金屬與合金的復習與練習

1、金屬與合金的復習與練習1. 金屬概述（ A ） 金屬元素在周期表中的位置和原子結構金屬元素分布在元素周期表的左下方，大部分金屬元素原子的最外層電子數(shù)少于四個電子，金屬元素原子半徑比同周期的非金屬原子半徑大，故金屬原子易失去電子。 金屬分類按金屬密度輕金屬： 4.5 g/cm3如 Na、Mg 、 Al 等重金屬： 4.5 g/cm3如 Zn、Cu 、 Pb 等按冶金工業(yè)黑色金屬： Fe、 Cr、 Mn 3 種有色金屬：除 Fe、 Cr、Mn 以外的金屬 物理通性最外層電子數(shù)較少， 一般金屬都具有銀白色的金屬光澤，具有良好的延展性， 是電、熱的良導體。 金屬 活動順序表金屬活動順序表K Ca Na

2、MgAlMn Zn Cr Fe Ni Sn Pb(H) Cu Hg AgPt Au金屬原子失電子強 弱的能力（還原性）金屬陽離子的電弱強子能力（氧化性）與氧氣化合常溫下易常溫下緩慢被氧化加熱被氧不能被氧化化與水反應置換常溫下加熱時不能置換與非氧化性酸 （如能發(fā)生置換反應，生成H2。不能置換鹽酸、稀硫酸等）與強氧化性酸 （如發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化只 與 王硝酸、濃硫酸等）還原反應水反應與鹽溶液反應先與水反前面的金屬置換出后面的金屬應在自然界中的存化合態(tài)化合態(tài)和游離態(tài)游離態(tài)在形式金屬冶煉電解法熱還原法 （ Cu、W 用還熱分解法原劑法）注： Al 、 Fe 遇濃硝酸、濃硫酸，在常

3、溫下發(fā)生鈍化。1 Cr2O3+2Al=Al 2O3+2Cr 判斷金屬活動性的規(guī)律金屬與水或酸反應越劇烈，該金屬越活潑。金屬所對應的氫氧化物的堿性越強，該金屬越活潑。一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性比另一金屬強。兩金屬能夠構成原電池時，做負極的金屬比做正極的金屬活潑。2. 合金（ A） 定義： 指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。一般來說，合金的熔點比它各組分低，硬度比各組分大。 物理性質(zhì) 硬度大、熔點低 一般來說， 合金的性質(zhì)并不是各成分的性質(zhì)的總和，合金具有良好的物理、化學和機械的性能 合金的性能可以通過所添加的合金元素的種類、含量

4、和生成合金的條件等來加以生鐵調(diào)節(jié)。如：生鐵的熔點比純鐵的低；硬鋁（Cu、 Mn 、Si) 的強度和硬度都比純鋁大。 常用的合金鐵 合 金含 碳 量成 分生 鐵2 4.3%鐵、碳碳素鋼0.03%2%鐵、碳鋼在碳素鋼中加入其它合金鋼（不銹鋼）元素，如鎳、鉻等性 能生鐵硬度大、抗壓、性脆，可鑄不可鍛有良好的含碳量高，硬度大；延展性，含碳量低，韌性較強機械性能好，可鑄如不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)可鍛定，不容易生銹，具有很強的抗腐蝕能力成分性能鋁合金向 Al中加入少量的合金元素如：抗腐蝕能力強，強度高，密度較小，如：高壓鍋是Cu、 Mg 、 Si、 Mn 、 Zn 及稀土元素由鋁合金制造的銅黃銅Cu-Zn 合

5、金高強度、可塑性好、易加工、耐腐蝕，作儀器、日合用品金青銅Cu-Sn 合金高強度、可塑性好、耐磨耐腐蝕，作機器零件白銅Cu-Ni 合金光澤好、耐磨、易加工、耐腐蝕，作鉛筆、飾品儲氫合金室溫下吸收氫氣速度快，放出氫氣快新型合金密度小、強度高、耐腐蝕、耐高溫，主要應用于飛鈦合金機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船耐熱合金、形狀記憶合金、泡沫合金 基礎達標31. 據(jù)報道：目前世界有近20 億人口患缺鐵性貧血，為了預防缺鐵性貧血，專家建議最好使用2A.鋁鍋B. 鐵鍋C. 鈦合金鍋D. 砂鍋2下列有關合金的敘述中正確的是合金具有金屬特性；合金中的元素以單質(zhì)形式存在；合金中不一定含有金屬；鋼是含雜質(zhì)較少的鐵

6、合金；合金屬于金屬材料；生鐵可完全溶解于稀鹽酸A.B. C. D. 3我國勞動人民在3000 多年前就制造出精美的青銅器，青銅是銅錫合金， 具有良好的可鑄造性 耐磨性和耐腐蝕性。取青銅樣品8.1g，經(jīng)分析其中含錫0.9g，此青銅中銅與錫的質(zhì)量比是A 9:2B 9:1C8:1D 4:14. 人們利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是A.鐵、鋁、銅B. 銅、鐵、鋁C. 鋁、銅、鐵D. 鐵、銅、鋁5. 下列物質(zhì)中屬于金屬材料的是A.氧化鎂B. 金剛石C. 水D. 黃銅6. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B. 黃銅C. 鋼鐵D. 水銀7. 重金屬離子有毒。實驗室中有甲、乙兩種廢液，均有一定的毒性。甲

7、廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子是 Ba2 ，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是A. Cu 2和 SO42B. Cu 2 和 Cl C. K 和 SO42D. Na 和 Cl 8. 鐵屬于：重金屬；輕金屬；常見金屬；稀有金屬；黑色金屬；有色金屬A. B.C.D.9. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是A. Al-Mg合金B(yǎng). Al-Cu-Mg-Mn-Si合金C.表面有氧化膜的純鋁D. 表面沒有氧化膜的純鋁10 a、 b、c、d、e 分別是 Cu、Ag 、 Fe、Al 、Mg 5 種金屬中的一種.已知 :(1)a、c 均能與稀硫酸反應放出氣體

8、 ;(2)b 與 d 的硝酸鹽反應,置換出單質(zhì)d;(3)c 與強堿反應放出氣體;(4)c、 e 在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化 .由此可判斷a、 b、 c、 d、 e 依次為A MgCuAlAgFeB AlCuAgFeMgC.FeCuAgMgAlD MgAlCuFeAg111989 年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一而應加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是制鋁合金制電線制炊具銀色漆顏料明礬凈水明礬與蘇打制食品膨松劑易拉罐用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品包裝糖果和食品A BCD12. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。要在家庭將它們區(qū)分開，下面的方法可行的是A 分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B 分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣火焰上灼燒，觀察火焰的顏色C在水杯各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應劇烈的程度D 將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀13下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)不正確的是A 向 1L 濃度均為0.1mol/L 的 Ba(OH) 2、 NaAl(OH) 4 混合液加入0.1 mol/L 稀 H2SO4 溶液3B 向含有 0.1 mol/L