新編新課標(biāo)高考化學(xué)百題精練分項(xiàng)解析【4】及答案解析

1、新編高考化學(xué)備考資料高考化學(xué)百題精練之分項(xiàng)解析41下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是2反應(yīng)a+bc（h0）分兩步進(jìn)行 a+bx（h0）xc（h0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是3以下對環(huán)保知識的認(rèn)識正確的是酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關(guān)，正常雨水的ph為7.0，酸雨的ph小于7.0嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排入標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品對人體健康有害使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚a b c d4航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)技術(shù)突

2、破。鈹是高效率火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克鈹完全燃燒放出的熱量為62700 kj。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是abeo2=beo；h564.3 kj mol-1bbe(s)o2(g)=beo(s)；h564.3 kj mol-1cbe(s)o2(g)=beo(s)；h564.3 kj mol-1dbe(s)o2(g)=beo(g)；h564.3 kj mol-15下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是 a滴加kscn溶液后變成血紅色的溶液中：k+、so42、mg2+、h+b水電離出的c(h+)110-11mol/l的無色溶液中：al3+、cu2+、no3、so42c能使淀粉ki

3、試紙變藍(lán)的無色溶液中：na+、s2、k+、brd能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：k+、na+、alo2、hco36吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為 “生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用na2seo3清除人體內(nèi)的活性氧，則na2seo3的作用是a. 既是氧化劑又是還原劑 b. 氧化劑 c. 還原劑 d. 既不是氧化劑又不是還原劑7被稱為萬能還原劑的nabh4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：nabh4h2oh2nabo2(未配平，其中nabh4中h元素為1價)，則下列說法正確的是anabh4既是氧化劑，又是還原劑 bnabh4是氧化劑，h2o是還原劑c硼元素被氧化，氫元

4、素被還原 d被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比為1:18下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2fe2+4br3cl22fe3+2br26clb將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：hco3ohco32h2o c將1 mol l-1的naalo2溶液和2.5 mol l-1的hcl溶液等體積均勻混合： alo2 + h+ + h2o al(oh)3 d向明礬kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至al3+ 恰好完全沉淀：2al3+3so423ba2+6oh 2al(oh)33baso49做實(shí)驗(yàn)時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙

5、二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：mnoc2ohco2mn2。則下列有關(guān)敘述正確的是a發(fā)生還原反應(yīng)的是c2o b該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是ohc10mol h參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol d1mol草酸分子中含有9mol共用電子對10已知可逆反應(yīng)：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大m的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為：加入一定量的m 加入一定量的n 升高反應(yīng)體系的溫度 縮小容器體積 加入某物質(zhì)作催化劑 分離出一定量的pa b c d 二非選擇題 ：（共50分）11（10分）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反應(yīng)過程的

6、能量變化如圖 所示，已知1mol so2(g)氧化為1mol so3的h= 99 kj mol-1。請回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示 、 ；e的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響 。該反應(yīng)通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點(diǎn)升高還是降低 ，理由是 。（2）圖中h= kjmol-1。（3）v2o5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：v2o5氧化so2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 、 。（4）如果反應(yīng)速率（so2）為0.05 moll-1min-1,則（o2）= moll-1min-1、(so3)= moll-1min-1。（5）已知單質(zhì)硫的

7、燃燒熱為296 kjmol-1，則由s(s)生成3 molso3(g)的h 。12（14分）肼（n2h4）又稱聯(lián)氨，足一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物等反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退?，可以用作火箭燃料。請回答下列問題： （1）巳知肼分子結(jié)構(gòu)中不含雙鍵和叁鍵，則它的結(jié)構(gòu)式為 。（2）寫出肼與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）聯(lián)氨溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但堿性不如氨水強(qiáng)。寫出其溶于水呈堿性的離子方程式 。（4）火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，它們發(fā)生反應(yīng)時產(chǎn)生氣體，并放出人量熱。 已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65 kj的熱量；另外還知： h2o（1）

8、h2o（g）； h= +44 kj mol-1 2h2o2（1）=2h2o（1）+o2（g）； h=196.4 kj mol-1請寫出聯(lián)氨與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ?；瘜W(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。已知蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為： ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；h=802.3 kj mol-1 h2o（l）=h2o（g）； h= +44 kj mol-1 則356g“可燃冰”（分子式為ch49h2o）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為 。fecl3溶液aki

9、溶液鹽橋甲 乙13（14分）控制合適的條件，將反應(yīng)2fe32i2fe2i2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池（兩個電極均為石墨電極，鹽橋中裝有含瓊膠的kcl飽和溶液）。請回答下列有關(guān)問題：（1）反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生 （選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： 。（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電流計(jì)的讀數(shù)將越來越小。當(dāng)讀數(shù)為零時，表明反應(yīng) 。（3）電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中通過滴定管加入fecl2濃溶液，此時乙中石墨為 極（選填“正”或“負(fù)”）；鹽橋中的 離子（“k+”或“cl”）會向甲燒杯移動。（4）若通過滴定管向乙中滴加fecl3濃溶液，則應(yīng)選用 （選填“酸式”或“堿式”）滴定管，其原因是 （用離

10、子方程式及簡潔的文字表述）。14（12分）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為n2(g)和o2(g)生成no(g)過程中的能量變化：(1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則nn的鍵能為_kj mol-1，由上圖寫出n2(g)和o2(g)生成no(g)的熱化學(xué)方程式_ 。(2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱

11、雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，計(jì)算由c(石墨)和h2(g)反應(yīng)生成1 mol c2h2(g)的h。c(石墨)o2(g)=co2(g)；h1393.5 kj mol-12h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h2571.6 kj mol-12c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)；h32599.2 kj mol-1 。則由c(石墨)和h2(g)反應(yīng)生成1 mol c2h2(g)的h_ kj mol-1。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kj熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kj mol-1，則1 mol

12、 c與o2反應(yīng)生成co的反應(yīng)熱h_ 。答 案1 c 2 d 3 c 4 c 5 a 6 c 7 d 8 d 9 d 10 c11（12分）（1）反應(yīng)物總能量 生成物總能量 （2）無 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能e降低 （3）-198 (4) so2 +v2o5=so3+2vo2 4vo2+o2=2v2o5 (4)0.025 0.05 (5) -1185 kjmol-1（2分；其余各1分）12（12分）（1） （2分）（2）n2h4+2no=2n2+2h2o （2分）（3）n2h4+h2o n2h5+oh（2分；其余各3分）（4）n2h4（1）+o2（g）= n2（g）+2h2o（1