廣東省中考化學復習第一部分考點復習第一單元第4講金屬試題

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第4講金屬一、選擇題(每道題只有一個選項符合題意)1(2014年揭陽)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是()。a硬度很大、熔點很高 b是銀白色的固體c易與酸反應產(chǎn)生氫氣 d能夠導電、能夠導熱2下列關于金屬資源的說法中，你不贊成的是()。a地球上除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等有單質形成存在外，其余都以化合物形式存在b地球上的金屬資源是取之不盡的c防止金屬腐蝕，回收利用廢舊金屬可以保護金屬資源和環(huán)境d合理開采礦物，尋找金屬代用品都是保護金屬資源的有效途徑3(2015年黃石)下列關于金屬的說法正確的是()。a人類使用金屬鋁的年代早于銅

2、、鐵b“真金不怕火煉”表明金(au)在高溫條件下也很難與氧氣反應c武德合金的熔點高，可用于制造保險絲d將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹4(2015年永州)下列事實不能用金屬的活動性順序加以解釋的是()。a不能用銅與稀硫酸反應制取氫氣 b鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅c在化合物中，鐵顯2、3價，銅顯1、2價 d相同條件下，比較鋅、鐵與稀硫酸反應的劇烈程度5(2014年佛山)把x、y、z三種金屬片分別加入稀硫酸中，x、y表面有氣泡產(chǎn)生，z無變化；把x加入y的硫酸鹽溶液中，x表面析出y。則三種金屬活動順序為()。ayxz bxyz czyx dxzy6(2015年杭州)用三塊相同的鋁片(均

3、已去除氧化膜)進行如下實驗。實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質析出實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現(xiàn)象實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象下列說法不正確的是()。a在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 b由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑c鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學反應 d濃硫酸與稀硫酸的化學性質有差別二、填空題7.(2014年汕尾)鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)用金屬銅制電線主要是利用銅具有良好的_。(2)鋁、銅、鐵三種金屬活動性由強到弱的順序是_。(3)鋁具有很好的抗腐蝕性

4、能，原因是_(用化學方程式表示)。8甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐煉鐵示意圖。請回答下列問題。 甲 乙(1)甲圖中先通一氧化碳再加熱的原因是_。(2)甲圖中尾氣處理的目的是_。(3)乙圖中高爐煉鐵時焦炭的作用是：_；_。(4)為什么乙圖中生鐵出口低于爐渣出口？答：_。9(2014年廣州)已知鎘(cd)的金屬活動性與鐵、鋅相近，鎘元素在化合物中常顯2價。(1)細鐵絲在氧氣中點燃發(fā)生劇烈燃燒，化學方程式是：_。(2)將鎘絲插入下列溶液中有明顯現(xiàn)象的是_(填序號)。nacl溶液；hcl溶液；agno3溶液；naoh溶液。(3)鎳鎘電池應用廣泛，為了防止污染環(huán)境，將廢舊鎳鎘電池中的

5、鎘回收的一種方法如下：步驟1：將廢舊電池破碎成細顆粒后焙燒，將鎘轉化為氧化鎘(cdo)；步驟2：將含氧化鎘的細顆粒和炭粉混合后，隔絕空氣加熱至1200 ，可得鎘蒸氣和一氧化碳。步驟2中氧化鎘變成鎘的化學方程式是：_。10(2016年宜賓)白銅(cu、ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應產(chǎn)物在圖中已略去)。已知溶液b中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液d中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：(1)固體a的化學式為_，過程中的實驗操作名稱是_。(2)過程中反應的化學方程式為_。(3)cu、ni、zn的金屬活動性由強到弱的

6、順序是_。11(2015年濟寧)某實驗小組在探究金屬的化學性質時，得到金屬與酸反應制取氫氣的質量關系(見下圖)。請根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是()。a四種金屬與酸反應的速率：almgfeznb四種金屬的活動性順序：mgalznfec同質量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量：almgfezndal、mg、fe、zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質量比：12(2016年煙臺)暖寶寶貼(主要成分為鐵粉、木炭、食鹽)的熱量來源于鐵粉的氧化。小濤同學設計使用暖寶寶貼來測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前的裝置如下圖所示，實驗后從量筒中流入玻璃瓶(容積為250 ml)中的水的體積為45 ml(鐵粉生銹消耗

7、的水忽略不計)。下列說法錯誤的是()。a實驗前必須檢查裝置的氣密性b通過本次實驗數(shù)據(jù)測得空氣中氧氣的體積分數(shù)為18%c若實驗測得空氣中氧氣體積分數(shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足d必須等溫度計的讀數(shù)恢復至實驗前的溫度后才能記錄量筒內剩余水的體積13(2015年天津)金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是_(填字母)。a鉑金飾品 b鐵鍋 c鋁導線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是_(填序號)。將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中；將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中；將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中；將銅分別浸入到

8、硫酸鋁、硝酸銀溶液中。(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質是_(填化學式)；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質是_(填化學式)。(4)某鋼鐵廠每天需消耗4900 t含fe2o3 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含fe 98%的生鐵的質量是_t。14(2016年煙臺)久置的銅制品表面能生成綠色的銅銹主要成分為cu2(oh)2co3，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質反應的結果?！緦嶒炘O計】興趣小組同學取打磨光亮的銅絲，

9、設計了如下圖所示的四個實驗。 a b c d【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有d瓶中的銅絲出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲均無銅銹出現(xiàn)。(1)實驗b、c瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_。(2)b瓶與d瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結論是_。【實驗結論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的_共同作用的結果?！就卣固骄俊恳凿P蝕嚴重的廢銅屑為原料，回收制取純銅。查閱資料：cu2(oh)2co32h2so4=2cuso43h2oco2cu2(oh)2co32cuoh2oco2下圖是該興趣小組設計的兩種回收銅的實驗方案：【分析評價】(1)步驟反應過程中發(fā)生了還原反應的物質是_(填

10、化學式)。(2)步驟、都需要進行的實驗操作是_。(3)步驟過程發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)同一份廢銅屑分別通過上述兩種方案最終得到的銅的質量：方案一_(填“” “”或“”)方案二。以上兩種方案中，方案二優(yōu)于方案一，理由是_(任答一點)。第4講金屬【演練強化鞏固】1d2.b3.b4.c5.b6c解析：濃硫酸具有強氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應，故c錯誤。7(1)導電性(2)鋁鐵銅(3)4al3o2=2al2o38(1)防止發(fā)生爆炸(2)防止一氧化碳污染空氣(3)產(chǎn)生熱量(或提高爐溫)提供一氧化碳(4)生鐵密度大于爐渣密度9(1)3fe2o2fe3o4(2)(3)cdoc

11、cdco10(1)cu過濾(2)nih2so4=niso4h2(3)znnicu解析：根據(jù)金屬的活潑性順序可知，銅在氫的后面不與酸反應，白銅飾品中加入過量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應，已知溶液b中含有一種二價金屬硫酸鹽，故反應的化學方程式為：nih2so4=niso4h2；溶液b為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因為溶液d中只有一種溶質，則是鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑。11c解析：在金屬活動性順序中mgalznfe，活動性越強，與酸反應的速率越快，a錯誤；四種金屬的活動性由強到弱的順序為：mgalznfe，但這不能根據(jù)圖象信息判斷出來，b

12、錯誤；根據(jù)坐標可知若都是0.9 g的al、mg、fe、zn四種金屬，分別跟足量的酸反應產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為：almgfezn，c正確；觀察坐標，最終不同質量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質量都相等，d錯誤。12b解析：如果裝置漏氣，會使進入玻璃瓶的水偏少，測定的結果偏小，實驗前必須檢查裝置的氣密性，故a正確；集氣瓶內空氣的體積是(25020) ml230 ml，進入玻璃瓶的水的體積是45 ml，即氧氣的體積是45 ml，因此氧氣的體積分數(shù)100%19.6%，故b錯誤；發(fā)熱劑的量必須足量，因為只有足量的發(fā)熱劑才能把氧氣消耗完，所以結果偏低可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足，故c正確；必須等溫度計的讀數(shù)恢復至實驗前的溫度后才能記錄量筒內剩余水的體積，否則結果偏低，故d正確。13(1)c(2)(3)mgcl2fe、cu(4)2660解析：(4)設日產(chǎn)含fe 98%的生鐵的質量為x。f