【新教材】高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：安徽省高三下學(xué)期第3次模擬化學(xué)試卷及答案

1、新教材適用高考化學(xué)安徽省高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 b 11 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56 第卷7已知過(guò)氧化鉻（cro5）的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，過(guò)氧化鉻不穩(wěn)定，溶于水生成過(guò)氧鉻酸；溶于酸生成鉻(iii)鹽(綠色)并放出氧氣，反應(yīng)方程式為：4cro5+12h+=4cr3+7o2+6h2o)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a cro5中cr元素的化合價(jià)為+10b過(guò)氧化鉻中含有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和離子鍵c過(guò)氧化鉻是酸性氧化物，具有較強(qiáng)的氧化性d上述反應(yīng)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子就能生成2.24lo28設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的

2、值。下列敘述正確的是（ ）a12.0gnahso4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3 nab14g分子式為cnh2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為na/nc常溫下，純水中含有的h+數(shù)目為10-7nad足量zn與0.1l 18mol/l濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.8na9下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是（ ）ana+、k+、ag+、no3 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失bfe3+、no3、i、hco3 要求：逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生ck+、alo2、cl、mno4 要求：無(wú)色澄清溶液dnh4+、al3+、so42、ch3cooh 要求：逐滴滴加naoh溶液立刻有

3、氣體產(chǎn)生10下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（ ）氣密性檢查 氣體性質(zhì)檢驗(yàn) 化學(xué)平衡的探究 噴泉實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論a導(dǎo)管口冒氣泡，手松開(kāi)無(wú)現(xiàn)象裝置的氣密性良好b中kmno4溶液紫紅色褪去so2具有漂白性c中關(guān)閉活塞k，氣體顏色在熱水中比在冷水中深no2生成n2o4為吸熱反應(yīng)d中燒瓶中形成噴泉cl2易溶于ccl411在新能領(lǐng)域中，氫能已經(jīng)普遍被認(rèn)為是一種最理想的新世紀(jì)無(wú)污染的綠色能，21世紀(jì)將是氫能的世紀(jì)。電解尿素 co（nh2）2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如右圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極）。下列說(shuō)法正確的是（ ） a電解時(shí)，b極是陰極放出h2，發(fā)生氧化反應(yīng) b溶液中oh逐

4、漸向b極移動(dòng) c電解時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為： d若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlh2，則消耗尿素2g12在體積為2 l的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xa(g)+yb(g)zc(g)，圖i表示200時(shí)容器中a、b、c物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(a)n(b)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）a200時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(b)= 0. 04 moll1min1b圖所知反應(yīng)xa(g)+yb(g)zc(g)的hv(逆)d200時(shí)，向容器中充入2 mol a 和1 mol b，達(dá)到平衡時(shí)，a 的體積分?jǐn)?shù)小于50%13常溫下，向20 ml 0.2 mol/l h

5、2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中i代表h2a，ii代表ha，iii代表a2）。v(naoh)/mlo 根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） a當(dāng)v(naoh)=20ml時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(na+)c(ha) c(oh)c(a2) c(h+) b等體積等濃度的naoh溶液與h2a溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大 c向na2a溶液加入水的過(guò)程中，ph可能增大也可能減小 dnaha溶液中：c(oh)c(a2) = c(h+)c(h2a) 25（14分）x、y、z、w、r、q是原子序數(shù)依次增大的前四周期的六種元素，元素x是周期表中

6、原子半徑最小的元素；y、z位于第二周期且y的第一電離能比z大，z原子的核外成對(duì)電子的數(shù)目是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；w原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，r元素有一種質(zhì)量數(shù)為56中子數(shù)為30的一種核素；q在同周期主族元素中原子半徑最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）q位于元素周期表第_周期_族，q的基態(tài)原子的核外電子排布式為 。（2）y、z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是 （填化學(xué)式，下同），熔沸點(diǎn)較高的是_；y、z、w的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小的順序是：_（用離子符號(hào)表示）。（3）x和z、x和w均可形成具有18電子的分子，它們?cè)谌芤褐蟹磻?yīng)后溶液會(huì)變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）由x、y、z、w和r五種元素組

7、成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物b，lmolb中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物b進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a取b的溶液加入過(guò)量濃naoh溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 b另取b的溶液，加入過(guò)量bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。 由實(shí)驗(yàn)a、b推知b的化學(xué)式為 _；26（14分）化合物a（分子式為：c6h6o2）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。由a 合成黃樟油（e）和香料f的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）： 已知：b的分子式為c7h6o2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能與naoh溶液反應(yīng)。（1）寫(xiě)出e中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。 （2

8、）寫(xiě)出反應(yīng)cd的反應(yīng)類型： ，反應(yīng)bc所需的試劑為：_。（3）寫(xiě)出反應(yīng)ab的化學(xué)方程式： 。（4）某芳香化合物g是d的同分異構(gòu)體，g分子中不含碳碳雙鍵，核磁共振氫譜顯示g分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫(xiě)出任意一種該芳香化合物g可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（5）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 a.化合物a不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b. de發(fā)生了氧化反應(yīng)c.化合物f既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)d.系統(tǒng)命名為1-溴丙烯27（15分）i硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。硼鎂礦主要成分為mg2b2o5h2o。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為（部分步驟已省略）：回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）圖中操作1的步驟為

9、蒸發(fā)濃縮、_、_、洗滌、低溫干燥；（2）mgcl27h2o需要在hcl氛圍中加熱，其目的是 。（3）制得的粗硼可以在一定條件下生成bi3，bi3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.2000g粗硼制成的bi3完全分解，將生成的i2配制成100ml溶液，用 滴定管(填“酸式”或“堿式”)量取10ml碘水溶液放入錐形瓶中，向其中滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000moll1 na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，如何判斷滴定終點(diǎn)：_；滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗na2s2o3溶液18.00ml，則該粗硼樣品的純度為 （提示：i2 + 2s2o32 = 2i + s4o62 ）。ii科學(xué)家預(yù)言：21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。工業(yè)上

10、利用上述i中副產(chǎn)物cl2和鈦白粉（tio2）生產(chǎn)海綿鈦（ti）的一種工藝流程如下：已知： mg(s)cl2 (g)mgcl2 (s) h641 kjmol1 cl2(g)ti (s)ticl4 (l) h385 kjmol1 （4）鈦白粉是利用tio2+發(fā)生水解生成鈦酸（h2tio3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。tio2+發(fā)生水解的離子方程式為_(kāi)。（5）反應(yīng)在800900下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。28（15分）某興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)完mg與co2的反應(yīng)后，預(yù)測(cè)金屬鈉也能在co2中燃燒，為了確定鈉在co2中燃燒的產(chǎn)物，該小組成員設(shè)計(jì)了下列裝

11、置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 已知：pdcl2能被co還原得到黑色的pd，反應(yīng)方程式如下： pdcl2 + co + h2o = pd（黑色）+ 2hcl + co2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）如果將實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制備的co2用于該實(shí)驗(yàn)探究，那么上述實(shí)驗(yàn)裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為_(kāi)和_。（2）為了使制備co2的反應(yīng)能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨?！保蠄D中虛線方框內(nèi)可以選用以下_裝置（填字母代號(hào)）。（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開(kāi)虛線方框中裝置的開(kāi)關(guān)，待裝置5中出現(xiàn)_的現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精燈，這步操作的目的是_。（4）該興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前做了以下討論：若裝置6中有黑色沉淀生成，

12、裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。若裝置6中無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與co2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉，還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否含有na2co3、na2o和c（試劑任選）。（下表可以不填滿，也可以增補(bǔ)）操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論（1）取少量殘留固體_（2）_（3）_高三三模考試化學(xué)部分 參考答案題號(hào)78910111213答案cbadcdd25（共

13、14分）（1）四，viia （每空1分） 1s22s22p63s23p63d104s24p5或ar3d104s24p5 （2分）（2）h2o，h2o，s2n3o2（每空2分） （3）h2o2 + h2s = s+ 2h2o （2分）（4）（nh4）2fe（so4）26h2o 或（nh4）2 so4feso46h2o（2分）26（共14分）（1）醚鍵，羰基 （每空1分）（2）取代反應(yīng)（2分）， 液溴（br2）、fe（或febr3）（2分，答不全，得0分）（3） （3分） （寫(xiě)： ，不扣分）（4）或或等合理答案均可（3分）（5）b c （2分）27（共15分）（1）冷卻結(jié)晶 ， 過(guò)濾（每空1分）

14、（2）抑制mgcl2（mg2+）水解 （2分） （3）酸式 （1分），滴加最后一滴na2s2o3溶液，錐形瓶中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；（2分）99.00%（或0.9900） （2分）（4）tio2+2h2oh2tio32h+ （2分）（5）tio22cl22c ticl42co （2分）2mg(s)ticl4(l)2mgcl2(s)ti(s) h512 kjmol1 （合理即可，2分）28（共15分）（1）飽和nahco3溶液 ， 濃硫酸 （每空1分） （2）c （2分）（3）白色沉淀（渾濁） （1分）排出裝置中的空氣，防止空氣中的o2、co2、h2o等干擾實(shí)驗(yàn)。（2分）（4）2na