精修版浙江省高考化學(xué)復(fù)習(xí)題：專題七 電化學(xué)原理與應(yīng)用導(dǎo)航卷 含答案

1、精品文檔高考化學(xué)專題七 電化學(xué)原理與應(yīng)用導(dǎo)航卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共50分，考試時(shí)間30分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1c12o16na23cl35.5cu64第卷(選擇題共30分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1(2015浙江理綜，11)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解h2oco2混合氣體制備h2和co是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()ax是電源的負(fù)極b陰極的電極反應(yīng)式是：h2o2e=h2o2、co22e=coo2c總反應(yīng)可表示為：h2oco2h2coo2d陰、陽(yáng)兩極生

2、成的氣體的物質(zhì)的量之比是112(2015四川理綜，4)用右圖所示裝置除去含cn、cl廢水中的cn時(shí)，控制溶液ph為910，陽(yáng)極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確的是()a用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極b陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：cl2oh2e=cloh2oc陰極的電極反應(yīng)式：2h2o2e=h22ohd除去cn的反應(yīng)：2cn5clo2h=n22co25clh2o3(2015課標(biāo)全國(guó)，11)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a正極反應(yīng)中有co2生成b微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移c質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)d電

3、池總反應(yīng)為c6h12o66o2=6co26h2o4.(2015上?；瘜W(xué)，14)研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ad為石墨，鐵片腐蝕加快bd為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：o22h2o4e4ohcd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕dd為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2h2eh25(2015天津理綜，4)鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是()a銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(so)減小c電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加d陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡6(2015江蘇化學(xué)，10)一種熔

4、融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)ch4h2o3h2co，每消耗1 mol ch4轉(zhuǎn)移12 mol電子b電極a上h2參與的電極反應(yīng)為：h22oh2e=2h2oc電池工作時(shí)，co向電極b移動(dòng)d電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：o22co24e=2co7(2014浙江理綜，11)鎳氫電池(nimh)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。nimh中的m表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：ni(oh)2m=nioohmh已知：6nioohnh3h2ooh=6ni(oh)2no下列說(shuō)法正確的是 ()animh電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：nioo

5、hh2oe=ni(oh)2ohb充電過(guò)程中oh 離子從陽(yáng)極向陰極遷移 c充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：h2ome=mhoh ，h2o中的h被m還原dnimh電池中可以用koh溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液8(2014課標(biāo)全國(guó)，12)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是()aa為電池的正極b電池充電反應(yīng)為limn2o4=li1xmn2o4xlic放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化d放電時(shí)，溶液中l(wèi)i從b向a遷移9(2013浙江理綜，11)電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有ki及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐

6、漸變淺。已知：3i26oh=io5i3h2o下列說(shuō)法不正確的是()a右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2h2o2e=h22ohb電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含ioc電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：ki3h2okio33h2d如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變10(最新模擬)兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 ml，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/l，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.2 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是()a產(chǎn)生氣體體積 b中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小c電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：4oh4e=2h2oo2中負(fù)極：2h2e=h2d溶液的ph變化：減小

7、，增大第卷(非選擇題共20分)二、非選擇題(本題共2個(gè)小題)11(10分)(1)2015四川理綜，11(5)feso4在一定條件下可制得fes2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4lifes2=fe2li2s，正極反應(yīng)式是_。(2)2015安徽理綜，25(4)常溫下，將除去表面氧化膜的al、cu片插入濃hno3中組成原電池(圖1)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(i)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。圖1圖20t1時(shí)，原電池的負(fù)極是al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是_，溶液中的h向_極移動(dòng)。t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是_。(

8、3)2015山東理綜，29(1)利用lioh和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。lioh可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備lioh，兩電極區(qū)電解液分別為lioh和licl溶液。b極區(qū)電解液為_溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_，電解過(guò)程中l(wèi)i向_電極遷移(填“a”或“b”)。12(10分)(最新模擬).某興趣小組用如圖裝置做了兩次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：向甲池的pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，乙池的pt電極表面出現(xiàn)氣泡。實(shí)驗(yàn)：向乙池的pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，且偏轉(zhuǎn)方向與實(shí)驗(yàn)相同，同時(shí)甲池的pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。(1)實(shí)驗(yàn)，甲池通氫氣的pt電極為_極，電極反應(yīng)式為_。(2)實(shí)驗(yàn)，乙池通氧氣的pt電極為_極，電極反應(yīng)式為_。(3)兩次實(shí)驗(yàn)中原電池的總反應(yīng)相同，總反應(yīng)的離子方程式為_。.電解法污水處理技術(shù)已經(jīng)很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進(jìn)行處理：保持污水的ph在5.06.0之間，通過(guò)電解生成fe(oh)3膠體，吸附部分懸浮物沉降，同時(shí)陰極產(chǎn)生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機(jī)廢物的生活污水也可用同樣方法進(jìn)行處理。污水中的有機(jī)廢物能被陽(yáng)極的某