第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡2_第1頁
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1、第三章 水溶液中的離子平衡第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡第2課時 沉淀的轉(zhuǎn)化1、沉淀的溶解 原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就達到使沉淀溶解的目的。 例：CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq)H2O + CO2 強酸是常用的溶解難溶電解質(zhì)的試劑。如可溶解難溶氫氧化物，難溶碳酸鹽、某些難溶硫化物等。除酸外，某些鹽溶液也可用來溶解沉淀。HCO3-+H+H+H2CO33、沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2S【實驗3-4】有白色沉淀析出有白色沉淀析出 白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色 黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色KI Na2S向MgCl2溶

2、液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出，溶液變無色【實驗3-5】FeClFeCl3 3靜置靜置Mg(OH)2Fe(OH)3討論:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì) 沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用 鍋爐除水垢（把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3） 一些自然現(xiàn)象的解釋（銅藍的形成）沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=

3、1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-化學(xué)法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) +Cu2+(aq)CuS(s) 平衡向右移動平衡向右移動總反應(yīng)：ZnS(s) + Cu2+(aq

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