[最新]高考化學最有效的解題方法難點【11】濃度不同產物異含答案

1、最新教學資料高考化學高考化學最有效的解題方法難點11濃度不同產物異化學上有許多產物，跟反應物濃度關系密切。鑒于高考常據此設計難題，本篇總結了這些反應。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。30 g銅、銀合金與80 ml 13.5 moll1的hno3溶液反應。合金全部溶解，放出氣體6.72 l(標準狀況下)，反應后溶液的ph=0(設反應前后溶液體積不變)(1)計算hno3被還原的物質的量；(2)計算合金中銀的質量分數。案例探究例題38.4 mg銅跟適量濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 ml(標準狀況)，反應消耗hno3的物質的量可能是a.1.00103 molb.

2、1.60103 molc.2.20103 mold.2.40103 mol(忽視no2與n2o4的相互轉化)命題意圖：考查學生對反應條件濃度變化時產物種類變化的認識。屬化學教學中要求具備的能力。來源:知識依托：cu與濃、稀hno3的反應。錯解分析：忽視了cu與稀hno3的反應，就會錯選d；只運用cu與稀hno3反應解題，就會錯選b。來源:解題思路：隨著反應的進行，硝酸的濃度逐漸變小，產生的氣體可能是純凈的no2，也可能是no2和no的混合物。來源:來源:n(cu)=38.4 mg64.0 gmol1=0.600 mmoln(g)=22.4 ml22.4 lmol1=1.00 mmol這樣，發(fā)生

3、的反應可能是下列一個，也可能是兩個：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o于是，本題有以下多種解法。方法1(極值法)：若產生的氣體全部是no2，由化學方程式得：n(hno3)=4n(cu)=0.600 mmol4=2.40 mmoln(no2)=2n(cu)=0.600 mmol2=1.20 mmolv(no2)=1.20 mmol22.4 lmol1=26.9 ml22.4 ml可見，氣體不全是no2。若產生的氣體全部是no，由化學方程式得：n(hno3)=8/3n(cu)=0.600 mmol8/3=1.60 mmol

4、n(no)=2/3n(cu)=0.600 mmol2/3=0.400 mmolv(no2)=0.400 mmol22.4 lmol1=8.96 ml22.4 ml由于氣體是no2和no的混合物，8.96 mlv(g)26.9 ml，所以1.60 mmoln(hno3)2.40 mmol，觀察備選項可知答案。方法2(守恒法)：根據反應前后n原子守恒和cu原子守恒得：n(hno3)=ncu(no3)22n(no2)n(no)(n原子守恒)=n(cu)2n(no2)n (no)(cu原子守恒)=0.600 mmol21.00 mmol=2.20 mmol方法3(寫總反應方程式法)：設生成no2的物質

5、的量為x，則題設條件下的總反應為：0.6cu2.2hno3=0.6cu(no3)2xno2(1x)no1.1h2o先寫出反應物和生成物以及cu、no2和no的化學計量數，再根據cu原子守恒和n原子守恒得出cu(no3)2和hno3的化學計量數，h2o的化學計量數可根據n原子守恒而得出(因與結果無關也可不算出)。根據方程式及有效數字的運算規(guī)則，可知參加反應的hno3物質的量為2.20 mmol。方法4(平均分子式法)：設hno3還原產物的平均分子式為nox，則：n(cu)n(nox)=0.600 mmol1.00 mmol=35cu與hno3的總反應方程式為：3cu11hno3=3cu(no3)

6、25nox？h2o先寫出反應物和生成物及cu和nox的化學計量數3和5，再根據cu原子守恒和n原子守恒分別得出cu(no3)2和hno3的化學計量數3和11，h2o的化學計量數因與結果無關可不算出，則：n(hno3)=11/3n(cu)=0.600 mmol11/3=2.20 mmol答案：c變式1：去掉備選項，將問題改為：求還原產物no2和no的物質的量之比，其他同例題，試解之。解題思路：在前面“方法4”的基礎上得到下式：3cu11hno3=3cu(no3)25nox5.5h2o根據o原子守恒得：33=185x5.5x=1.9即nox為no1.9。用十字交叉法：v(no2)v(no)=91答

7、案：91變式2：若例題條件下cu與hno3恰好完全反應，二者皆無剩余，欲求開始生成no時hno3溶液的濃度，還缺少的條件是_(用必要的文字和字母b表示)，開始生成no時hno3溶液的濃度為_(請寫最后結果)。解題思路：據變式1解題思路得：v(no2)=1.00 mmol=0.900 mmolv(no)=0.100 mmol生成no消耗hno3的物質的量可求：8hno3(稀)2no82n(hno3)0.100 mmoln(hno3)=0.400 mmol欲求0.400 mmol hno3的濃度，須知hno3(aq)的體積b：c(hno3)=答案：開始生成no時hno3(aq)的體積b4.0010

8、4 mol/b錦囊妙計當化學反應進行時，反應物不斷被消耗。隨反應的進行，反應物濃度不斷改變，有的會造成產物的不同。如，過量cu放入少量濃hno3中，開始生成的氣體是no2，后來生成的氣體是no；很稀的hno3溶液與活潑金屬反應還會有h2生成(非信息題可不考慮)。再如，過量活潑金屬(如zn)與少量濃h2so4的反應，開始時生成的氣體是so2，后來生成的氣體是h2。有的反應不再發(fā)生。如，過量cu與少量濃h2so4的反應，隨反應的進行，濃h2so4變成了稀h2so4，cu與稀h2so4不再發(fā)生反應。再如，過量mno2與少量濃鹽酸的反應，隨反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再與mno2發(fā)生氧化還原反應。

9、有些本來不能發(fā)生的反應，后來能夠進行。如稀h2so4濺在衣服上，水分蒸發(fā)后，變成濃h2so4，也就能使布料脫水炭化。殲滅難點訓練1.()向50 ml 18 moll1 h2so4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原h(huán)2so4的物質的量( )a.小于0.45 molb.等于0.45 molc.在0.45 mol和0.90 mol之間d.大于0.90 mol2.() 14.0 g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12 l(標準狀況)氧氣混合，通入水中恰好完全吸收，則合金中銅的質量為( )a.9.6 gb.6.4 gc.3.2 gd.1.6 g3. ()3.2 g 銅與過量

10、硝酸(8 mol1，30 ml)充分反應。硝酸的還原產物有no2和no，反應后溶液中所含h為a mol，則此時溶液中所含no為_mol。4.()使一定量鋅與100 ml 18.5 mol1濃h2so4充分反應，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下氣體33.6 。將反應后溶液稀釋，測得其ph=1.0。求：(1)生成氣體的成分及體積(假設濃h2so4與zn反應還原產物只生成so2)；(2)鋅的質量；(3)開始生成h2時h2so4的濃度(假設溶液體積無變化)。附：參考答案難點磁場解析：題設條件下，發(fā)生的反應有：cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)2

11、2no4h2oag2hno3(濃)=agno3no2h2o3ag4hno3(稀)=3agno3no2h2o(1)n(被還原h(huán)no3)=n(no2)n(no)=0.300 mol來源:(2)設合金中cu和ag的物質的量分別為x、y。則： w(ag)=0.36答案：(1)0.30 mol(2)0.36殲滅難點訓練1. a2.提示：由題意知，cu、ag與hno3反應所得還原產物與o2作用溶于水后又變?yōu)閔no3，因此可以認為cu、ag所失電子最終被o2而非hno3所得。設cu、ag物質的量分別為x、y，則：解得：x=0.050 mol， m(cu)=64 gmol10.050 mol=3.2 g答案：c3.提示：最后所得溶液中溶質分別是cu(no3)2和hno3，依據n原子守恒得：n(no)=2ncu(no3)2n(hno3)=2n(cu2)n(h)=2a mol=(a0.10)