新編高考化學(xué)最新考點(diǎn)分類解析：【考點(diǎn)8】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化含答案解析

1、新編高考化學(xué)備考資料【考點(diǎn)8】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中e1表示正反應(yīng)的活化能，e2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 來源:數(shù)理化網(wǎng)c.催化劑能降低反應(yīng)的活化能d.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能c 解析：本題屬于化學(xué)反應(yīng)與能量的考查范疇，雖然2012年江蘇考試說明中沒有提及“活化能”這一概念，但選修四課本第3頁的緒言中就有這些內(nèi)容，新課程標(biāo)準(zhǔn)中也有“活化能”這一概念?？磥砀呷龔?fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，抓考試說明的同時(shí)，適當(dāng)兼顧新課程標(biāo)準(zhǔn)，不能急功近利、顧此失彼。2.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安

2、全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：下列有關(guān)說法正確的是a儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化 b、均句有離子鍵和共價(jià)鍵c 儲(chǔ)氫過程中，被氧化d釋氫過程中，每消耗0.1mol 放出2.24l的b 【解析】本題以新的儲(chǔ)氫方法為背景，綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，同時(shí)考查考生對(duì)接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨著能量的變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nahco3、hcoona均為離子化合物，含有離子鍵，在hco3、hcoo 中均含有共價(jià)鍵，b項(xiàng)正確；儲(chǔ)氫過程中nahco3被還原，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)沒有說明氣體所處的狀態(tài)，錯(cuò)誤。3. 下列說法正確的是：a在100 、101 kpa條件下，液態(tài)水

3、的氣化熱為40.69 kjmol-1，則h2o(g)h2o(l) 的h = 40.69 kjmol-1b已知mgco3的ksp = 6.82 10-6，則所有含有固體mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2+) c(co32-) = 6.82 10-6c已知：共價(jià)鍵ccc=cchhh鍵能/ kjmol-1348610413436則可以計(jì)算出反應(yīng)的h為384 kjmol-1d常溫下，在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶體，能使nh3h2o的電離度降低，溶液的ph減小d 解析：a 選項(xiàng)中，h2o(g)h2o(l)是放出熱量，則h2o(g

4、)h2o(l) 的h=40.69 kjmol-1。a錯(cuò)；b選項(xiàng)中，難溶電解質(zhì)mgco3在溶液中的溶解平衡是建立在一定條件下的，溶度積是難溶解的固相與溶液中相應(yīng)離子達(dá)到平衡時(shí)的離子濃度的乘積，只與溫度有關(guān)。在一定溫度下，mgco3達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，是c(mg2+)和c(co32-)保持不變，不是相等，此時(shí)，ksp( mgco3)=c(mg2+)c(co32-)，25時(shí)ksp = 6.82 10-6，所以b錯(cuò)； c選項(xiàng)中，苯環(huán)上碳原子間的鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，則反應(yīng)的焓變不能用cc 和c=c 的鍵能來計(jì)算，c錯(cuò)；d選項(xiàng)，常溫下，nh3h2o溶液中存在著下列電離平衡：nh3h2on

5、h4+oh，加入少量nh4cl晶體，由于同離子效應(yīng)，使平衡向左（逆向）移動(dòng)，抑制了nh3h2o的電離，從而使nh3h2o的電離度降低，溶液的ph減小，d正確。4.肼(h2nnh2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kj）：nn為942、o=o為500、n-n為154，則斷裂1moln-h鍵所需的能量（kj）是a.194 b.391 c.516. d.658 c 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱的計(jì)算【詳細(xì)解析】由圖知n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h20(g) h=-534kj/mol，可設(shè)斷裂1moln-h鍵所需能量為xkj，154kj+4xkj+

6、500kj-2752kj=-534kj 可求得x=391，故選b。5.反應(yīng) a+b c（h 0）分兩步進(jìn)行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是d 【解析】由反應(yīng) a+b c（h 0）分兩步進(jìn)行 a+bx （h 0） xc（h 0）可以看出，a+b c（h 0）是放熱反應(yīng)，a和b 的能量之和c，由 a+bx （h 0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，xc（h 0）是放熱反應(yīng)，故x的能量大于a+b;a+b的能量大于c,x 的能量大于c，答案：d?！究键c(diǎn)】反應(yīng)熱的計(jì)算：根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：h=e（生成物的總能量） e（反應(yīng)物的總能量）根據(jù)化學(xué)鍵數(shù)據(jù)(

7、鍵能)進(jìn)行計(jì)算：h=e（反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量） e（生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量）來源:【點(diǎn)評(píng)】本題為圖像題，主要考察了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析。6.人工光合作用能夠借助太陽能，用co,和h夕制備化學(xué)原料.下圖是通過人工光合作用制備hcooh的原理示意圖，下列說法不正確的是 a.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程b.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有o2產(chǎn)生c.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)d.催化劑b表面的反應(yīng)是co2 +2h+2e一=hcooh解析：由和中碳元素的化合價(jià)變化可知，應(yīng)該在正極放電形成，由圖示裝置電子移動(dòng)的方向可確定為正極，為負(fù)極。催化劑表面：

8、。答案：7. 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的l層電子數(shù)為 ；來源:數(shù)理化網(wǎng) (2)nh3與naclo反應(yīng)可得到肼(n2h4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑n2h4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。 已知：n2(g)+2o2(g)= n2h4 (1) h1= -195kjmol-1 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o h2= -534.2kjmol-1寫出肼和n2h4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮?1)5(2)2nh3

9、+naclo=n2h4+nacl+h2o(3)2n2h4 (1)+n2o4(1)=3n2(g)+4h2o(g) h= -1048.9kjmol-1(4)2n2h4 -4e-+4 oh-=2n2+4h2o【解析】 (1)n原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故其l層上有5個(gè)電子；(2)nh3+naclon2h4，根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成nacl和h2o，觀察法可配平方程式為 2nh3+naclo=n2h4+nacl+h2o；(3)肼與n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣：2n2h4 +n2o4=3n2+4h2o，觀察已知的兩個(gè)熱方程式可知，2-得：2n2h4 (1)+n2o4(1)=3n2(g)+4h2o(g) h=

10、h22-h1= -1048.9kjmol-1(4)“肼空氣燃料電池是一種堿性電池”中o2在正極反應(yīng)，故負(fù)極是肼發(fā)生反應(yīng)：2n2h4 -4e-+4 oh-=2n2+4h2o。8. (15分)物質(zhì)(t-buno)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-buno)2 2(t-buno) 。（1）當(dāng)(t-buno)2的起始濃度（c0）為0.50 moll-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（）是65 %。列式計(jì)算20時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)k = 。（2）一定溫度下，隨著(t-buno)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”）。已知20時(shí)該反應(yīng)在ccl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反

11、應(yīng)溶劑正庚烷改成ccl4，并保持(t-buno)2起始濃度相同，則它在ccl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的h = 50.5 kjmol-1，活化能ea = 90.4 kjmol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是 。 來源:（4）該反應(yīng)的s 0（填“”、“”或“”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（5）隨著該反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率。用于比色分析的儀器 是 。 aph計(jì)b元素分析儀 c分光光度計(jì) d原子吸收光譜

12、儀（6）通過比色分析得到30時(shí)(t-buno)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出t-buno濃度隨時(shí)間的變化曲線。解析：（1）物質(zhì)t-buno)2是2-甲基2-亞硝基丙烷二聚體。在正庚烷溶劑中會(huì)部分分解為t-buno（2-甲基2-亞硝基丙烷），反應(yīng)：(t-buno)2 2(t-buno) 。對(duì)于這種物質(zhì)沒有學(xué)過，用這樣的形式來表示的反應(yīng)也沒有見到過，很陌生，這就給解題增加了理解上的難度。其實(shí)這就是一個(gè)普通的分解反應(yīng)，一個(gè)可逆反應(yīng)，只要按常規(guī)的化學(xué)平衡三段式方法解題就可求得20時(shí)平衡常數(shù)。 (t-buno)2 2(t-buno) c0 0.5 0 c轉(zhuǎn) -x -2x c平 0.5

13、-x 2x 已知20時(shí)(t-buno)2的平衡轉(zhuǎn)化率 解得 x = 0.325 moll-1來源:由于分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物各只有一種，因此也可以用下列方法來求平衡常數(shù)：已知20時(shí)(t-buno)2的平衡轉(zhuǎn)化率=65 % ， 則 (t-buno)2 2(t-buno) 平衡時(shí)： c0(1-) 2c0平衡常數(shù)（2）一定溫度下，隨著(t-buno)2的起始濃度增大，即增加反應(yīng)物(t-buno)2的濃度，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于 (t-buno)2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率是減小的。保持溫度20不變，保持(t-buno)2起始濃度相同，平衡轉(zhuǎn)化率越小，k值越小。已知該反應(yīng)在ccl4溶劑中

14、的平衡常數(shù)為1.9，則(t-buno)2它在ccl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。（3）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的h = 50.5 kjmol-1，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量?？膳懦芰筷P(guān)系圖b和c，又依據(jù)活化能ea = 90.4 kjmol-1，eah50.5 kjmol-1,ea與h的比例不對(duì)。而能量關(guān)系圖d是合理的。（4）由于該反應(yīng)是一個(gè)分解反應(yīng)，所以是一個(gè)混亂度增加（熵增）的反應(yīng)，s 0；而該反應(yīng)又是一個(gè)吸熱反應(yīng)，h0，所以該反應(yīng)應(yīng)在較高溫度下有利于自發(fā)進(jìn)行。（5）現(xiàn)代化學(xué)分析中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成，用元素分析儀確定物質(zhì)中是否

15、含有c、h、o、n、s、cl、br等元素；用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)；用原子吸收光譜儀確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素；用用于比色分析的分光光度計(jì)測(cè)定溶液顏色深淺，分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物）濃度的關(guān)系（即比色分析），從而可以確定該化學(xué)反應(yīng)的速率；ph計(jì)是測(cè)定溶液ph的儀器。（6）在圖中繪出t-buno濃度隨時(shí)間的變化曲線：先從圖中30時(shí)(t-buno)2濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線上，分別查得1min、3 min、4.5 min、8 min等時(shí)刻時(shí)(t-buno)2的濃度，然后按(t-buno)2 2(t-buno) c0 0.05 0 c轉(zhuǎn) -x -2x c某時(shí)刻 0.5-x

16、2x求出1min、3 min、4.5 min、8 min等時(shí)(t-buno)的濃度，最在圖上找出相應(yīng)的點(diǎn)，連成平滑曲線即可（見答案）。答案：(15分)（1）（2）減小 小于（3）d（4） 較高（5）c（6）9.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50moll-1ki、0.2淀粉溶液、0.20moll-1k2s2o8、0.10moll-1na2s2o3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：s2o82-+2i-=2so42-+i2(慢) i2+2s2o32-=2i-+s4o62-(快)(1)向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，

17、溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，s2o32-與s2o82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(s2o32-):n(s2o82-)_。(2)為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：（2）為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)來源:來源:來源:體積v/ml來源:k2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10000404020901040402080vx404020表中vx = ml，理由是 。 (3)已知某條件下，濃度n(s2o82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度

18、和加入催化劑時(shí)n(s2o82-)t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）(4)碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2li（s）+i2（s）=2lii h已知：4li（s）+o2（g）=2li2o（s） h14li（s）+o2（g）=2i2（s）+2li2o（s） h2則電池反應(yīng)的h=_；碘電極作為該電池的_極。31.（16分）（1）s2o32-（2）2（3）2 保證三組實(shí)驗(yàn)體積相等都為10 ml，這樣才能探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（4）（5）0.5(h1h2） 正命題立意：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、原電池、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等解題思路：（1）為確保能觀察到藍(lán)色，i2必須

19、有剩余，第二個(gè)反應(yīng)最后不能發(fā)生，s2o32-耗盡；（2）由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系到和兩個(gè)反應(yīng)完全反應(yīng)n(s2o32-):n(s2o82-)為2,這是時(shí)i2無剩余，所以要小于2。（4）催化劑加快反應(yīng)速率，所以濃度下降快，降低溫度反應(yīng)速率減慢濃度下降慢。（5）由蓋期定律4li(s)+o2(g)=2li2o(s)式減去4lii(s)+o2 (g)=2i2(s)+2li2o(s)式，結(jié)合計(jì)量數(shù)很容易得出，i2發(fā)生還原反應(yīng)所以為正極。10. x、y、z、m、g五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。x、z同主族，可形成離子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題： y在元素周

20、期表中的位置為_。 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）。 y、g的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。 x2m的燃燒熱h a kjmol1 ，寫出x2m燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 zx的電子式為_；zx與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。 熔融狀態(tài)下，z的單質(zhì)和feg2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2z + feg2 fe + 2zg 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_：充電時(shí)，_（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_。該題考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、熱化學(xué)方程的

21、書寫、電化學(xué)等基本理論知識(shí)。由已知條件首先推斷x、y、z、m、g元素分別為h、o、na、s、cl。y第2周期via最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是hclo4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是h2sy的單質(zhì)o3、g的單質(zhì)cl2、二者形成的clo2可作消毒劑根據(jù)燃燒熱的含義，寫h2s燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成so2,2h2s(g)+3o2(g)=2 so2(g)+2h2o(l), h=-2akjmol-1（5），（6）2na+fecl2fe+nacl,放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是fe2+得電子，電極反應(yīng)式為。充電時(shí)原電池的負(fù)極材料na接電源的負(fù)極。該電池的電解

22、質(zhì)為b-al2o311.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用h2還原wo3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：wo3 (s) + 3h2 (g) w (s) + 3h2o (g) 請(qǐng)回答下列問題： 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_。 某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，h2與水蒸氣的體積比為2:3，則h2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；隨溫度的升高，h2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

23、；580時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_；假設(shè)wo3完全轉(zhuǎn)化為w，則三個(gè)階段消耗h2物質(zhì)的量之比為_。 已知：溫度過高時(shí)，wo2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閣o2 (g)；wo2 (s) + 2h2 (g) w (s) + 2h2o (g)；h +66.0 kjmol1 wo2 (g) + 2h2 w (s) + 2h2o (g)；h 137.9 kjmol1 則wo2 (s) wo2 (g) 的h _。 鎢絲燈管中的w在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入i2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：w (s) +2i2 (g) wi4 (g)。下列說法正確的有_。a燈管內(nèi)的i2可循環(huán)使用bwi4在燈絲上分解，產(chǎn)生的

24、w又沉積在燈絲上cwi4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng) d溫度升高時(shí)，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率減慢10答案：（1）k=（2）60% 吸熱（3）2wo3+h2=w2o5+h2o wo2 1:1:4（4）+203.9kjmol-1（5）ab命題立意： 考查化學(xué)平衡原理及相關(guān)計(jì)算、蓋斯定律解題思路：（1）根據(jù)反應(yīng)方程wo3 (s) + 3h2 (g) w (s) + 3h2o (g)，注意的是wo3和w都是固體，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式。所以k=（2）達(dá)平衡時(shí)h2與水蒸氣的體積比2:3，消耗的h2體積為3，所以h2的平衡轉(zhuǎn)化率為3/(2+3)=60%。溫度升高，h2與水蒸氣的體積比減小

25、說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱。（3）第一階段是在25 550 間發(fā)生，反應(yīng)物是wo3，生成物是w2o5，所以第一階段的方程：2wo3+h2=w2o5+h2o，第二階段是550 600 反應(yīng)物是w2o5，生成物是wo2，所以第二階段方程：w2o5+h2=2wo2+h2o；第三階段是600 700 ，反應(yīng)物是wo2，生成物是w，第三階段方程：wo2+2h2=w+2h2o所以三個(gè)階段消耗h2的物質(zhì)量之比為1:1:4；（4）蓋斯定律的基本應(yīng)用，由物質(zhì)的變化決定能量變化，反應(yīng)的能量變化表示為：h=h1h2 =+66.0 kj/mol -（137.9 kj/mol）=+203.9kjmol-1。（5）根據(jù)

26、可逆反應(yīng)原理i2可以循環(huán)使用，wi4是在燈絲上分解，生成的w沉積在燈絲上，選a、b。12. 用cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應(yīng)a，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)a：4hclo2cuo/cucl24002cl22h2o 已知：反應(yīng)a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的熱量。oooo498 kj/mol鍵斷裂clclclcl243 kj/mol鍵斷裂h2o的電子式是_。反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol ho鍵與斷開1 mol hcl 鍵所需能量相差約為_kj，h2o中ho鍵比hcl中hcl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_。對(duì)于反應(yīng)a，下圖是在4種投料比n(hcl)n

27、(o2)，分別為11、21、41、61下，反應(yīng)溫度對(duì)hcl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的hcl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度與投 料比的關(guān)系是_。投料比為21、溫度為400時(shí)，平衡混合氣中cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_?！敬鸢浮浚?）4hcl（g）+o2（g）=2cl2（g）+2h2o（g）h=115.6kj/mol；32.65；強(qiáng)；（2）4：1投料比與溫度呈反比；8/21【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡移動(dòng)及簡(jiǎn)單計(jì)算?！窘馕觥浚?）在寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注意反應(yīng)式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量，各物質(zhì)的狀態(tài)，h的正負(fù)，單位以及反應(yīng)的熱效應(yīng)，該熱化學(xué)方程式正

28、確的寫法是：4hcl（g）+o2（g）=2cl2（g）+2h2o（g）h=115.6kj/mol；從鍵能的變化角度來看：設(shè)hcl的鍵能為x，ho的鍵能為y，則可得4x+498（4y+2243）=-115.6，解得：xy=-32.65，即斷開1 mol ho 鍵與斷開 1 mol hcl 鍵所需能量相差約為32.65，從解題結(jié)果看ho鍵能大于hcl鍵能；（2）由題中相同溫度時(shí)的轉(zhuǎn)化率可得，加入越多的o2，可使hcl的轉(zhuǎn)化率提高，所以從上到下是投料比依次增大的過程，所以b線即為4：1的投料不同溫度下的hcl的轉(zhuǎn)化率；由圖中的虛線可知在1：1和2：1投料比時(shí)，較低溫度下的1：1投料跟較高溫度下的2：

29、1投料hcl的轉(zhuǎn)化率相等；由投料比為2:1、溫度為400時(shí)，平衡時(shí)hcl的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%，高起始時(shí)為2molhcl，由反應(yīng)掉的hcl為1.6mol，則消耗的o2為0.4mol，生成的cl2為0.8mol，生成的h2o為0.8mol，所以可得平衡混合氣體中cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.8mol/（0.4+(0.5-0.4)+ 0.8mol+0.8mol）=8/2113.光氣(cocl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下co與cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 。(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為ch4)與co2進(jìn)行高溫重整制備co，已知ch4、h2和co的燃燒熱(h)分別為 890.3 kjmol-1、285.8 kjmol-1、283.0 kjmol-1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)co所需熱量為 ；(3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(chcl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)cocl2的分解反應(yīng)為cocl2(g) = cl2(g) + co(g) h = + 108 kjmol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14