精修版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：熱點(diǎn)專練7速率、平衡圖表類綜合題及答案

1、精品文檔高考化學(xué)熱點(diǎn)回頭專練7速率、平衡圖表類綜合題1向一容積不變的密閉容器中充入一定量a和b，發(fā)生如下反應(yīng)：xa(g)2b(s)yc(g)h”“”或“k2。答案(1)0.02 mol(lmin)1(2)12(3)變大(4)(5)2汽車尾氣中含有co、no2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。(1)4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g)h1 200 kjmol1對(duì)于該反應(yīng)，溫度不同(t2t1)、其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是_(填代號(hào))。(2)汽車尾氣中co與h2o(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：co(g)h2o(g)目co2(g)h2(g)

2、h0。820 時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，k1.0。起始物質(zhì)的量甲乙丙n(h2o)/mol0.100.200.20n(co)/mol0.100.100.20該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。平衡時(shí)，甲容器中co的轉(zhuǎn)化率是_。比較下列容器中co的轉(zhuǎn)化率：乙_甲；丙_甲(填“”、“”或“”)。丙容器中，通過(guò)改變溫度，使co的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度_(填“升高”或“降低”)，平衡常數(shù)k_(填“增大”、“減小”或“不變”)。解析(1)4co(g)2no2(g)=4co2(g)n2(g)h0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，甲中正反應(yīng)速率在剛升

3、溫到t2時(shí)沒有增大，故錯(cuò)誤；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，co的濃度增大，co的體積分?jǐn)?shù)增大，故丙不正確。(2)甲容器中起始時(shí)n(co)n(h2o)0.10 mol，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算可得到co的轉(zhuǎn)化率為50%。乙容器中起始時(shí)n(h2o)0.20 mol，相當(dāng)于在甲容器中增大c(h2o)，平衡正向移動(dòng)，n(co)減少，co的轉(zhuǎn)化率增大；丙容器中起始時(shí)n(co2)n(h2)0.20 mol，相當(dāng)于兩個(gè)甲容器中的量，假設(shè)兩個(gè)甲容器合二為一，反應(yīng)到達(dá)平衡后，縮小體積至一半變成丙容器，對(duì)體系加壓，平衡不移動(dòng)，co的轉(zhuǎn)化率不變化。丙容器中改變溫度，co的轉(zhuǎn)化率增大說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故需降低

4、溫度；平衡正向移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，故k增大。答案(1)乙(2)k50%降低增大3某種甲酸酯水解反應(yīng)方程式：hcoor(l)h2o(l)hcooh(l)roh(l)h0某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：組分hcoorh2ohcoohroh物質(zhì)的量濃度/moll11.001.990.010.52甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度t1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖：根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：反應(yīng)時(shí)間/min05101520253035404550557580平均速率/(103moll1min1)1.97.4

5、7.84.41.60.80.0(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式為_(不要求計(jì)算)；t1溫度下平衡體系中c(roh)為_moll1。(2)1520 min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應(yīng)速率為_moll1min1 (不要求寫出計(jì)算過(guò)程)。(3)根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應(yīng)速率的角度來(lái)看，生成物甲酸在該反應(yīng)中還起到了_的作用。解析(1)根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式該反應(yīng)k；從圖上看t1溫度下平衡體系中，甲酸酯的轉(zhuǎn)化率為24.0%，所以平衡時(shí)，甲酸酯的物質(zhì)的量濃度為1 moll11.00 moll124.0%0.76 moll1，故有0.24 moll1的甲酸酯參加了反應(yīng)，反應(yīng)后，roh的濃度為0.76 mol

6、l1；(2)20 min時(shí)，甲酸酯的轉(zhuǎn)化率為11.2%，所以20 min時(shí)，甲酸酯的物質(zhì)的量濃度為1 moll11.00 moll111.2%0.888 moll1，同理可求出15 min時(shí)甲酸酯的濃度為1 moll11.00 moll16.7%0.933 moll1，所以1520 min甲酸酯的濃度變化為0.933 moll10.888 moll10.045 moll1，則甲酸酯的平均速率為0.045 moll1/5 min0.009 moll1min1。(3)從反應(yīng)可以看出隨著甲酸的增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，甲酸在該反應(yīng)中還起到了催化劑的作用。答案(1)k0.76(2)9.0103(3)催化

7、劑4鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)64.050.742.9請(qǐng)回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k_，h_0(填“”、“”或“”)。在一個(gè)容積為10 l的密閉容器中，1 000 時(shí)加入fe、fe2o3、co、co2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(co2)_，co的平衡轉(zhuǎn)化率為_。欲提高中co的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。a減

8、少fe的量 b增加fe2o3的量c移出部分co2 d提高反應(yīng)溫度e減小容器的容積 f加入合適的催化劑(2)某些金屬氧化物粉末和al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，下列反應(yīng)速率(v)和溫度(t)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是_。(3)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：_。欲使上述體系中al3濃度增加，可加入的物質(zhì)是_。解析(1)書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式時(shí)固體不需寫入。由表可知溫度越高，k越小，可知升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0。fe2o3(s)3co(g)2fe(s)3co2(g)c(始)(moll1) 0.1 0.1c(轉(zhuǎn))(moll1) x xc(平)(

9、moll1) 0.1x 0.1x由k64.0，解得x0.06，故v(co2)0.006 moll1min1。co的轉(zhuǎn)化率為60%。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，co 平衡轉(zhuǎn)化率降低，這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，不能從壓強(qiáng)方面考慮，fe、fe2o3為固體，也不影響平衡，所以應(yīng)從co、co2的濃度方面考慮。(2)鋁熱反應(yīng)在常溫下不反應(yīng)，高溫時(shí)瞬間反應(yīng)。(3)欲使al3濃度增加，根據(jù)al(oh)3發(fā)生堿式電離的方程式：al(oh)3al33oh，使平衡右移，可加入酸性物質(zhì)，如hcl、h2so4等。答案(1)co23/co30.006 moll1min160%c(2)b(3)

10、al(oh)3halo2h2o鹽酸(合理即可)5工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h(1)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。a生成ch3oh與消耗h2的速率比為12b容器內(nèi)氣體密度保持不變c容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變d容器內(nèi)各種成分的濃度保持不變(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(k)。溫度250 300 350 k2.0410.270.012由表中數(shù)據(jù)判斷h_(填“”“”或“”)0；某溫度下，將2 mol co和6 mol h2充入2 l的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(co)0.2 moll1，則

11、co的轉(zhuǎn)化率為_，此時(shí)的溫度為_。(3)要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_。a升溫b降溫c壓縮體積加壓d充入惰性氣體加壓e充入ch3oh加壓f按n(co)n(h2)13的比例充入氣體加壓h分離出甲醇(4)300 一定壓強(qiáng)下，5 mol co與足量的h2在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)時(shí)放出454 kj的熱量。在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol co、2 mol h21 molch3oh2 molch3oh平衡時(shí)數(shù)據(jù)ch3oh的濃度(moll1)c1c2c3反應(yīng)體系的能量變化a kjb k

12、jc kj體系壓強(qiáng)(pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123下列說(shuō)法正確的是_。a2c1c3 bab90.8c2p2p3 d1313的比例充入氣體加壓，就相當(dāng)于單純充入co，當(dāng)然不行，而如果按n(co)n(h2)13的比例充入氣體加壓，就相當(dāng)于單純充入h2，當(dāng)然就可以。(4)易知達(dá)到平衡時(shí)乙中ch3oh的濃度和體系壓強(qiáng)均與甲相同，甲與乙相當(dāng)于正好從一條路的兩端相向而行，所以ab90.8，121。然后再拿乙與丙比較，可以看出，丙相當(dāng)于將乙的體積壓縮到原來(lái)的一半。壓縮的結(jié)果，使得平衡正向移動(dòng)，使壓強(qiáng)比原先的兩倍略有減少且丙中的轉(zhuǎn)化率也比乙中的小，所以c錯(cuò)，d對(duì)；壓縮使得ch3oh的濃度翻倍，再加上平衡正向移