精品高考化學(xué)專題九　綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算 課時(shí)49　化學(xué)基本計(jì)算

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料專題九綜合化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算 課時(shí)49化學(xué)基本計(jì)算非選擇題1.向碘化鉀溶液中加入agno3溶液,直到完全反應(yīng)為止,結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量。求該agno3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.過(guò)量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用,能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體(nh4)2fe(so4)26h2o,淺綠色晶體,該晶體的商品名稱為莫爾鹽。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 (2)若用15ml3moll-1硫酸來(lái)制備莫爾鹽,計(jì)算生成莫爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度,取該產(chǎn)品23.52g,配成100ml溶液,取出10ml用0.10

2、moll-1kmno4溶液滴定,消耗kmno4溶液10.00ml。配平下列離子方程式:fe2+mn+h+mn2+ fe3+ 試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.過(guò)氧化氫是重要的工業(yè)產(chǎn)品和實(shí)驗(yàn)室常用試劑。(1)取氫氣還原氧化銅后所得紅色固體產(chǎn)物7.80g(含有cu,可能含有少量cu2o、cuo),將其均分為兩等份。一份在空氣中灼燒到恒重為4.86g;另一份用含17%h2o2的酸性溶液至少g,方可完全溶解,得藍(lán)色溶液。 (2)為測(cè)定某鈣片中h2o2殘留,取25片該鈣片研細(xì)、溶解、配成溶液250.00ml。取25.00ml,用0.0100moll-1酸性高錳酸鉀溶液滴定(除h2o2外,其他物質(zhì)不參與反應(yīng)

3、),耗去20.00ml。則鈣片中h2o2殘留為mg/片。 4.硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為fes2。850900時(shí),硫鐵礦在氧氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng):3fes2+8o2fe3o4+6so24fes2+11o22fe2o3+8so2(1)為使fes2煅燒完全生成fe2o3,工業(yè)上使用過(guò)量氧氣,當(dāng)氧氣過(guò)量30%時(shí),求所得爐氣中so2的體積分?jǐn)?shù)。 (2)240g純凈的fes2在氧氣中完全反應(yīng),若所得固體中,fe和o的物質(zhì)的量之比n(fe)n(o)=2a,此時(shí)消耗氧氣bmol。試寫出b與a的關(guān)系式:。 b的最大值為,最小值為。 5.蛭石為一種層狀結(jié)構(gòu)的含鎂的鋁硅酸鹽,是黑云母等

4、天然礦物風(fēng)化蝕變的產(chǎn)物,因?yàn)槠涫軣崤蛎洉r(shí)呈撓曲狀,形態(tài)酷似水蛭,故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀,有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優(yōu)異性能,但不耐酸。(1)某硅酸鹽礦石的組成可以看作sio2中有的si被al置換,再由mg平衡其電荷形成的。該礦石的組成以氧化物形式表示為。 (2)某校研究性學(xué)習(xí)小組取得了某品牌的膨化蛭石樣品,其成分可以用氧化物(mgo、fe2o3、al2o3、sio2、h2o)的形式表示。為研究蛭石的組成,擬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)流程及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:固體a的化學(xué)式是。 固體f的物質(zhì)的量是。 通過(guò)計(jì)算,給出用氧化物的形式表示該膨化蛭石組成的化學(xué)式。6.石灰石樣品中除含碳酸鈣外,還含有

5、少量的sio2、al2o3及mgo等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中碳酸鈣含量的流程如下:已知:h2c2o4+mn+h+mn2+co2+h2o(未配平);樣品經(jīng)鹽酸溶解后,加入草酸銨和氨水,調(diào)節(jié)ph在3.54.5之間,cac2o4沉淀顆粒較大且溶解度較小。根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題:(1)測(cè)定h2c2o4含量時(shí),kmno4溶液應(yīng)放在(填儀器名稱)中。 (2)測(cè)定過(guò)程中(填“需要”或“不需要”)加入指示劑,其原因是。 (3)若開始用去mg樣品,最后滴定用去濃度為cmoll-1的kmno4溶液vml,寫出caco3含量與kmno4的定量計(jì)算關(guān)系=。 課時(shí)49化學(xué)基本計(jì)算1.72.3%2.(1)fe+h2so4fe

6、so4+h2feso4+(nh4)2so4+6h2o(nh4)2fe(so4)26h2o(2)17.64g(3)518154h2o83.33%3.(1)12.0(2)6.84.(1)70.8%(2)b=0.5a+45.55.335.(1)mgoal2o36sio2(2)sio20.04mol設(shè)固體g中fe2o3的物質(zhì)的量為xmol,mgo的物質(zhì)的量為ymol,依題意有:解得x=0.02,y=0.08n(sio2)=0.04molm(h2o)=11.20g-40gmol-10.08mol-60gmol-10.04mol-160gmol-10.02mol-102gmol-10.02mol=0.36gn(h2o)=0.02moln(mgo)n(fe2o3)n(al2o3)n(sio2)n(h2o)=0.08mol0.02m