電解質(zhì)上課用

1、電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)課程目標(biāo)：1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，2、會(huì)判斷區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與、會(huì)判斷區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。弱電解質(zhì)。3、理解電解質(zhì)的電離過程和導(dǎo)電過程的實(shí)質(zhì)。、理解電解質(zhì)的電離過程和導(dǎo)電過程的實(shí)質(zhì)。4、會(huì)書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。、會(huì)書寫強(qiáng)、弱電解質(zhì)的電離方程式。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。2、判斷電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等。非電解質(zhì)：絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。（

2、1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是因自身電離產(chǎn)生陰陽離子而導(dǎo)電，不能是因化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)電離而導(dǎo)電。如：co2、so2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的h2co3、h2so3電離而導(dǎo)電，所以co2、so2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，如食鹽晶體。電解質(zhì)電離是其導(dǎo)電的前提。3、注意下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)nacl o2 h2so4碳棒 酒精水溶液 koh水溶液熔融狀態(tài)的kno3 葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 能導(dǎo)電：弱電解質(zhì)：

3、在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)。電 解 質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)hcl = h+ + cl-ch3cooh h+ + ch3coo- 溶液中，只存在溶液中，只存在h+和和cl-，不存在，不存在hcl分子分子溶液中，既存在h+和ch3coo- ，也存在ch3cooh分子二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì) nacl = na+cl-大多數(shù)鹽類:baso4 、agcl 、 kno3 、 nh4clhac h+ac- 水純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單 質(zhì)非金屬金 屬(離子鍵、共價(jià)鍵)(共價(jià)

4、鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸 弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等非金屬氧化物等)- 非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)（元素種類）（鍵型）（元素種類）（鍵型） （組成、性質(zhì)）（組成、性質(zhì)） (導(dǎo)電性導(dǎo)電性) 化合物電解質(zhì) 兩組概念:(1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)) (2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì))？金屬能導(dǎo)電金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子電解質(zhì)溶液（如鹽酸、naoh溶液、nacl溶液）能導(dǎo)電溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒電解質(zhì)溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子 nacl晶體：含有na+和cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。nacl晶體可以導(dǎo)電嗎

5、？電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。（1）定義：氫氧化鈉晶體na+、oh-通過靜電作用按一定規(guī)律緊密排列溶于水在水分子的作用下化學(xué)鍵被破壞加熱熔化離子獲得能量克服化學(xué)鍵二、電解質(zhì)的電離mgcl2=mg2+2cl-naoh=na+oh-h2so4=2h+so42三、電解質(zhì)的電離1）強(qiáng)電解質(zhì)的電離（用“=”連接）hcl = h+ + cl-nahco3：nahso4：酸式鹽的電離nahso4=na+h+so42（水溶液）nahco3=na+hco3-nahso4=na+hso4（熔融狀態(tài)）nahso4：三、電解質(zhì)的電離2）弱電解質(zhì)的電離（用可逆符號(hào)連接）nh3h2o nh4 + +oh-h2co3 h+hco3-hco3- h+co32-多元弱酸，分步電離，其中以第一步為主1、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的（）、（）、l2、下列敘述正確的是（） 、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) 、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) 、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) 、三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì) 、鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)cc知識(shí)反饋：根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。so2的水溶液能導(dǎo)電，所以so2是電解質(zhì)。caco3難溶于水，是非電解質(zhì)