【精選】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題：第7章第1節(jié)試題

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、選擇題1對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是()a若h0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行b若h0，s0，s0，低溫時可自發(fā)進(jìn)行d若h0，s0，s0時，要使hts0，則需要在高溫下進(jìn)行。2工業(yè)制硝酸的其中一步反應(yīng)為氨氣的氧化，反應(yīng)方程式為：4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)h1025 kj/mol，氧化過程中還伴隨有n2o、n2等物質(zhì)生成。有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()a反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，c(nh3)c(o2)c(no)c(h2o)b反應(yīng)達(dá)到平衡后，3v正(nh3)2v逆(h2o)c體系的總壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡d體系的溫度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)

2、平衡解析：選a。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，體系中各組分的濃度不變，與c(nh3)c(o2)和c(no)c(h2o)是否相等無關(guān)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，各組分的濃度保持不變，則一定有3v正(nh3)2v逆(h2o)；因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不相等，總壓強(qiáng)不變，可說明反應(yīng)已達(dá)平衡。3對于可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)。下列敘述正確的是()a平衡常數(shù)的表達(dá)式kb當(dāng)v正(nh3) v正(no)11時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡c在平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(nh3)n(o2)54d反應(yīng)達(dá)到平衡后，恒容條件下只調(diào)節(jié)nh

3、3和no的量，可保持原平衡狀態(tài)解析：選d。根據(jù)平衡常數(shù)的定義和反應(yīng)的特點(diǎn)知h2o(g)也應(yīng)計入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，即k，a錯。根據(jù)k的表達(dá)式(nh3和no的冪指數(shù)相同)可知選項(xiàng)d是正確的。選項(xiàng)b中的關(guān)系式在任何時刻都成立，b錯。選項(xiàng)c中起始投入的n(nh3)n(o2)應(yīng)為45，c錯。4t ，某平衡體系中含有x、y、z、w四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k。有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()a當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達(dá)平衡b增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變c升高溫度，平衡常數(shù)k增大d增加x的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動解析：選a。首先根據(jù)平衡常數(shù)的定義及表達(dá)式推

4、知，反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，即平衡體系中y是生成物且是氣體，z和w是反應(yīng)物且也是氣體，x未計入平衡常數(shù)中，說明x是固體或液體，但不確定是反應(yīng)物還是生成物，由此可知選項(xiàng)a正確。增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，選項(xiàng)b錯。由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，因此選項(xiàng)c錯。由于x未計入平衡常數(shù)中，x量的多少不影響平衡狀態(tài)，選項(xiàng)d錯。5溫度為t 時，在體積為10 l的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣，經(jīng)過20 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020 mol/l。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個化學(xué)方程式表示：h2(g)i2(g) 2hi(g)2

5、h2(g)2i2(g) 4hi(g)下列說法正確的是()a反應(yīng)速率用hi表示時，v(hi)0.008 mol/(lmin)b兩個化學(xué)方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同，不過計算所得數(shù)值相同c氫氣在兩個反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同d相同溫度下，2hi(g) h2(g)i2(g)與反應(yīng)的平衡常數(shù)相同解析：選a。h2(g)i2(g) 2hi(g)初始濃度0.100 mol/l0.100 mol/l0平衡濃度0.020 mol/l0.020 mol/l0.160 mol/l所以v(hi)0.160 mol/l20 min0.008 mol/(lmin)，a正確。k64，而kk26424096，故b錯

6、。兩個化學(xué)方程式表示的是一個反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，氫氣的濃度相同，故其轉(zhuǎn)化率相同，c錯。正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，d錯。6對于某溫度下平衡體系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)hpqb向平衡體系中加入c、d，該反應(yīng)的h減小c若溫度和容器的體積不變，充入一定量的稀有氣體，b的濃度不變d若平衡時，a、b的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，a、b的物質(zhì)的量之比為mn解析：選b。充入c、d平衡左移，放出熱量減小，但h不變。7某溫度下，將2 mol a和3 mol b充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aa(g)b(g) c(g)d(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)k1，若溫度不變時將容器

7、的體積擴(kuò)大為原來的10倍，a的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則()aa3ba2cb的轉(zhuǎn)化率為40% db的轉(zhuǎn)化率為60%解析：選c。溫度不變，擴(kuò)大容器體積(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))時，a的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的體積不變，即a1，a、b錯誤；設(shè)達(dá)到平衡時，b的改變量為x mol，則a、b、c、d的平衡物質(zhì)的量分別為(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol，設(shè)容器體積為1 l，則平衡常數(shù)k1，解得：x1.2，b的轉(zhuǎn)化率100%40%，所以c正確，d錯誤。8在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩

8、容器起始狀態(tài)完全相同，都充有c氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)c(g) a(g)b(g)，經(jīng)過一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是()a平衡時c的轉(zhuǎn)化率：乙甲b平衡時c的體積分?jǐn)?shù)：乙甲c反應(yīng)速率：乙甲d平衡時a的物質(zhì)的量：甲乙解析：選a。甲為恒容，乙為恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲中壓強(qiáng)大于乙中壓強(qiáng)，乙容器中反應(yīng)更容易向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此c的轉(zhuǎn)化率乙甲，a對；平衡時c的體積分?jǐn)?shù)：甲乙，b錯；由于甲中壓強(qiáng)大于乙中壓強(qiáng)，因此反應(yīng)速率：甲乙，c錯；平衡時a的物質(zhì)的量：乙甲，d錯。二、非選擇題9在容積為2 l的密閉容器內(nèi)，t 時發(fā)生反應(yīng)：ma(g)nb(g) pd(g)qe(s)h0(m、n、p

9、、q為最簡比例的整數(shù))反應(yīng)過程如圖所示：(1)反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，用d表示該反應(yīng)速率為_。(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k的數(shù)值為_(保留至兩位小數(shù))。(3)下列措施能增大b的轉(zhuǎn)化率的是_。a再加入2 mol a和1 mol bb保持體積不變通入1 mol bc移出部分物質(zhì)dd再加入2 mol a、1 mol b和0.6 mol d(4)在t 時，相同容器中，若開始時加入0.2 mol a、0.8 mol b、0.9 mol d、0.5 mol e反應(yīng)，達(dá)到平衡后，a的濃度_ 0.2 mol/l(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_。解析：(1)平衡時生成了0.6 mol d，則v(d)0

10、.6 mol/(2 l3 min)0.1 mol/(lmin)。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以寫出化學(xué)方程式為：2a(g)b(g) 3d(g)e(s)，平衡后的濃度分別為：c(a)0.2 mol/l，c(b)0.4 mol/l，c(d)0.3 mol/l，e為固體，不考慮濃度，則平衡常數(shù)為：1.69。(3)若再加入0.8 mol a和1 mol b時，平衡不移動，b的轉(zhuǎn)化率不變，在此基礎(chǔ)上再通入1.2 mol a，則平衡正向移動，b的轉(zhuǎn)化率增大，a選項(xiàng)正確；通入b物質(zhì)，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動，但b的轉(zhuǎn)化率減小，b選項(xiàng)錯誤；移出部分物質(zhì)d，平衡正向移動，b的轉(zhuǎn)化率增大，c選項(xiàng)正確；若0.6 mol d

11、轉(zhuǎn)化后，相當(dāng)于再加入2.4 mol a和1.2 mol b，根據(jù)a選項(xiàng)的考慮方法可知d選項(xiàng)正確。(4)將題中加入量向左邊倒，知相當(dāng)于加入0.8 mol a,1.1 mol b和0.2 mol e(固體，不影響平衡)。與起始相比增加0.1 mol b，平衡右移a的濃度減小。答案：(1)0.1 mol/(lmin)(2)1.69(3)acd(4)小于溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol a、1.0 mol b，平衡濃度則與圖中a濃度相同，題中投入量相當(dāng)于加入0.8 mol a、1.0 mol b后再加入0.1 mol b，平衡正向移動10一定溫度下在體積為5 l的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(

12、)若某可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填選項(xiàng)編號)_。a容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化bv正(h2o)v逆(h2)c容器中氣體的密度不隨時間而變化d容器中總質(zhì)量不隨時間而變化e消耗n mol h2的同時消耗n mol co()若該密閉容器中加入的是2 mol fe(s)與1 mol h2o(g)，t1秒時，h2的物質(zhì)的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達(dá)到平衡，此時h2的物質(zhì)的量為0.35 mol。(1)t1t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(h2)_。(2)若繼續(xù)加入2 mol fe(s)，則平衡_移

13、動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，繼續(xù)通入1 mol h2o(g)再次達(dá)到平衡后，h2的物質(zhì)的量為_ mol。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_、_(填寫2項(xiàng))。解析：()(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知產(chǎn)物為co和h2，反應(yīng)物為h2o(g)，故另一種反應(yīng)物為固體碳：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)。(2)該反應(yīng)是氣體體積增大的可逆反應(yīng)，a、b正確。因碳為固體，只有反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體密度不再發(fā)生變化；但是容器中總質(zhì)量始終不變。()(2)固體不影響化學(xué)平衡。因該反應(yīng)氣體體積不變，故增大h2o(g)物質(zhì)的量，h2的物

14、質(zhì)的量成倍增大。(3)由圖像可知，逆反應(yīng)速率瞬間增大，且平衡正向移動。故升高溫度或增大水蒸氣的濃度。答案：()(1)c(s)h2o(g) co(g)h2(g)(2)abc()(1)0.03/(t2t1) moll1s1(2)不0.7(3)升高了溫度增大了h2o(g)的濃度11工業(yè)上用co生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co(g)2h2(g) ch3oh(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 l的密閉容器中加入4 mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：(1)在“圖1”中，曲線_(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；該反應(yīng)

15、屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)下列說法正確的是_。a起始充入的co為2 molb增加co濃度，co的轉(zhuǎn)化率增大c容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)d保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol co和2 mol h2，再次達(dá)到平衡時n(ch3oh)/n(co)會減小(3)從反應(yīng)開始到建立平衡，v(h2)_；該溫度下co(g)2h2(g) ch3oh(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_。若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出p1、p2，且p1”、“”或“”)。解析：(1)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：v正v逆，各組分的濃度保持不變，a項(xiàng)，v沒有指明方向，d項(xiàng)，由于氣體質(zhì)量、體積不變，氣體的密度始終保持不變。v逆(a)2v逆(b)2v正(b