精品高考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)：限時(shí)自測(cè)21化學(xué)平衡狀態(tài)和平衡移動(dòng)

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料課后限時(shí)自測(cè)(二十一)(時(shí)間：45分鐘滿(mǎn)分：100分)一、選擇題(每小題5分，共50分)1(2014安徽淮南市二模)在霧霾天氣的大氣中能檢測(cè)到多種有毒含氮化合物，如過(guò)氧乙?；跛狨?pan)。大氣中的烴類(lèi)和no2經(jīng)過(guò)一系列光解反應(yīng)生成過(guò)氧乙?；?，再與no2化合形成pan。該反應(yīng)過(guò)程如下：過(guò)氧乙酰基 過(guò)氧乙?；跛狨ハ铝杏嘘P(guān)說(shuō)法正確的是()a夏季氣溫高，pan含量高b氣壓低，化學(xué)平衡常數(shù)增大，pan含量高c減少氮氧化物的排放可以改善空氣質(zhì)量d大氣中灰塵可起催化作用，能提高過(guò)氧乙?；霓D(zhuǎn)化率【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣

2、體體積減小，氣壓低時(shí)(減小壓強(qiáng))，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，pan含量降低，b項(xiàng)錯(cuò)誤；氮的氧化物是大氣主要污染物，減少排放有助于空氣質(zhì)量改善，c項(xiàng)正確；催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，因此可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但是不能提高轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率，d項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】c2對(duì)可逆反應(yīng)2a(s)3b(g)c(g)2d(g)hv(逆)加入催化劑，b的轉(zhuǎn)化率提高 abc d【解析】a為固體，增加a的量，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)；升高溫度v正、v逆均增大，錯(cuò)；壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大，錯(cuò)；加催化劑不改變反應(yīng)限度，轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)?！敬鸢浮縝3(2014專(zhuān)家原創(chuàng))科學(xué)家研制高效催化劑能促使汽車(chē)尾氣中的

3、廢氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h0，測(cè)得c(ch4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷中正確的是()a10 min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)b05 min內(nèi)，v(h2)0.1 mol(lmin)1c恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(h2)減小d12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化【解析】如果減小壓強(qiáng)，甲烷的濃度瞬間減小，a錯(cuò)誤；v(h2)3v(ch4)0.3 mol(lmin)1，b錯(cuò)誤；只要加壓，不論平衡向何方向移動(dòng)，體系中的氣體濃度均增大，c錯(cuò)誤?！敬鸢浮縟5在恒容的密閉容器中，以銅鉻的氧化物作催化劑，

4、用一定量的hcl和o2制取cl2的反應(yīng)原理為4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h0，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小b平衡時(shí)，其他條件不變，分離出h2o(g)，逆反應(yīng)速率減小c平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小d其他條件不變，使用不同催化劑，hcl的平衡轉(zhuǎn)化率不變【解析】因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)減小，故平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，a項(xiàng)正確；生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率減小，b項(xiàng)正確；升溫，平衡右移，平衡常數(shù)增大，c項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，使用不同催化劑，平衡不移動(dòng)，hcl的平衡轉(zhuǎn)化率不變，d項(xiàng)正確。【答案】c6將no2裝入帶活塞的密閉容

5、器中，當(dāng)反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是()a升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺c慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍d恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺【解析】顏色加深，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，加壓顏色加深，但平衡向右移動(dòng)，使混合氣體顏色在加深后的基礎(chǔ)上變淺，但一定比原平衡的顏色深，b錯(cuò)誤；同理c選項(xiàng)，首先假設(shè)平衡不移動(dòng)，若體積減小一半，壓強(qiáng)為原來(lái)的兩倍，但平衡向右移動(dòng)，使壓強(qiáng)在原平衡2倍的基礎(chǔ)上

6、減小，正確；d選項(xiàng)體積不變，反應(yīng)物及生成物濃度不變，所以正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)，顏色無(wú)變化，錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞7(2014皖南八校高三聯(lián)考)一定條件下，無(wú)色的n2o5可以發(fā)生反應(yīng)：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0。下列敘述正確的是()a恒溫恒容，充入n2o5氣體，其轉(zhuǎn)化率增大b加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺c若平衡常數(shù)增大，則一定是升高了溫度d當(dāng)v正(n2o5)2v逆(no2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【解析】充入n2o5等效于直接加壓，平衡逆向移動(dòng)，其轉(zhuǎn)化率減小，a項(xiàng)錯(cuò)誤；加壓，no2濃度變大，顏色加深，b項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)v正(n2o5)v逆(no2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)

7、平衡狀態(tài)，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞8(2014安徽合肥市第二次質(zhì)檢)某溫度時(shí)，在密閉容器中，x、y、z三種氣體濃度的變化如圖所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為t1和t2時(shí)，y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是() 圖圖a該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為x(g)3y(g)2z(g)h0b若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，x的轉(zhuǎn)化率減小c達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】根據(jù)圖中x、y、z三種氣體濃度的變化確定化學(xué)反應(yīng)方程式為x(g)3y(g)2z(g)，由圖拐點(diǎn)先后可以確定t1t2

8、，由t1時(shí)，y的體積分?jǐn)?shù)較大，說(shuō)明升溫化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則h0，a項(xiàng)錯(cuò)誤，b項(xiàng)正確；達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積即增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝9(2014北京西城測(cè)試)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：h2ncoonh4(s) 2nh3(g)co2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是()溫度平衡濃度/(moll1)c(nh3)c(co2)t10.1t20.1a.若t2t1，則該反應(yīng)的h0b向容器中充入n2

9、，h2ncoonh4質(zhì)量增加cnh3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡dt1、t2時(shí)，h2ncoonh4轉(zhuǎn)化的n(t2)2n(t1)【解析】觀察表中數(shù)據(jù)可知，t1時(shí)co2的平衡濃度是0.05 moll1，t2時(shí)co2的平衡濃度是0.1 moll1。a項(xiàng)，若t2t1，則升高溫度，co2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的h0；b項(xiàng)，向容積恒定的容器中充入n2，平衡不移動(dòng)，h2ncoonh4質(zhì)量不變；c項(xiàng)，反應(yīng)中nh3的體積分?jǐn)?shù)是恒定不變的，故nh3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；d項(xiàng)，由co2的平衡濃度可知，t1、t2時(shí)，h2ncoonh4轉(zhuǎn)化的n(t2)2n(t1)，正確?！敬鸢浮?/p>

10、d10利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。反應(yīng)一：ni(粗，s)4co(g) ni(co)4(g)h0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a對(duì)于反應(yīng)一，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于ni(co)4的生成b提純過(guò)程中，co氣體可循環(huán)使用c升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大d對(duì)于反應(yīng)二，在180200 ，溫度越高，ni(co)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高【解析】反應(yīng)一的正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，有利于ni(co)4的生成，a正確；反應(yīng)一以co為原料，反應(yīng)二產(chǎn)生co，故其可以循環(huán)使用，b正確；升高溫度，反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都增大，c不正確；反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在1802

11、00 ，溫度越高，反應(yīng)進(jìn)行程度越大，ni(co)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高，d正確?！敬鸢浮縞二、非選擇題(共50分)11(12分)二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理其對(duì)環(huán)境的污染是環(huán)保工作的研究?jī)?nèi)容之一。(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，向2 l密閉容器中通入2 mol so2(g)、1 mol o2(g)和0.2 mol so3(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得so2的物質(zhì)的量為1 mol，若往容器中再加入2 mol so2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)so2的總轉(zhuǎn)化率_50%(填“”、“0。反應(yīng)過(guò)程中no2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示。請(qǐng)回答：

12、依曲線(xiàn)a，反應(yīng)在前3 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。若曲線(xiàn)a、b分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則此條件可能是_(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”)。(3)一定溫度下，在密閉容器中n2o5可發(fā)生下列反應(yīng)：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)2no2(g)2no(g)o2(g)若達(dá)平衡時(shí)，c(no2)0.4 mol/l，c(o2)1.3 mol/l，則反應(yīng)中no2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，n2o5(g)的起始濃度應(yīng)不低于_mol/l?！窘馕觥?1)增大二氧化硫的濃度，導(dǎo)致自身轉(zhuǎn)化率減小。(2)根據(jù)圖像分析可知：前3 min內(nèi)氧氣濃度增大了0.035 mol/l，所以平均反應(yīng)速率為

13、0.011 7 mol/(lmin)；從圖像變化趨勢(shì)來(lái)看，b相對(duì)于a來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率增大，no2濃度減小，所以改變的條件只可能是溫度。(3)利用反應(yīng)和可以求出當(dāng)c(no2)0.4 mol/l，c(o2)1.3 mol/l時(shí)，2n2o5(g)4no2(g)o2(g) 4xx2no2(g)2no(g)o2(g)2y 2yyxy1.3 mol/l，4x2y0.4 mol/l，解得：x0.5 mol/l，y0.8 mol/l。所以反應(yīng)中no2的轉(zhuǎn)化率為80%。由反應(yīng)生成的o2的濃度為0.5 mol/l知，n2o5(g)的起始濃度應(yīng)大于1 mol/l?！敬鸢浮?1)0。下列措施中能使平衡時(shí)c(co)/c(

14、co2)增大的是_(填序號(hào))。a升高溫度 b增大壓強(qiáng)c充入一定量氮?dú)?d再加入一些鐵粉反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的co2，使co2的濃度成為原來(lái)的2倍，則co2的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：c(s)h2o(g)co(g)h2(g)，若該化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開(kāi)始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積，其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_(填“不變”、“變小”或“變大”)?！窘馕觥?1)使平衡時(shí)c(co)/c(co2)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，co2的濃度減小，co的

15、濃度增大，比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a對(duì)；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，b錯(cuò)；充入n2對(duì)平衡沒(méi)有影響，c錯(cuò)；鐵粉的量的多少對(duì)平衡沒(méi)有影響，d錯(cuò)。增大co2的濃度，反應(yīng)物中只有co2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，co2的轉(zhuǎn)化率不變。(2)原平衡狀態(tài)中co、h2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28215。加壓時(shí)平衡逆向移動(dòng)，h2o(g)(相對(duì)分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大?！敬鸢浮?1)a不變(2)變大13(12分)在容積為2 l的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800 不變，將一定量的no和o2混合發(fā)生反應(yīng)：2noo22

16、no2，其中no的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)30 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用o2表示達(dá)到平衡過(guò)程的平均反應(yīng)速率為_(kāi)，圖像中曲線(xiàn)_(填“”或“”)表示no2的變化。由圖像中曲線(xiàn)和數(shù)據(jù)變化，能否計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)：_(填“能”或“不能”)。(2)若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)體系中n(no)n(no2)，則該反應(yīng)是_熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。(3)在800時(shí)，若縮小容器的體積，達(dá)新平衡時(shí)n(no)_(填“”、“”或“”)0.07 mol，no的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4)上述800 時(shí)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量a kj。試寫(xiě)出在此條件下no與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_?！窘馕觥?1)達(dá)到平衡過(guò)程中v(no)(0.20 mol0.07 mol)(2 l30 s)0.002 2 moll1s1，所以v(o2)0.001 1 moll1s1。曲線(xiàn)是no2的變化曲線(xiàn)，曲線(xiàn)是no的變化曲線(xiàn)，因?yàn)槿鄙倨胶鈺r(shí)氧氣的濃度，所以不能計(jì)算平衡常數(shù)。(2)根據(jù)氮元素守恒，當(dāng)n(no)n(no2)時(shí)，n(no)n(no2)0.1 mol，no的量增加了，相當(dāng)于升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h為負(fù)值。(3)縮小容器體積，壓強(qiáng)增大