新編新課標高考化學百題精練分項解析【4】及答案解析

1、新編高考化學備考資料高考化學百題精練之分項解析41下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是2反應a+bc（h0）分兩步進行 a+bx（h0）xc（h0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是3以下對環(huán)保知識的認識正確的是酸雨的形成與大量燃燒含硫燃料有關，正常雨水的ph為7.0，酸雨的ph小于7.0嚴格執(zhí)行機動車尾氣排入標準有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進行增白的食品對人體健康有害使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機氯化物可能對人體有害食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚a b c d4航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突

2、破。鈹是高效率火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克鈹完全燃燒放出的熱量為62700 kj。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是abeo2=beo；h564.3 kj mol-1bbe(s)o2(g)=beo(s)；h564.3 kj mol-1cbe(s)o2(g)=beo(s)；h564.3 kj mol-1dbe(s)o2(g)=beo(g)；h564.3 kj mol-15下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是 a滴加kscn溶液后變成血紅色的溶液中：k+、so42、mg2+、h+b水電離出的c(h+)110-11mol/l的無色溶液中：al3+、cu2+、no3、so42c能使淀粉ki

3、試紙變藍的無色溶液中：na+、s2、k+、brd能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：k+、na+、alo2、hco36吸進人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為 “生命殺手”，中國科學家嘗試用na2seo3清除人體內的活性氧，則na2seo3的作用是a. 既是氧化劑又是還原劑 b. 氧化劑 c. 還原劑 d. 既不是氧化劑又不是還原劑7被稱為萬能還原劑的nabh4溶于水并和水發(fā)生反應：nabh4h2oh2nabo2(未配平，其中nabh4中h元素為1價)，則下列說法正確的是anabh4既是氧化劑，又是還原劑 bnabh4是氧化劑，h2o是還原劑c硼元素被氧化，氫元

4、素被還原 d被氧化元素與被還原元素的質量比為1:18下列反應的離子方程式書寫正確的是a向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2fe2+4br3cl22fe3+2br26clb將碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應：hco3ohco32h2o c將1 mol l-1的naalo2溶液和2.5 mol l-1的hcl溶液等體積均勻混合： alo2 + h+ + h2o al(oh)3 d向明礬kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至al3+ 恰好完全沉淀：2al3+3so423ba2+6oh 2al(oh)33baso49做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙

5、二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：mnoc2ohco2mn2。則下列有關敘述正確的是a發(fā)生還原反應的是c2o b該離子方程式右側方框內的產物是ohc10mol h參加反應時，電子轉移5mol d1mol草酸分子中含有9mol共用電子對10已知可逆反應：m(g)n(g)p(g)q(g)；h0 。反應達到平衡后，若要增大m的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為：加入一定量的m 加入一定量的n 升高反應體系的溫度 縮小容器體積 加入某物質作催化劑 分離出一定量的pa b c d 二非選擇題 ：（共50分）11（10分）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反應過程的

6、能量變化如圖 所示，已知1mol so2(g)氧化為1mol so3的h= 99 kj mol-1。請回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示 、 ；e的大小對該反應的反應熱有無影響 。該反應通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點升高還是降低 ，理由是 。（2）圖中h= kjmol-1。（3）v2o5的催化循環(huán)機理可能為：v2o5氧化so2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 、 。（4）如果反應速率（so2）為0.05 moll-1min-1,則（o2）= moll-1min-1、(so3)= moll-1min-1。（5）已知單質硫的

7、燃燒熱為296 kjmol-1，則由s(s)生成3 molso3(g)的h 。12（14分）肼（n2h4）又稱聯(lián)氨，足一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物等反應均可生成氮氣和水，可以用作火箭燃料。請回答下列問題： （1）巳知肼分子結構中不含雙鍵和叁鍵，則它的結構式為 。（2）寫出肼與一氧化氮反應的化學方程式 。（3）聯(lián)氨溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但堿性不如氨水強。寫出其溶于水呈堿性的離子方程式 。（4）火箭推進器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，它們發(fā)生反應時產生氣體，并放出人量熱。 已知：12.8 g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kj的熱量；另外還知： h2o（1）

8、h2o（g）； h= +44 kj mol-1 2h2o2（1）=2h2o（1）+o2（g）； h=196.4 kj mol-1請寫出聯(lián)氨與氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式： ?；瘜W在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。已知蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學方程式分別為： ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；h=802.3 kj mol-1 h2o（l）=h2o（g）； h= +44 kj mol-1 則356g“可燃冰”（分子式為ch49h2o）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為 。fecl3溶液aki

9、溶液鹽橋甲 乙13（14分）控制合適的條件，將反應2fe32i2fe2i2設計成如右圖所示的原電池（兩個電極均為石墨電極，鹽橋中裝有含瓊膠的kcl飽和溶液）。請回答下列有關問題：（1）反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生 （選填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為： 。（2）隨著反應的進行，電流計的讀數(shù)將越來越小。當讀數(shù)為零時，表明反應 。（3）電流計讀數(shù)為零后，在甲中通過滴定管加入fecl2濃溶液，此時乙中石墨為 極（選填“正”或“負”）；鹽橋中的 離子（“k+”或“cl”）會向甲燒杯移動。（4）若通過滴定管向乙中滴加fecl3濃溶液，則應選用 （選填“酸式”或“堿式”）滴定管，其原因是 （用離

10、子方程式及簡潔的文字表述）。14（12分）化學反應中的能量變化，是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為n2(g)和o2(g)生成no(g)過程中的能量變化：(1)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則nn的鍵能為_kj mol-1，由上圖寫出n2(g)和o2(g)生成no(g)的熱化學方程式_ 。(2)1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應熱效應的基礎上，總結出一條規(guī)律：“一個化學反應，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的?！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應的反應熱

11、雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。根據(jù)下列反應的熱化學方程式，計算由c(石墨)和h2(g)反應生成1 mol c2h2(g)的h。c(石墨)o2(g)=co2(g)；h1393.5 kj mol-12h2(g)o2(g)=2h2o(l)；h2571.6 kj mol-12c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)；h32599.2 kj mol-1 。則由c(石墨)和h2(g)反應生成1 mol c2h2(g)的h_ kj mol-1。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出x kj熱量。已知單質碳的燃燒熱為y kj mol-1，則1 mol

12、 c與o2反應生成co的反應熱h_ 。答 案1 c 2 d 3 c 4 c 5 a 6 c 7 d 8 d 9 d 10 c11（12分）（1）反應物總能量 生成物總能量 （2）無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能e降低 （3）-198 (4) so2 +v2o5=so3+2vo2 4vo2+o2=2v2o5 (4)0.025 0.05 (5) -1185 kjmol-1（2分；其余各1分）12（12分）（1） （2分）（2）n2h4+2no=2n2+2h2o （2分）（3）n2h4+h2o n2h5+oh（2分；其余各3分）（4）n2h4（1）+o2（g）= n2（g）+2h2o（1