第三章 金屬及其化合物——化學(xué)方程式

1、第三章 金屬及其化合物 一、鈉 1、鈉與非金屬反應(yīng) 2Na+S=Na2S 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2NaO2 Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O Na2O在空氣中加熱（變黃） 2Na2OO2 2Na2O2 2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、消、變、） 2Na 2H2O 2NaOHH2 2Na2H2O2Na2OH H2 3、鈉與酸反應(yīng) 2Na+2HCl=2NaCl+H2 4鈉與堿反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng) 5、鈉與鹽反應(yīng) Na與鹽溶液一般不發(fā)生置換反應(yīng)，但與熔融的鹽可發(fā)生置換 4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl 6、Na放入鹽溶液時(shí)，先與水反應(yīng)，它包括兩種情況： （1)如

2、果鹽溶液的溶質(zhì)不與NaOH反應(yīng):如氯化鈉溶液 （2）如果鹽溶液中的溶質(zhì)與NaOH反應(yīng):生成的堿與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 例如：將Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 7、工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl， 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 8、氧化鈉與水反應(yīng) Na2O H2O 2NaOH 9、氧化鈉與CO2反應(yīng) Na2O CO2 Na2CO3 10、氧化鈉與酸反應(yīng) Na2O2HCl 2NaClH2O 11、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) 2Na2O22H2O 4NaOHO2 2Na2O22H2O4Na4OH O2 12、過(guò)氧化鈉與C

3、O2反應(yīng) 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2 13、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng) 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2 14、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng) 鹽酸中滴加純堿溶液 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 CO322HH2OCO2 純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量 Na2CO3HClNaHCO3NaCl CO32HHCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2OCO2 15、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2 16、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 溶液中：HCO3OH H2O CO32 17

4、、侯氏制堿法反應(yīng)式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl 二、鋁相關(guān)方程式 1、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al3O2 2Al2O3 2、鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al6HCl2AlCl33H2 2Al6H2Al33H2 3、實(shí)驗(yàn)室制取 Al(OH)3鋁鹽溶液加氨水的離子方程式： Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ 4、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2 2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2AlFe2O3 2FeAl2O3 6、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方

5、程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O 7、Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O 8、Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3+ 3H2O 9、Al(OH)3 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O 10、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 11、氧化鋁制取鋁： 2Al2O3 4Al + 3O2 12、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2H2O 1

6、3、氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 14、NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸溶液的離子方程式： AlO2- + 4H+ = Al3+ 2H2O 15、氯化鋁溶液中加入NaAlO2溶液的離子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3 16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的離子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al(OH)3+ HCO3- 17、氯化鋁凈水原理： AlCl33H2O=Al(OH)3（膠體）3HCl 三、其他金屬化學(xué)方程式 1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg+O2 2MgO 2、鎂在鹵素單質(zhì)、硫等反應(yīng) Mg+

7、 Cl2 MgCl2 Mg+ S MgS 3Mg+N2 Mg3N2 3、與H2O反應(yīng)（Mg、A1和冷水都不反應(yīng)，但在加熱條件下與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣） Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2 4、與酸反應(yīng)置換出H2 Mg、A1與濃、稀鹽酸、稀硫酸、磷酸等酸反應(yīng)置換出H2，其中鋁在冷濃 H2SO4，冷濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。所以可用鋁制容器貯存冷的濃硫酸或濃硝酸。 5、與某些氧化物反應(yīng) 鎂與二氧化碳反應(yīng)： 2Mg+CO2 2MgO+C 6、高溫下鐵與水反應(yīng) 3Fe4H2O（g） Fe3O44H2 7、氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O36HCl2FeCl33H

8、2O Fe2O36H2Fe33H2O 8. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl Fe33OH Fe(OH)3 9、氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2Cl22FeCl3 2Fe2Cl22Fe32Cl 10、氯化鐵溶液中加入鐵粉 2FeCl3Fe3FeCl2 2Fe3Fe3Fe2 11、用KSCN檢驗(yàn)的存在離子方程式 Fe3+3SCN= Fe (SCN)3 12、銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu2H2SO4 (濃) CuSO4 2H2OSO2 13、碳與濃硫酸反應(yīng)： C2H2SO4（濃） 2H2OCO22SO2 14、鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2O（反應(yīng)后溶液呈淺綠色） 15、鐵與過(guò)量稀硝酸的反應(yīng)： Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+ 5H2O（反應(yīng)后溶液呈棕黃色） Fe 4HNO3 (稀) Fe(NO3)3 NO2H2O 鐵粉過(guò)量： 3Fe 8HNO3 (稀) 3Fe(NO3)2 2NO4H2O 16、銅與濃硫酸的反應(yīng) Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O 17、銅與濃硝酸的反應(yīng) Cu