【精品】高考化學(xué)專題模擬演練【第10專題】非金屬及其化合物含答案解析

1、化學(xué)高考精品資料專題模擬演練(十)一、單項(xiàng)選擇題1某實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示：則圖的試管中的現(xiàn)象是()。a無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應(yīng)b銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色c銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體d銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色2某溶液中含有nh、so、sio、br、co、na，向該溶液中通入過量的cl2。下列判斷正確的是()。反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有nh、na；有膠狀物質(zhì)生成；有氣體產(chǎn)生；溶液顏色發(fā)生變化；共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。a bc d3(2012年廣東珠海模擬)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)。4下列敘述能證明次氯酸

2、是一種弱酸的是()。a次氯酸不穩(wěn)定，易分解b次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑c次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸d次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色5nacl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是()。a25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳與cl2的反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑c常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存，所以cl2不與鐵反應(yīng)d如上圖所示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)6下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有sob向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的

3、無色氣體該溶液中一定含有 coc將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是so2d用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性二、雙項(xiàng)選擇題7下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()。a氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與硫酸氫鈉b石灰石與硝酸反應(yīng)；生石灰與鹽酸cbacl2與na2so4溶液；ba(oh)2與h2so4溶液dna2co3溶液與硝酸溶液；k2co3與硫酸溶液8下列關(guān)于濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的敘述中，正確的是()。a向濃鹽酸中加入濃硫酸制備hcl氣體，硫酸表現(xiàn)出酸性b濃硫酸與膽礬作用生成無水硫酸銅，硫酸表現(xiàn)吸水性c濃硝酸受熱分解表現(xiàn)氧化性和還原性

4、d濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能氧化銅單質(zhì)三、非選擇題9下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。(1)儀器a的名稱是_。(2)利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。裝置b中的溶液為_；燒杯中溶液的作用為_。e裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)在上圖所示圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實(shí)驗(yàn)，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：證明so2具有還原性。實(shí)驗(yàn)2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)。b中為少量稀酸性kmno4溶液，c中為酸性kmno4溶液，則證明so2具有還原性的現(xiàn)象為_，c中酸性kmno4溶液的作用是_。e中加入_(填溶液名

5、稱)，證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為_。為提高實(shí)驗(yàn)2的準(zhǔn)確性，必須改進(jìn)的裝置為_(填裝置代號(hào))。理由是_。10為了探究cl2、so2同時(shí)通入h2o中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)氣體發(fā)生裝置a產(chǎn)生的氣體是_。(2)為驗(yàn)證通入d裝置中的氣體是cl2過量還是so2過量，某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。.若cl2過量：取適量d中溶液滴加至盛有_(填序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入_(填序號(hào))試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。.若so2過量：取適量d中溶液滴加至盛有_(填序號(hào))試劑的試管內(nèi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。

6、(3)另一小組設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究so2和cl2的性質(zhì)。若從左端分別通入so2和cl2，裝置a中觀察到的現(xiàn)象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若裝置d裝的是鐵粉，通入cl2與鐵粉充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為_。若裝置b中裝有5.0 ml 1.0 mol/l的碘水，當(dāng)通入足量cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5.0102mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _。(4)若由元素s和o組成2價(jià)的酸根離子x，x中s和o的質(zhì)量比為43，當(dāng)cl2與含x的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出cl2與含x的溶液反應(yīng)的離子方程式： _。11實(shí)驗(yàn)室

7、用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量nahso3，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)中取一定量cu片和一定量濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量cu剩余，則h2so4_(填“是”或“否”)剩余，原因是_。(2)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的cuo，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體(cuso4xh2o)。某小組同學(xué)采用加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值：在他們每次的實(shí)驗(yàn)操作中至少稱量_次；加熱法測(cè)定該晶體里結(jié)晶水x的值，判斷結(jié)晶水已完全失去的方法是_；下面是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值：坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量11.7 g22.7 g18.6 g根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算

8、出x的實(shí)測(cè)值為_。(3)下列說法正確的是_(填序號(hào))。akmno4溶液用于尾氣處理b當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無nahso3產(chǎn)生c當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明naoh已完全轉(zhuǎn)化為nahso3d若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明naoh已完全轉(zhuǎn)化為nahso312以硫鐵礦(主要成分為fes2)為原料制備氯化鐵晶體(fecl36h2o)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，so2轉(zhuǎn)化為so3的反應(yīng)為2so2(g)o2(g) 2so3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k_；過量的so2與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_

9、。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是_、_。(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：_；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(寫化學(xué)式)。專題模擬演練(十)1d解析：因?yàn)橄∠跛崤c金屬銅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3cu8h2no=3cu22no4h2o。在中，反應(yīng)完全后溶液中還含有no；而在中，當(dāng)?shù)稳胂×蛩岷?，新加入的h和原溶液中的no可繼續(xù)與剩余的cu反應(yīng)放出no氣體。2a解析： 該溶液中通入過量的cl2，so被氧化成so，同時(shí)產(chǎn)生h；sio與h反應(yīng)生成h4sio4膠狀物，co與h反應(yīng)生成co2氣體；cl2與br發(fā)生置換反應(yīng)生成br2，使溶液變成橙色；cl2溶于水

10、也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由此得出選項(xiàng)a正確。3b解析：選項(xiàng)a、c、d不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。cl2也能與naoh反應(yīng)，可選用飽和nacl溶液除去hcl；nh4cl分解生成nh3和hcl，兩者又可化合生成nh4cl；碘能溶于酒精，不分層。b正確，鐵與電源負(fù)極連接作陰極，不被氧化，電解時(shí)在陰極產(chǎn)生氫氣，cl在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣。4c解析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，用強(qiáng)酸制弱酸，c項(xiàng)反應(yīng)能發(fā)生，則說明碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)。5b解析：25 ，nahco3在水中的溶解度比na2co3的要小；石灰乳與cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，cl2既是氧化劑，又是還原劑；常溫下干燥的cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫cl2不與鐵反應(yīng)，但在

11、加熱、高溫時(shí)兩者可以反應(yīng)；在侯氏制堿法中不涉及氧化還原反應(yīng)。6d解析：a項(xiàng)錯(cuò)誤，若溶液中含有ag也會(huì)出現(xiàn)相同現(xiàn)象；b項(xiàng)錯(cuò)誤，可能含有的是hco、hso、so等；c項(xiàng)錯(cuò)誤，能使品紅溶液褪色還有cl2、no2、o3等。7ad解析：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)和氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)均能用離子方程式hoh=h2o來表示；na2co3溶液與硝酸溶液和k2co3與硫酸溶液反應(yīng)均能用離子方程式co2h= co2h2o來表示。8bc解析：b項(xiàng)正確，濃硫酸與結(jié)晶水合物作用使其失水表現(xiàn)吸水性；c項(xiàng)正確，hno3分解生成no2、o2和h2o，氮元素化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性，氧元素化合價(jià)升高表現(xiàn)還原性；d項(xiàng)錯(cuò)誤，濃鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅單質(zhì)。9(1)分液漏斗 (2)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o飽和食鹽水吸收多余的氯氣，防止污染空氣cl22oh=clcloh2o(3)b中kmno4溶液褪色除去so2氣體，以免干擾e燒杯中co2與na2sio3溶液反應(yīng)na2sio3溶液e中出現(xiàn)膠狀物質(zhì)e空氣中含有co2，用敞口的燒杯進(jìn)行反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象會(huì)產(chǎn)生影響10(1)so2(2).溶液呈血紅色.紅色褪去，加熱后又變?yōu)榧t色(合理即可)(3)相同產(chǎn)生棕色的煙5cl2i26h2o=2hio310hcl(4)s2ocl2