離子反應第二節(jié)

1、 第二課時第二課時離子反應及其發(fā)生的條件離子反應及其發(fā)生的條件復習：復習：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？質？金屬鋁金屬鋁 固態(tài)固態(tài)naclnacl o o2 2 液態(tài)液態(tài)h h2 2soso4 4 碳棒碳棒 basobaso4 4 kohkoh水溶液水溶液 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的knokno3 3 蔗糖蔗糖 chch3 3cooh (11)cooh (11)水水 （1212）soso2 2 (13)nh (13)nh3 3 (14)h (14)h2 2coco3 3電解質：電解質：（11）（）（14）非電解質：非電解質：（12）（）（13）想一想想一想：

2、電解質溶于水后電離成為離子，電解質溶于水后電離成為離子，那么電解質在溶液中是如何進行反應那么電解質在溶液中是如何進行反應的呢？不同的電解質溶于水后都能反的呢？不同的電解質溶于水后都能反應嗎？應嗎？實實 驗驗現現 象象結結 論論1.1.向盛有向盛有2mlna2mlna2 2soso4 4溶液的試管中加入溶液的試管中加入2ml2ml稀稀kclkcl2.2.向盛有向盛有2ml2mlnana2 2soso4 4溶液的試管中加入溶液的試管中加入2ml2ml稀稀baclbacl2 2溶液溶液【實驗【實驗2-1 2-1 】無明顯變化無明顯變化無離子無離子反應發(fā)生反應發(fā)生有白色有白色沉淀生產沉淀生產發(fā)生了發(fā)生

3、了離子反應離子反應實實 驗驗現現 象象結結 論論1.1.向盛有向盛有2mlnaoh2mlnaoh溶溶液的試管中加入液的試管中加入2ml2ml稀稀hclhcl2.2.向盛有向盛有2ml2mlnaohnaoh溶溶液的試管中加入液的試管中加入2ml2ml稀溶液稀溶液h h2 2soso4 4【實驗【實驗2-2 2-2 】無明顯變化無明顯變化無明顯變化無明顯變化發(fā)生了發(fā)生了離子反應離子反應發(fā)生了發(fā)生了離子反應離子反應實實 驗驗現現 象象結結 論論1.1.向盛有向盛有2mlcuso2mlcuso4 4溶溶液的試管中加入液的試管中加入2ml 2ml naohnaoh溶液溶液2.2.向盛有向盛有2mlnao

4、h2mlnaoh溶液溶液的試管中滴加幾滴酚的試管中滴加幾滴酚酞溶液酞溶液, ,再用滴管像試再用滴管像試管中慢慢滴加稀管中慢慢滴加稀hclhcl溶溶液液, ,直至溶液變色為止直至溶液變色為止3.3.向盛有向盛有2mlna2mlna2 2coco3 3溶溶液的試管中加入稀液的試管中加入稀hclhcl【實驗【實驗2-32-3】有藍色沉淀有藍色沉淀生成生成滴加酚酞溶滴加酚酞溶液顯紅色液顯紅色, ,滴滴加鹽酸后紅加鹽酸后紅色逐漸褪去色逐漸褪去有氣體生成有氣體生成發(fā)生了發(fā)生了離子反應離子反應發(fā)生了發(fā)生了離子反應離子反應發(fā)生了發(fā)生了離子反應離子反應你能從實驗現象中發(fā)現你能從實驗現象中發(fā)現離子反應的發(fā)生條件嗎

5、離子反應的發(fā)生條件嗎? ?二、離子反應及其發(fā)生的條件二、離子反應及其發(fā)生的條件1.1.離子反應離子反應(1)(1)定義定義有離子參加或生成的反應有離子參加或生成的反應(2)(2) 離子反應的發(fā)生條件離子反應的發(fā)生條件: :有沉淀有沉淀, ,氣體或水的生氣體或水的生成成即：復分解反應發(fā)生的條件即：復分解反應發(fā)生的條件2 2、離子方程式、離子方程式: :用實際參加反應的離子符號表用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子示離子反應的式子a a、離子方程式的書寫步驟、離子方程式的書寫步驟（1 1）寫：寫： 寫出化學方程式：寫出化學方程式：例：例：2agno2agno3 3 + cucl + cucl

6、2 2 = 2agcl+ cu(no = 2agcl+ cu(no3 3) )2 2（2 2）拆：拆： 把易溶于水的強電解質物成離子形式，把易溶于水的強電解質物成離子形式，沉淀、氣體、弱電解質、單質、氧化物等仍沉淀、氣體、弱電解質、單質、氧化物等仍用化學式表示。用化學式表示。2ag2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- - = 2agcl+cu = 2agcl+cu2+2+2no+2no3 3- -2ag2ag+ +2no+2no3 3- -+cu+cu2+2+2cl+2cl- - = 2agcl+cu = 2agcl+cu2+2+2no+2no3 3- -

7、（3 3）刪：）刪： 刪去方程式兩邊形式相同的離子：刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4 4）查：）查： 整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個 數和電荷總數是否相等，數和電荷總數是否相等，系數約成最簡系數約成最簡 整數比。整數比。2ag2ag+ +2cl+2cl- -=2agcl=2agclagag+ +cl+cl- -=agcl=agclb b、書寫離子方程式應注意的問題：、書寫離子方程式應注意的問題：凡是不在溶液中或熔融狀態(tài)下進行凡是不在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應一般不能寫離子方程式。的反應一般不能寫離子方程式。如：如：kclokclo3 3固體與固體與mn

8、omno2 2固體混合加熱制取固體混合加熱制取o o2 2的的 化學方程式。化學方程式。2 kclo2 kclo3 3( (固固) )= 2 kcl+3o= 2 kcl+3o2 2 可以拆寫成離子形式的是易溶于水的強電解可以拆寫成離子形式的是易溶于水的強電解質質 強酸強酸: h: h2 2soso4 4 、hclhcl 、hnohno3 3 強堿強堿: naoh: naoh koh ba(oh) koh ba(oh)2 2 可溶性鹽可溶性鹽: :鉀鹽鉀鹽, ,鈉鹽鈉鹽, ,氨鹽氨鹽, ,硝酸鹽硝酸鹽 說明說明:ca(oh):ca(oh)2 2微溶于水微溶于水, ,澄清溶液時拆寫成澄清溶液時拆寫成 離子離子, ,濁液或固體寫化學式濁液或固體寫化學式. . 不可以拆寫的有五種不可以拆寫的有五種, ,分別為分別為: :沉淀沉淀:baso:baso4 4 baco baco3 3 agclagcl caco caco3 3 氣體氣體: :弱電解質弱電解質: h: h2 2coco3 3 ch ch3 3cooh nhcooh nh3 3hh2 2o o氧化物氧化物: mgo: mgo co co2 2 h h2 2o o單質單質: :（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子）弱酸的酸式鹽的酸根離子 不能拆開寫。不能拆開寫。hcohco3 3- - + h+ h+ +