【新教材】高考化學第一輪課時提升練習5

1、新教材適用高考化學高考（人教版，全國通用）化學第一輪課時提升練習5(時間：45分鐘)1(2015福州市高三第一學期期末)三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有關該反應的說法正確的是()anf3是氧化劑，h2o是還原劑bhf是還原產物c還原劑和氧化劑的物質的量之比是21dnf3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體【解析】分析反應的化合價知，只有n元素的化合價發(fā)生了變化，所以nf3既是氧化劑又是還原劑，no是還原產物，a、b項錯誤；還原劑和氧化劑的物質的量之比是12，c項錯誤；nf3在潮濕的空氣中泄漏發(fā)生反應生

2、成no，no易被氧化為no2，no2為紅棕色氣體，故d項正確?！敬鸢浮縟2(2015遼寧大連檢測)亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件下會產生no和no2。下列有關說法錯誤的是()anano2既具有氧化性又具有還原性b食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害cnano2和胃酸作用的離子方程式為：2no2h=nono2h2od1 mol nano2在酸性條件下完全反應生成no和no2，轉移電子的物質的量為1 mol【解析】nano2中的氮元素的化合價為3價，既能升高又能降低，a正確；食醋中含有乙酸，可與亞硝酸鈉作用而使其損耗，b正確；胃酸屬于強酸，n

3、ano2是易溶于水的強電解質，c正確；根據(jù)c中離子方程式分析可知，1 mol nano2在酸性條件下完全反應生成no和no2，轉移電子的物質的量應為0.5 mol，d不正確?！敬鸢浮縟3(2015北京西城區(qū)高三期末)cu2s與一定濃度的hno3反應，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o。當產物中n(no2)n(no)11時，下列說法正確的是()a產物中ncu(no3)2n(cuso4)11b參加反應的n(cu2s)n(hno3)15c反應中cu2s既作氧化劑，又作還原劑d1 mol cu2s參加反應時有8 mol電子轉移【解析】根據(jù)題意可寫出反應的化學方程式為2cu2s14h

4、no3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，據(jù)此可知a正確、b錯誤。反應中cu2s只作還原劑，c錯誤。1 mol cu2s參加反應時有10 mol電子轉移，d錯誤?！敬鸢浮縜4(2012廣東高考)下列應用不涉及氧化還原反應的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧劑b工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的al2o3制備alc工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮d實驗室用nh4cl和ca(oh)2制備nh3【解析】首先寫出各應用中發(fā)生反應的化學方程式，再根據(jù)元素的化合價是否變化判斷反應是否為氧化還原反應。a項主要發(fā)生反應：2na2o22co2=2na2co3o2，其中o元素由1價變成0價和2價；b項發(fā)生反應

5、：2al2o3(熔融)4al3o2，al元素由3價變成0價，o元素由2價變成0價；c項發(fā)生反應：n23h22nh3，n元素由0價變成3價，h元素由0價變成1價；d項發(fā)生反應：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o，元素化合價未發(fā)生變化，為非氧化還原反應。【答案】d5(2014上海高考)下列反應與na2o2so2na2so4相比較，na2o2的作用相同的是()a2na2o22co22na2co3o2b2na2o22so32na2so4o2cna2o2h2so4na2so4h2o2d3na2o2cr2o32na2cro4na2o【解析】反應na2o2so2na2so4中so2是還原劑

6、，過氧化鈉是氧化劑，則a項反應2na2o22co22na2co3o2中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，a項不正確；b項反應2na2o22so32na2so4o2中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，b項不正確；c項反應2na2o2h2so4na2so4h2o2中元素的化合價均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，c項不正確；d項反應3na2o2cr2o32na2cro4na2o中，過氧化鈉是氧化劑，d項正確?！敬鸢浮縟6根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物cl2febr2/fe3、br2kclo3濃鹽酸/cl2kmno4h2o2h2so4o2mn2a.由表中

7、組的信息可知通入cl2的量不同，氧化產物可能不同b反應中，當只有少量cl2時，反應可表示為cl2fe2=fe32clc表中組反應的還原產物是kcl，電子轉移數(shù)目是6ed表中組反應的離子方程式為：2mno3h2o26h=2mn24o26h2o【解析】cl2與febr2反應，cl2少量時，只氧化fe2；足量時，可氧化fe2和br，a正確；cl2fe2=fe32cl不符合電荷守恒、得失電子守恒，正確為cl22fe2=2fe32cl，b錯誤；組反應的化學方程式為kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o，氧化產物和還原產物均為cl2，電子轉移數(shù)目為5e，c錯誤；d項中配平錯誤，得失電子不守恒，正

8、確為2mno5h2o26h=2mn25o28h2o?！敬鸢浮縜7(2015威海模擬)已知：ab2=a2bd2h2o=d(oh)2h2以b、e為電極與e的鹽溶液組成原電池，電極反應為：e22e=e，b2e=b2，下列說法正確的是()a氧化性e2b2a2d2b氧化性d2e2a2b2c反應ea2=ae2能夠進行d提取某廢水中含有少量的a2時可以選用d【解析】分析三個反應事實可得如下結論：反應結論氧化劑：b2，氧化產物：a2，氧化性：b2a2d能置換出h2o中的氫，說明d為活潑金屬，d2的氧化性非常弱由電極反應知，b為原電池負極，所以金屬活動性be，氧化性e2b2；正極反應為：e22e=e，說明陽離子

9、氧化性e2h綜合三個結論可知氧化性強弱順序為e2b2a2d2。c項，若發(fā)生反應ea2=ae2，則有氧化性a2e2，與題干事實不符，所以該反應不能進行；d項，雖然d比a活潑，但d能與h2o反應，所以不能用d來置換溶液中的a2?！敬鸢浮縜8(2015成都模擬)在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：cufes24fe3=cu25fe22s，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是()a反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原b氧化劑是fe3，氧化產物是cu2c反應中轉移電子的物質的量為x mold反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原fe3的總物質的

10、量為(yx)mol【解析】cufes2中cu、fe均為2價，s為2價，fe3為氧化劑，cufes2為還原劑，s為氧化產物，a、b錯誤；生成x mol單質硫時轉移2x mol電子，c錯誤；生成x mol單質硫，則參加反應的fe3的物質的量為2x mol，生成n(cu2)x mol，n(fe2)x mol，溶液中剩余n(fe3)yxx(y3x)mol，則原fe3的總物質的量n(fe3)(yx)mol。【答案】d9(2015濰坊模擬)氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2cn8oh5cl2=2co2n210cl4h2o。下列判斷錯誤的是()a上述反應中的氧化劑是cl2b還原性：cnclc

11、當有0.2 mol co2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1 mold經測定nacn的水溶液呈堿性，說明cn促進了水的電離【解析】根據(jù)反應方程式知，反應前后陰離子的個數(shù)不變，所以當有0.2 mol co2生成時，溶液中陰離子的物質的量不變，故c項錯誤?！敬鸢浮縞10(2014全國大綱卷)已知：將cl2通入適量koh溶液，產物中可能有kcl、kclo、kclo3，且的值與溫度高低有關。當n(koh)a mol時，下列有關說法錯誤的是()a若某溫度下，反應后11，則溶液中b參加反應的氯氣的物質的量等于a molc改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a molnea mold改變溫度，產

12、物中kclo3的最大理論產量為a mol【解析】a設反應后溶液中n(cl)11n mol，則n(clo)n mol，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒可知，生成11n mol cl得11n mol電子，生成n mol clo失去n mol電子，而生成1 mol clo失去5 mol電子，因此反應生成的clo應為2n mol，a項正確；b.由于產物中可能有kcl、kclo、kclo3，根據(jù)原子守恒可知，cl原子與k原子的量始終相等，故參加反應的cl2的物質的量為koh的，故b項正確；c.當只有kcl、kclo生成時，1 mol cl2參加反應轉移1 mol電子，故整個反應中轉移電子的物質的量為a mol

13、，當只有kcl、kclo3生成時，根據(jù)電子守恒可知，有的cl2生成了kclo3，有的cl2生成了kcl，故轉移電子a mol，c項正確；d.當只有kcl、kclo3生成時，產物中kclo3的量達到了最大值，根據(jù)電子守恒可知，有的cl2生成了kclo3，因此kclo3的最大理論產量為a mol，d項錯誤?！敬鸢浮縟11硫、氯的單質和化合物應用廣泛。(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量比32混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發(fā)生下列燃燒反應：fes2co2fe3o4cos。請配平上述化學反應方程式：_。生成3 mol硫，被氧化物質的物質的量為_。(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；

14、c.還原性；d.揮發(fā)性。請回答下列問題：濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號)。實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號)，反應的離子方程式為_。用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號)，反應的離子方程式為_。實驗室常用kmno4和濃鹽酸反應制取cl2，反應的化學方程式為2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o。被還原的元素是_，還原劑是_，氧化產物是_?！窘馕觥?1)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒，配平可得：3fes22c3o2=fe3o42co6s，被氧化的物質為fes2和c，根據(jù)化學方程式可知，當生成3 mol硫時，消耗

15、fes2和c的物質的量為1.5 mol1 mol2.5 mol。(2)濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質揮發(fā)使溶液的質量減輕。鹽酸與金屬鋅反應的化學方程式為zn2hcl=zncl2h2，其中h化合價下降，表現(xiàn)出氧化性，cl化合價不變，與氧化產物結合形成鹽，表現(xiàn)出酸性。鹽酸與金屬氧化物反應時，沒有改變金屬離子的化合價，表現(xiàn)出酸性。結合反應方程式中各物質的化合價變化情況可確定，mn從7價下降至2價，被還原；hcl中1價的氯部分化合價升高作還原劑；hcl被氧化得到氧化產物cl2?！敬鸢浮?1)3fes22c3o2=fe3o42co6s2.5 mol(2)dabzn2h=zn2h2afe2o36h=2fe

16、33h2omnhclcl212某實驗小組為探究clo、i2、so在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向實驗的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)實驗的化學反應中轉移電子的物質的量是_。(3)以上實驗說明，在酸性條件下clo、i2、so的氧化性由弱到強的順序是_?！窘馕觥?1)在酸性環(huán)境中，clo具有強氧化性，能將i氧化為i2，同時生成cl和h2o：clo2i2h=i2clh2o。(2)實驗中生成的i2具有氧化性，將so氧化為so，根據(jù)so2eso，0.002 mol na2so3失去電子(轉移電子)的物質的量20.002 mol0.004mol。(3)根據(jù)實驗知氧化性：cloi2，根據(jù)實驗知氧化性：i2so，故氧化性：cloi2so。【答案】(1)clo2i2h=i2clh2o(2)0.004 mol(3)soi2kmno4b還原性：pbo2kmno4c該反應可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中k2so4和s的物質的量之比為32。完成下列化學方程式：_kmno4_k2s_=_k2mno4_k2so4_s_。若生成6.4 g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為