精修版高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：北京市高考一?；瘜W(xué)試題及答案

1、精品文檔高考化學(xué)高三統(tǒng)一測試?yán)砜凭C合-化學(xué)本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試用時150分鐘。第i卷（選擇題 共20題 每題6分 共120分）可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 n14 o16 na23 s32 cl35.5 cu64 ba137在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。請把答案涂在機(jī)讀卡上。6下列說法不正確的是a“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂b糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物c醫(yī)療中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性d氨基酸既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)7下列比較不正確的是a最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：h3po

2、4h2so4hno3 b與冷水的反應(yīng)速率：knamgc熱穩(wěn)定性：hfhclh2s d離子半徑：clfna8. 下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是a硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2h2so3+o22h2so4b熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：+2h2oh2co3+2ohc盛放naoh溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：sio2+2oh=+h2od成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2+ h2o9gnacl溶液abo2n2fezn鹽橋ea根據(jù)右圖，下列判斷正確的是a電子從zn極流出，流入fe極，經(jīng)鹽橋回到zn極 b燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為zn2ezn2+c燒杯

3、a中發(fā)生反應(yīng)o2+4h+ +4e2h2o，溶液ph降低d向燒杯a中加入少量k3fe(cn)6溶液，有藍(lán)色沉淀生成 10常溫下的兩種溶液：ph=9的naoh溶液，ph=9的ch3coona溶液。對這兩種溶液的判斷，正確的是 a兩溶液中水的電離程度相同 bc(na+)： c兩溶液分別用水稀釋10倍后，ph=ph9 d將和等體積混合后的溶液：c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c(h+)(x)wm tkq11在2l恒容密閉容器中充入2 mol x和1mol y發(fā)生反應(yīng)：2x(g)+y(g)3z(g)h0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中x的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的

4、是 a升高溫度，平衡常數(shù)增大 bw點x的正反應(yīng)速率等于m點x的正反應(yīng)速率 cq點時，y的轉(zhuǎn)化率最大 d平衡時充入z，達(dá)到新平衡時z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大12現(xiàn)有一na2so3、na2so4混合物樣品ag，為了測定其中na2so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下方案，其中明顯不合理的是 a將樣品配制成溶液v1l，取其中25.00ml用標(biāo)準(zhǔn)kmno4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)kmno4溶液v2ml b向樣品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg c將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量bacl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cgd將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，

5、生成的氣體依次通過盛有飽和nahso3的洗氣瓶、盛有濃h2so4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管i、盛有堿石灰的干燥管ii，測定干燥管i增重dg第卷（非選擇題 共11小題 共180分）25(17分)有機(jī)物g（分子式為c10h16o）的合成設(shè)計路線如下圖所示：混合h+，h2omg，乙醚，回流c4h8mg2br2br2ccl4c4h8br2d (c4h8)mg，乙醚，回流ah+,h2ohbrc2h4c2h5brbcu、o2c(c3h6o)eoh- gcu、o2f已知：i h+，h2ormgxrxmg，乙醚，回流（r表示烴基；x表示鹵素原子）br2ccl4 ii iii稀naoh+ h2o（r1、r2表

6、示烴基）請回答下列問題：（1）3540的a的水溶液可做防腐劑，a的結(jié)構(gòu)式為 。（2）c中官能團(tuán)的名稱為 。（3）c2h4生成c2h5br的反應(yīng)類型為 。（4）d的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）e為鍵線式結(jié)構(gòu)，其分子式為 。（6）g中含有1個五元環(huán)，f生成g的反應(yīng)方程式為 。（7）某物質(zhì)x：a分子式只比g少2個氫，其余均與g相同 b與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)c分子中含有4種環(huán)境不同的氫符合上述條件的同分異構(gòu)體有 種。 寫出其中環(huán)上只有兩個取代基的異構(gòu)體與a在酸性條件下生成高分子化合物的方程式 。 沉淀nacl晶體50%naoh溶液化鹽粗鹽水 精制naohna2co3調(diào)節(jié)濾液的ph電解脫鹽cl2h216%na

7、cl溶液10%naoh溶液26. （12分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取naoh的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖完成下列問題：（1） 在電解過程中，陰極上生成氣體的電子式為 。（2）精制過程中除去陽離子中的ca2+、mg2+等雜質(zhì)，除去mg2+的離子方程式為 。（3）精制過程要除去，可選擇下列溶液中的 （填字母序號），并將加入的順序以箭頭符號（）的形式畫在圖上（精制過程中加入試劑從左到右的順序為先后順序）。 a. ba(oh)2 b.ba(no3)2 c.bacl2（4）在實際生產(chǎn)中也可以用baco3除去（已知溶解度baso4baco3)，試用平衡移動原理加以解釋： 。（5） 脫鹽工作中，利用na

8、oh和nacl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、 、 （填操作名稱）而制得50%的naoh溶液。27. （14分）氮氧化合物是大氣污染的重要因素。（1）汽車排放的尾氣中含no，生成no的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。 已知： n2(g)o2(g)=2no(g) h180.6 kjmol1 c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1 則反應(yīng) c(s)2no(g)=co2(g)n2(g) h_kjmol1。（3）將no2變成無害的n2要找到適合的物質(zhì)g與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，g應(yīng)為 （填寫“氧化劑”或“還原劑”）。下式中x必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以

9、為0。 no2 + g n2 + h2o + nx （未配平的反應(yīng)式）。 下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的g是 （填寫字母）。anh3bco2cso2dch3ch2oh（4）治理水中硝酸鹽污染的方法是： 催化反硝化法中，用h2將no還原為n2，一段時間后， 溶液的堿性明顯增強(qiáng)。則反應(yīng)的離子方程式為： 。在酸性條件下，電化學(xué)降解no的原理如下圖，電源正極為： （選填“a”或“b”），陰極反應(yīng)式為： 。28（15分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：飽和氯水（1）a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）反應(yīng)一段時間后，可觀察到b試管中的現(xiàn)象為 。（3）c試管口浸有naoh溶液的棉團(tuán)作用是 。（4）如

10、將b試管換成d試管，并從直立導(dǎo)管中向bacl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是 、 。（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式；如有需要，可加裝防倒吸裝置。）（5）實驗結(jié)束后，證明a試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是 。 a銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個 b硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì) c該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度15 moll d硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失資料1硫酸濃度mol/l黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度黑色物質(zhì)消失的溫度

11、15約150約23616約140約25018約120不消失附表 銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)資料2x射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為cu2s、cus、cu7s4中的一種或幾種。北京市高三一?；瘜W(xué)試題評分參考題號6789101112答案babbdcd25（本題共17分）（1）（2）醛基（3）加成反應(yīng) （4）（5）c10h22o2 （6）稀naoh+ h2o +(n-1)h2o（7）2種，n+ nhchoh+26（本題共12分） （1）h:h （2）mg2+2oh-=mg(oh)2 精制naohna2co3 精制naohna2co3 （3）ac 或 （4）由于baso4比baco3的溶解度小，促使baco3（s）ba2+(aq)+ (aq) 平衡正向移動，生成更難溶的baso4沉淀。 （5）結(jié)晶、過濾27（本題共14分） （1）n2+o2 放電或高溫 2no（2） 574.1（3）還原劑，ad（4）2 no5h2n22oh4h2oa 2 no12 h+10e= n26h