2020江蘇高考化學(xué)二輪訓(xùn)練：題型十六　“組成、含量”測(cè)定分析題 Word版含解析

1、題型十六“組成、含量”測(cè)定分析題(建議用時(shí)：35分鐘)1(2019南京、鹽城高三一模)ca(no2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護(hù)劑。(1)ca(no2)2的制備方法很多。實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)ca(no3)22cafe2o44no3ca(no2)22fe2o3制備ca(no2)2，該反應(yīng)中被氧化的n原子與被還原的n原子的物質(zhì)的量之比為_。用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備ca(no2)2，其中no2與ca(oh)2反應(yīng)生成ca(no2)2和ca(no3)2的化學(xué)方程式為_，經(jīng)過濾得到含ca(no2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。(2)測(cè)定某液態(tài)產(chǎn)品中no含量的步驟如下：已知：

2、步驟4中的反應(yīng)為no3fe24h=3fe3no2h2o；步驟5中的反應(yīng)為6fe2cr2o14h=6fe32cr37h2o。若步驟5滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗k2cr2o7溶液20.00 ml，計(jì)算液態(tài)產(chǎn)品中no的含量(單位gl1，最后結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計(jì)算過程)。2硫酸亞鐵銨(nh4)afeb(so4)cdh2o又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦(主要含fes2、sio2等)制備莫爾鹽的流程如下：已知：“還原”時(shí)，fes2與h2so4不反應(yīng)，fe3通過反應(yīng)、被還原，反應(yīng)如下：fes214fe38h2o=15fe22so16h。(1)寫出“還原”時(shí)fe3與fes2發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式：_。實(shí)驗(yàn)室檢

3、驗(yàn)“還原”已完全的方法是_。(2)“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計(jì))：離子離子濃度/(moll1)還原前還原后so3.203.40fe20.052.15請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)、中被還原的fe3的物質(zhì)的量之比為_。(3)稱取11.76 g新制莫爾鹽，溶于水配成250 ml溶液。取25.00 ml該溶液加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 ml該溶液用0.020 0 moll1 kmno4酸性溶液滴定，當(dāng)mno恰好完全被還原為mn2時(shí)，消耗kmno4酸性溶液的體積為30.00 ml。試確定莫爾鹽的化學(xué)式(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。3某興趣小組用堿式碳酸銅cu

4、co3cu(oh)2制取銅粉并測(cè)定銅粉純度的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入n2h4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。步驟2：稱取1.960 0 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻，將溶液移入100 ml 容量瓶中，用水稀釋至刻度。步驟3：準(zhǔn)確量取20.00 ml的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過量的ki，充分反應(yīng)后，以淀粉溶液做指示劑，用0.200 0 moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 ml。過程中所發(fā)生的反應(yīng)

5、如下：cu2icuii(未配平)，is2os4oi(未配平)。(1)步驟1中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟3中加入過量ki的作用是_。(4)若銅粉中雜質(zhì)不參與步驟3的反應(yīng)，通過計(jì)算確定紅色粉末中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。4(2019南通高三一模)草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為kxcuy(c2o4)zwh2o。(1)實(shí)驗(yàn)室用cuso4溶液和naoh溶液混合制備cu(oh)2，再將所得cu(oh)2與khc2o4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。已知室溫下，kspcu(oh)22.21020。制備cu(oh)2的過程中，

6、ph7時(shí)，溶液中c(cu2)_。已知h2c2o4是二元弱酸。室溫下，ka1(h2c2o4)5.4102，ka2(h2c2o4)5.4105，khc2o4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為_。(2)一種測(cè)定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下：步驟準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，充分加熱，剩余固體為k2co3與cuo的混合物，質(zhì)量為1.090 0 g。步驟準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，用nh3h2o、nh4cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100 ml。步驟準(zhǔn)確量取步驟所得溶液25.00 ml于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.050 00 moll1的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。(已知cu2與edta反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量

7、數(shù)之比為11)重復(fù)上述滴定操作兩次，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/ml25.9224.9925.01第一次滴定消耗的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積明顯偏大，可能的原因有_(填字母)。a錐形瓶水洗后未干燥b滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出c裝edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗d開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。5fe2(oh)n(so4)3n/2m (聚合硫酸鐵，pfs)廣泛用于飲用水等的凈化處理。一種制備pfs 并測(cè)定其鹽基度的步驟如下：稱取一定量的feso47h2o溶于適量的水和濃硫酸中。不斷攪拌下，以一定的滴速滴

8、入30%的h2o2溶液，至feso4充分氧化。經(jīng)聚合、過濾等步驟制得液態(tài)產(chǎn)品：pfs溶液。稱取步驟產(chǎn)品1.500 0 g 置于250 ml錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱至沸，趁熱加入稍過量的sncl2溶液(sn22fe3=2fe2sn4)，多余的sncl2用hgcl2氧化除去，再加入硫酸磷酸組成的混酸及指示劑，立即用0.100 0 moll1 k2cr2o7溶液滴定生成的fe2(k2cr2o7被還原為cr3)直至終點(diǎn)，消耗k2cr2o7溶液20.00 ml。另稱取步驟產(chǎn)品1.500 0 g 置于250 ml 聚乙烯錐形瓶中，加入25 ml 0.500 0 moll1鹽酸、20 ml煮沸后冷卻的

9、蒸餾水，搖勻并靜置，再加入10 ml kf溶液(足量，掩蔽fe3)，搖勻，然后加入酚酞指示劑，用0.500 0 moll1的naoh溶液滴定過量的鹽酸直至終點(diǎn)，消耗naoh溶液16.00 ml。(1)步驟采用“滴入”而不是一次性加入h2o2氧化fe2的操作，目的是_。(2)步驟k2cr2o7溶液滴定fe2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟用naoh 溶液滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_。(4)鹽基度(b)是衡量聚合硫酸鐵質(zhì)量的一個(gè)重要指標(biāo)聚合硫酸鐵fe2(oh)n(so4)3n/2m中b100% 。通過計(jì)算確定產(chǎn)品的鹽基度(寫出計(jì)算過程)。參考答案與解析1解析：(1)該反應(yīng)中ca(no3

10、)2中的n元素化合價(jià)降低被還原，no中的n元素化合價(jià)升高被氧化，因此被氧化的n原子與被還原的n原子的物質(zhì)的量之比為21。no2與ca(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為4no22ca(oh)2=ca(no3)2ca(no2)22h2o。答案：(1)214no22ca(oh)2=ca(no3)2ca(no2)22h2o(2)與k2cr2o7反應(yīng)的n(fe2)6n(k2cr2o7)60.02 moll120.00 ml103 lml12.4103 mol，與no反應(yīng)的n(fe2)0.1 moll125.00 ml103 lml12.4103 mol1.0104 mol，則液態(tài)產(chǎn)品中no的含量為5.2 gl

11、1。2解析：(1)“還原”時(shí)fe3與fes2發(fā)生還原反應(yīng)生成s，反應(yīng)的離子方程式為fes22fe3=3fe22s。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全就是檢驗(yàn)溶液中無fe3，方法是取少量“還原”后的溶液，向其中滴加數(shù)滴kscn溶液，如果溶液變紅則“還原”未完全，反之，已完全。(2)假設(shè)溶液體積為1 l，“還原”前后溶液中n(fe2)的變化為2.10 mol，n(so)的變化為0.20 mol，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的n(fe2)的變化為1.50 mol，其中被還原的n(fe3)為1.40 mol，反應(yīng)的n(fe2)的變化為(2.101.50) mol0.60 mol，其中被還原的n(fe3)為0.40 mol，所以反應(yīng)

12、、中被還原的fe3的物質(zhì)的量之比為1.40 mol0.40 mol72。答案：(1)fes22fe3=3fe22s取少量“還原”后的溶液，向其中滴加數(shù)滴kscn溶液，如果溶液變紅則“還原”未完全，反之，已完全(2)72 (3)原樣品中n(so)101.398 g233 gmol10.06 mol；滴定消耗的n(mno)0.020 0 moll10.03 l0.000 6 mol，由得失電子守恒可知，n(fe2)5n(mno)0.003 mol，則原樣品中n(fe2)0.03 mol，由電荷守恒可知，原樣品中n(nh)0.06 mol，由質(zhì)量守恒可知，n(h2o)0.18 mol，n(nh)n(

13、fe2)n(so)n(h2o)2126，化學(xué)式為(nh4)2fe(so4)26h2o或 (nh4)2so4feso46h2o。3解析：(1)步驟1：將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入n2h4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，cu元素化合價(jià)降低，則n元素化合價(jià)升高，根據(jù)題意應(yīng)該生成氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為cuco3cu(oh)2n2h42cun23h2oco2。(3)步驟3 中加入過量ki，可以增大i的濃度，使2cu25i2cuii平衡正向移動(dòng)，提高cu2的轉(zhuǎn)化率。答案：(1)cuco3cu(oh)2n2h42cun23h2oco2(2)2c

14、uo24h=2cu22h2o(3)增大i的濃度，提高cu2的轉(zhuǎn)化率(4)n(na2s2o3)0.200 0 moll10.03 l0.006 0 mol，根據(jù)2cu25i2cuii，i2s2o=s4o3i，有2cu2i2s2o，則n(cu2)n(na2s2o3)0.006 0 mol，因此紅色粉末中銅的質(zhì)量為0.006 0 mol64 gmol11.920 0 g，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%97.96%。4解析：(1)ph7時(shí)，c(oh)107 moll1，c(cu2)2.2106 moll1。hc2o水解平衡常數(shù)kh1.91013。(2)a項(xiàng)，錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，

15、滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，裝edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，c(edta)偏小，消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，c正確；d項(xiàng)，開始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體，滴定完畢，滴定管尖嘴部分充滿液體，消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，d正確。第一次滴定消耗的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，舍去，由第二次和第三次消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積可知平均消耗edta溶液體積為25.00 ml，根據(jù)cu2edta可計(jì)算出25.00 ml溶液中n(cu2)0.001 25 mol；根據(jù)銅元素守恒計(jì)算出1.770 0 g樣品中n(cu2)0.005 mol，則步驟中所得m

16、(cuo)0.400 0 g，1.090 0 g混合物中n(k2co3)0.005 mol，n(k)0.01 mol，根據(jù)電荷守恒求出n(c2o)，最后根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算出結(jié)晶水的物質(zhì)的量，根據(jù)各粒子物質(zhì)的量之比確定樣品化學(xué)式。答案：(1)2.2106 moll11.91013(2)cd每25.00 ml溶液消耗的edta標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00 ml。n(cu2)n(edta)0.050 00 moll10.025 l0001 25 mol，1770 0 g樣品中：n(cu2)0.001 25 mol0005 mol，1090 0 g混合物中：m(cuo)0.005 mol80 gmol10400 0 g，n(k2co3)0.005 mol，1770 0 g樣品中：n(k)2n(k2co3)0.01 mol，根據(jù)電荷守恒有：n(c2o)001 mol，n(h2o)(1.770 0 g39 gmol10.01 mol64 gmol10.005 mol88 gmol10.01 mol)18 gmol10.01 mol，n(k)n(cu2)n(c2o)n(h2o)0.01 mol0.005 mol0.01 mol0.01 mol2122，該晶體的化學(xué)式為k2cu(c2o4)22h2o。5解析：(1)步驟生成的fe3能催化h2