鐵及其化合物(72張ppt)

1、第第3 3講鐵及其化合物講鐵及其化合物知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.以以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。3.能鑒別溶液中的能鑒別溶液中的Fe2、Fe3。重難點(diǎn)：重難點(diǎn)：鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)?！究季V要求考綱要求】知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分鐵及其化合物鐵及其化合物 考點(diǎn)二考點(diǎn)二2、3價(jià)鐵的化學(xué)價(jià)鐵的化學(xué) 性質(zhì)性質(zhì) 考點(diǎn)一用物質(zhì)分類思想認(rèn)識考點(diǎn)一用物質(zhì)分類思想認(rèn)識

2、鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建 考點(diǎn)三鐵及其化合物的綜合考點(diǎn)三鐵及其化合物的綜合 應(yīng)用應(yīng)用知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I用物質(zhì)分類思想認(rèn)識鐵及其重要化合物用物質(zhì)分類思想認(rèn)識鐵及其重要化合物1鐵的存在鐵的存在2鐵的性質(zhì)鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有純鐵具有金屬的共性，如具有 色金屬光澤和良好的延展性，是電色金屬光澤和良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，具有能被和熱的良導(dǎo)體，具有能被 吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。吸引的特性，純鐵有很強(qiáng)的抗腐蝕能力。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)：化

3、學(xué)性質(zhì)： 鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可生成鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)可生成2、3兩種價(jià)態(tài)的化合物。兩種價(jià)態(tài)的化合物。銀白銀白磁鐵磁鐵知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I用物質(zhì)分類思想認(rèn)識鐵及其重要化合物用物質(zhì)分類思想認(rèn)識鐵及其重要化合物用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化用化學(xué)方程式或離子方程式表示下列變化知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I用物質(zhì)分類思想認(rèn)識鐵及其重要化合物用物質(zhì)分類思想認(rèn)識鐵及其重要化合物3鐵的氧化物和氫氧化物鐵的氧化物和氫氧化物(1)鐵的氧化物鐵

4、的氧化物化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體(有磁性有磁性)溶解性溶解性難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價(jià)鐵的化合價(jià)232，3穩(wěn)定性穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與與H反應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式離子方程式FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)色態(tài)白色固體白色固體紅褐色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)Fe(OH)22H=Fe22H2

5、OFe(OH)33H=Fe33H2O受熱分解受熱分解2Fe(OH)3 Fe2O33H2O制法制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)Fe33OH=Fe(OH)3二者的關(guān)系二者的關(guān)系在空氣中，在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為應(yīng)方程式為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)一考點(diǎn)一I用物質(zhì)分類思想認(rèn)識

6、鐵及其重要化合物用物質(zhì)分類思想認(rèn)識鐵及其重要化合物(2)鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建答案答案主要因?yàn)殍F不純，往往含有碳等雜質(zhì)，當(dāng)這些鐵制品在潮濕主要因?yàn)殍F不純，往往含有碳等雜質(zhì)，當(dāng)這些鐵制品在潮濕的空氣中或接觸到電解質(zhì)溶液的空氣中或接觸到電解質(zhì)溶液(如食鹽水如食鹽水)時(shí)會發(fā)生電化學(xué)腐蝕。時(shí)會發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案答案常溫下鐵、鋁遇冷的濃常溫下鐵、鋁遇冷的濃HNO3、濃、濃H2SO4時(shí)表面會生成一層致時(shí)表面會生成一層致密的氧化物薄膜，化學(xué)上稱為鈍化，屬于化學(xué)變化。密的氧化物薄膜，化學(xué)上

7、稱為鈍化，屬于化學(xué)變化。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建(2)Fe單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成單質(zhì)通常與哪些氧化劑反應(yīng)生成3 3價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。價(jià)？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。4 4FeCl3、FeCl2和和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應(yīng)制取是否都可以通過化合反應(yīng)制??？知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)二考點(diǎn)二I2、3價(jià)鐵的化學(xué)性質(zhì)價(jià)鐵的化學(xué)性質(zhì)1Fe2的氧化性和還原性2Fe3的氧化性3Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化Fe2處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化

8、性，又有還原性。在中學(xué)階段接觸處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性。在中學(xué)階段接觸Fe2的氧化還原反應(yīng)中其主要表現(xiàn)的氧化還原反應(yīng)中其主要表現(xiàn) ，如：，如：Fe2遇遇Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H)等均表現(xiàn)等均表現(xiàn) 。FeFe3 3處于鐵的高價(jià)態(tài)，表現(xiàn)較強(qiáng)的處于鐵的高價(jià)態(tài)，表現(xiàn)較強(qiáng)的 ，如：它能，如：它能 FeFe、CuCu、HIHI、H H2 2S S等。等。還原性還原性還原性還原性氧化性氧化性氧化氧化用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：用離子方程式實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化： 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點(diǎn)三考點(diǎn)三I鐵及其化合物的綜合應(yīng)用鐵及其化合物

9、的綜合應(yīng)用鐵三角鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用舉例的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用舉例 【歸納總結(jié)歸納總結(jié)】 (1)判斷離子共存判斷離子共存(2)鹽溶液的配制與保存鹽溶液的配制與保存Fe2的鹽溶液：加少量鐵粉，防止的鹽溶液：加少量鐵粉，防止Fe2被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止Fe2水解。水解。Fe3的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止的鹽溶液：加少量相應(yīng)的酸防止Fe3水解。水解。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組】題組一67812345題組二題組三知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一鐵

10、及其化合物的性質(zhì)題組一鐵及其化合物的性質(zhì)B題組一題組二12345知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算解析解析可用平均組成法來可用平均組成法來求解：在混合物中鐵原子求解：在混合物中鐵原子和氧原子物質(zhì)的量之比為和氧原子物質(zhì)的量之比為(21/56) (8/16)3 4，則，則混合物的平均組成為混合物的平均組成為Fe3O4，在三種組合中在三種組合中Fe3O4則不必則不必多考慮，應(yīng)注意多考慮，應(yīng)注意FeO和和Fe2O3混合后也應(yīng)符合混合后也應(yīng)符合Fe3O4，所以在混合物中它，所以在混合物中它們的物質(zhì)的量

11、之比必須是們的物質(zhì)的量之比必須是1 1。題組一題組二12345知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算題組二鐵及其化合物的定量計(jì)算題組一題組二12345知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建分析鐵與稀分析鐵與稀HNO3反應(yīng)的關(guān)鍵反應(yīng)的關(guān)鍵一是明確哪種物質(zhì)過量，一是明確哪種物質(zhì)過量， 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D題組一根據(jù)試劑判斷題組一根據(jù)試劑判斷Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化題組一67812345題組二題組三知識梳理知識梳理探究高考探究

12、高考練出高分練出高分2將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價(jià)鐵生成的是將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價(jià)鐵生成的是()硫酸氯水硝酸鋅氯化銅硫酸氯水硝酸鋅氯化銅A B C D知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D題組一根據(jù)試劑判斷題組一根據(jù)試劑判斷Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化題組一67812345題組二題組三知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B題組一根據(jù)試劑判斷題組一根據(jù)試劑判斷Fe2、Fe3的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化題組一67812345題組二題組三知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C 題組二實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)

13、試劑的選擇題組二實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)試劑的選擇4硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列物質(zhì)中的()A鋅粉鋅粉 B鎂粉鎂粉 C鐵粉鐵粉 D鋁粉鋁粉題組一67812345題組二題組三知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)試劑的選擇題組二實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化時(shí)試劑的選擇5如何除去括號中的雜質(zhì)如何除去括號中的雜質(zhì)(1)Fe2(Fe3)： ；(2)FeCl3(FeCl2)： ；(3)FeCl2(CuCl2)： ；(4)Fe(Al)： ；(5)Fe2O3

14、(Al2O3、SiO2)： 。加過量鐵粉過濾加過量鐵粉過濾加氯水或加氯水或H2O2加過量鐵粉過濾加過量鐵粉過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾題組一67812345題組二題組三知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C題組三題組三Fe3、Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)題組一67812345題組二題組三知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C 題組三題組三Fe3、Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)題組一67812345題組二題組三知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題

15、型構(gòu)建檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2、Fe3的常用方法的常用方法1溶液顏色溶液顏色含有含有Fe2的溶液顯淺綠色的溶液顯淺綠色含有含有Fe3的溶液顯黃色的溶液顯黃色2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)流程：流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)： 3用用NaOH溶液溶液(1)流程：流程：(2)有關(guān)反應(yīng)：有關(guān)反應(yīng)： 知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考根據(jù)鐵及其化合物的重要性質(zhì)思考如下幾個(gè)問題根據(jù)鐵及其化合物的重要性質(zhì)思考如下幾個(gè)問題(1)請?jiān)O(shè)計(jì)由請?jiān)O(shè)計(jì)由FeSO4制取制取Fe2O3的最佳方案。的最佳方案。答案答案向向FeSO4溶液中加

16、入過量溶液中加入過量NaOH溶液，過濾、洗溶液，過濾、洗滌、加熱灼燒即可得到滌、加熱灼燒即可得到Fe2O3。(2)加熱蒸干加熱蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼燒，最終得到的固體是溶液并灼燒，最終得到的固體是_。Fe2O3知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分【遞進(jìn)題組遞進(jìn)題組】題組一12題組三345知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一實(shí)驗(yàn)探究題組一實(shí)驗(yàn)探究Fe(OH)2的制備的制備1用不含用不含F(xiàn)e3的的FeSO4溶液與不含溶液與不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。溶液反應(yīng)

17、制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入溶液時(shí)還需要加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O2常采用常采用_的方法。的方法。(3)生成生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是溶液，這樣操作的理由是_。解析解析Fe2易水解，要加入稀易水解，要加入稀H2SO4防止其水解；防止其水解；Fe2易被空氣中的易被空氣中的O2氧化，氧化，要加鐵粉，將被氧化生成的要加鐵粉，將被氧化生成的Fe3還原成還原成

18、Fe2。氣體的溶解度是隨溫度升高而。氣體的溶解度是隨溫度升高而降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的降低的，所以煮沸后的蒸餾水中溶解的O2減少。減少。優(yōu)點(diǎn)：裝置簡單。優(yōu)點(diǎn)：裝置簡單。缺點(diǎn)：難以控制缺點(diǎn)：難以控制FeSO4、NaOH中不含氧氣。即使加熱煮沸中不含氧氣。即使加熱煮沸FeSO4、NaOH溶溶液，在冷卻和實(shí)驗(yàn)過程中還會有少量氧氣溶解。液，在冷卻和實(shí)驗(yàn)過程中還會有少量氧氣溶解。避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸沉淀接觸O2而被氧化而被氧化稀稀H2SO4、鐵屑、鐵屑煮沸煮沸題組一12題組三345題組二知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建2.下

19、列各圖示中能較長時(shí)間看到下列各圖示中能較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是白色沉淀的是_(填序號填序號)。題組一實(shí)驗(yàn)探究題組一實(shí)驗(yàn)探究Fe(OH)2的制備的制備解析解析因?yàn)橐驗(yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時(shí)間看到。因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；的

20、原理為鐵處在氫氣的保護(hù)中；的原理為鐵作陽極產(chǎn)生作陽極產(chǎn)生Fe2，與電解水產(chǎn)生的，與電解水產(chǎn)生的OH結(jié)合生成結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油，且液面用汽油保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于帶入空氣保護(hù)，能防止空氣進(jìn)入；中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀。氧化，因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀。題組一12題組三345題組二知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建成功制備成功制備Fe(OH)2的關(guān)鍵的關(guān)鍵由于由于Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為具

21、有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3，在實(shí)，在實(shí)驗(yàn)室中制備驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使，并使Fe(OH)2長時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，長時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。成為物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)。制備原理：制備原理：Fe22OH=Fe(OH)2溶液中不含溶液中不含F(xiàn)e3和和O2等氧化性物質(zhì)。等氧化性物質(zhì)。制備過程中，保證生成的制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。在密閉的隔絕空氣的體系中。成功關(guān)鍵：成功關(guān)鍵：知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析硫酸亞鐵銨是通過降溫結(jié)晶的方法來制備的，其制備過程是先制

22、硫酸亞鐵銨是通過降溫結(jié)晶的方法來制備的，其制備過程是先制成高溫飽和溶液，然后冷卻，而不是用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來獲得的。成高溫飽和溶液，然后冷卻，而不是用蒸發(fā)結(jié)晶的方法來獲得的。解析解析3Fe8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，所以溶液不呈血，所以溶液不呈血紅色，因?yàn)檫^量的紅色，因?yàn)檫^量的Fe又把又把Fe3還原成還原成Fe2。解析解析Fe在在Cl2中燃燒只生成中燃燒只生成FeCl3。解析解析原理為原理為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。 123知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向解析解析Fe與與Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反

23、應(yīng)生成與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。解析解析Fe與與S混合加熱生成混合加熱生成FeS。解析解析FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加熱蒸干，平衡右移，得到，加熱蒸干，平衡右移，得到Fe(OH)3。123知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二含鐵化合物的框圖推斷題組二含鐵化合物的框圖推斷4.(2012四川理綜，四川理綜，26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液， 相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知

24、A、 B為氣態(tài)單質(zhì)，為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化為氧化 物，物，E為黑色固體，為黑色固體，I為紅棕色氣體；為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。為紅褐色沉淀。題組一12題組三345題組二知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二含鐵化合物的框圖推斷題組二含鐵化合物的框圖推斷請回答下列問題：請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第中所含元素位于周期表中第_周期，周期，_族。族。(2)A在在B中燃燒的現(xiàn)象是中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是的反

25、應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式的離子方程式_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是受熱分解的化學(xué)方程式是_。2 1三三A產(chǎn)生蒼白色火焰產(chǎn)生蒼白色火焰題組一12題組三345題組二知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向123【考題訓(xùn)練考題訓(xùn)練】知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向2(2009江蘇，江蘇，16)以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：過二硫酸銨

26、和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：(1)反應(yīng)反應(yīng)前需在前需在FeSO4溶液中加入溶液中加入_(填字母填字母)，以除去溶液中的，以除去溶液中的Fe3。A鋅粉鋅粉 B鐵屑鐵屑 CKI溶液溶液 DH2(2)反應(yīng)反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于需控制反應(yīng)溫度低于35 ，其目的是，其目的是_防止防止NH4HCO3分解分解B(或減少或減少Fe2的水解的水解)123。知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是_。(4)反應(yīng)反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)常

27、被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_。降低降低K2SO4 的溶解度，有利于的溶解度，有利于K2SO4 析出析出解析解析(1)Fe2易被空氣氧化為易被空氣氧化為Fe3，故應(yīng)在，故應(yīng)在FeSO4中加入少量鐵屑，以除中加入少量鐵屑，以除去溶液中的去溶液中的Fe3。(2)Fe2易發(fā)生水解反應(yīng)，加熱能促使易發(fā)生水解反應(yīng)，加熱能促使Fe2的水解，同時(shí)的水解，同時(shí)NH4HCO3不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，受熱易分解。受熱易分解。(3)K2SO4在醇中的溶解度比在水中的還小，加入醇類溶劑的目的是降低在醇

28、中的溶解度比在水中的還小，加入醇類溶劑的目的是降低K2SO4的溶解度，有利于的溶解度，有利于K2SO4的析出。的析出。123知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向答案答案(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g/56 gmol10.003 3 moln(Fe) n(Cl)0.003 3 0.0101 3，x3氯氣氯氣0.10鹽酸鹽酸3123知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分探究高考探究高考明確考向明確考向123知識梳理知識

29、梳理探究高考探究高考練出高分練出高分本講內(nèi)容結(jié)束本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分請完成練出高分知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分C 123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B1234567

30、89101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分B123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分A123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分7通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的 結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí) 的解釋正確的是的解釋正確的是 ()練出高分練出高分D操作、現(xiàn)象操作、現(xiàn)象解釋解釋A向向KI-淀粉溶液中加入淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變

31、藍(lán)溶液，溶液變藍(lán)Fe3能與淀粉發(fā)生顯能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)色反應(yīng)B把生鐵放置于潮濕的空把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)棕色的斑點(diǎn)鐵在潮濕的空氣中易鐵在潮濕的空氣中易生成生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量鐵向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生粉，有氣泡產(chǎn)生說明說明Fe置換出硝酸中置換出硝酸中的氫，生成了氫氣的氫，生成了氫氣D新制新制Fe(OH)2露置于空露置于空氣中一段時(shí)間，白色物氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色質(zhì)變成了紅褐色說明說明Fe(OH)2易被易被O2氧化成氧化成Fe(OH)3解析解析A項(xiàng)中項(xiàng)中Fe3將將I氧化為氧化為I2，碘遇淀粉變，碘遇淀粉變藍(lán)；藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為產(chǎn)生的氣體為NO。123456789101112131415知識梳理知識梳理探究高考探究高考練出高分練出高分練出高分練出高分A解析解析B單質(zhì)水溶液呈單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，酸性，且常溫下為氣態(tài)，則則B為為Cl2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可