屬的質(zhì)量越大?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】femgalfemgal1.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為2價)。則下列說法中錯誤的是( )a.金屬活動性：乙甲丙b.生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙c.相對原子質(zhì)量：乙丙甲d.消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙c看傾斜程度看最高點質(zhì)量相等，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越小消耗酸的質(zhì)量=產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量2.(2019濟寧中考)相同質(zhì)量的mg、fe、zn三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、濃度相同的稀h2so4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀h2so4的質(zhì)量關(guān)系如圖，分析圖像所得的結(jié)論中，不正確的是( ) a.三種金屬的活動性順序：mgfeznb.三種金屬的相對原子質(zhì)量：mgfefeznd.三種金屬與稀h2so4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：mgfezna3.(2019紹興中考改編)將質(zhì)量均為10克的mg、fe、zn三種金屬分別放入質(zhì)量和濃度均相同的三份稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是( ) d酸的質(zhì)量/gmgfezn氫