新編云南省高三第二次月考化學(xué)試題及答案

1、新編高考化學(xué)備考資料高三化學(xué)試題本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間120分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 ；c 12 ； fe 56 一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共48分）1 化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是( )a明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑b垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用 c低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放d高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維2下列表述不正確的是（ ）aal2o3熔點很高，可用作耐火材料b清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的硅

2、c在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多d電解mgcl2飽和溶液，可制得金屬鎂3下列除雜操作中正確的是（ ）a除去溴乙烷中的少量br2：加入naoh溶液，加熱、振蕩，然后分液得下層液體b除去baso4中的少量baco3：加入過量稀鹽酸，振蕩、過濾、洗滌就可c除去co2中的少量co：可以通過點燃的方法除去雜質(zhì)d除去鐵粉中的少量銅：加入足量的fecl3溶液再過濾分離4 進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列操作不正確的是( )a做co還原cuo的實驗時，尾氣用點燃的方法除去 b實驗室制備并用排水法收集氧氣，實驗結(jié)束時應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈 c金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火 d給試管中的液體加熱時先預(yù)

3、熱并不時移動試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人5. 下列敘述中正確的是（ ）a液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封b能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2c某溶液加入ccl4，cc14層顯紫色，證明原溶液中存在id某溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有ag6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a16 g ch4中含有4 na個ch鍵 b1 mol/l nacl溶液含有na個nac1 mol cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生na個no分子d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l 己烯中含有na個己烯分子 7下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) a無色溶液

4、中：k+、na+、mno4、so42 b含大量fe2+溶液中：k+、cl-、no3-、na+ c加入al能放出h2的溶液中：cl-、hco3-、so4+、nh4+d在酸性溶液中：ba2+、na+、so42-、cl8下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )afecl3溶液與cu的反應(yīng)：cufe3cu2fe2bno2與水的反應(yīng)：3no2h2o2no3no2hc醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)：caco32hca2h2oco2d向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co329下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是( ) a一種元素可能有多種氧化物，但是

5、同種化合價只對應(yīng)一種氧化物b酸性氧化物都可以與強堿反應(yīng)，生成鹽和水c酸根離子中不可能含有金屬元素d氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑10可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測，說法不正確的是（ ）a“類鈁”在化合物中是1價 b“類鈁”具有放射性c“類鈁”單質(zhì)的密度大于l gcm-3 d“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點11 下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ）acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有so42cfe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)

6、生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)d分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水12燃料電池的突出優(yōu)點是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，而不?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為h2，電解質(zhì)為熔融的k2co3。已知該電池的正極反應(yīng)為：o2 + 2co2 + 4e=2co32-。下列敘述正確的是（ ） a放電時co32-向正極移動 b放電時oh向負(fù)極移動 c負(fù)極反應(yīng)為h2 + co32-2e-=h2o + co2d當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4l時，轉(zhuǎn)移電子4mol13可逆反應(yīng)

7、aa(s) + bb(g)cc(g) + dd(g)，h=q kj/mol， 反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(t)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（ ）at1t2，q0 btlt2，q0 cp1p2，a+b=c+d dplp2，b=c+d14下列敘述中正確的是( )a (ch3)2c=chch2ch3中所有碳原子共面 b苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)c聚乙烯能使溴水褪色 d甲醇、乙二醇（hoch2ch2oh）互為同系物15某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物敘述錯誤的是（ ）a1 mol該物質(zhì)在加熱和催化劑作用下，最多

8、能和4 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)b能使溴水褪色也能使酸性kmno4溶液褪色c遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀 d在一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)163甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）a3種b4種c5種d6種17下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）；a b c d18下列表述中正確的是（ ） a相同條件下，導(dǎo)電性強的溶液比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多b由c（石墨）c（金剛石）h= +11.9kjmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在agno3溶液中加入過量的稀鹽酸后，溶液中不存在agd任何一個化學(xué)變化都伴隨著能量的變化19把200mlnahco3和na2co3的混合溶液分成二等份，取一份

9、加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol hcl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成co2，則該混合溶液中c(na+)為 （ ） a10 b mol/l b(20b10a)mol/l c（5b一）mol/l d(l0b 5a) mol/l20對可逆反應(yīng)4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列敘述正確的是（ ）a達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（o2） = 5v逆（no）b若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，與原平衡相比，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動d反應(yīng)溫度不變

10、時，若物質(zhì)的平衡濃度改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)也會發(fā)生改變2125時，kw=1.01014；100時，kw=11012 ,下列說法正確的是（ ）a100時，ph=12的naoh溶液和ph=2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph=7b25時，0.2 moll ba（oh）2溶液和0.2 moll hcl等體積混合，所得溶液的ph=7c25時，0.2 moll naoh溶液與0.2 moll ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph=7d25時，ph=12的氨水和ph=2的h2so4等體積混合，所得溶液的ph722某金屬的硝酸鹽受熱分解時，生成no2和o2的物質(zhì)的量之比是21，則在分解過程中金屬元素的化

11、合價是（ ）a升高 b降低 c不變 d無法確定23下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是（ ）a某物質(zhì)的溶液ph c(ch3coo)24等物質(zhì)的量的n2、o2、co2混合氣體通過na2o2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中n2、o2、co2物質(zhì)的量之比為（ ） a341 b332 c673 d690 第二卷 （非選擇題，52分）二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第25至27題為必考題，每個試題都必須作答。第28和29題為選考題。）（一）必考題（本題包括3個小題，共39分）25（共13分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白： 主族周期aaaaaaa

12、0族234 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號,下同)。 (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_，堿性最強的化合物的電子式是：_。 (3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_ _；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。（5）表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。（6）寫出元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 26（14分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗

13、硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500c），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉： a.四氯化硅遇水極易水解；b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)sicl4alcl3fecl3pcl5沸點/57.7315熔點/70.0升華溫度/180300162請回答下列問題：（1）寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置a中g(shù)管的作用是 ；裝置c中的試劑是 ；裝置e中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置e中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得

14、到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成fe2+ ，再用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原反應(yīng)滴定，錳元素被還原為mn2+。寫出用kmno4滴定fe2+的離子方程式： ；滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是 。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.00010-2mol l-1kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。若滴定前平視，滴定后俯視kmno4液

15、面，對測定結(jié)果有何影響 （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）27(12分) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)i： co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h1 反應(yīng)ii： co2(g) 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h2 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 （填“i”或“”）。 已知反應(yīng)的能量變化如圖所示：由表中數(shù)據(jù)判斷 h1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將2 mol co和6 mol h2充入2l的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(co) 0.2 moll， 則co的轉(zhuǎn)化率為 （2）已

16、知在常溫常壓下： 2ch3oh(l) 3o2(g) 2co2(g) 4h2o(g) h 1275.6 kjmol 2co (g)+ o2(g) 2co2(g) h 566.0 kjmol h2o(g) h2o(l) h 44.0 kjmol請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放 出的熱量為_ （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池 裝置。 該電池正極的電極反應(yīng)為_工作一段時間后，測得溶液的ph減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué) 方程式為_.（二）選考題28（13分）a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：a單質(zhì)在自然界中硬

17、度最大b原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子cc同在b的下一周期，c的電離能數(shù)據(jù)（kj mol-1）為：i1=738 i2=1451 i3=7732 i4=10540d單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，d的氧化物是兩性氧化物e單質(zhì)是一種常見金屬，與o元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物（1）寫出a元素基態(tài)原子的價電子排布圖 。當(dāng)c單質(zhì)、d單質(zhì)和naoh溶液形成原電池時，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為： （2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與ab分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含 個鍵，在ah、bh兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是 （用元素符號表示）。d元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則d原

18、子可以表示為 ，其原子核外有 種運動狀態(tài)不同的電子。（3）b的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是 。（4）通常情況下，a的燃燒熱為a kj mol-1，c的燃燒熱為b kj mol-1，則c與ao2反應(yīng)生成a的熱化學(xué)方程式為 。29（13分）已知：濃h2so4 （1）2roh ror + h2o (r為烴基，r-o-r為醚) （2）rch=ch2+hoclrch（oh）ch2cl 或 rch=ch2+hoclrchclch2oh試根據(jù)下列回答下列問題 (1)（4分）寫出結(jié)構(gòu)簡式a _，c _。 (2)（4分）從結(jié)構(gòu)上分析，與a互為同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式有：_ _。 (3)（2分）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號)(4)（3分）寫出方程式：d+e f_化學(xué)試題答案1、d 2、d 3、b 4、c 5、a 6、a 7、b 8、b 9、b 10、d11、d 12、c 13、d 14、b 15、c 16、b 17、a 18、d 19、a 20、a21、d 22、b 23、b 24、a25（13分）（