高中化學(xué)第二章第3節(jié)化學(xué)平衡第2課時(shí)課件

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3 化學(xué)平衡 (第2課時(shí)) 本課件采用復(fù)習(xí)導(dǎo)入新課，化學(xué)平衡移動(dòng)是人為規(guī)定的，所以直接給出規(guī)定，接著是采用實(shí)驗(yàn)探究的方式認(rèn)識(shí)濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件的改變對(duì)平衡狀態(tài)的影響規(guī)律。使學(xué)生在獲取知識(shí)的同時(shí)實(shí)踐科學(xué)探究方法。濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響采用了微課、視屏，幫助學(xué)生理解抽象的問題。在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)過程中，能夠適時(shí)提出引發(fā)學(xué)生思考的問題，用問題引導(dǎo)學(xué)生深入分析、思考現(xiàn)象產(chǎn)生背后的原因，并促使學(xué)生應(yīng)用所學(xué)理論解決、解釋學(xué)習(xí)過程中出現(xiàn)的問題。在方法上使學(xué)生在學(xué)習(xí)知識(shí)的過程中，學(xué)習(xí)研究問題的方法(在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)問題提出問題分析研究問

2、題一用所學(xué)理論解釋問題一獲得結(jié)論一應(yīng)用結(jié)論(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和解釋實(shí)際問題)。1.理解外界條件:濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)化學(xué)平衡的影響。2.認(rèn)識(shí)外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的一般規(guī)律。二.影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素有哪些？濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。濃度壓強(qiáng)溫度催化劑越大，速度越快（1）動(dòng)平衡是動(dòng)態(tài)的，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，并未停止。（2）等平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等。（3）定平衡時(shí)，各物質(zhì)的含量一定。（4）變當(dāng)條件改變時(shí)，平衡將被打破，直到建立新平衡。一.化學(xué)平衡的特征 一、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng) 二、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：、若外

3、界條件變化引起v正 v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、若外界條件變化引起v正 v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、若外界條件變化引起v正 v逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率大的方向移動(dòng)（1）濃度對(duì)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。思考:規(guī)律：（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：增大反應(yīng)物濃度的瞬間，v正增大，v逆不變。因?yàn)関(正)v(逆)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度的瞬間，正、逆反應(yīng)速率如何變化？化學(xué)平衡為什么向正反應(yīng)方向移動(dòng)？若減

4、少生成物濃度的瞬間？可逆反應(yīng)h2o(g) + c(s) co(g) + h2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？為什么?增大水蒸氣濃度 增加h2濃度加入更多的碳 平衡正向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，v(正)仍等于v(逆)，所以平衡不移動(dòng)。 （2）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響熱熱水水冰冰水水常常溫溫(紅棕色)(無色)p28實(shí)驗(yàn)27： 2no2(氣) n2o4(氣) h=-56.9kj/mol 2no2(氣) n2o4(氣) h=-56.9kj/mol(紅棕色)(無色)no2濃度增大 no2濃度減小 混合物受熱時(shí)顏色

5、（ ）混合物遇冷時(shí)顏色（ ）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)【現(xiàn)象】加熱時(shí)顏色加深；降溫時(shí)顏色變淺。溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。(2)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響v正、v逆都增大，2no2(氣) n2o4(氣) h=-56.9kj/mol平衡混和物受熱時(shí)， v正、v逆怎樣變化？變化幅度？v逆增幅v正增幅 1. 對(duì)于已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2x(g)+y(g) 2z(g)（正反應(yīng)放熱） 降低溫度時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）a v逆增大， v正減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b v逆減

6、小， v正增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c v正、v逆 都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d v正、v逆 都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c2、 在一定條件下，發(fā)生co(g)no2(g) co2(g)no(g)（正反應(yīng)放熱）的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色( ） a變深 b變淺 c不變 d無法判斷 b壓強(qiáng)壓強(qiáng)/mph3%2.0 9.2 16.435.553.669.4450時(shí)n2與h2反應(yīng)生成nh3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)n2 （g） + 3h2 （g） 2nh3 （g） (3) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響隨著壓強(qiáng)的增大,nh3的含量在增大，即平衡向著生成nh3的正反應(yīng)方向移

7、動(dòng)。討論：分析上表數(shù)據(jù)，你能得出何結(jié)論？（增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)。） 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aa(g)+bb(g) cc(g)(3) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)， 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。氣體體積的增減方向的判斷：比氣態(tài)反應(yīng)物的系數(shù)之和與氣態(tài)生成物的系數(shù)之和的大小。說明:如：ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g) 若 m+n p+q正反應(yīng)為氣體體積縮小方向若 m+n p+q正反應(yīng)為氣體體積增大方向規(guī)律：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向移動(dòng)；體積相等的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡。 氣體體積縮

8、小方向氣體體積擴(kuò)大方向不移動(dòng)增大壓強(qiáng)，氣體總物質(zhì)的量濃度增大，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量濃度減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，氣體的總物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)平衡向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)。vtv正= v逆v正= v逆結(jié)論：壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？aa(g)+bb(g) cc(g) 當(dāng)a+b=c時(shí)強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡化學(xué)平衡。不變不變不移動(dòng)不移動(dòng) 在在n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g)密閉反應(yīng)體系中，充

9、入密閉反應(yīng)體系中，充入he氣體氣體：容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度：容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率，反應(yīng)速率，化學(xué)，化學(xué)平衡平衡；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的濃度；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡向化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)方向移動(dòng)不變不變不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)減小減小逆反應(yīng)逆反應(yīng) 1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？若移動(dòng),會(huì)向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 2no(g) + o2(g) 2no2(g) h2o(g) + co(g) co2(g) + h2(g) h2o(g) + c(s) co(g) + h2(g) caco3(s) cao(s) + co2(g) al3+(aq)+ 3h

10、2o(l) al(oh)3(膠體)+3h+ (aq) 正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，那正、逆反應(yīng)速率有無變化？5、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 催化劑怎樣改變v正和 v逆？ 同步、等倍數(shù)改變v正和 v逆結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間vtv正= v逆v正= v逆 含量 tt1t2（1）保持體積不變：充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)（2）保持壓強(qiáng)不變：充入惰性氣體，體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)5.惰性氣體不參與反應(yīng)的氣體4、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件

11、（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。說明：、“減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動(dòng)時(shí)要小。三、化學(xué)平衡的移動(dòng)2、移動(dòng)原因:3、移動(dòng)方向：若v(正)v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若v(逆)v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)若v(正)=v(逆)，平衡不移動(dòng)可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。1、定義：條件改變,使v正

12、v逆在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。規(guī)律：(1) 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素：注意：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能 改變速率，所以v(正)仍等于v(逆)，平衡不移動(dòng)。在其它條件不變的情況下：溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。規(guī)律：(2) 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(3) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：在其他條件不變時(shí)， 增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣

13、體總體積相等的反應(yīng)， 改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；平衡混合物都是固體或液體的，改變 壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；(4) 催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率， 即v正= v逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需 要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。 1、 在一定條件下,x a + y b z c 達(dá)到平衡,(1) 已知a、b、c都是氣體,在減壓后化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z的關(guān)系是_。(2) 已知c是氣體,并且x+ y =z, 在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng),則平衡必向_ 方向移動(dòng)。(3) 如加熱后,c的百分含量減小,則正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(4) 已知b、c是氣態(tài)物質(zhì),現(xiàn)在增加a物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說明a是_態(tài)物質(zhì)。x+yz逆放固或純液2、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m a (g) + n b (g) p c (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來