精修版高考化學第一輪課時提升練習14

1、精品文檔高考化學高考（人教版，全國通用）化學第一輪課時提升練習14(時間：45分鐘)1(2015連云港模擬)每年的6月5日是“世界環(huán)境日”，今年世界環(huán)境日主題是“促進低碳經濟”，來自全球192個國家的談判代表，召開聯(lián)合國氣候變化框架公約第15次締約方會議，商討2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進低碳經濟”宗旨的是()a發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風能等，減少對礦物能源的依賴b限制化學發(fā)展，關?；て髽I(yè)，消除污染源頭c推廣煤的干餾、氣化、液化技術，提供清潔、高效燃料和基礎化工原料，挖掘使用價值d推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油

2、氣【解析】推行低碳經濟、保護環(huán)境并不是要關?；て髽I(yè)、限制化工業(yè)的發(fā)展，而是要開發(fā)新能源，提高能源利用率?！敬鸢浮縝2(2012海南高考)化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是() aco2屬于大氣污染物b酸雨是ph小于7的雨水cco2、no2或so2都會導致酸雨的形成d大氣中co2含量的增加會導致溫室效應加劇【解析】co2無毒，不屬于大氣污染物；酸雨是ph小于5.6的降水；so2及氮的氧化物是導致酸雨形成的主要物質，而co2是造成溫室效應的主要物質?！敬鸢浮縟3二氧化碳捕獲和封存技術(ccs)是當今化學的前沿技術，下面通過化學反應捕獲co2的反應中，原子利用率達到100%的是()a2na2

3、o22co2=2na2co3o2bna2co3co2h2o=2nahco3cca(clo)2co2h2o=caco32hclod2mgco22mgoc【解析】b項中生成物只有一種，無副產物生成，原子利用率達100%?！敬鸢浮縝4(2014新課標全國卷節(jié)選)下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法不可行的是()a用混凝法獲取淡水b提高部分產品的質量c優(yōu)化提取產品的品種d改進鉀、溴、鎂等的提取工藝【解析】用混凝法只能除去海水中的懸浮物，不能獲取淡水，a項錯誤?！敬鸢浮縜5(2015北京海淀一模)海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是()a可用bacl

4、2溶液除去粗鹽中的sob從苦鹵中提取br2反應的離子方程式為：2brcl2=2clbr2c試劑1可以選用石灰乳d工業(yè)上電解熔融mg(oh)2冶煉金屬鎂【解析】可用bacl2溶液除去粗鹽中的so，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，a正確；工業(yè)上電解熔融mgcl2冶煉金屬鎂，d錯誤?！敬鸢浮縟6海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是()a歷史最悠久的海水淡化方法是蒸餾法b海水中的氘(含hdo 0.03)發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，hdo與h2o化學性質不同c從海水中可以得到nacl，電解熔融nacl可制備金屬鈉d從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水mg(o

5、h)2mgcl2溶液mgcl2mgcl2(熔融)mg【解析】氕(h)與氘(d)屬于同種元素氫元素，所以hdo與h2o均屬于水，化學性質相同，b錯誤?！敬鸢浮縝7(2015成都診斷)從淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有關說法不正確的是()ax試劑可用na2so3飽和溶液b步驟的離子反應：2brcl2=2clbr2c工業(yè)上每獲得1 mol br2，需要消耗cl2 44.8 ld步驟包含萃取、分液和蒸餾【解析】na2so3br2h2o=na2so42hbr，a項正確；步驟利用氯的非金屬性比溴強，可以利用置換反應制取br2，b項正確；反應和反應均使用到cl2，故制取1 mol br2消耗2 mol氯

6、氣，因未標明氯氣所處的溫度和壓強，c項錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經蒸餾可得到純凈的溴，d項正確。【答案】c8(2011江蘇高考)nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如下圖)。下列說法正確的是() a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳與cl2的反應中，cl2既是氧化劑，又是還原劑c常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯運，所以cl2不與鐵反應d圖中所示轉化反應都是氧化還原反應【解析】a錯，因為碳酸氫根離子之間的締合作用導致碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉?。籦對，因為該反應屬于氯氣的歧化反應，氯元素的化合價既有升高又有降低；

7、c錯，不是二者不反應，而是發(fā)生類似鈍化作用，反應產物的覆蓋和隔離作用阻礙了反應的進一步進行；d錯，因為生成蘇打、小蘇打的兩個反應都不是氧化還原反應。【答案】b9碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是()a用淀粉ki試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉ki試紙會變藍b足量cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉ki試紙褪色的原因可能是5cl2i26h2o=2hio310hclc由圖可知氧化性的強弱順序為cl2i2iod途徑中若生成1 mol i2，則反應中轉移的電子數為10na【解析】加碘鹽中含有io，在酸性條件下可被i還原生成i2，a

8、選項正確；根據圖示轉化關系可知b選項正確；根據途徑可知氧化性cl2i2，根據途徑可知氧化性ioi2，根據途徑可知氧化性cl2io，c選項錯誤；根據關系式2ioi210e可知d選項正確?！敬鸢浮縞10海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判斷正確的是()a步驟的操作分別是過濾、萃取b可用淀粉溶液檢驗步驟的反應是否進行完全c步驟中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇d步驟的操作是過濾【解析】通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質而得到含有i的溶液，向該溶液中通入cl2將i氧化為i2，經萃取、蒸餾等操作后即得晶體i2，a正確，d錯誤；淀粉只能檢驗生成了i2

9、，而不能說明i已反應完全，b錯誤；裂化汽油中含有不飽和烴能與i2發(fā)生反應，乙醇能與水互溶，c錯誤?！敬鸢浮縜11(2015西安一聯(lián))海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產品，也可以進行廢氣處理。(1)利用氯堿工業(yè)產品來處理含so2的煙氣的流程如圖所示：“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是_。上述流程中循環(huán)利用的物質是_。(2)利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過程中排放的so2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是_；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_。(3)從海水中提純粗鹽后的

10、母液中含有k、na和mg2等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_。要利用mgcl26h2o制得無水氯化鎂，應采取的措施是_。電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_(填字母)。aarbco2c空氣do2e水蒸氣【解析】(1)氯堿工業(yè)中發(fā)生反應的化學方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2。溶液的主要成分是naoh。將含so2的煙氣通入該溶液時發(fā)生反應so22naoh=na2so3h2o；so2過量時發(fā)生反應so2naoh=nahso3。相應的離子方程式為so22oh

11、=soh2o；so2oh=hso。由流程圖可以看出，在上述流程中循環(huán)利用的物質是nacl。(2)天然海水吸收含硫的煙氣后再用氧氣進行氧化處理的反應原理是2h2so3o2=2h2so4；氧化后的海水中含有硫酸，水溶液顯酸性，所以需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應。(3)在母液中加入石灰乳的作用是使mg2轉化為mg(oh)2沉淀。mgcl2是強酸弱堿鹽，加熱時鹽會溶解在結晶水中，并會發(fā)生水解生成mg(oh)2和hcl，hcl會隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)，最終得到mg(oh)2固體。要利用mgcl26h2o制得無水氯化鎂，應在hcl氣流中脫水，以抑制mgc

12、l2的水解。鎂是活潑金屬，在高溫下容易與空氣中的o2及水蒸氣發(fā)生反應，還能與co2反應生成mgo和c，故應在惰性氣體ar的環(huán)境中冷卻?！敬鸢浮?1)so2oh=hsonacl(2)2h2so3o2=2h2so4使氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(3)沉淀mg2或制取mg(oh)2在hcl氣流中脫水，抑制mgcl2的水解a12(2015宜昌調考)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室用電解法制備clo2的流程如

13、圖所示： (1)clo2中的所有原子_(填“是”或“不是”)都滿足8電子的結構。上圖所示方法制得的混合氣體中雜質氣體b能使石蕊溶液顯藍色，除去該雜質氣體可選用_。a飽和食鹽水b堿石灰c濃硫酸d蒸餾水(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品。下列說法正確的是_。a二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水的處理b二氧化氯應用在食品的工業(yè)中能有效地延長食品的貯藏期c穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍d在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置(3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備二氧化氯，但該方法的缺點是產率低、產品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該反應的化學方程式：_。

14、(4)我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(naclo2)反應制備二氧化氯，化學方程式是_，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是_。(5)科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸(h2c2o4)溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_。此法提高了生產、儲存及運輸的安全性，原因是_?！窘馕觥?1)cl原子的最外層有7個電子，只有1個單電子，o原子的最外層有6個電子，含2個單電子，則o原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結構。產物中雜質氣體b能使石蕊溶液顯藍色，故b為氨氣，可選酸來除雜，只有c中濃硫酸符合。(2)clo2可廣泛用于工業(yè)和飲用水的處理，代替cl2，為“綠色”消毒劑，a項正確；clo2應用在食

15、品工業(yè)中能有效地延長食品的貯藏期，能殺菌消毒，b項正確；穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍，便于運輸和應用，c項正確；二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置，d項正確。(3)氯酸鈉氧化濃鹽酸生成氯化鈉、氯氣、二氧化氯和水，該反應的化學方程式為2naclo34hcl(濃)=2naclcl22clo22h2o。(4)氯氣與固體亞氯酸鈉(naclo2)反應，生成氯化鈉和二氧化氯，該反應為2naclo2cl2=2nacl2clo2，該法相比歐洲方法的優(yōu)點為安全性好，沒有產生毒副產品。(5)用硫酸酸化的草酸(h2c2o4)溶液還原氯酸鈉，

16、反應生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯和水，該反應為h2c2o42naclo3h2so4=na2so42co22clo22h2o。此法提高了生產、儲存及運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用?！敬鸢浮?1)不是c(2)abcd(3)2naclo34hcl(濃)=2naclcl22clo22h2o(4)2naclo2cl2=2nacl2clo2產率高，易于分離，沒有產生毒副產品(5)h2c2o42naclo3h2so4=na2so42co22clo22h2o反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用13海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如表所示。成分含量(mgl1)成分含量

17、(mgl1)cl18 980ca2400na10 560hco142so2 560br64mg21 272(1)電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陽極的主要電極反應式是_。在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有_和caco3，生成caco3的離子方程式是_。淡水的出口為_(填“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。提取溴的過程中，經過兩次brbr2轉化的目的是_，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是_。用平衡移動原理解釋通空氣的目的是_。從mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶體的主要操作是_、過濾、洗滌、干燥。依據上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下cl2的體積為_l(忽略cl2的溶解)?！窘馕觥?1)在陽極是陰離子放電。由于海水中br濃度太小，所以主要是cl放電。在陰極是h放電，致使溶液中oh濃度增大，所以mg2轉化為mg(oh)2；oh還能與hco反應生成co，co與ca2結合生成caco3沉淀。(2)由于得到的是mg