新編浙江省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、新編高考化學(xué)備考資料高三第一次聯(lián)考化 學(xué) 試 題 說明:1本試卷滿分共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 cl-35.5 s-32 cu-64 第卷 (共44分)一、選擇題（本題共22小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共44分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，正確的是a明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒bsio2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜c鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排d焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運(yùn)會開幕式更加輝煌、浪

2、漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”的知識相關(guān)，焰色反應(yīng)是化學(xué)變化2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 a質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131 53ibs2的結(jié)構(gòu)示意圖：cn2的電子式： dnh4i的電子式：3能源材料是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題。 c60（結(jié)構(gòu)見右圖）可用作儲氫材料。繼c60后，科學(xué)家又合成了si60、n60，它們的結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是ac60、si60、n60都屬于新型化合物 bc60、si60、n60互為同分異構(gòu)體 cn60結(jié)構(gòu)中只存在n-n單鍵，而c60結(jié)構(gòu)中既有c-c單鍵又有c=c雙鍵d已知金剛石中cc鍵長154pm，c60中c

3、c鍵長140 145pm，故c60熔點(diǎn)高于金剛石4下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃 化合物：cacl2、燒堿、hd電解質(zhì)：明礬、鹽酸、硫酸鋇 純凈物：干冰、冰水混合物、紅寶石 同位素：12 6c、13 6c、14 6c 同系物：c2h4、c3h6、c4h8a只有 b c只有 d5用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a50ml 18.4moll-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2分子數(shù)目為0.46nab常溫常壓下，4.6gno2與n2o4混合氣中含有0.3na個(gè)原子c1l0.1moll-1na2co3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

4、.4lccl4中含有na個(gè)分子6下列離子方程式正確的是 a等物質(zhì)的量的nh4hco3與ba(oh)2溶液混合后加熱：nhohnh3h2ob酸性的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4io2 4h+= 2h2o 2i2 c1molcl2通入含1mol fei2的溶液中：2fe22i2cl22fe34cli2d過量so2通入ba(no3)2溶液中：3so2+2no3-+3ba2+2h2o3baso4+2no+4h+7短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是a最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rq b原子半徑：tqrc最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的

5、酸性：qh2 13根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是a鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是mgo，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是na2ob已知a沸點(diǎn)ch4sih4geh4，則a族沸點(diǎn) nh3ph3ash3c已知fe與s直接化合生成fes，則cu與s直接化合生成cu2sd已知ca(hco3)2 +2naoh(過量) caco3+ na2co3+ 2h2o，則mg(hco3)2 +2naoh(過量) mgco3+ na2co3+ 2h2o14二氯化二硫（s2cl2）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與h2o2相似，熔點(diǎn)為193 k，沸點(diǎn)為411k，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生

6、的氣體能使品紅褪色，s2cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法不正確的是 as2cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b制備s2cl2的反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)cs2cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2s2cl2+2h2o=3s+so2+4hclds2br2與s2cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：s2br2s2cl215下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是a碳酸氫鈉具有弱堿性，可治療胃酸過多 b氧化鎂熔點(diǎn)高，可做耐高溫材料c二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿和草帽辮 d二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 16已知常溫下，濃度均為0.1 moll-1的4種鈉鹽溶液ph如下表：溶質(zhì)na2

7、co3nahco3naclonahso3ph11.69.710.35.2下列說法中正確的是a足量so2通入naclo溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：h2o+so2+clo-=hclo+hso3-b向氯水中加入nahco3，可以增大氯水中次氯酸的濃度c常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的h2so3、h2co3、hclo溶液，ph最大的是h2so3dnahso3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(na+) c(h+)c(hso3-) c(so32-)c(oh-)17下列說法中正確的是a在原電池中，負(fù)極材料的活性一定比正極材料強(qiáng) b將氯化鐵溶液蒸干可得無水氯化鐵固體 c反應(yīng)2no2（g）n2o4（g）在常溫下就能自發(fā)

8、進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0d氯化銨溶液中加入鎂，會產(chǎn)生兩種氣體18相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=-196.4kjmol-1實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化so2o2so3210放出熱量a kj10.50放出熱量b kj002吸收熱量c kj下列敘述不正確的是a平衡時(shí)so3氣體的體積分?jǐn)?shù)：= ba+c=196.4c三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：= d平衡時(shí)o2的濃度：=2 19下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，正確的是a甲是等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加到過量的稀硫酸

9、中，同時(shí)向a中加入少量ch3coona溶液，產(chǎn)生h2的體積v(l)與時(shí)間t(min)的關(guān)系圖b乙是足量co2不斷通入含koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀與通入co2的體積的關(guān)系圖c由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時(shí)的熱化學(xué)方程式為：2h2o2（l）2h 2o（l）o2（g） h-2(ea2ea2) kjmol-1d丁裝置圖能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅20下列說法正確的是 a由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物 b同一主族不同元素的最高價(jià)氧化物，晶體結(jié)構(gòu)一定相同 c最外層電子數(shù)為1的元素一定是主族元素 d由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 21甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含2種或3種元素，

10、它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷不合理的是a某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性且能與酸反應(yīng)b乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙可能是n2h4或ch3ohc丙中含有第2周期a族的元素，則丙一定是甲烷的同系物 d丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素 22將51.2 g cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 ml 2 moll-1 naoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的鹽溶液。下列說法不正確的是a消耗硝酸的物質(zhì)的量為2.5mol b氣體中

11、n2o4的物質(zhì)的量為0.1mol c生成nano3的物質(zhì)的量為0.2 mol d生成的氮的氧化物的混合氣倒置于水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96l o2時(shí)，氣體完全被吸收第卷 (共56分)二、非選擇題：（本題共4題，共56分）23（13分）a、b、c、d、e、x為中學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）。請根據(jù)題中信息回答問題。（1）若a為單質(zhì)，e為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于c溶液，則 d與x發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 常溫下ph=10的c溶液與d溶液中，水的電離程度 大（填化學(xué)式）。（2）若a為離子化合物，b為不溶于堿的白色難溶物，e與水反應(yīng)生成的濃溶液g遇c有白煙產(chǎn)生，則

12、a的化學(xué)式為 ； 等物質(zhì)的量濃度的g溶液與c溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守恒式為： 。（用微粒濃度表示）（3）若a為氧化物，常溫下x在濃的c溶液中發(fā)生鈍化，則 x在元素周期表中的位置為 ； 含a mol d的溶液溶解了一定量的x后得到溶液f， 若f溶液中的兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量相等（不考慮水解因素），被還原的d是 mol； 請?jiān)O(shè)計(jì)方案鑒別f溶液中的金屬陽離子 。24（15分）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。高鐵酸鉀為暗紅色粉末狀晶體，干燥的晶體80以下十分穩(wěn)定，它極易溶于水，難溶于異丙醇。實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)工藝流程如下：已知：2koh+cl2=kcl

13、+kclo+h2o（條件：較低溫度）6koh+3cl2=5kcl+kclo3+3h2o（條件：較高溫度） k2feo4在水溶液中易水解：4feo42-+10h2o4fe(oh)3（膠體）+8oh-+3o2回答下列問題：實(shí)驗(yàn)室可利用右圖裝置完成流程和（1）儀器a的名稱是 ，恒壓滴液漏斗支管的作用是 ，兩水槽中的水為 （填“熱水”或“冷水”）。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃koh溶液的目的是 ；判斷濃koh溶液已過量的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。（3）從溶液ii中分離出k2feo4后，還會有副產(chǎn)品kno3、kcl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為： 。（4）用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用ko

14、h稀溶液溶解，再加入飽和的koh溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。 粗產(chǎn)品用koh溶解的目的是 。 如何判斷k2feo4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備k2feo4較好的方法為電解法，其裝置如右圖。電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為 。25（14分）電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：（1）通過so2傳感器可監(jiān)測大氣中so2的含量，其工作原理如下圖所示。 固體電解質(zhì)中o2-向 極移動（填“正”或“負(fù)”）。 寫出v2o5電極的電極反應(yīng)式： 。（2）如圖所示裝置i是一種可充電電池，裝置是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置i中離子交換膜

15、只允許na+通過，充放電的化學(xué)方程式為： 負(fù)極區(qū)電解質(zhì)為： （用化學(xué)式表示） 家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 閉合開關(guān)k，當(dāng)有0.04 mol na+通過離子交換膜時(shí)，a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ml。（3）下圖、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“aso2i2h asoi2h2o”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中c1、c2均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% naoh溶液，電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40%naoh溶液，發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。 乙組添

16、加的是 （填“陰”或“陽”）離子交換膜。26（14分）選擇性催化還原法（scr)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的nox控制處理方法。這種方法是指在有氧條件下且合適的溫度范圍內(nèi)，用還原劑nh3在催化劑的作用下將nox有選擇性地還原為氮?dú)夂退?，主要反?yīng)式如下：反應(yīng)：nh3(g) +4no(g)+ o2(g) n2(g) +h2o(g) h1 = a kjmol-1反應(yīng)：4nh3(g) +2no2(g) +o2(g) 3n2(g) +6h2o(g) h2 = b kjmol-1當(dāng)反應(yīng)溫度過高時(shí)，會發(fā)生以下副反應(yīng)：反應(yīng)：2nh3(g)+ 2o2(g) n2o(g)+ 3h2o(g) h3 = c kjmol-1反應(yīng)：4nh3(g) +5o2(g) 4no(g) +6h2o(g) h4 = d kjmol-1請回答下列問題：（1）配平反應(yīng)的化學(xué)方程式： nh3(g) +4no(g)+ o2(g) n2(g) +h2o(g)。（2）研究反應(yīng)的平衡常數(shù)(k)與溫度(t)的關(guān)系，得到如圖1所示的