高三專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量

1、12主干知識整合主干知識整合 教教 材材 分分 析析 本章包括“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”“、燃燒熱 能源”和”化學(xué)反應(yīng)熱的計算“三節(jié)，屬于熱化學(xué)基礎(chǔ)知識。熱化學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的科學(xué)，曾為建立熱力學(xué)第一定律（能量守恒和轉(zhuǎn)換定律）提供的實驗依據(jù)，反過來，它又是熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)中的具體應(yīng)用。它主要解決各種熱效應(yīng)的測量和計算問題。 能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認識熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。 1知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 2

2、通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。 4認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。 5通過實驗認識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。 課課 程程 標(biāo)標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn) 及及 考考 試試 大大 綱綱 要要 求求 課 標(biāo) 要 求考綱展示考綱要求考向追蹤 1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義。 1.熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷。該考點是本部分知識的重點和難點，也是高考的

3、熱點，一種形式是直接判斷正誤，另一種形式是在選擇題或非選擇題中結(jié)合蓋斯定律書寫判斷熱化學(xué)方程式的正誤，難度中等。 2.能量轉(zhuǎn)化之間的關(guān)系。該考點主要從化學(xué)鍵的鍵能和物質(zhì)總能量以及活化能的角度以計算、判斷的方式進行考查，難度中等。 學(xué) 情 分 析我校的學(xué)生生源較廣，學(xué)生的基礎(chǔ)較薄弱，我校的學(xué)生生源較廣，學(xué)生的基礎(chǔ)較薄弱，思維不太活躍，學(xué)習(xí)習(xí)慣也不是很好；另思維不太活躍，學(xué)習(xí)習(xí)慣也不是很好；另外現(xiàn)在的高中生的計算能力、動手操作能外現(xiàn)在的高中生的計算能力、動手操作能力都普遍較差，一些學(xué)生還存在著依賴性，力都普遍較差，一些學(xué)生還存在著依賴性，獨立解決問題的能力也比較差，不愿意自獨立解決問題的能力也比較

4、差，不愿意自己探究知識。但大多數(shù)學(xué)生學(xué)習(xí)態(tài)度較端己探究知識。但大多數(shù)學(xué)生學(xué)習(xí)態(tài)度較端正，學(xué)習(xí)目標(biāo)也較明確，學(xué)習(xí)積極性較高。正，學(xué)習(xí)目標(biāo)也較明確，學(xué)習(xí)積極性較高。在教學(xué)中，教師要著重培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思在教學(xué)中，教師要著重培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和動手實踐的能力。維能力和動手實踐的能力。全局性掌控全局性掌控 本節(jié)重要知識點有反應(yīng)熱、中和熱的概念、放熱本節(jié)重要知識點有反應(yīng)熱、中和熱的概念、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，熱化學(xué)方程式的含義主要反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念，熱化學(xué)方程式的含義主要考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷，熱化學(xué)方程式的書考查放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷預(yù)測寫及正誤判斷預(yù)測2

5、012年的高考中，反應(yīng)熱、熱化年的高考中，反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等主干知識，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，與當(dāng)前學(xué)方程式等主干知識，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，與當(dāng)前的科學(xué)發(fā)展、和諧發(fā)展相關(guān)的新能源的開發(fā)、節(jié)能減的科學(xué)發(fā)展、和諧發(fā)展相關(guān)的新能源的開發(fā)、節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟等內(nèi)容會再次出現(xiàn)排、低碳經(jīng)濟等內(nèi)容會再次出現(xiàn). 考 情 探 究選項式診斷選項式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量(2010山東高考山東高考 t10a)2.同溫同壓下，同溫同壓下，h2(g)cl2(g) = = 2hcl(g)在光照和點在光照和點

6、 燃條件下的燃條件下的h不同不同(2010山東高考山東高考t10d)3.常溫下，反應(yīng)常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g) = = 2co(g)不能自發(fā)進行，不能自發(fā)進行， 則該反應(yīng)的則該反應(yīng)的h0(2010江蘇高考江蘇高考t8b)4.1 mol hbr(g)具有的能量大于具有的能量大于1 mol hbr(l)具有的能量具有的能量 (2009上海高考上海高考t19d)5.naoh(aq)hcl(aq) = = nacl(aq)h2o(l)；h 57.3 kj/mol(中和熱中和熱)(2009重慶高考重慶高考t12b) 熱點知識剖析 能源問題是現(xiàn)代社會的熱點問題，化學(xué)反應(yīng)與能量的知識也是高考中所考查的

7、熱點，常以能源問題為切入點，從不同角度考查化學(xué)反應(yīng)與能量的基礎(chǔ)知識。這部分知識常與化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物等知識點結(jié)合考查分析問題和解決問題的能力。在復(fù)習(xí)中，要能理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)、類型和定量表示方法等，熟練運用熱反應(yīng)方程式、蓋斯定律等知識分析問題，并注意總結(jié)這部分知識與其他部分知識之間的聯(lián)系。 教教 學(xué)學(xué) 目目 標(biāo)標(biāo) 分分 析析1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及能量變化的規(guī)了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及能量變化的規(guī) 律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。3了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解

8、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。4了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律 進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。5了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。 了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。知識與技能過程與方法1、通過化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的回顧，逐步探究反映熱效應(yīng)內(nèi)在的原、通過化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的回顧，逐步探究反映熱效應(yīng)內(nèi)在的原因，培養(yǎng)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探究化學(xué)原理的興趣，通過因，培養(yǎng)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探究化學(xué)原理的興趣，通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究

9、討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究的能力。的能力。2、加強新知識的運用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識、加強新知識的運用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。情感態(tài)度價值觀1、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、勤于思考的態(tài)度，解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。2、激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重

10、科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯求實、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。物主義觀點。教學(xué)重難點教學(xué)重難點 (一一)重點重點1、化學(xué)反應(yīng)的能量變化，2、熱化學(xué)方程式的書寫3、燃燒熱的概念4、蓋斯定律，反應(yīng)熱的計算(二二)難點難點1、蓋斯定律的應(yīng)用2、燃燒熱的概念3、熱化學(xué)方程式的書寫 基礎(chǔ)知識回顧 1.反應(yīng)熱是指化學(xué)反應(yīng)過程中。 ，恒壓恒溫條件下的反應(yīng)熱又稱，符號為，常用單位是 ?；瘜W(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要能量，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。釋放釋放或吸收的熱量或吸收的熱量焓變焓變hkjm

11、ol-1吸收吸收 確定一個化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，可比較反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，h ,反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，h ，反應(yīng)為。反應(yīng)。小于小于0大于大于0吸熱吸熱吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較 2.熱化學(xué)方程式是能夠表示的化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注意的問題有：要標(biāo)明反應(yīng)條件(25 和101 kpa時可不標(biāo))；要標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)；要標(biāo)出焓變并與反應(yīng)系數(shù)相對應(yīng)。 3.25 和101 kpa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱。能源是指能提供能量的自然資

12、源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐、柴草等，我國目前使用的主要能源是，這種能源面臨的問題是蘊藏量有限、不能再生、最終會枯竭。反應(yīng)熱反應(yīng)熱化石燃料化石燃料 4.不管反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是的。或者說，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的和有關(guān)，而與反應(yīng)的 無關(guān)，這就是蓋斯定律。若反應(yīng)ab，ac，cb的反應(yīng)熱分別為h1、h2、h3，利用蓋斯定律，h1、h2、h3的關(guān)系可表示為h1=h2+h3，如果ac的反應(yīng)很難發(fā)生，可利用h2=h1-h3間接地計算其反應(yīng)熱。相同相同始態(tài)始態(tài)終態(tài)終態(tài)途徑途徑 重點知識歸納 1.反應(yīng)熱焓變 化學(xué)反應(yīng)過程中當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度

13、時釋放或吸收的熱量叫化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。在恒溫恒壓條件下產(chǎn)生的反應(yīng)熱又稱反應(yīng)的“焓變”。符號用h表示，單位常采用kjmol-1。放熱反應(yīng)，h0。 (1)反應(yīng)熱的計算方法 利用反應(yīng)物與生成物的鍵能進行計算 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系如下： h=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和 利用反應(yīng)物與生成物的總能量進行計算 各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不但組成和結(jié)構(gòu)不同，而且所包含的能量也不同。反應(yīng)熱可根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小進行計算，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大

14、于生成物的總能量時,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。即： h=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量 (2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)區(qū)別類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)特征反應(yīng)過程中放出熱量（使環(huán)境溫度升高）反應(yīng)過程中吸收熱量（使環(huán)境溫度降低）形成原因反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量大于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量焓變的大小h0 續(xù)表區(qū)別類型放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)圖示實例燃燒反應(yīng);活潑金屬跟酸反應(yīng);酸堿中和反應(yīng)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng);

15、以c、h2、co為還原劑的許多氧化還原反應(yīng);多數(shù)分解反應(yīng) (3)如果一個反應(yīng)的焓變 ，則 其逆反應(yīng)的h=-akjmol-1。例如：2h2(g)+o2(g) 2h2o(l)h=akjmol-1,2h2o(l) 2h2(g)+o2(g)h=-a kjmol-1，h2（g）+ o2(g) h2o(l) h= kjmol-1。122ah=a kjmol-1 2.熱化學(xué)方程式 (1)熱化學(xué)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的對比：化學(xué)反應(yīng)方程式熱化學(xué)方程式意義表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)計量數(shù)既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，一般為正整數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量

16、，既可以是正整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)h不用標(biāo)明必須標(biāo)明其大小與單位物質(zhì)狀態(tài)不用標(biāo)明必須標(biāo)明 (2)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項： 要注明溫度、壓強等條件，如未注明，指25 、101 kpa。 反應(yīng)的熱量與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。熱反應(yīng)方程式要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用s、l、g分別表示固體、液體、氣體，物質(zhì)的水溶液則用“aq”表示。 放熱反應(yīng)h0，單位是 kjmol-1。 h與方程式計量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與h的對應(yīng)。 3.蓋斯定律 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是相同的，即反應(yīng)的焓變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。通俗地說，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以“加減”，隨之反應(yīng)熱h也相應(yīng)地“加減”。即在如下圖所示的變化過程中，存在以下的關(guān)系：h=h1+h2+h3 (考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念) (2010山東卷)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是() a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 c應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 d同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件的h不同c (考查熱化學(xué)方程式的意義及書寫問題) 燃燒ag乙醇(液態(tài)